202X届高考化学总复习专题七第二单元化学平衡状态化学平衡的移动课件苏教版

1、第二单元化学平衡状态第二单元化学平衡状态 化学平衡的移动化学平衡的移动1可逆反应与化学平衡状态2化学平衡的移动3化学平衡图像5课时达标检测 课堂真题集训明考向目 录CONTENTS4等效平衡考点考点1 1可逆反应与化学平衡状态可逆反应与化学平衡状态 教材基础教材基础自热身自热身知能深化知能深化扫盲点扫盲点对点练题点全练题点全练过高考过高考题点一可逆反应的特点题点一可逆反应的特点实验编号实验编号实验操作实验操作实验现象实验现象滴入滴入KSCN溶液溶液溶液变红色溶液变红色滴入滴入AgNO3溶液溶液有黄色沉淀生成有黄色沉淀生成滴入滴入K3Fe(CN)6溶溶液液有蓝色沉淀生成有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液

2、滴入淀粉溶液溶液变蓝色溶液变蓝色题点二化学平衡状态的判断题点二化学平衡状态的判断表明表明(甲甲)达到平衡达到平衡表明表明(乙乙)达到平衡达到平衡题点三题点三极值思想在化学平衡中的应用极值思想在化学平衡中的应用考点考点2 2 化学平衡的移动化学平衡的移动教材基础教材基础自热身自热身条件的改变条件的改变(其他条件不变其他条件不变)平衡移动的方向平衡移动的方向浓度浓度增大反应物浓度或减小生增大反应物浓度或减小生成物浓度成物浓度向向_方向移动方向移动减小反应物浓度或增大生减小反应物浓度或增大生成物浓度成物浓度向向_方向移动方向移动压强压强(对于对于有气体存有气体存在的反应在的反应)反应前后气体的反应前

3、后气体的分子数改变的可分子数改变的可逆反应逆反应增大增大压强压强向气体分子数向气体分子数_的的方向移动方向移动减小减小压强压强向气体分子数向气体分子数_的的方向移动方向移动反应前后气体的反应前后气体的分子数不变的可分子数不变的可逆反应逆反应改变改变压强压强平衡平衡_移动移动温度温度升高温度升高温度向向_方向移动方向移动降低温度降低温度向向_方向移动方向移动催化剂催化剂加入催化剂加入催化剂平衡平衡_移动移动注意注意知能深化知能深化扫盲点扫盲点 提能点一化学平衡移动方向的判断提能点二题后归纳提能点三题后归纳题点全练题点全练过高考过高考题点一化学平衡的定向移动题点一化学平衡的定向移动题点二题点二化学

4、平衡移动的结果判断化学平衡移动的结果判断规律方法规律方法 考点考点3 3 化学平衡图像化学平衡图像知能深化知能深化扫盲点扫盲点 类型1速率速率压强压强(或温度或温度)图像图像对点练类型2对点练类型3对点练类型4对点练题后归纳题点全练题点全练过高考过高考考点考点4 4 等效平衡等效平衡 教材基础教材基础自热身自热身等效类型等效类型条件条件恒温恒压恒温恒压恒温恒容恒温恒容恒温恒容恒温恒容反应的特点反应的特点任何可逆反任何可逆反应应任何可逆反任何可逆反应应反应前后气反应前后气体体分子数相等分子数相等起始投料起始投料换算为化学换算为化学方程式同一方程式同一边物质；其边物质；其“量量”符合符合同一比例同

5、一比例换算为化学换算为化学方程式同一方程式同一边物质；其边物质；其“量量”相同相同换算为化学换算为化学方程式同一方程式同一边物质；其边物质；其“量量”符合符合同一比例同一比例平平衡衡特特点点质量分数质量分数(w%)_浓度浓度(c)_物质的量物质的量(n)知能深化知能深化扫盲点扫盲点 类型1恒温恒压条件下等效平衡的应用恒温恒压条件下等效平衡的应用序号序号ABCD2 mol1 mol004 mol2 mol001 mol0.5 mol1.5 mol0.5 mol01 mol3 mol1 mol003 mol 1 mol题后归纳对点练类型2序号序号ABCD2 mol1 mol004 mol2 mol

6、001 mol0.5 mol1.5 mol0.5 mol01 mol3 mol1mol003 mol1 mol对点练容器容器甲甲乙乙丙丙反应物投入量反应物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的浓度的浓度(molL1)c1c2c3反应的能量变化反应的能量变化放出放出a kJ吸收吸收b kJ吸收吸收c kJ体系压强体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率反应物转化率123类型3课时达标检测课时达标检测课堂真题集训课堂真题集训明考向明考向 8容器编号容器编号物质的起始浓度物质的起始浓度(molL1)物质的平衡浓度物质的平衡浓度(molL1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)0.6000.20.30.50.200.50.358容容器器温度温度/K物质的起始浓度物质的起始浓度/(molL1)