202X年秋高中化学第三章金属及其化合物3.1.3金属的化学性质课件新人教版必修1

1、金属的化学性质NAVmVmNAV(aq)V(aq)MM情景导入化学计量数之比 H2 + Cl2 2HCl 12：1扩大NA倍NANA：2NA：物质的量(n)之比1mol1mol：2mol：一、原 理微粒数之比：1 ： 1 ： 2 标准状况下的体积之比 1 ： 1 ： 2 结论：化学计量数之比 = 微粒数之比 = 物质的量之比 =参与反响的气体体积比 一样条件下知识精讲n(HNO3)= 0.5 mol NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O1、完全中和0 .5 mol NaOH需多少摩尔的 HNO3？其质量是多少克？解： 答：完全中和需0.5mol HNO3 其质量为。11 0.5

2、moln(HNO3)=11n (HNO3 )0.5 mol因为HNO3摩尔质量为63 g/mol 所以m(HNO3)= 0.5 mol63g/mol=31.5 g例题 2 、实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反响。求： Zn的物质的量；参加反响HCl的物质的量；生成H2的体积(标况下)。Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2解：12n (HCl)0.1moln(HCl)= 0.2 mol 12 0.1 moln(HCl)=Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2m (HCl)6.5g65236.5m(HCl)= 7.3g 7.3 g36.5g/moln(HCl)= 0.2 moln

3、(Zn) =m (Zn)M (Zn)6.5g65g/mol = = 0.1mol解法1：解法2：讨论：哪种方法简单？Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2解：12n (HCl)0.1moln(HCl)= 0.2 mol 1n (H2)n(H2)= 0.1 mol V(H2)= n(H2) Vm = 0.1 mol 22.4 L/mol= 2.24 L1根据题意写出相关反响的化学方程式 2找出相关物质的计量数之比3对应计量系数，找出相关物质的物质的量要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表 4根据计量关系进展计算。12 0.1 moln(HCl)=二、根据化学方程式进展计算的根本步骤11

4、0.1 moln(H2)=怎样计算生成H2的体积？3. 实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反响。求： Zn的物质的量；参加反响HCl的物质的量；生成H2的体积(标况下)。Zn + 2HCl = ZnCl2 + H21molLV (H2)V(H2)= 2.24 L=0.1 mol 22.4 L/mol1mol1mol0.1mol=22.4LV (H2)单位应上下一致,左右相当解法3：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H265gV (H2)2moln (HCl)=2moln(HCl)=22.4LV (H2)65g6.5g 注 意：1化学方程式所表示的是实际参加反响的物质之间量的关系。2单位

5、应上下一致，左右相当。4、标准状况下,3.25 g锌与足量的盐酸反响生成x L氢气,以下比例式正确的选项是( )A.Zn+2HClZnCl2+H2 1 mol 1 mol3.25 g x LB.Zn+2HClZnCl2+H265 g 1 L3.25 g x LC.Zn+2HClZnCl2+H21 mol 22.4 L0.05 mol x LD.Zn+2HClZnCl2+H265 g 22.4 L3.25 g x L CD 5.实验室用0.2mol KClO3在MnO2的催化作用下完全反响加热制得O2，求O2的体积标准状况下；KCl的质量答案 ：VO26. 1.06 g Na2CO3恰好与200ml的盐酸完全反响,那么盐酸的物质的量浓度为生成NaCl的物质的量标准状况下CO2的体积 7. 3.1g Na2O恰好与50mL H2SO4溶液完全反响，计算：1溶液中H2SO4的物质的量浓度；2反响后生成Na2SO4的物质的量和质量。答案：C(H2SO4)=1mol/Ln(Na2SO4m(Na2SO41根据化学方程式进展计算的根本步骤 ： 1根据题意写出相关反响的化学方程式 2找出相关物质的计量数之比 3对应计量系数，找出相关物质的物质的量