浙教版科学八年级上册第一章1.4-1.7知识点(共8页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上 专心-专注-专业 1.4 1.4 物质在水中的分散状况物质在水中的分散状况 一溶液 1.溶质溶质：被溶解被溶解的物质，可以是固体、液体和气体（糖、高锰酸钾、碘） 。 2.溶剂溶剂：能溶解替他物质溶解替他物质的物质，一般是液体（水、酒精、汽油） 。 3.溶液溶液：一种或几种物质一种或几种物质，溶解到另一种物质另一种物质里，形成的均一、稳定均一、稳定的混合物混合物。 4.混合物：由多种物质组成的物质。 二悬浊液和乳浊液 1.悬浊液悬浊液（悬浮液） ：固体小颗粒悬浮在液体里，即固体小颗粒分散到液体里形成的物质固体小颗粒分散到液体里形成的物质。 2.乳浊液 （乳状液） ：

2、油脂形成很小的液滴悬浮在水里， 即小液滴分散到液体里形成的物质小液滴分散到液体里形成的物质。 3.比较： 溶液 悬浊液 乳浊液 溶质 固、液、气被溶解 固体小颗粒 （不溶解） 液体小液滴（不溶解） 是否透明 透明 不透明 是否分层 不分层 浑浊，久置分层 特点 均一、稳定均一、稳定 不均一、不稳定 举例 高锰酸钾水溶液（紫红色） 碘的酒精溶液（棕黄色） 泥浆水、石灰浆、血液、钡餐 牛奶、肥皂水 共同点 都是混合物 【例题 1】下列有关溶液的说法，正确的是（ ） A溶液通常是液体，溶质一定是固体 B凡是溶液一定是混合物 C一种物质分散到另一种物质中，形成的液体是溶液 D均一稳定的液体是溶液 【例

3、题 2】生活中的洗涤问题大都与化学知识有关。下列有关说法不正确的是（ ） A厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化 B汽油可溶解衣服上的油渍 C食醋可用来除去热水瓶中的水垢 D自来水可溶解掉铁栅栏上的铁锈 【例题 3】让乳浊液静置许久，液体小颗粒一定会（ ） A下沉 B上浮 C均匀分散 D上浮或下沉 【例题 4】下列液体不属于溶液的是（ ） A白酒 B食盐水 C医用酒精 D蒸馏水 三实验操作 1.固体药品的取用： （1）固体粉末：用药匙药匙或纸槽纸槽取药（每次使用后都必须擦拭看尽） ； 精选优质文档-倾情为你奉上 专心-专注-专业 试管倾斜倾斜，把药匙送入试管底部底部，然后使试管竖立竖立起来，让药品全

4、部落 在底部底部；或试管水平放置水平放置，把纸槽送入底部底部，然后竖立竖立起来。 （2）取块状固体：试管横放横放，用镊子镊子把药品放入试管口试管口，再慢慢竖立慢慢竖立起来，使药品慢慢滑慢慢滑 到底部。 2.液体药品的取用： （1）液体盛在细口瓶细口瓶中，取用时，瓶塞倒放瓶塞倒放桌上，一手拿试剂瓶（标签向手心标签向手心，以免被药 液腐蚀） ，另一手斜持试管斜持试管，使瓶口紧挨紧挨试管口，让液体缓缓流入缓缓流入试管内，倒完后应立即盖 紧瓶盖，把瓶子放回原处，注意标签向外放标签向外放。 （2）用量筒量筒量取一定量的液体，首先选取合适量程合适量程的量筒，然后将液体倒入量筒内，当接接 近近刻度线时用滴管

5、滴管调到所需液体的量（眼睛平视平视液面下沿） 【例题 5】下列图示的实验基本操作正确的是（ ） A. B. C. D. 【例题 6】下列取用固体药品的操作正确的是（ ） A. B. C.D. 1.5 1.5 物质的溶解物质的溶解 一物质的溶解性 1.溶解性溶解性：一种物质在另一种物质中的溶解能力。 2.影响物质溶解的因素：温度溶剂的量溶剂的种类 3.有的物质溶解会放出热量， 使溶液温度升高； 有的溶质溶解会吸收热量， 使溶液温度降低；有点物质溶解时，温度没有明显的变化。 如：氢氧化钠氢氧化钠：溶解时放出热量放出热量，使液体温度升高升高； 硝酸铵硝酸铵：溶解时吸收热量吸收热量，使液体温度降低降低

6、； 氯化钠、蔗糖氯化钠、蔗糖等：溶解时既不放热也不吸热不放热也不吸热。 4.影响物质在水中溶解快慢的因素溶解快慢的因素：跟温度温度有关：温度越高，溶解越快； 跟搅拌搅拌有关：搅拌加快溶解； 跟溶质颗粒大小颗粒大小有关：颗粒越小，溶解越快。 二饱和溶液 精选优质文档-倾情为你奉上 专心-专注-专业 1.饱和溶液饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液。 2.不饱和溶液不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液 3.判断方法：判断方法：在一定条件下，向原溶液中加入少量原溶

7、质向原溶液中加入少量原溶质，若溶解的量不再增加溶解的量不再增加，则该溶液为饱和溶液。若溶解的量能再增大溶解的量能再增大，则该溶液为不饱和溶液。 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。但但 相同温度相同温度，同种溶质同种溶质，其，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。 【例题 7】下列有关溶液的说法中，正确的是（ ） A不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大 B将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小 C饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D将

8、 5g 某物质完全溶解于 95g 水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是 5 三物质的溶解度 1.溶解度：在一定温度下，某固态物质在在一定温度下，某固态物质在 100g100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 2.四要素四要素：条件：一定温度一定温度标准：100g100g 溶剂溶剂状态：达到饱和达到饱和质量：单位：克单位：克 3.溶解度的含义： 20时 NaCl 的溶液度为 36g 含义： 在在 2020时，时，NaClNaCl 在在 100100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 3636 克克。 4.影响固体溶解度的因

9、素：溶质、溶剂的性质（种类）溶质、溶剂的性质（种类） 温度温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如 KNO3KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaClNaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)Ca(OH)2 2 5.溶解度曲线 【例题 8】如图为几种物质的溶解度曲线 （1）t3时 A 的溶解度为 8080 克克 （2）P 点的的含义在某一温度下，在某一温度下，A A、C C 两种物质的溶解两种物质的溶解度相同度相同 分类 易溶 可溶 微溶 难容 2020溶解度溶解度 10 克以上 110 克 0.011 克 小于 0.01 克 精选优质文档-倾情为你奉

10、上 专心-专注-专业 （3）N 点表示 t t3 3时时，A A 的不饱和溶液的不饱和溶液，可通过增加溶质增加溶质的方法使 它变为饱和。 （4）t1时 A、B、C 溶解度由大到小的顺序: CBACBA （5）从 A 溶液中获取 A 晶体可用冷却热饱和溶液冷却热饱和溶液的方法获取晶体。 （6）t2 时 A、B、C 的饱和溶液各 W 克，降温到 t1会析出晶体的有 A A、B B，无晶体析出 的有 C C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为W WA AWWC CWWB B 。 （7）除去 A 中的泥沙用过滤过滤法；分离 A 与 B（含量少）的混合物，用冷却热饱和溶液冷却热饱和溶液法。 6.气

11、体的溶解度影响因素：压强（压强（压强越大，气体溶解度越大压强越大，气体溶解度越大） 温度（温度（温度越高，气体溶解度越小温度越高，气体溶解度越小） 【例题 9】 “20时食盐的溶解度是 36g” 。根据这一条件及溶解度的含义，判断下列说法 哪一种是正确的（ ） A.100g 水溶解 36g 食盐恰好能配成饱和溶液 B.200C 时，100g 食盐饱和溶液里含有 36g 食盐 C.200C 时，把 136g 食盐饱和溶液蒸干，可得到 36g 食盐 D.饱和食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为 36：100：136 【例题 10】溶液的“饱和”与“不饱和”有确定意义的条件，除“在一定温度下” ，

12、还应 该具备（ ） A.一定量的溶剂 B.一定量的溶液 C.一定量的溶质 D.不再需要其他条件 【例题 11】t1 时，分别将 20g 甲、乙两种晶体(不含结晶水)加入盛有 100g 水的两个烧 杯中，恰好完全溶解，升温到 t2时出现甲、乙烧杯中所示的现象。根据上述实验，结合下 图中甲、乙两物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（ ） 精选优质文档-倾情为你奉上 专心-专注-专业 A.t1时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液是不饱和溶液 B.t1时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液溶质质量分数约为 16.7 C.t2时烧杯中甲物质溶液的质量是 110g D.t2时乙物质的溶解度是 130g 【例题 12】

13、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线 图，观察分析后我知道： 70，乙物质的溶解度为 g； 30时，将等质量的甲、乙物质的饱和溶液分别降温至 0，析 出晶体的质量是甲 乙（填“” 、 “”或“” ） 。 四溶液的配制 1.1.溶液配置过程：溶液配置过程：计算计算（溶质、溶剂的量） ； 称量和量取称量和量取（托盘天平称量溶质，量筒量取溶剂） ； 溶解溶解（玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解） 装瓶存放装瓶存放 2.溶质质量分数的计算：溶液中溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数= =溶质的质量溶质的质量/ /溶液的质量溶液的质量 【例题 13】将一瓶 80g 溶质质量分数为 10%的 NaCl

14、 溶液平均分为 2 等份，每份溶液中溶质 的质量分数为 ； 若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减小一半， 应加水 g， 若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍，应加入 NaCl g。 【例题 14】已知 50时，氯化铵的溶解度为 50g。试计算在 50下， 在 120g 氯化铵饱和溶液中含多少克氯化铵? 在 25g 水中最多可溶解多少克氯化铵? 用 10g 氯化铵配制成饱和溶液需要多少克水? 精选优质文档-倾情为你奉上 专心-专注-专业 用 30g 氯化铵和 50g 水混合，能否得到饱和溶液?组成溶液的质量分数是多少? 【例题 15】20时，将 80g 的某溶液分成二等份，其中一份蒸发掉 10

15、g 溶剂，另一份加入 4g 溶质，此时这两杯溶液恰好饱和，则饱和时溶液的质量分数是_。 1.6 1.6 物质的分离物质的分离 一物质的结晶 1.结晶结晶：溶液中无法再溶解的固体溶质以晶体晶体的形式从溶液中析出析出的过。 蒸发结晶蒸发结晶：适用于溶解度随温度变化不大的物质。如食盐（NaCl） 降温结晶降温结晶：适用于溶解度随温度升高而显著增大的物质。如 KNO3 2.蒸发溶剂蒸发溶剂和冷却热饱和溶液冷却热饱和溶液综合使用：加热使溶液蒸发浓缩（减少溶剂） ，再冷却结晶 二几种常用的分离方法 1.物质分离的方法分离的方法：结晶法（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液） 、沉淀法、过滤法、结晶法（蒸发溶剂、冷却热

16、饱和溶液） 、沉淀法、过滤法、蒸馏法蒸馏法 2.明矾、活性炭： （沉淀）凝聚剂凝聚剂 活性炭： （过滤）吸附作用吸附作用，滤去不溶性物质并吸附掉一些溶解的杂质，除去异味 3.过滤过滤： （1）主要仪器主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈） 、滤纸等 （2）一贴，二低、三靠一贴，二低、三靠：滤纸紧贴紧贴漏斗；滤纸边缘低于低于漏斗边缘， 滤纸中液面低于低于滤纸边缘；玻璃棒靠靠在三层滤纸上， 烧杯靠靠在玻璃棒 上使液体沿玻璃棒流下，漏斗下端紧靠靠烧杯内壁。 4.粗盐提纯粗盐提纯（蒸发结晶、冷却结晶） （1）步骤步骤： 溶解溶解：把粗盐放入盛有一定量的水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌加速溶解。 过滤

17、过滤：滤去盐水中的不溶性固体杂质。 蒸发蒸发：把滤液放入蒸发皿中加热（液体不超过容积的 2/3） ； 用玻璃棒快速搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅； 当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。 注： （1）玻璃棒的用途玻璃棒的用途：溶解：搅拌搅拌，加速溶解加速溶解； 蒸发：搅拌搅拌，使受热均匀受热均匀，防止液体飞溅； 过滤：引流引流。 精选优质文档-倾情为你奉上 专心-专注-专业 【例题 16】 室温下， 一杯饱和食盐水露置在空气中一段时间， 有少量晶体析出， 是因为 （ ） A.氯化钠的溶解度变小 B.溶液中溶质质量分数变小 C.溶剂质量减小 D.溶液变成不饱和溶液 【例题 17】目前从海水

18、中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法 是（ ） A.溶解法 B.过滤法 C.结晶法 D.蒸馏法 【例题 18】将食盐的饱和溶液，在温度不变的条件下蒸发水分，下列说法正确的是( ) A.溶质的质量减少 B.溶液的质量分数增大 C.溶液变为不饱和溶液 D.原溶液中溶质质量分数不变 【例题 19】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题。 （1）t1时，100g 水中溶解 20g 甲，溶液刚好饱和；那么，50g 水中溶解_g 乙， 溶液达到饱和. （2）t2时，比较两物质的溶解度大小：_。 （3） t1时， 若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液， 可采用的方法是_。（写出一种即可）. 精选优质文档-倾情为你奉上 专心-专注-专业 （4） 若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲， 可用的方法是_。 【例题 20】下图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答： （1）P 点的含义是_。 （2）20时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有_（写一种） （3）当甲中含有少量乙时，可采用_的方法提纯甲。 （4） 30时， 将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，