必修二-元素周期表课件

1、 1869年门捷列夫在继承和分析了年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类地对元素进行了科学分类。他总结他总结出一条规律：出一条规律：元素的性质随着相对元素的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变原子质量的递增而呈现周期性的变化化。 但是由于时代的局限，门捷列夫但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成步的，他未能认识到形成元素性质元素性质周期性变化周期性变化的根本原因。的根本原因。（一）元素周期表

2、的历史（一）元素周期表的历史1.1.第一张元素周期表第一张元素周期表(1)(1)时间：时间：(2)(2)绘制者：绘制者：(3)(3)排序依据：排序依据：(4)(4)结构特点：结构特点：(5)(5)意义：意义：俄国化学家俄国化学家门捷列夫门捷列夫18691869年年将元素按照将元素按照相对原子质量相对原子质量由小到大依次排列由小到大依次排列揭示了化学元素的内在联系揭示了化学元素的内在联系里程碑里程碑2.2.现行元素周期表现行元素周期表(1)(1)排序依据：排序依据：(2)(2)原子序数：原子序数：(3)(3)结构特点：结构特点：原子的核电荷数原子的核电荷数按照元素在周期表中的顺序给元素编号按照元

3、素在周期表中的顺序给元素编号将将化学性质相似的元素放在一个纵行化学性质相似的元素放在一个纵行思考与交流思考与交流(观察元素周期表观察元素周期表 ） 我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合118号元素原子结构）原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数1-18号元素原子结构示意图元素周期表的编排原则 ？1.每一横行原子电子层数相同每一横行原子电子层数相同2.每一纵行原子最外层电子数相同每一纵行原子最外层电子数相同1. 在元素周期表中横行和纵行又称为什么？在元素周期表中横行和纵行又称为什么？ 2. 元素周期表中有多

4、少横行，多少周期？元素周期表中有多少横行，多少周期？ 多少纵行，多少族？多少纵行，多少族？周期和族周期和族七个横行七个周期七个横行七个周期18个纵行个纵行16个族个族 (1)周期周期（横行）（横行） 具有相同的电子层数而又按原子具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。素，称为一个周期。 周周 期期 1 23周期数周期数=电子层数电子层数 周周期期短周期：第短周期：第13周期周期长周期：第长周期：第47周期周期周期表里数周期，周期表里数周期，1234567.类别 周期序数 起止元素 所含元素总数 电子层数 短周期短周期长周期长周期12

5、34567HHe 2 1LiNe 8 2NaAr 8 3KKr 18 4RbXe 18 5CsRn 32 6Fr112号 26 7(2)族族（纵行）（纵行）1)主族：主族： 由由短周期元素和长周期元素短周期元素和长周期元素共同构成的族。共同构成的族。2)副族：副族： 完全由完全由长周期长周期元素构成的族。元素构成的族。表示方法：在族序数后标表示方法：在族序数后标“B”字。如字。如B、B、B、3)第第V族：族：4)0族：族：（“八、九、十八、九、十” 三个纵行）三个纵行）稀有气体元素稀有气体元素表示方法：在罗马数字表示的族序数后面标表示方法：在罗马数字表示的族序数后面标“A”字。字。A、A、A、

6、A0A A A AAA主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数注注意意总结:周期（7个）族（16个）短周期短周期长周期长周期第 1周期第 2周期第 6周期第 3周期第 5周期第 4周期第 7周期 2 种 8 种 8 种 18 种 18 种 32 种 26 种主族主族副族副族第第VIII族族0 族族共 7 个主族，包括短周期和长周期元素共 7 个副族，只包括在长周期中包括第8、9、10 纵行稀有气体元素周周期期表表里里数数周周期，期，1234567七主七副和零族，最后莫忘第七主七副和零族，最后莫忘第族。族。扇形元素周期表扇形元素周期表立式周期表立式周期表螺旋型周期表螺旋型周期表元素周期表元素周

7、期表 性质版性质版 元素周期表元素周期表 远景版远景版 元素周期表元素周期表 卡通版卡通版 元素周期表元素周期表 塔型塔型 常用长式元素周期表常用长式元素周期表 第一节第一节 元素周期表元素周期表第二课时第二课时时间：时间： 3 3月月2929号星期四号星期四写出下列元素的元素符号和它们在周期表中的位置1.原子序数分别为7、8、9、10、16、17、20、191.推断下列元素的核电荷数：（1）第2周期第A族（2）第3周期第A族（3）第4周期第A族（4）第4周期第A族练习练习 推算原子序数为推算原子序数为6,13,34,53,88,82的的元素在周期表中的位置。元素在周期表中的位置。 第第6号元

8、素：号元素： 6-2=4 第二周期第第二周期第A 族。族。 第第13号元素：号元素： 13-10=3 第三周期第第三周期第A 族。族。 第第34号元素：号元素： 34-18=16 第四周期第第四周期第A 族。族。 第第53号元素：号元素： 53-36=17 第五周期第第五周期第A 族。族。 第第88号元素：号元素： 88-86 =2 第七周期第第七周期第A 族。族。 第第82号元素：号元素： 82-54 =28 第六周期第第六周期第A 族。族。28-14=14练习与思考：练习与思考：1 1、推算原子序数为、推算原子序数为6 6、1313、3434、5353、8888的元的元素在周期表中的位置。

9、素在周期表中的位置。原子原子序数序数613345388周期周期族族23457IVAIIIAVIAVIIAIIA练习与思考：练习与思考：2 2、下列各表为周期表的一部分（表中为、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（原子序数），其中正确的是（ ）（A A） （B B）（C C） （D D）2341119210 1118 19611 12 1324671431 32D 3.在短周期元素中，原子最外电子层只在短周期元素中，原子最外电子层只有有1个或个或2个电子的元素是个电子的元素是（）（） A金属元素金属元素 B稀有气体元素稀有气体元素 C非金属元素非金属元素 D无法确定为哪一类

10、元素无法确定为哪一类元素练习与思考：练习与思考：D4.下列说法中正确的是（下列说法中正确的是（ ） A.每一周期的元素都是从碱金属开始，每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束最后以稀有气体结束 B.同一周期中同一周期中(除第一周期外除第一周期外)，从左，从左到右，各元素原子核的电子数都是从到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到个逐渐增加到8个个 C.第二、三周期上下相邻元素的原子第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差核外电子数相差8个个 D.第七周期只有第七周期只有23种元素种元素C5.某元素某元素X，它的原子最外层电子数，它的原子最外层电子数是次外层电子数的是次外层

11、电子数的2倍，则倍，则X在周在周期表中位于（期表中位于（ ） A.第二周期第二周期 B.第三周期第三周期 C.A族族 D.A族族A C 第三周期第第三周期第IVA族的元素原子序数是：族的元素原子序数是： Na元素的原子序数为元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子，相邻的同族元素的原子序数是：序数是： 短周期元素中，族序数周期序数的元素有短周期元素中，族序数周期序数的元素有 ： 族序数等于周期序数族序数等于周期序数2倍的元素有倍的元素有 ： 周期序数族序数周期序数族序数2倍的有：倍的有： 练习与思考：练习与思考：14 3、19 H、Be 、 Al S Li、a 练习与思考：练习与思考： A、

12、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同周期，是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为子数之和为17，质子数之和为，质子数之和为31，则，则A、B、C分别为什分别为什么元素？么元素？观察，可得观察，可得A是氮元素是氮元素 B是氧元素是氧元素 C是硫元素是硫元素 7N 8O 14P 16S它们分别位于周期表的什么位置？它们分别位于周期表的什么位置？1已知碳元素、镁元素和溴等主族元素的原子已知碳元素、镁元素和溴等主族元素的原子 结构示意图：结构示意图：练习练习:2.根据元素的原子序数，不能确定的是？根据元素的原子

13、序数，不能确定的是？ A.原子核内质子数原子核内质子数 B.原子核内中子原子核内中子 C.原子核外电子数原子核外电子数B3.现行元素周期表中已经列出了现行元素周期表中已经列出了112种元素，种元素，其中元素种类最多的周期是？其中元素种类最多的周期是？ A.第第4周期周期 B.第第5周期周期 C.第第6周期周期 D.第第7周期周期C判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确错，还有错，还有0族元素族元素错，短周期包括错，短周期包括1、2、3周期，共周期，共18种元素种元素正确，过渡元素还全是金属元素正确，过渡元素还全是金属元素1、短周期元素全是主族元素、短周期元素全是主族元素2、短周期元素共有、短

14、周期元素共有20种元素种元素3、过渡元素全是长周期元素、过渡元素全是长周期元素4、过渡元素全是副族元素、过渡元素全是副族元素错，还有第错，还有第VIII族元素族元素第一节第一节 元素周期表元素周期表第二课时第二课时二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构1.碱金属元素碱金属元素 元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径 nm碱金属元素锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.265+321+11281+192881+372818 81+552818 18 811.查阅元素周期表有关信息查阅元素周期表有关信息,填写下表填写下表碱金属的原子结构示意图碱

15、金属的原子结构示意图 碱金属原子结构有何异同？碱金属原子结构有何异同？相同点：碱金属元素原子结构的相同点：碱金属元素原子结构的相同，相同， 都为都为。递变性：从递变性：从Li到到Cs，碱金属元素，碱金属元素的原子结构中，的原子结构中， 依次依次增多。增多。最外层电子数最外层电子数1 1个个电子层数电子层数思考与交流思考与交流3.思考与交流思考与交流: 通过观察钠和钾的实验通过观察钠和钾的实验,思考钠和思考钠和钾的性质有什么相似性和不同钾的性质有什么相似性和不同?你认为元素的性你认为元素的性质与它们的原子结构有关系吗质与它们的原子结构有关系吗?碱金属元素原子的最外层都有碱金属元素原子的最外层都有

16、个电子，它们的化学性个电子，它们的化学性质质，它们都能与，它们都能与_、_等反应等反应,表现出表现出金金属性（还原性）属性（还原性）.（写出反应方程式）（写出反应方程式）上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是 。4LiO2=2Li2O2NaO2=Na2O22Na2H2O=2NaOH H22K2H2O=2KOH H2与与O O2 2反应反应反应不如钠反应不如钠剧烈，生成剧烈，生成LiLi2 2O O点燃剧烈点燃剧烈燃烧，生燃烧，生成成NaNa2 2O O2 2燃烧更加剧燃烧更加剧烈生成比过烈生成比过氧化物复杂氧化物复杂的氧化物的氧化物遇空气立即遇空气立即

17、燃烧，生成燃烧，生成更复杂的氧更复杂的氧化物化物遇空气立即遇空气立即燃烧，生成燃烧，生成更复杂的氧更复杂的氧化物化物LiNaKRbCs与与H H2 2O O反应反应剧烈，生剧烈，生成成H H2 2更剧烈，生更剧烈，生成成H H2 2轻微的爆炸，轻微的爆炸，生成生成H H2 2遇水立即燃遇水立即燃烧，爆炸烧，爆炸结论结论金金 属属 性性 逐逐 渐渐 增增 强强碱金属的化学性质碱金属的化学性质遇水立即燃遇水立即燃烧，爆炸烧，爆炸随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐层数逐渐 ，原子半径逐渐，原子半径逐渐 ，原子，原子核对最外层电子的引力逐渐核对最外

18、层电子的引力逐渐 。金属性金属性逐渐逐渐 ，单质还原性逐渐，单质还原性逐渐_增多增多增大增大减弱减弱增强增强结论：记笔记结论：记笔记增强增强碱金属碱金属单质单质颜色和状态颜色和状态密度密度g-3熔点熔点沸点沸点Li银白色，柔软银白色，柔软0.534180.51347Na银白色，柔软银白色，柔软0.9797.81882.9K银白色，柔软银白色，柔软0.8663.65774Rb银白色，柔软银白色，柔软1.53238.89688Cs略带金属光泽，柔软略带金属光泽，柔软1.87928.40678.4碱金属的物理性质碱金属的物理性质相相似似点点递递变变性性颜色颜色硬度硬度密度密度熔沸点熔沸点导电导热性导

19、电导热性密度变化密度变化熔沸点变化熔沸点变化Li Na K Rb Cs均为银白色（均为银白色（CsCs略带金色）略带金色）柔软柔软较小较小较低较低很好很好逐渐增大（逐渐增大（K K特殊）特殊）单质的熔沸点逐渐降低单质的熔沸点逐渐降低碱金属在物理性质上的相似性和规律性。碱金属在物理性质上的相似性和规律性。通过比较碱金属单质与氧气、水的反应，通过比较碱金属单质与氧气、水的反应，我们可以看出，元素性质与原子结构有密我们可以看出，元素性质与原子结构有密切关系，主要与原子核外电子的排布，特切关系，主要与原子核外电子的排布，特别是别是 有关。原子结构相有关。原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出似

20、的一族元素，它们在化学性质上表现出 和和 。最外层电子数相似性递变性在元素周期表中，同主族元素从上到下原在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次子核外电子层数依次 ，原子半径逐，原子半径逐渐渐 ，失电子能力逐渐，失电子能力逐渐 ，金，金属性逐渐属性逐渐 。增多增大增强增强第一节第一节 元素周期表元素周期表第三课时第三课时通过比较碱金属单质与氧气、水的反应，我们可通过比较碱金属单质与氧气、水的反应，我们可以看出，元素性质与原子结构有密切关系，主要以看出，元素性质与原子结构有密切关系，主要与原子核外电子的排布，特别是与原子核外电子的排布，特别是_ 有关。原子结构相似的一族元素，它们在

21、化学性有关。原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出质上表现出 和和 。最外层电子数相似性递变性在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次电子层数依次 ，原子半径逐渐，原子半径逐渐 ，失，失电子能力逐渐电子能力逐渐 ，金属性逐渐，金属性逐渐 。单质还原性逐渐单质还原性逐渐_增多增大增强增强增强碱金属元素的原子结构和性质递变规律碱金属元素的原子结构和性质递变规律核电核电荷数荷数电子电子层数层数原子原子半径半径 逐逐 渐渐 增大增大逐逐 渐渐 增多增多 逐逐 渐增大渐增大原子失电原子失电子能力子能力逐逐 渐增强渐增强元素的元素的金属性金属

22、性 逐逐 渐增强渐增强单质的单质的还原性还原性 逐逐 渐增强渐增强最高价氧化物对最高价氧化物对应水化物的碱性应水化物的碱性 逐逐 渐增强渐增强LiCs 元素金属性强弱判断依据：元素金属性强弱判断依据：1 1、根据金属单质与、根据金属单质与水或者与酸水或者与酸反应反应置换出氢的置换出氢的难易程度难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。置换出氢越容易，则金属性越强。2 2、根据金属元素、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性最高价氧化物对应水化物碱性强弱强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。3 3、可以根据对应、可以根据对应阳离子的氧化性强弱阳离子的氧化性强

23、弱判断。金判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。 F F、ClCl、BrBr、I I在化学性质上表现的在化学性质上表现的相似性和递变性相似性和递变性卤族元素：卤族元素： 氟（氟（F）氯（氯（Cl）溴（溴（Br）碘（碘（I）砹（砹（At）+92 7F+172 8 7Cl+352 8 18Br7+532 8 18I718相同点：最外层最外层7 7个电子个电子易得一个电子，易得一个电子，不同点：核电荷数递增核电荷数递增电子层数递增电子层数递增原子半径依次增大原子半径依次增大得到电子能力逐得到电子能力逐渐减弱，渐减弱，具有氧化性 单质的单质的氧化性逐渐减弱

24、氧化性逐渐减弱原子结构原子结构化学性质化学性质根据卤素原子结构示意图，归纳卤素根据卤素原子结构示意图，归纳卤素原子的结构特点并推测性质：原子的结构特点并推测性质： 结构上的相同结构上的相同 性质上的相似性质上的相似决定决定（最外层均为（最外层均为7 7个电子）个电子）（回忆氯气的性质）（回忆氯气的性质）1）卤素单质与氢气反应）卤素单质与氢气反应H2+F2=2HF暗处反应爆炸；暗处反应爆炸；HF很稳定很稳定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或点燃；光照或点燃；HCl较稳定较稳定加热加热500 ，HBr不稳定不稳定 需不断加热，需不断加热，HI同时分解同时分解H2+I2 2HI卤素单

25、质的化学性质卤素单质的化学性质卤素单质都能跟氢气发生反卤素单质都能跟氢气发生反应，生成卤化氢（气体）。应，生成卤化氢（气体）。高高低低A A、反应条件越来越、反应条件越来越_B B、剧烈程度越来越、剧烈程度越来越_C C、产物的稳定性越来越、产物的稳定性越来越_弱弱小结：小结：F2 Cl2 Br2 I22）卤素单质间的化学性质）卤素单质间的化学性质 实验实验1-1实验实验现象现象化学方程式化学方程式1、饱和氯水、饱和氯水与与NaBr溶液溶液2、饱和氯水、饱和氯水与与KI溶液溶液3、溴水与、溴水与KI溶液溶液Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2Cl2 + 2 KI = 2KCl +

26、I2Br2 + 2KI = 2KBr +I2思考：根据上述反应，比较思考：根据上述反应，比较ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2的氧化性强弱的氧化性强弱结论：结论： 氧化性：氧化性：F F2 2 ClCl2 2BrBr2 2I I2 2 2F2 2H2O 4HF O2 （爆炸）（爆炸）（能反应）（能反应） （很弱）（很弱）（极弱）（极弱）与水反应的剧烈程度逐渐减弱与水反应的剧烈程度逐渐减弱3 3）卤素与水反应）卤素与水反应F2的特的特殊性殊性Cl2 + H2O HCl + HClOBr2 + H2O HBr + HBrO I2 + H2O HI + HIOX2 H2O HX HXO4

27、4）卤素单质与碱反应）卤素单质与碱反应 X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O 卤素单质的物理性质卤素单质的物理性质 单单质质 颜色颜色和状态和状态密度密度 熔点熔点 沸点沸点 溶解度溶解度(100g(100g水）水）F2淡黄绿色淡黄绿色 气体气体1.69g/L-219.6-188.1与水反应与水反应Cl2黄绿色黄绿色气体气体3.124 g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色深棕色液体液体3.119 g/cm37.258.784.16gI2紫黑色紫黑色固体固体4.93g/cm3113.5184.40.029g密度逐渐增大密度逐渐增大熔点逐渐升高熔点逐渐升高沸点逐渐增大沸点

28、逐渐增大颜色逐渐加深颜色逐渐加深阅读教材第阅读教材第8 8页卤素单质的物理性质表，归纳页卤素单质的物理性质表，归纳卤素的物理性质：卤素的物理性质： 总总 结结元素的性质与元素的性质与 有密切的关系，有密切的关系，主要主要 特别与特别与 有关。有关。原子结构原子结构原子核外电子的排布原子核外电子的排布最外层电子数金金属属性性增增强强非非金金属属性性减减弱弱原因：同一主族的元素中，原因：同一主族的元素中，各元素的最外层电子数相同，各元素的最外层电子数相同，由于从上到下电子层数由于从上到下电子层数 增多，增多，原子半径增大，原子核对外原子半径增大，原子核对外层电子的引力减弱，失电子层电子的引力减弱，

29、失电子能力逐渐增强，得能力逐渐增强，得 电子能力电子能力逐渐减弱逐渐减弱 保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。请观保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。请观察盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴的物理性质察盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴的物理性质常温下，是深红棕色液体常温下，是深红棕色液体常温下唯一呈液态的非金属单质常温下唯一呈液态的非金属单质密度比水大密度比水大有刺激性气味、有毒有刺激性气味、有毒可溶于水，在水中的溶解度不大可溶于水，在水中的溶解度不大溴水呈橙色溴水呈橙色溴蒸气为红棕色溴蒸气为红棕色易挥发易挥发保存：保存：密闭保存，加水液封密闭保存，加水液封溴单质的特殊性具具升华升华性质性质

30、用于分离、提纯碘晶体用于分离、提纯碘晶体碘（碘（I I2 2）遇淀粉变蓝色）遇淀粉变蓝色碘微溶于水碘微溶于水, ,碘水棕黄色碘水棕黄色第一节第一节 元素周期表元素周期表第三课时第三课时时间：时间：4 4月月1616号星期一号星期一思考思考1 1：截止到：截止到19991999年，人类共发现了年，人类共发现了113113种元种元素，是否可以说我们发现了素，是否可以说我们发现了113113种原子呢？种原子呢？思考思考2 2：元素的定义是什么？：元素的定义是什么？思考思考3 3：原子是由什么构成的？：原子是由什么构成的？元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原

31、子的总称。类原子的总称。三、核素三、核素思考：同种元素的原子是否一定是同一种原子呢？质子数质子数 中子数原子名称中子数原子名称 原子符号原子符号 1 0 氕氕 1 1 氘氘 或或 1 2 氚氚 或或 同种元素的原子只是同种元素的原子只是质子数相同质子数相同，中，中子数不一定相同。子数不一定相同。113121核素核素具有一定数目的质子和一定数目的中具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子；子的一种原子；同位素同位素质子数相同而中子数不同的同一元质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素；素的不同原子互称为同位素；AZX同位素的表示法：同位素的表示法：A A（质量数）（质量数）= Z= Z（质子数）（质子数）+ N+ N（中子数）（中子数） 说明：说明：1）核素是一种原子的称谓核素是一种原子的称谓,同位素同位素是同种元素的不同核素间的互称。是同种元素的不同核素间的互称。2）同位素之间的化学性质相似，物）同位素之间的化学性质相似，物理性质有的相同或相近，有的差异理性质有的相同或相近，有的差异很大。很大。2、质量数 定义：定义：将核内将核内所有质子和中子的相对所有质子和中子的相对