物质鉴别除杂、离子共存专题训练(含解析)

1、教 学内 容一、 专题精讲专题一、物质的推断题1 . 物质的推断题的特点:考查的知识而广、题型多变、综合性强,此类题既可以考春学生对基础知识的掌挥程度,又可以考查学生在解题方面的熟练程度,因而可以较好地反映学生的能力水平,解答物质的推断题，一是要熟悉物质的性质和各物质间的反应规律,二是要有科学的解题思路.2 .解答推断题的基本方法:仔细审题,找出题目中的明显条件及隐含条件,抓住其中的关键（如物理特征、化学特征）作为突破口推断出其中的一种物质或几种物,质 ,然后根据该物质与其他物质的反应及变化情况推断,出其他物质,最后对求出的物质进行检验,看看是否符。合题目的要求.一、推断题“突破口”1 .从物

2、质的特征入手（ 1）有色固体 黑色：黑色单质C、 Fe 粉、黑色混合物CuO、 Fe3O4、 MnO2 红色：Cu （紫红色）、Fe2O3 （红棕色） 蓝色沉淀：Cu（OH） 2 ；红褐色沉淀：Fe（OH） 3 KMnO 4（暗紫色或紫黑色）、红磷（暗红色）（2）有色溶液：Cu2+ （蓝色）、Fe2+ （浅绿色）、Fe3+ （黄色）（ 3）无色气体：N2、 CO2、 CO、 O2、 H2、 CH4（ 4）有刺激性气味的气体：NH 3（此气体可使湿润pH 试纸变蓝色）、 SO22 .从化学之最入手地壳中含量最多的金属元素是铝；最常见的金属是铁；密度最小的气体是氢气；相对分子质量最小的氧化物是水；

3、最常见的有机物是甲烷CH 43 .物质的用途（ 1）改良酸性土壤的物质：Ca（OH）2、 CaO；（2）配置农药波尔多液的物质：CuSO4、 Ca（OH） 2（ 3） 胃酸的主要成分：HCl；（ 4） 常用的调味品：NaCl； （ 5） 发酵粉的主要成分：NaHCO 34、常见一些变化的判断： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、 AgCl （就这两种物质） 蓝色沉淀：Cu（OH）2、CUSO4 + 2NaOH = Cu（OH） 2 J + 2NaCl 红褐色沉淀：Fe(OH)3FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3(+ 3NaCl;Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中

4、很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的：不溶的碳酸盐 沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 与血红蛋白结合，有毒的是CO; 能溶于盐酸或稀 HNO3的白色沉淀有 CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有 AgCl、BaSO4。 二、化学推断题解题技巧和思路1 .审题：认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。2 .分析：抓住关键，找准解题的突破口，突破口也称为“题眼”，指的是关键词、特殊现象、 物质都特征等等，然后从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分 析和逻辑推理，推出符合题意的结

5、果。3 .解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。4 .检验：得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。审析 f明显条件L 1隐含条件阅诙信息找准突破口解期依据性质特征现象特征反应特征推理判断7>逆推法13顺报法讨论法端选法膜系知识 认真辨析 深怆细找 反复推敲三、常见物质及溶液的颜色推断题的题眼1.通电条件电解史【反应物一一水，生成物一一氢气和氧气。2HOW2H22 + O H2.高温条件一物变二物一 CaCO5 CaOF COT;一二物变二物一 C+ 2CuO2C

6、u+ CO; Fe 2Q+ 3C；2Fe+ 3CO二物变一物一C+ CO - 2CO3.点燃条件反应物之一是氧气4. 一物变三物2KMnOK2MnO + MnO+ QT ;NH4HCO NHT + COT + H2O5.二物变三物CaCO+ 2HCl=CaCl2+ COT + HbO; Na 2CO+ 2HCl=2NaCl + COT + HQ NaHCO HCl=NaCl + CO T + H2O6.有色沉淀氢氧化铜Cu(OH)2蓝色氢氧化铁：Fe(OH)3红棕色7.溶液变色电监色含 Cu、石糕遇碱；变黄色-含Fe%变浅绿色-含 Fe2变红色石蕊遇酸、酚酬:遇碱。8.A + B- A+ C+

7、 D2H2Q 一色 2H2O+ Q T ; 2KClC3=2KCl + 3Q T。【催化剂：一变两。变】 9.A-B-ACOfC8CQ; COCQfCQ Hb-H 2gH2；。10气体的电巴I1检验混合气体成分时，先检验水蒸气，后检验其他气体甲一一无水硫酸铜【白色一蓝色】一一检验H2Q乙一一铜【红色一黑色】一一本验Q; 【另：带火星木条复燃一一Q。】丙一一石灰水【澄清一浑浊】一一检验CO。RHb、CO可先转化，后检验111气体的笆|置：【除去多种气体时，先除去其他气体，最后除去水蒸气】甲一一无水硫酸铜一一除去（吸收）HQ甲无水氯化钙除去（吸收）H2Q甲一一碱石灰R NaOH CaO 除去（吸收

8、） H2O和CO;乙一一氧化铜一一除去中 CO的CQ【转化】乙一一碳粉一一除去中 CO的CQ ;【转化】乙一一铜一一除去（吸收）氧气；丙一一浓硫酸一一除去（吸收）H2O;丙一一氢氧化钠溶液一一除去（吸收）CO ;丙一一碳酸钠或碳酸氢钠溶液一一除去CO中的HCl ;【转化】12其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法：酸溶?夜（4）:紫色石蕊试液R变红1 ;pH试纸；Rv 71Zn、Fe等活泼金属R气泡碱溶液（OH）:紫色石蕊试液R变蓝1 ;无色酚酬:试液R变红1 ;pH试纸73CO"或HCOT:稀盐酸和澄清石灰水。【加盐酸产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊】俊盐（NH 4+）:与熟石

9、灰混和、研磨，有刺激性的氨味产生盐酸及可溶性氯化物（C）：硝酸银溶液（AgN和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】硫酸及可溶性硫酸盐（SO 42一）:硝酸钢溶液R Ba（NQ）21和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】1 .气体发生装置：A:固体+固体 '气体；B:固体+液体一气体【常温】2 .收集装置：C一一排水法R气体不易或难溶于水1 ;D一一向下排气法R气体密度比空气小E向上排气法R气体密度比空气大1动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法灼烧时,有烧焦羽毛气味的是动物纤维（毛、丝）；无烧焦羽毛气味的是植物纤维（棉、麻）。灼烧后，用手挤压灰烬，易碎的是天然纤维，捏不碎的是合成纤维。表格型推断

10、题例：1、a、b、c、d是HCl、BaC» AgNQ Na2CO四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表 所示：卜应物a+bc+da+da+cb+d卜象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知 a、b、c、d依次是（）A. HCl、BaCL、AgNO、NaCOB. AgNOh、HCl、N&CO、BaCl2C. BaCl 2、N&CO、AgNO、HClD. AgN。、HCl、BaC» NaCO考点：几组未知物的检验，物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用分析：本题属于鉴别题，题目给出的信息：d+b有无色气体产生，因此 b、d是盐酸和碳酸钠中

11、的一种，那么a、c是BaCJ AgNO3中的一种；又因为 c+d、a+d都有白色沉淀生成，因此 d 是碳酸钠，b是盐酸；又因为 a+b有白色沉淀，因此 a是硝酸银，c是氯化银.解答：由题目给出的信息可知：d+b有无色气体产生，因此b、d是盐酸和碳酸钠中的一种，那么a、c是BaCL、AgNO3中的一种；又因为 c+d、a+d都有白色沉淀生成，因此 d是碳酸钠，b是盐酸；又因为a+b有白色沉淀，因此 a是硝酸银，c是氯化银.故选D.框图型推断题解题方法：解决框图型推断题关键是找到题眼（突破口），所谓题眼就是能根据这个信息确定该物质是什么，然后从这种物质出发，根据题目所给信息逐一猜测判断其他物质，然

12、后后把判断出的物质逐一放入框图中综合检验，最后得出正确结论。2、有A、B、C、D、E、F六种物质的稀溶液，已知它们分别是K2CO3、BaCl2、Ca （NO3） 2、NaCl、H2SO4、AgNO3中的某一种溶液.下图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象，其中“屋示生成沉淀，“饿示生成气体，-"'表示无明显现象或生成微溶物.请回答下列问题：(1)在图中的空格内用-保!示出对应反应的实验现象.(2) F 是.考点：复分解反应的条件与实质，酸的化学性质，盐的化学性质分析：框图中只有B物质的反应信息是完整的，所以进行推断时物质B的确定是解决本题的出发点.从框图中可获得 B物质与C

13、反应放出气体，则物质 B、C分别为K2CO3和H2SO4,又B只与 A产生沉淀与其它物质 D、E、F混合均无明显现象或生成微溶物的特征， 分析物质B为H2SO4, 则物质C也就可以确定为 K2CO3.然后根据框图中已明确的现象进行逐一分析 A、D、E、F. 解答：物质B为K2CO3和H2SO4中的一种且B只与A产生沉淀，若 B为K2CO3则可与BaCl2、Ca (NO3) 2、AgNO3等产生沉淀，不符合框图中的反应特征，所以物质B为H2SO4,而物质C为K2CO3,同时可以断定物质 A为BaCl2.再根据物质 D也和可以和 A产生沉淀，则推断 D 物质为 Ca (NO3) 2、NaCl、Ag

14、NO3中 AgNO3； E、F 两物质就分别是 Ca (NO3) 2、NaCl.由 于物质E和C物质K2CO3无明显现象，所以物质 E为Ca (NO3) 2、NaCl中的NaCl;最后 所剩余的Ca (NO3) 2就是物质F.故答：(2)硝酸钙或Ca (NO3) 2;(1)物质A为BaCl2物质C为K2CO3,两物质反应会生成 BaCO3沉淀，所以框内应填上D物质为AgNO 3物质C为K2CO3,二者反应生成沉淀 Ag2CO3,所以框内应填上物质E为NaCl，与D物质AgNO 3生成AgCl沉淀框内应填上，与A物质BaCL不反应现象为无明显现象框内应填上-;F为Ca (NO3) 2,与E物质N

15、aCl不反应现象为无明显现象框内应填上 -,与D物质AgNO 3 不反应现象为无明显现象框内应填上 -,与C物质K2CO3生成CaCO3沉淀框内应填上 (与A 物质BaCL不反应现象为无明显现象框内应填上 -.3、AJ分别为九年级化学学过的不同纯净物，它们存在如图所示的转化关系.已知A为铁锈的主要成分，E在常温下为无色液体， H的溶液呈蓝色，常温下 B、D、F、J均为无色气体，其中J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.(反应、的个别生成物已略去)的溶液FT-_kJ VI A-_通电 J f ,I L_L_I 也(1)写出化学式：E, J.(2)化合物W的组成元素是：(3)写出反应、的化学方程式：考点：

16、物质的鉴别、推断，化学式的书写及意义，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 分析：根据A为铁锈的主要成分，所以 A是氧化铁，E在常温下为无色液体，E通电会生成F,所 以E是水，F是氢气或氧气中一种，无色气体J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以 J是氨气，无色气体B和氧化铁反应会生成无色气体D,结合常见的还原剂，可知 B是一氧化碳，D是二氧化碳，C就是铁，H溶液呈蓝色，所以H溶液中含有铜离子， 铁和H溶液生成的G 会与F反应，所以G是铜，F就是氧气，则I就是氧化铜，W加热会生成氨气、水、二氧化 碳，依据质量守恒定律，可知 W中含有碳、氢、氮、氧四种元素，将推出的各种物质代入 转化关系中验证即可.

17、文字叙述型推断题解题方法：对于这类推断题确定混合物的成分一般常用“分层推断法”，先根据所给信息分层推理出每一层的分结论，再进行综合整理得出总结论。4、某固体混合物可能含有氯化镁、碳酸钙、硫酸铜、碳酸钾和硝酸钠中的一种或几种。现进行以下实验：（1）将该混合物放入足量水中，得无色透明溶液；（2）向（1）的溶液 中加入氢氧化钠溶液无明显现象；（3）在上述（1）的溶液中加入盐酸，有气泡产生。据上可推断原混合物中肯定有 ,肯定没有 ,可能有 。用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应： 专题二：物质鉴别鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我们只要把

18、NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定 NaCl溶液，另一瓶则是 KNO3溶液。（1）常见离子鉴别的特效试剂H+和OH:紫色石蕊试液或 pH试纸。OH -无色酚酗:试液（可鉴别碱性溶液）一一变红。Cl -: AgNO溶液和稀HNO-有白色沉淀。 2SO 4 ： BaCl2溶液和稀 HNO一有白色沉淀。CO3 2-:稀HCl和石灰水有 CO "PO3二AgNO和液一一有黄色沉淀。NH 4+:强碱溶液（NaOH 有NHT。使湿润红色石蕊试纸变蓝。+-2+Ag Cl厂 Ca2H+ CQ2- Mg2+Ba2+ SO42- L Cu2+(2)特征离子关系图Mg2+ NH；Cu2+ - OH

19、Fe3+ （3）物质鉴别的原则 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。 防止干扰：鉴别 C和SO42一时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO 3溶液。（4）物质鉴别的思路和方法气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。一种试剂的鉴别：A.几种溶液含不同阳离子时，常选用 Ba（OH）2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。B.几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。C.几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。D.几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试

20、剂。E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气 体、沉淀颜色不同，无明显现象。F.当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。不同试剂的鉴别：A.观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。B.热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。C.相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。（5）离子共存问题分析：混在一起会发生化学反应的离子不能共存。归纳与小结：(1)H不能与、共存；（2） Cl不能与共存;(3)2-CO3不能与、共存；(4)OH不能与、共存；(5)Ba2+不能与共存；

21、 （6） Ca 不能与共存；SO42-不能与共存；(8)Ag+不能与共存;(10)Fe 3*共存；(11)Cu2+不能与共存;溶液中离子颜色 Cu2+Fe 3+ Fe2+MnO4 -注意题干暗示条件:pH >7意为 性溶液，含有大量的 pH <7 意为 性溶液，含有大量的 1、用一种试剂鉴别 NaCl、NH4NO3、（NH4）2SO4、Na2SO4四种无色溶液。选择试剂： 2、某白色固体 A加热后生成无色气体 B和白色固体C,若将白色固体 C加入盐酸中可得到无色液 体D,将溶液D加入硫酸钠溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E,气体B通入澄清石灰水中产生白色沉淀F。根据以上实验写出

22、A、B、C、D、E、F六种物质的化学式。专题三：除杂、分离1 .除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。三原则:不引入新杂质；不减少被提纯物质的质量；杂质便于分离。三要领:根据物理性质或化学性质的差异；确定除杂质方法；选择适宜试剂。 除杂质思路分析方法：(1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。(4)转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。(5)吸收法：常用于气体的提纯。在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路

23、且与 题目要求吻合，才能准确解题。2 .混合物的分离：(1)可溶性与难溶性物质的混合物一一常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯 净物。如：粗盐的提纯；82$04和Na2so4的混合物。(2)两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑结晶法。即冷却热饱和溶?的方法加以分离。如： NaCl和KNO3的混合物。(3)两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如 BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物 先溶于水，加入适量 Na2co3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+ Na2co3=BaCO3 J+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中

24、加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2 T。最后分另U将 NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分 别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质 时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中 各成分都必须保留。1、下列试管内壁的物质能用括号内所给试剂除去的是()A .盛石灰水后留下的固体(NaOH溶液)B .用足量H 2还原CuO后留下的光亮红色固体(稀HCl)C.盛过植物油的试管(热碱液)D.氯化铁溶液和氢氧

25、化钠溶液反应后留下的固体(水)2、如果要除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是()A.点燃混合气体，使一氧化碳转变成二氧化碳B.把混合气体通入石灰水中C.使混合气体通过灼热的氧化铜D.把混合气体从一容器倒入另一容器3、现有以下几项操作： 加适量盐酸 加适量水溶解 过滤高温或加热灼烧 蒸发， 请选择合适操作，以除去下列各物质中含有的少量杂质，并将其标号按操作的先后顺序填在横线上。A. 除去氯化钾晶体中的碳酸钾，应先 再。B. 除去生石灰中的碳酸钙，应 。C.除去铜粉中的氧化铜，应先 再。D.除去碳酸钙中的碳酸钠，应先 再。4、某NaOH固体中含有Na2CO3,某一小组的同学取一定量

26、的该固体溶于水，得到混合溶液，为了 除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验。其中，不合理 的是 O甲：适量稀盐酸。乙：过量 KOH容液。内：适量Ba(OH»溶液。丁：适量CaC2溶液。二、专题过关检测11、AH是初中化学常见的物质，其中 A为发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F的俗称分别为熟石灰、纯碱。它们之间的相互转化关系如下图：(2) 在物质的分类中，D属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)(3) 图中反应的化学方程式：(4) 图中反应的化学方程式： 2、有四种粉末A、B、C、D,分别是硫酸钾、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种，

27、现进行如下实验：分别取少量的白色粉末于四支试管中加水溶解，滴加BaCl2溶液，观察到C、D试管中产生白色沉淀，而A、B试管中无明显现象。在C、D试管中加入足量的稀硝酸，C试管中的沉淀消失并产生气泡，而D中的沉淀不消失。在A、B试管中分别滴加硝酸银溶液，观察到A试管中产生白色沉淀， 而另一试管中无明显现象。试推断：(1) A、B、C、D各是什么物质(用化学式表示)：A一 B_ C_, D_。(2)写出有关反应的化学方程式：A+硝酸银：。C+稀盐酸：。C+氯化银：。D+氯化银：。考点：化学推断题，盐的化学性质分析：【解题方法提示】分别取少量的白色粉末于四支试管中加水溶解，滴加BaCl2溶液，观察到

28、C、D试管中产生白色沉淀，而A、B试管中无明显现象，氯化钢溶液和硫酸钾、碳酸钾反应可以分别生成白色沉淀硫酸钢、碳酸银，说明C、D试管中分别为硫酸钾、碳酸钾中的一种，A、B试管中分别为硝酸钾、氯化钾中的一种；在C、D试管中加入足量的稀硝酸，C试管中的沉淀消失并产生气泡，而 D中的沉淀不消失，碳酸钢和稀硝酸反应生成硝酸钢、水和二氧化碳气体，硫酸钢和稀硝酸不反应，说明C试管中为碳酸钾，D试管中为硫酸钾；在A、B试管中分别滴加硝酸银溶液，观察到A试管中产生白色沉淀， 而另一试管中无明显现象，氯化钾和硝酸银溶液反应可以生成白色沉淀氯化银，硝酸钾和硝酸银不反应，说明A试管中为氯化钾，B试管中为硝酸钾，据此

29、分析解答。解答：答案：(1) KCl; KNO3； K2CO3； K2SO4；(2) KCl+AgNO 3=AgCl J +KNO; K2CO3+2HCl=2KCl+H 2O+CO2T; KzCO+BaCl 2=BaCO 3 J +2KC| KzSO4+BaCl2=BaSO4 J +2KCl3、已知：金属钠是一种活泼的金属，与水反应生成氢氧化钠和氢气；难溶于水的碱受热分解生成相应的氧化物和水.A、B. C. D. E. F. G、H是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙是三种金属。其中甲最活泼，乙是红色金属，丙能被磁铁吸引。各物质间相互转化关系如图:请回答下列问题:(1)写出A. E. G的化学式

30、：A, E, G(2)操彳X的名称是.(3)无色溶液D与蓝色溶液F反应的化学方程式为 ；金属甲与无色液体 A反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型 ；(4)甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是，无色气体C在点燃或加热前必须进行的操作是.考点：物质的鉴别、推断，金属活动性顺序及其应用，反应类型的判定，书写化学方程式、文字表 达式、电离方程式分析：根据A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙是三种金属，甲最活泼，丙能被磁铁吸引，所以丙是铁，乙是红色金属，所以乙是铜，铜和无色气体B反应会生成黑色固体 G,所以B是氧气，G是氧化铜，无色溶液 D和蓝色溶液反应会生成蓝色沉

31、淀F和硫酸钠溶液，依据复分解反应原理可知，蓝色沉淀F是氢氧化铜沉淀，氢氧化铜加热生成氧化铜和水，所以 E是氧化铜，A是水，水通电会生成氢气和氧气，B和铜反应会生成氧化铜，所以B是氧气，C是氢气，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生 成硫酸亚铁和铜，所以 G是硫酸亚铁，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，然后将 推出的各种物质代入转化关系中验证即可.解答：(1)A、B. C. D. E. F. G、H是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙是三种金属，甲最活泼，丙能 被磁铁吸引，所以丙是铁，乙是红色金属，所以乙是铜，铜和无色气体B反应会生成黑色固体 G, 所以B是氧气,G是氧化铜，无色溶

32、液D和蓝色溶液反应会生成蓝色沉淀 F和硫酸钠溶液，依据 复分解反应原理可知，蓝色沉淀F是氢氧化铜沉淀，氢氧化铜加热生成氧化铜和水，所以E是氧 化铜,A是水，水通电会生成氢气和氧气,B和铜反应会生成氧化铜，所以B是氧气,C是氢气，氧 化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，所以G是硫酸亚铁，氢气 和氧化铜在加热的条件下生成铜和水 ，经过验证，推导正确，所以A是H2O,E是CuO,G是(2)经过操作X可以将溶液和不溶性固体进行分离，所以操作X的名称是过滤；(3)由于D是氢氧化钠溶液，蓝色溶液F是硫酸铜溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH

33、 + CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 ”由于甲是金属钠，无色液体A是水,而且两者发生的反应是一种单质和一种化合物反应生成了另外一种单质和一种化合物，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH + H2f,该反应属于置换反应；(4)在金属活动性顺序中，越靠前的金属化学性质越活泼 ，因此甲(钠卜乙(铜卜丙(铁)的活动性由强到弱的顺序是甲 丙乙；由于氢气具有可燃性，因此在点燃或加热前必须要验纯。故答案为：(1)H2O,CuO,FeSO4 ；(2)过滤；(3)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 "2Na+2H2O=2NaOH + H2

34、f,置换反应；(4)甲 丙乙，验纯。4、你能只用一种试剂就可以把 CuSO,、NaOH、NH4NO3、NaCl、CaCO3五种白色固体一鉴别出来 吗？请讲述实验过程、实验现象及结论.考点：物质的鉴别、推断分析：根据不同物质的溶解性及溶于水的现象不同解答，硫酸铜溶于水显蓝色， 氢氧化钠溶于水温度升高，硝酸俊溶于水温度降低，氯化钠溶于水温度变化不大，碳酸钙不溶于水来.解答：答：分别取少量五种固体与五支试管中，再向五支试管中分别加入适量水，搅拌，能形成蓝色溶液 的是硫酸铜；不溶解出现浑浊的是碳酸钙；能溶解可形成溶液，用手触摸试管外壁溶液温度升高的 是氢氧化钠，溶液温度降低的是硝酸俊，溶液温度基本不变

35、的是氯化钠.5、有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动。【思考与交流】上述物质中，不溶于水的是（填化学式）.【资料查阅】Na2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀。【活动与探究】取一定量上述固体粉末，加足量水溶解。在溶解过程中一定要用到的玻璃仪器有 和玻璃棒。【现象与结论】经上述操作，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定有 一，一定没有和，可能有（填化学式）.【探索与拓展】该实验小组同学在测定了原固体粉末的组成后继续进行如下实验：先用托盘天平称取30.2g原固体粉末，将其溶于水配成 137.3g溶

36、液，再往其中加入溶质质量分数为16%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。请据图计算A点所示溶液中溶质的质量分数 ？A一沉淀质量也840 BNaOH溶液质量考点：根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算，盐的化学性质分析：前面结合给定物质以及信息提示进行混合物成分分析；根据给出的氢氧化铜沉淀的质量和对应的化学方程式求算硫酸铜的质量以及生成的硫酸钠 的质量，进而求算出混合物中的硫酸钠的质量，最后求算所得溶液中硫酸钠的质量分数.解答：CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中，碳酸钙不溶于水，其余均能够溶解水，且硫酸铜溶解 于水得到的溶液为蓝色的

37、。 固体溶解过程用到的玻璃仪器为烧杯和玻璃棒。 由于得到蓝色澄清溶液,蓝色 ,溶液,说明一定存在硫酸铜;澄清,说明没有原物质没有不溶性物质碳酸钙，同时在混合过程也不生成不溶性物质碳酸铜(题干信息提示 Na2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀”,在存在硫酸铜且为澄清的情况下证明一定没有生成碳酸铜,也就推得一定不含碳酸钠).对应硫酸钠，现有的实验无法下结论。此处所有空都要求书写化学式，解题一定要注意限制条件，严格按照要求答题。 由于 A 点时沉淀质量达到最大。也就是硫酸铜完全反应。 设参加反应的硫酸铜的质量为x,生成的硫酸钠的质量为y,反应的氢氧化钠的质量为zCuSO4+2NaOH=Cu

38、(OH)2 J Ka2SO4 1608098142x z 9.8g y 160x=989.8g=142y=80z x=16g y=14.2g z=8g 根据计算可知混合物中一定含有硫酸钠。 所用氢氧化钠溶液的质量为8g勺6%=50 gA点所示溶液中溶质的质量分数为30.2g- 16g+14.2g137.3g+50g- 9.8gX100%=16%故答案为：【思考与交流】CaCO3.【活动与探究】烧杯。【现象与结论】 CuSO4；CaCO3；Na2CO3；（第二个空和第三个空可以颠倒 ）；Na2SO4；【探索与拓展】16%.6、有一包固体粉末，可能含有炭粉、氧化铜、氧化铁、碳酸钙中的一种或几种。进

39、行如下实验：取样，加热至高温产生一种气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。把适量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中，残存固体全部溶解，同时产生一种可燃性气体。试推断：（1）该固体粉末中一定含有 , 一定没有 。（2）该固体粉末中可能含有,为证实该物质是否存在，可选用的试剂是 7、有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钢中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。结论：从实验可判断出，该粉末中一定含有, 一定不含有,可能含有。 检测二1. （2016荆州）要将KCl、MgCl2和BaS

40、O4的固体混合物逐一分离开来 ，加入的试剂及顺序正确 的是（）A.水、AgNO3溶液、稀硝酸 B.水、NaOH溶液、稀盐酸C.水、KOH溶液、稀盐酸 D.水、KOH溶液、稀硫酸2. （2016广州）下列除杂所选用的试剂及实验操作均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂试剂实验操作AMnO2(KClO 3)水溶解、过滤BCO2(CO)02点燃CKCl(KOH)稀 H2SO4蒸发结晶D铁粉（碳粉）稀HCl过滤3. （2016南京）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）,拟定的实验方案不可行的是 （）A. NaCl溶液（MgCl 2）加入过量的NaOH溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性B.氧气

41、（水蒸气）一一通过装有足量无水氯化钙的干燥管C. CaO固体（CaCO3）高温充分煨烧D.氢气（氯化氢气体）依次通过足量的 NaHCO3溶液和浓硫酸4 . （2016益阳）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂试剂和方法AKCl 溶液(K2CO3)滴加适量稀硫酸BHCl 溶液(H2SO4)滴加适量BaCl2溶液，过滤CFeCl2 溶液(CuCl 2)加过量锌粉，过滤DN2(O2)通过灼热的氧化铜5 .（2016河南）除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl 2、W2SO4杂质的操作有：加过量的NaOH溶液;加过量的BaCl2溶液；过滤；加适量的盐酸；加过

42、量的Na2CO3溶液。提示：Mg（OH） 2、BaSO4、BaCO3难溶于水（1）以上操作合理的先后顺序为 （数字序号不能重复使用）。（2）请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式。（3）上述试剂中的Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因。检测三1、在pH=1的无色溶液中，可以大量存在的物质是（）A. NaOH、NaNO3 KNO3B. Na2CO3、NaCl、KClC. CuSO4、NaCl、BaCl2D. NaNO3、MgCl2、K2SO42、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）A. BaCl 2 NaCl H 2SOB. H2SO NaCl Na 2COC. Na

43、 2SO KNO3 NaOHD. NaOH H2SO HCl3、下列各组物质在水溶液中不反应（即能共存）的是（）A. FeCl3 、FeSO4 KOH B. HCl 、HNO3 AgNO3C. NaNO3、NaCl、NaOH D. CaCl2 、BaCl2、Na2SO4.4、下列各组物质能在 NaOHB液中共存的是（）A. KCl 、NaNO3 Ba（NO3）2 B. SO3 、BaCl2、HClC. NaCl 、MgCl2、KNO D. Na2SO4 、K2CO3 KCl5、下列气体中的杂质（括号内的物质是杂质）用吸收法除去，所选试剂正确的是A O2(H2O) 用浓 H2SO4 除水 B C

44、O2 (HCl 用 NaOFl§M除 HClC NH3（H2O）用浓 H2SO4 除水 D CO2 （HCl ）用 Na2CO的液除6、除去下列物质中的杂质所选用的试剂（括号内）正确的是（）A.碳酸钠溶液中的碳酸氢钠（盐酸）B.氢氧化钠溶液中的碳酸钠（氯化钙）C.二氧化碳中的水蒸气（浓硫酸）D.二氧化碳中的一氧化碳（氧气）457、下列除杂（括号内的是杂质）所选试剂合理的是（）A. Cu（Zn）稀盐酸B. CO气体（HCl）氢氧化钠溶液C. CuO（Cu）稀硫酸D. NS2SO溶液（NazCO） 氯化钢溶液8、除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及主要操作均合理的是（

45、）A. N 2（。2）:木炭、点燃B. Cu（CuO） :稀硫酸、过滤C. NaCl固体（KCl）:水、过滤D. NaOH 溶液（Na2CO）: CaCl2溶液、过滤9、下列各组混合物中，用一种试剂不能将括号内的杂质除去的是（）2 (CO) D.NaCl (MgCl 2)A.CuSQ (Na2SO)B.C (CuO) C.CO10、将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液，碳酸钠溶液和稀盐酸中，能观察到三种不同现象的是（）11、A.氢氧化钾溶液 B.下列反应能够一步实现的是A. CaCl2 > CaCO3C. CuO > Cu（OH ）2氯化钢溶液C. 氢氧化钙溶液 D.氯化钾溶液B.D.)F

46、e > FeCl33NaNO3 > NaCl学法升华知识收获请同学来回顾一下这节课我们主要学习了什么内容？课后作业一、选择题（本题包括17 小题 ， 每小题 2 分 ， 共 34 分 ）1 （2016 重庆A） 某植物培养液中含有NH 4Cl 和 CuSO4， 下列物质在该培养液中能大量存在的是（）A. NaOHB. BaCl2C. KNO 3D. AgNO 32. （2016来宾）鉴别硫酸钠、氯化钾、氯化钢、硝酸钠、稀硫酸和碳酸钠这六种无色溶液，最少还需另外用到试剂的种数是 （）A. 1 B. 2 C. 3 D. 43. （2016南京）下列叙述不正确的是（）A.用互相刻画的方法

47、，可比较硬铝和铝的硬度B.用灼烧闻气味的方法，可区分棉纤维和蚕丝C.加熟石灰粉末研磨，可鉴别硫酸俊和氯化俊D.将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑4. （2016哈尔滨）除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂或操作方法均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）试齐操作方法ACaCO3(CaO)无局温BH2O（植物油）洗涤剂振荡、搅拌CCuO（铜粉）足里羊1气灼烧DKCl(KClO 3)二氧化镒加热5. （2016荆州）下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）2+ _ 2+_ _ +2+ 2 - _ A. Ca 、Cu 、NO3、Cl B. Na、Mg 、SO4、ClC. Na+、Y、

48、CO2、SO4D. Na > Ba2+、Cl、NO36 . （2016朝阳）鉴别下列各组物质的两种方法都正确的是（）物质方法二A.空气和O2用带火星的木条检验闻气味B.硬水和软水观察颜色加肥皂水C.铁丝和银丝用磁铁吸引浸入稀盐酸D.NH 4HCO3 和 NH4Cl闻气味加熟石灰研磨 后再闻气味7 .（2016天水改编）要除去下列物质中的少量杂质 （括号内为杂质），下列实验方案设计中，不合理 的是（）A. CO（CO 2）:将气体先通入氢氧化钠溶液 ，再通过浓硫酸B. NaCl溶液（NaOH）:加入过量的 H2SO4溶液C. CaCO3（CaCl2）：加水溶解一过滤一洗涤一干燥D. KCl

49、溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸8.（2016黔西南）下列各组物质在 pH = 11的无色溶液中能大量共存的是（）A. NaCl、稀 HCl、KOH B. CuSO4、KNO 3、BaCl2C. FeCl3、NaOH、HNO3 D. NH3 H2O、Na2CO3、KCl9. （2016天津）（多选）下表中各组物质的鉴别方法正确的是（）选项需要鉴别的物质鉴别方法A稀盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液滴加石蕊溶液B硫酸钾、硫酸钢、碳酸钙加入足量的水C氮气、氧气、二氧化碳用燃着的木条区分1D铁粉、木炭粉、氧化铜粉末加入足量的稀硫酸10. （2016南昌）下列实验方案能达到预期目的的是（）A.分离食盐

50、和泥沙 蒸发结晶B.除去氧化钙中的碳酸钙高温煨烧C.鉴别氯化钠固体和硝酸俊固体一一观察颜色D.检验露置于空气中的氢氧化溶液是否变质一一滴入无色酚酗:溶液11. （2016丹东）用括号内试剂不能一次性将组内物质鉴别出来的是（）A.固体：NaOH、NH4NO3、NaCl（水）B.液体：稀盐酸、H2。、Ca（OH）2溶液（石蕊溶液）C.固体：ZnSO4、CaCO3、KCl （水）D.液体：Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液 （稀硫酸）12. （2016岳阳）下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误.的是（）选项实验目的试剂或方法A鉴别 FeCb、NaCl、NaOH、MgCl

51、2 四 种溶液不另加试剂B鉴另ij CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3 四种固体水C除去MgCl 2溶液中少量的 CuCl2加入过量铁粉， 充分反应，过滤D除去N2中的少量O2将气体缓缓通 过灼热的铜网13.（2016钦州）下列各组内物质的溶液混合后，恰好完全反应，所得溶液的pH大于7的是（）A. Na2CO3、HCl、NaOH B. BaCl?、H2SO4、Na2SO4C. MgCl2、HNO3、AgNO3 D. Na2CO3、Ba（OH） 2、KCl14.（2016荷泽）某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中方案一、方案二都合理的是（）选项ABCD实验目的除去铜粉中少量 的铁

52、粉检验某气体为CO2鉴别硫酸钾和硝 酸钱两种化肥区别氯化钠溶液 和稀盐酸力某一用磁铁吸引带火星的木条复 燃看外观加紫色石蕊试液力某一加稀盐酸加澄清石灰水加熟石灰研磨闻 气味加硝酸银溶液15. （2016凉山州）下列各组物质的溶液，只需组内物质相互反应，就能区别的是（）A. Cu（NO 3）2 Na2SO4 MgCl 2 HClB. BaCl2 K2SO4 Na2CO3 KOHC. FeCl3 HNO3 NaCl NaOHD. H2SO4 KCl ZnCl2 CuCl216. （2016济宁）某钠盐溶液中含有 C、OH > CO,三种阴离子。仅用一份样品溶液 ，利用下面 的试剂与操作就可将

53、溶液中的三种阴离子依次检验出来。正确的实验操作顺序是（）滴加Mg（NO3）2溶液 过滤 滴加AgNO3溶液 滴加Ba（NO3）2溶液A.B.C.D.17. （2016天门）下列关于物质的除杂与鉴别的方法中，正确的是（）除去NaCl固体中的Na2CO3杂质：加水溶解后加入足量的稀盐酸，再蒸发结晶。鉴别NH4Cl和K2SO4两种固体：加熟石灰研磨闻气味。除去KCl固体中的MnO2杂质：加足量水充分溶解 ，再过滤、洗涤、干燥。除去CO2气体中混有的少量 CO:点燃。除去CaCl2溶液中的盐酸：加入过量的熟石灰后过滤。A. B. C. D. 二、填空及简答题(本题包括1 小题 ， 共 6 分 )18. (2016 来宾 )(6 分 )有三瓶失去标签的无色溶液， 它们可能是稀HCl 、 稀 H2SO4、 Na2CO3、 NaNO3、NaCl、Ba(OH)2这六种溶液中的三种。为确定它们各为何种溶液，小明做了如下实验：(1)把它们两两混合， 均无明显现象。(2)取样 ， 往样品中分别滴加紫色石蕊溶液。有一种溶液变红色， 另一种溶液不变色， 剩下的一种溶液变蓝色。能使紫色石蕊溶液变蓝色的原溶液显(填“酸性、中性、碱性”)。(3)综合 (1)(2)步实验现象及结论， 可推断出这三种溶液中的一种溶液一定是Ba(OH) 2溶液， 还有一种溶液一定是；为确定剩