上传____高二化学上学期期中试题及答案

1、高二化学上学期期中考试试题注意事项:1、 本试卷分第卷（选择题）、第卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间 90 分钟。2、 请考生将第卷每小题答案涂在答题卡上，考试结束只交答题卡和答题卷。3、 答题前请将密封线内的项目填写清楚。 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16第卷（共54分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1、下列对化学反应的认识错误的是 （ ）A、会引起化学键的变化 B、会产生新的物质C、必然引起物质状态的变化 D、必然伴随着能量的变化2. 在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率V(A)、V(B)、V(C)之间存在以下关系：V

2、(B)=3 V(A)，V(C)=2 V(A)，3 V(C)=2 V(B),则该反应可以表示为( )A. A+BC B. 2A+2B3C C. A+3B2C D. 3A+B2C3. 在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol ·L-1、0.1 mol ·L-1、0.2 mol ·L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是 ( ) A.SO2为0.4 mol ·L-1，O2为0.2 mol ·L-1 B.SO2为0.25 mol ·L-1C.SO2、

3、SO3均为0.15 mol ·L-1 D.SO3为0.4 mol ·L-14、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为AABCD BACBD CACDB DBDC5、用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为A1mol·L-1 B2 mol·L-1 C3 mol·

4、;L-1D4 mol·L-16在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是 Am+n<p B平衡向逆反应方向移动 CA的转化率降低DC的体积分数增加7、在密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H =-92.4 kJmol-1，充分反应后放出的热量为A等于92.4kJ B等于46.2kJ C大于46.2kJ D小于46.2kJ8、右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是A电解一段

5、时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应C铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触9、在一定温度下，反应的平衡常数为9。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度下HX(g)的最大分解率接近于A 10% B18% C20% D40% 10、在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡，下列说法中正确的是A. 平均反应速度：乙>甲 B. 平衡时

6、C的物质的量甲>乙C. 平衡时C的转化率：乙<甲 D. 平衡时A的物质的量甲>乙11、嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢。已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为（ ）A2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)  H=285.8KJ·mol1B2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)  H=+285.8KJ·mol1CH2(g) + 1/2 O2

7、(g) = H2O(l) H=285.8KJ·mol1DH2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) H=285.8KJ·mol112、在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA(气)+nB（气） pC（气）+qD（气）,若增大压强，或升高温度，重新达到平衡，随时间化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是（ ） A. 正反应是放热反应，m+n < p+q B. 逆反应是放热反应，m+n > p+q C. 正反应是放热反应，m+n > p+q D. 逆反应是放热反应，m+n < p+q13、下列图示中关于铜电极的连接错误的是(

8、) 铜锌原电池 电解精炼铜 镀件上镀铜 电解氯化铜溶液14、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn + 2OH-2e-=ZnO + H2O；Ag2O + H2O + 2e-=2Ag + 2OH-根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（ ）A在使用过程中，电池负极区溶液的碱性增强B使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极CZn是负极，Ag2O是正极DZn电极发生还原反应， Ag2O电极发生氧化反应15、某反应2C(g) A(g)+2B(g)，已知H<0，下列判断正确的是（ ） A仅常温下反应可以自发进行 B

9、仅高温下反应可以自发进行 C任何温度下反应均可以自发进行 D任何温度下反应均难以自发进行16、二氧化氮能形成二聚分子：2NO2(g) N2O4(g)；H<0 。现欲测定二氧化氮的式量，应采取的措施是（ ） A低温、高压 B低温、低压 C高温、低压 D高温、高压17、反应A2 + B2 2AB；H=Q在不同温度和压强改变的条件下，产物AB和AB%生成情况，如图，a为500时的情况；b为300时的情况，c为反应在300时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是 ( ) AA2、B2及AB均为气体，Q>0BAB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，Q<0CA

10、B为气体，A2、B2中有一种为非气体，Q<0DAB为固体，A2、B2中有一种为非气体，Q>018、菜刀上沾有食盐水后，置于空气中一段时间会生锈，其原理是()正极负极AFeFe22e2H2OO24e4OHB2H2eH2FeFe22eC2H2OO24e4OHFeFe33eD2H2OO24e4OHFeFe22e第卷 非选择题（共46分）二、填空题：19、（10分）（1）反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示（E1>0，E2>0），回答下列问题。 图中该反应是_反应（填“吸热”、“放热”）。反应热H的表达式为_。当反应达到平衡时，升高温度，A的转化

11、率_（填“增大”、“减小”或“不变”）。在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_（填“增大”、“减小”或“不变”）。化学平衡_移动（填“向左”、“向右”或“不”）。（2）丙烷是一种价格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氢两种元素，燃烧后只有二氧化碳和气态水，不会对环境造成污染。已知1 g丙烷完全燃烧放出50.45 kJ的热量。试回答下列问题。丙烷在室温下燃烧的热化学方程式为_。（3）C3H8(g) CH4(g)HCCH(g)H2(g) H1+156.6kJ·mol-1；CH3CH=CH2(g) CH4(g)+HCCH(g) H2+32.4kJ·

12、mol-1。则相同条件下，反应：C3H8(g) CH3CH=CH2 (g)H2(g)的H kJ·mol-1。20、（16分）电化学在工业生产中有广泛应用。（一）如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察，发现铁钉被腐蚀。（1）若试管内液面上升，发生_腐蚀，电极反应为 负极：_；正极：_。（2）若试管内液面下降，则烧杯中的溶液呈_性，正极的电极反应为：_。（二）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请完成以下问题：（1）若X、Y者是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电

13、解池中化学反应方程式为_。在X极附近观察到的现象是_。 检验Y电极上反应产物的方法是_。 当导线中有0.1 mol的电子通过时,在标况下理论上两极可收集的气体的体积是_（2）如要用电解方法精炼含有少量Zn 、Fe、 Ag、Au杂质的粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 X电极的材料是_，电极反应式为_。 精炼结束后,电解液中的金属阳离子有_,阳极泥的成分为_ 若想利用此装置在铁上镀银,则电解液a可以选用_,Y极上的电极反应式为_21、（10分）(10分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)根据题

14、意完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K ，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）在500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2) （3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 ( ) a. 氢气的浓度减少 b. 正反应速率加快，逆反应速率也加快c. 甲醇的物质的量增加 d. 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： （用化学方程式表示）。22、（10分）在一定温度和压强下，有如下反应：

15、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，将1.6molSO2和0.8mol O2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的体积为80L，请回答下列问题：（1）达平衡时SO2的转化率为_；（2）若起始时加入amolSO2、bmol O2，且a:b=2:1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L。则a、b的值分别为：a=_，b=_。（3）若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100L，起始时加入xmolSO2、ymol O2和zmol SO3，反应达平衡时，温度和压强与（2）完全相同，容器内各气体的体积分数也与（2

16、）达平衡时的情况完全相同，则x、y应该满足的关系式为_，x、z应该满足的关系式为_。高二化学参考答案及评分标准一、选择题答题栏（3分×18=54分）题号123456789答案CCBCADDDB题号101112131415161718答案BCACCCCBD第卷（共46分）二、非选择题19、(共10分，（2）和（3）每空2分，其余每空1分)(1)、 放热 （E2E1） ； 减小 减小 减小 不 （2） C3H8(g)+ 5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(L) H=_-2219.8 kJ·mol-1；（3） 124.2 20(共16分)（除（二）小题的（1）的为2 分外，其余的每空1 分）(一)（1）、吸氧，FeFe22e，2H2OO24e4OH（2）、酸性；2H2eH2；（二）、（1）2NaCI+2H2O=2NaOH+H2+CI2