202X年高中化学第1章化学反应与能量转化1.2电能转化为化学能——电解课件5鲁科版选修4

1、第第2节节 电能转化为化学能电能转化为化学能：1molNa在氯气中燃烧放出在氯气中燃烧放出411kJ的热的热量，试写出该反响的热化学方程式。量，试写出该反响的热化学方程式。联想联想*质疑质疑 金属钠是在金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在用于工业生产，约在1891年才获得成功。年才获得成功。1921年电解氯化钠年电解氯化钠制钠的工业方法实现了。由于金属钠在现代技术上得到重要制钠的工业方法实现了。由于金属钠在现代技术上得到重要应用，它的产量显著地增加。目前，世界上钠的工业生产多应用，它的产量显著地增加。目前，世界上钠的工业生

2、产多数是用电解氯化钠的方法，少数仍沿用电解氢氧化钠的方法。数是用电解氯化钠的方法，少数仍沿用电解氢氧化钠的方法。电解是将电能转化为化学能的一种重要方法电解是将电能转化为化学能的一种重要方法一、电解原理以电解氯化钠为例一、电解原理以电解氯化钠为例实验：用惰性石墨电极电解熔融的氯化钠实验：用惰性石墨电极电解熔融的氯化钠现象：现象： 阳极：有气泡，阳极：有气泡，有刺激性气味，并能有刺激性气味，并能使使 湿润的湿润的KI-淀淀 粉试粉试纸变蓝纸变蓝Cl2) 阴极：有金属钠析出阴极：有金属钠析出阴极阴极阳极阳极氯氯气气钠钠熔融熔融NaCl 实验分析：实验分析：通电前：分析熔融电解质中的离子情况通电前：分

3、析熔融电解质中的离子情况 阳离子：阳离子：Na+ 阴离子：阴离子：Cl- 做无规那么运动做无规那么运动通电后：必须直流电通电后：必须直流电 1确定电极名称：确定电极名称： 阳极接电源正极阳极接电源正极 阴极接电源负极阴极接电源负极 与电极材料无关与电极材料无关 2判断电极产物并书写电极反响判断电极产物并书写电极反响: 阳离子移向阴极放电，阴离子移向阳极放电阳离子移向阴极放电，阴离子移向阳极放电 阳极：阳极：2Cl-Cl2 + 2e- 氧化反响氧化反响 阴极：阴极：2Na+ +2e-2Na 复原反响复原反响总式：总式： 2NaCl 2Na+Cl2 通电电解电解: : 使电流通过电解质溶液而在阴阳

4、使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化复原反响的过程。两极引起氧化复原反响的过程。电解池电解池: : 借助氧化复原反响，把电能转借助氧化复原反响，把电能转化为化学能的装置化为化学能的装置. .电子的流向电子的流向: : 电子从外加电源的负极流出，流电子从外加电源的负极流出，流到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极。到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极。注：电子只在外电路定向移动，不能从溶注：电子只在外电路定向移动，不能从溶液中移动液中移动离子定向移动的方向离子定向移动的方向: : 阳离子阳离子向向 阴极阴极移动移动, , 阴离子阴离子向向 阳极阳极移动移动. .惰性电极与活性电极：惰性电极与活

5、性电极： 惰性电极惰性电极( (铂、金、石墨铂、金、石墨) )：仅仅导电，不参与：仅仅导电，不参与反响反响 活性电极除铂、金外的金属：既可以导电、活性电极除铂、金外的金属：既可以导电、又可以参与电极反响又可以参与电极反响电解过程不仅可以在熔融电解质中进展，也电解过程不仅可以在熔融电解质中进展，也可以在电解质溶液中进展。可以在电解质溶液中进展。以电解氯化铜为例以电解氯化铜为例实验：用惰性石墨电极电解氯化铜溶液实验：用惰性石墨电极电解氯化铜溶液现象：现象： 阳极：有气泡，阳极：有气泡，有刺激性气味，并能有刺激性气味，并能使使 湿润的湿润的KI-淀淀 粉试粉试纸变蓝纸变蓝Cl2) 阴极：碳棒上有一层

6、红色的铜析出阴极：碳棒上有一层红色的铜析出阴极阴极阳极阳极氯氯气气铜铜CuCl2溶液溶液实验分析：实验分析：通电前：分析电解质溶液中的离子情况通电前：分析电解质溶液中的离子情况 阳离子：阳离子：H+、Cu2+ 阴离子：阴离子：OH-、Cl- 做无规那么运动做无规那么运动通电后：必须直流电通电后：必须直流电 1确定电极名称：确定电极名称： 阳极接电源正极阳极接电源正极 阴极接电源负极阴极接电源负极 与电极材料无关与电极材料无关 3判断电极产物并书写电极反响判断电极产物并书写电极反响: 阳离子移向阴极放电，阴离子移向阳极阳离子移向阴极放电，阴离子移向阳极放电放电 阳极：阳极：2Cl-Cl2 + 2

7、e-氧化反响氧化反响 阴极：阴极：Cu2+2e- Cu 复原反响复原反响总式：总式：2判断离子的放电顺序：判断离子的放电顺序： 阳离子：阳离子：Cu2+H+ 阴离子：阴离子：Cl-OH-4分析电解质溶液的变化情况：分析电解质溶液的变化情况： 氯化铜溶液浓度降低氯化铜溶液浓度降低 CuCl2 Cu+Cl2 电解离子放电顺序：离子放电顺序： 活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。 用惰性电极用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等、石墨、钛等)时：溶液中时：溶液中阴离子的放电

8、顺序由易到难是：阴离子的放电顺序由易到难是： 无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反响，发生反响的是溶液中的阳离子。 阳离子在阴极上放电顺序是：阳极：阳极：阴极阴极: :电解规律阴极阴极阳极阳极氯氯气气铜铜实例实例电极反应电极反应 浓度浓度PH值值复原复原CuCl2 阳极：阳极：2Cl-2 e- =Cl2阴极：阴极：Cu2+ 2e-=2Cu减小减小减小减小CuCl2CuCl2溶液溶液 CuCl2 Cu+Cl2 电解阳极阳极阴极阴极氧氧气气氢氢气气实例实例电极反应电极反应 浓度浓度PH值值复原复原Na2SO4 实例实例电极反应电极反应 浓度浓度PH值值复原复原Na2SO4 阳极阳极: 4OH-

9、 4e- 2H2O+O2 阴极阴极: 4H + 4e- 2H2 变大变大不不变变 加加H2ONa2SO4溶液溶液2H2O 2H2 + O2 电解阳极阳极阴极阴极氯氯气气氢氢气气实例实例电极反应电极反应 浓度浓度PH值值复原复原NaCl 阳极阳极: 2Cl- 2e- Cl 2阴极阴极: 2H + 2e- H2 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 + Cl2 电解减小减小增增大大 加加HClNaCl溶液溶液实例实例电极反应电极反应浓度浓度PH值值复原复原CuSO4阳极阳极阴极阴极氧氧气气铜铜阳极阳极: 4OH- 4e- 2H2O+O2 阴极：阴极：Cu2+ 2e- Cu减小减小减小减小 加加C

10、uOCuSO4溶液溶液 2CuSO4+ 2H2O 2Cu +O2 + 2H2SO4电解电解规律惰性电极小结电解规律惰性电极小结 阳极：阳极：S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根含氧酸根 F- 与与区：电解本身型区：电解本身型 如如CuClCuCl2 2 、HClHCl与与区：放氢生碱型区：放氢生碱型 如如NaCl与与区：放氧生酸型区：放氧生酸型 如如CuSO4、AgNO3与与区：电解水型区：电解水型 如如NaNa2 2SO4、H2 2SO4 、NaOH阴极：阴极：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+H+H+Al3+Mg2+Na+Al3+

11、Mg2+Na+ 电解质溶液用惰性电极电解的例如：电解电解类型类型举举 例例电极反应电极反应溶液溶液PH变化变化溶液复原方法溶液复原方法物质类别物质类别实例实例仅溶剂仅溶剂水电解水电解 仅溶质仅溶质电解电解 溶质和溶质和溶剂同溶剂同时电解时电解 含氧酸含氧酸H2SO4强碱强碱NaOH活泼金属的活泼金属的含氧酸盐含氧酸盐Na2SO4无氧酸无氧酸HCl阳极：阳极：4OH-4e-O2+2H2O阴极：阴极：4H+ + 4e- 2H2减小减小增大增大不变不变H2O阳极：阳极：2Cl- 2e-Cl2阴极：阴极：2H+2e- H2增大增大HCl不活泼金属不活泼金属的无氧酸盐的无氧酸盐CuCl2阳极：阳极：2C

12、l- 2e- Cl2阴极：阴极：Cu2+2e- Cu减少减少CuCl2活泼金属的活泼金属的无氧酸盐无氧酸盐NaCl阳极：阳极：2Cl- 2e- Cl2阴极：阴极：2H+2e- H2增大增大HCl不活泼金属的不活泼金属的含氧酸盐含氧酸盐CuSO4阳极：阳极：4OH- 4e- O2+2H2O阴极：阴极：2Cu2+4e- 2Cu减小减小CuO（ A ）（B）（C）（D）CuSO4AgNO3AgNO3NaHSO4AgCuCuCPtPtAgFe1.写出以下装置的电极反响式，并判断写出以下装置的电极反响式，并判断A、B、C溶液溶液PH值的变化。值的变化。稳固练习稳固练习2.2.如上图所示，通电后如上图所示

13、，通电后A A极上析出极上析出AgAg，对该装置的有关，对该装置的有关表达正确的选项是表达正确的选项是是电源的正极是电源的正极极上发生的反响为：极上发生的反响为：4OH- - 4e-=2H2O+O24OH- - 4e-=2H2O+O2C.C.电解时，甲、乙、丙三池中，除电解时，甲、乙、丙三池中，除E E、F F两极外，其余电两极外，其余电极均参加了反响极均参加了反响D.D.通电后，甲池的通电后，甲池的PHPH减小，而乙、丙两池溶液的减小，而乙、丙两池溶液的PHPH不变不变 B 3.用铂电极电解下表中各组物质的水溶液，用铂电极电解下表中各组物质的水溶液，电解一段时间以后，甲、乙两池中溶液的电解一

14、段时间以后，甲、乙两池中溶液的pH值均减小，而在和两极，电极产物值均减小，而在和两极，电极产物的物质的量之比为的物质的量之比为12的是的是 甲 乙 A B C D 甲 KOH H2SO4 Na2SO4 CuSO4 乙 CuSO4 AgNO3 HCl HNO3 D4.为以下图所示装置中，为以下图所示装置中，a、b都是惰性电极，都是惰性电极，通电一段时间后，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。以极附近溶液呈红色。以下说法正确的选项是下说法正确的选项是AX是正极，是正极，Y是负极是负极BX是负极，是负极，Y是正极是正极CCuSO4溶液的溶液的PH值逐渐减小值逐渐减小DCuSO4溶液的溶液的PH值不变

15、值不变a X Y bPtCuCuSO4溶液溶液NaCl和酚酞溶液和酚酞溶液AC 5.用两支惰性电极插入用两支惰性电极插入50mLAgNO3溶液中，溶液中，通电电解。当电解液的通电电解。当电解液的PH值从变为时值从变为时(设电设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略积变化可以忽略)，电极上析出银的质量大约是：，电极上析出银的质量大约是： A、27mg B、54mg C、108mg D、216mgB二、电解原理的应用二、电解原理的应用电解饱和食盐水反响原理电解饱和食盐水反响原理思考思考:1电解池的两极各产生什电解池的两极各产生什么现象么

16、现象?假设在两极附近均滴假设在两极附近均滴加酚酞试液，会有什么现象加酚酞试液，会有什么现象?2怎样初步检验两极产物怎样初步检验两极产物的生成的生成?3结合教材，分析产生这结合教材，分析产生这种现象的原因。种现象的原因。 在在U型管里装入饱和食型管里装入饱和食盐水，用一根碳棒作阳盐水，用一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴极。极，一根铁棒作阴极。接通直流电源接通直流电源实验装置实验装置1.电解食盐水电解食盐水现象：现象：阳极：有气泡产生，阳极：有气泡产生，使湿润的淀粉使湿润的淀粉KI溶液变蓝溶液变蓝阴极：有气泡产生，阴极：有气泡产生，滴加酚酞溶液变红滴加酚酞溶液变红阳极：阳极：2Cl-2e- =Cl2阴

17、极：阴极：2H+2e- =H2总式：总式：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2(条件条件:通电通电)实验装置实验装置1生产设备名称：离子交换膜电解槽生产设备名称：离子交换膜电解槽阴极：碳钢阴极：碳钢 阳极：钛阳极：钛阳离子交换膜：只允许阳离子通过阳离子交换膜：只允许阳离子通过(Cl、OH离子和气体不能通过离子和气体不能通过)，把电解槽隔，把电解槽隔成阴极室和阳极室。成阴极室和阳极室。 2离子交换膜的作用：离子交换膜的作用：a、防止氢气和氯气混合而引起爆炸；、防止氢气和氯气混合而引起爆炸；b、防止氯气和氢氧化钠反响生成、防止氯气和氢氧化钠反响生成 ，而影响，而影响氢氧化钠的产量。氢氧化

18、钠的产量。氯碱工业氯碱工业:离子交换膜法制烧碱离子交换膜法制烧碱+Cl2Cl2ClH2Na+H+OH淡盐水淡盐水NaOH溶液溶液精制饱和精制饱和NaCl溶液溶液H2O含少量含少量NaOH离子交换膜离子交换膜 阳阳 极极金属钛网金属钛网阴阴 极极碳钢网碳钢网阳阳极极室室阴阴极极室室粗盐的成份：粗盐的成份： 泥沙、泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42杂质，杂质，会与碱性物质反响产生沉淀，损坏离子交换膜会与碱性物质反响产生沉淀，损坏离子交换膜精制食盐水精制食盐水杂质的除去过程：杂质的除去过程：粗盐水粗盐水 含少量含少量Ca2+.Mg2+精制精制盐水盐水)SO(BaCl242除过量)(除泥沙及

19、沉淀过滤)Ba.Ca(CONa2232除过量)CO(23除适量盐酸)Mg.Ca(22除阳离子交换塔)Fe.Mg(NaOH32除过量2.2.铜的电解精炼铜的电解精炼一般火法冶炼得到的粗铜中含有多种杂质如锌、铁、镍、银、金等，这种粗铜的导电性远不能满足电气工业的要求，如果用以制电线，就会大一般火法冶炼得到的粗铜中含有多种杂质如锌、铁、镍、银、金等，这种粗铜的导电性远不能满足电气工业的要求，如果用以制电线，就会大大降低电线的导电能力。因此必须利用电解的方法精炼粗铜。大降低电线的导电能力。因此必须利用电解的方法精炼粗铜。粗铜粗铜 含杂质含杂质(Zn Fe Ni Ag Au 等等)纯铜纯铜粗铜粗铜阳极：

20、阳极： Zn Zn2+2e- Fe Fe2+2e- Ni Ni2+2e-Cu Cu2+2e- Zn Fe Ni CuAg Au 阴极阴极: Cu2+ + 2e- Cu阳极泥阳极泥问：电解完后，问：电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？溶液的浓度有何变化？CuSO4溶液溶液3. 3. 电电镀镀电镀是利用电解原理在某些金属外表镀上一薄层其他金属或合电镀是利用电解原理在某些金属外表镀上一薄层其他金属或合金的过程，它是电解原理的又一重要应用。电镀可以使金属更金的过程，它是电解原理的又一重要应用。电镀可以使金属更加美观耐用，增强防锈抗腐能力。例如，钢铁是人们最常用的加美观耐用，增强防锈抗腐能力。例如，

21、钢铁是人们最常用的金属，但钢铁有个致命的缺点，就是它们易被腐蚀。防止钢铁金属，但钢铁有个致命的缺点，就是它们易被腐蚀。防止钢铁发生腐蚀的一种最常用方法就是在其外表镀上其他金属，如锌、发生腐蚀的一种最常用方法就是在其外表镀上其他金属，如锌、铜、铬、镍等。铜、铬、镍等。铁铁片片铜铜片片硫酸铜溶液硫酸铜溶液电极：电极： 阳极阳极镀层金属镀层金属 或惰性电极或惰性电极 阴极阴极待镀金属制品待镀金属制品 电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。 溶液中溶液中CuSO4的浓度保持不变的浓度保持不变或变小或变小阳极：阳极：6O2-12 e- =3O2 阴极：阴极：4Al3

22、+ + 12e- =4Al4.冶炼铝冶炼铝通电通电总式：总式：2Al2O3 4Al+3O2 原理原理:助熔剂：冰晶石助熔剂：冰晶石Na3AlF6 六氟合铝酸钠六氟合铝酸钠阳极材料阳极材料(碳碳)和熔融氧化铝需要定期补充和熔融氧化铝需要定期补充思考思考:工业上为什么用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝而工业上为什么用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝而不用不用AlCl3?冶炼铝设备图冶炼铝设备图阳极阳极C电解质电解质烟罩烟罩熔融熔融态铝态铝钢壳钢壳钢导电棒钢导电棒阴极阴极C耐火耐火材料材料电解池、电解精炼池、电镀池的比较电解池、电解精炼池、电镀池的比较电解池电解池电解精炼池电解精炼池电镀池电镀池定义定义形成形成

23、条件条件电极电极名称名称电极电极反应反应将电能转变成化学能将电能转变成化学能的装置。的装置。应用电解原理在某些应用电解原理在某些金属外表镀上一层其金属外表镀上一层其它金属的装置。它金属的装置。两电极接直流电源两电极接直流电源电极插人电解质溶液电极插人电解质溶液形成闭合回路形成闭合回路镀层金属接电源正极镀层金属接电源正极待镀金属接电源负极待镀金属接电源负极电镀液须含有镀层金电镀液须含有镀层金属的离子属的离子阳极：电源正极相连阳极：电源正极相连阴极：电源负极相连阴极：电源负极相连阳极：镀层金属；阳极：镀层金属；阴极：镀件阴极：镀件阳极：氧化反响阳极：氧化反响阴极：复原反响阴极：复原反响阳极：氧化反

24、响阳极：氧化反响阴极：复原反响阴极：复原反响应用电解原理将不纯应用电解原理将不纯的金属提纯的装置。的金属提纯的装置。不纯金属接电源正极不纯金属接电源正极纯的金属接电源负极纯的金属接电源负极电解质溶液须待提纯电解质溶液须待提纯金属的离子金属的离子阳极：不纯金属；阳极：不纯金属；阴极：纯金属阴极：纯金属阳极：氧化反响阳极：氧化反响阴极：复原反响阴极：复原反响1. a 、b哪一极为正极？哪一极为正极？2. 假设要给铁叉镀锌，假设要给铁叉镀锌， a极选用什么材料？极选用什么材料？ 选择何种溶液？选择何种溶液？思考思考:e-金属性强弱的判断金属性强弱的判断 M+N2+=M2+N M+N2+=M2+N P

25、tPt极电解一样浓极电解一样浓度度P P和和M M的硫酸盐，阴极先析出的硫酸盐，阴极先析出M M N N与与E E有导有导线相连放入线相连放入E E的硫酸盐溶液的硫酸盐溶液, ,电极反响：电极反响：E2+2e-=EE2+2e-=E，N-2e-=N2+N-2e-=N2+，那么四种金属活泼，那么四种金属活泼性由强到弱为性由强到弱为 答案：答案：PMNE工业上采用工业上采用Fe、C为电极电解为电极电解K2MnO4溶液制溶液制KMnO41.电解时电解时,应以应以 作阴极，电解过程中阴极附近溶液作阴极，电解过程中阴极附近溶液pH将会将会 , 2.阳极反响式为阳极反响式为 , 3.总电解反响式为总电解反响

26、式为 . 2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2答案答案:Fe 增大增大 MnO42_e e- - =MnO4 电解计算电解计算电子守恒法电子守恒法例一例一 ： 铂电极电解铂电极电解1LCu(NO3)2和和KNO3混合混合溶液溶液,通电一段时间通电一段时间,两极均产生两极均产生11.2L(S.T.P)气体气体.求电解后溶液的求电解后溶液的pH,并确定析出铜的物并确定析出铜的物质的量质的量.解析：阳极解析：阳极 4OH-4e-=2H2O+O2 阴极阴极 Cu2+2e- =Cu 2H+2e- =H2 阳极转移电子的物质的量为阳极转移电子的物质的量为: 0.54 = 2mol,消耗消

27、耗4OH- 2mol,即产生即产生H+ 2mol. 阴极生成阴极生成2,消耗消耗H+ 1mol;所以溶液中所以溶液中C(H+)=1mol/L pH=0 生成生成H2转移的电子转移的电子:0.5 2=1mol,故还有故还有1mole- 用于复原用于复原Cu2+,可析出铜为可析出铜为0.5mol. O22Cu4Ag4H2H22Cl24OH计算计算关系式：关系式：例二例二 ： 用石墨电极电解用石墨电极电解100mL H2SO4与与CuSO4的混合液，通的混合液，通电一段时间后，两极均收集到标况气体，那么原混合液中电一段时间后，两极均收集到标况气体，那么原混合液中Cu2+的物质的量浓度为的物质的量浓度

28、为 A阳极O2为，电子为那么H2为，所以Cu为，浓度为A例三例三 ： 某硝酸盐晶体化学式为某硝酸盐晶体化学式为M(NO3)xnH2O，式量为，式量为242，将，将该晶体溶于水配成该晶体溶于水配成100mL溶液，用惰性电极进展电解。当有溶液，用惰性电极进展电解。当有0.01 mol 电子转移时，溶液中金属离子全部析出，此时阴极增重。求：电子转移时，溶液中金属离子全部析出，此时阴极增重。求：金属金属M的相对原子质量及的相对原子质量及 x、n 值；值；电解溶液的电解溶液的pH溶液体积仍为溶液体积仍为100mL。 Mx+ + xe- = M所以：x = 2 ；M = 64 ；n = 3产生H+为，pH

29、=11.1.右图中右图中x x、y y分别是直分别是直流电源的两极流电源的两极, ,通电后发通电后发现现a a极板质量增加极板质量增加,b,b极板极板处有无色无臭气体放出处有无色无臭气体放出, ,符合这一情况的符合这一情况的A 练练 习习2. 根据金属活动顺序表，根据金属活动顺序表，Cu不能发生如下反响：不能发生如下反响： Cu + 2H2O=Cu(OH)2+ H2。但选择恰当电极材料。但选择恰当电极材料 和电解液进展电解，这个反响就能变为现实。以下四和电解液进展电解，这个反响就能变为现实。以下四 种电极材料和电解液中，能实现该反响最为恰当的是种电极材料和电解液中，能实现该反响最为恰当的是AB

30、CD阳极阳极石墨石墨CuCuCu阴极阴极石墨石墨石墨石墨FePt电解液电解液CuSO4溶液溶液Na2SO4溶液溶液H2SO4溶液溶液H2OB3.德国人哈伯创造了合成氨技术德国人哈伯创造了合成氨技术而获得而获得1918年诺贝尔化学奖，但年诺贝尔化学奖，但该方法须在高温高压催化剂，否该方法须在高温高压催化剂，否那么难以自发进展。那么难以自发进展。2000年希腊年希腊化学家斯佳在化学家斯佳在?科学科学?杂志上公布杂志上公布了他的新创造在常压下把氢气与了他的新创造在常压下把氢气与氮气通入一加热到氮气通入一加热到570的电解的电解池如图氢氮在电极上合成氨，池如图氢氮在电极上合成氨，而且转化率高于哈伯法的

31、五倍，而且转化率高于哈伯法的五倍，到达到达80%. 该电解池采用了能传导某种离子该电解池采用了能传导某种离子 H+、 Li+、F-、 O2- 的固体复合氧化物为电解质简称的固体复合氧化物为电解质简称SCY，吸附在，吸附在SCY内外侧内外侧外表的金属钯多孔多晶薄膜为电极。外表的金属钯多孔多晶薄膜为电极。写出上文中电解池的阴阳极反响式和电解池总反响式。写出上文中电解池的阴阳极反响式和电解池总反响式。固体复合氧化物固体复合氧化物答案：答案：阳极：阳极：3H26H+6e阴极：阴极：N2+6H+6e2NH3通电通电电解反应电解反应 ：N2+3H2 2NH34.在如下的装置中进展电解，并铁极的质量减在如下

32、的装置中进展电解，并铁极的质量减小克。小克。1A是电源的是电源的 极极2电解过程中，电路中通过电解过程中，电路中通过 摩电子摩电子3Ag极的电极反响是极的电极反响是 ；析出物质是；析出物质是 克克4Cu(a)的电极反响是的电极反响是 ；5Cu(b)的电极反响是的电极反响是 。2 2对该装置的有关表达正确的选项是对该装置的有关表达正确的选项是A. PA. P是电源的正极是电源的正极B. FB. F极上发生的反响为：极上发生的反响为：4OH- - 4e-=2H2O+O24OH- - 4e-=2H2O+O2C.C.电解时，甲、乙、丙三池中，除电解时，甲、乙、丙三池中，除E E、F F两极外，两极外，

33、 其余电极均参其余电极均参 加了反响加了反响D.D.通电后，甲池的通电后，甲池的PHPH减小，而乙、丙两池溶液的减小，而乙、丙两池溶液的PHPH不变不变B 稳固练习稳固练习1如下图：如下图：通电后通电后A极上析出极上析出Ag (1) 判断电源以及甲、判断电源以及甲、乙、丙三池中的电乙、丙三池中的电极名称，并分别书极名称，并分别书写电极反响式写电极反响式5.按照以下图接通线路，反响一段时间后，答复以下问题按照以下图接通线路，反响一段时间后，答复以下问题假设所提供的电能可以保证电解反响的顺利进展：假设所提供的电能可以保证电解反响的顺利进展：1U型管内发生什么现象型管内发生什么现象?写出有关反响的化

34、学方程式写出有关反响的化学方程式2在在A b烧杯中发生什么现象烧杯中发生什么现象3如果小烧杯中有克碘析出，问大烧杯中，负极减轻如果小烧杯中有克碘析出，问大烧杯中，负极减轻多少克多少克?6.按以下图的装置进展电解实验：按以下图的装置进展电解实验：A极是铜锌合金，极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，假设电一段时间后，假设A极恰好全部溶解，此时极恰好全部溶解，此时B极质量增加克，溶液质量增加克，那么极质量增加克，溶液质量增加克，那么A合金合金中中Cu、Zn原子个数比为原子个数比为A 41 B 31 C 21 D 任意比任意比FeC

35、u氯化铜氯化铜溶液溶液氯化铜溶液氯化铜溶液CuC氯化铜溶液氯化铜溶液CuC1、写出以下装置的电极反响，并标明氧化反响复原反响、写出以下装置的电极反响，并标明氧化反响复原反响ABDCFeCu氯化钠氯化钠溶液溶液练练 习习（ A ）（B）（C）（D）CuSO4AgNO3AgNO3NaHSO4AgCuCuCPtPtAgFe2、写出以下装置的极反响，并判断、写出以下装置的极反响，并判断A、B、C溶液溶液PH值的变化。值的变化。练练 习习1、池型的判断、池型的判断有外加电源一定为电解池，无外加电源一定为原电池；有外加电源一定为电解池，无外加电源一定为原电池；多池组合时，一般含活泼金属的池为原电池，其余都

36、是多池组合时，一般含活泼金属的池为原电池，其余都是在原电池带动下的电解池。在原电池带动下的电解池。小结：一、原电池与电解池的比较及判断：小结：一、原电池与电解池的比较及判断：3、电解池放电顺序的判断、电解池放电顺序的判断阳极放电：阳极放电： 1惰性电极：那么溶液中阴离子放电。惰性电极：那么溶液中阴离子放电。 2非惰性电极：电极材料首先失电子。非惰性电极：电极材料首先失电子。阴极放电：阴极放电：电极材料受保护，溶液中阳离子放电。电极材料受保护，溶液中阳离子放电。2、电极的判断、电极的判断原电池，看电极材料，电解池看电源的正负极。原电池，看电极材料，电解池看电源的正负极。4、判断溶液的、判断溶液的

37、pH变化：变化：先分析原溶液的酸碱性，再看电极产物。先分析原溶液的酸碱性，再看电极产物。1 1如果只产生氢气而没有氧气，只如果只产生氢气而没有氧气，只pHpH变大；变大； 2 2如果只产生氧气而没有氢气，只如果只产生氧气而没有氢气，只pHpH变小；变小；3 3如果既产生氢气又产生氧气如果既产生氢气又产生氧气 假设原溶液呈酸性那么假设原溶液呈酸性那么pH减小；减小；假设原溶液呈碱性假设原溶液呈碱性pH增大；增大；假设原溶液呈中性假设原溶液呈中性pH不变。不变。3 3. .右图中右图中x x、y y分别是直分别是直流电源的两极流电源的两极, ,通电后发通电后发现现a a极板质量增加极板质量增加,b

38、,b极板极板处有无色无臭气体放出处有无色无臭气体放出, ,符合这一情况的符合这一情况的A 练练 习习电极：电极： 阳极阳极镀层金属镀层金属 阴极阴极待镀金属制品待镀金属制品 小结：二、电解池的应用小结：二、电解池的应用-电镀及氯碱工业电镀及氯碱工业待镀制品待镀制品铜片铜片硫酸铜溶液硫酸铜溶液电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。电解质溶液：溶液中电解质溶液：溶液中CuSO4的浓度保持不变。的浓度保持不变。1、电镀电镀氯碱工业原理氯碱工业原理氯碱工业（离子膜法）氯碱工业（离子膜法）+精制饱和精制饱和NaCl淡盐水淡盐水Cl2H2NaOH溶液溶液H2O含少量含

39、少量NaOHClCl2H+OHNa+Na+交换膜交换膜 举例：举例：1、a 极变细，极变细，b 极变粗：极变粗：2、a 极变细，极变细，b 极有气泡：极有气泡：3、a 极变粗，极变粗， b 极有气泡：极有气泡：4、a 极有气泡极有气泡, b 极有气泡，且气体体积比为极有气泡，且气体体积比为2 ：15、a 极有气泡极有气泡, b 极有气泡极有气泡;阴极加酚酞变红阴极加酚酞变红拓展练习拓展练习4、以下图一、图二是铁钉在水中被腐蚀的实验 数天后数天后数天后数天后图一图一图二图二1上述两装置中铁钉发生变化的共性是：上述两装置中铁钉发生变化的共性是：2图一说明原溶液呈图一说明原溶液呈 性，铁钉发生性，铁

40、钉发生 腐蚀，腐蚀，电极反响为：电极反响为： 3图二说明原溶液呈图二说明原溶液呈 性，铁钉发生性，铁钉发生 腐蚀，腐蚀，电极反响为：电极反响为： 发生了原电池 反响中性或弱碱吸氧负极：Fe -2e = FeFe -2e = Fe2+2+ ； 正极：2H2H2 2O +OO +O2 2 +2e+2e=4OH=4OH- -负极：Fe -2e = FeFe -2e = Fe2+2+ ；正极：2H2H+ + +2e = H+2e = H2 2较强酸性析氢练练 习习小结：三、电解池及原电池的应用小结：三、电解池及原电池的应用-金属的防护金属的防护1金属腐蚀快慢的判断金属腐蚀快慢的判断2金属的防护方法金属

41、的防护方法外加电源的阴极保护法外加电源的阴极保护法牺牲负极的正极保护法牺牲负极的正极保护法5.以下装置暴露空气中一段时间以下装置暴露空气中一段时间,铁的腐蚀由快到慢铁的腐蚀由快到慢 顺序顺序 .FeFeCFeZnFeZnFeSnA(海水海水)B(海水海水)C(海水海水)D(海水海水)FeSnF(天然水天然水)E(海水海水)DE F AC B拓展练习拓展练习6 6、汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一、汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一组构造相似的充满二氧化铅的铅板组成，用组构造相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4H2SO4作电解液。总作电解液。总反响式为

42、：反响式为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O1 1试写出放电时的正、负极反响式试写出放电时的正、负极反响式正极正极:_:_负极负极:_:_2 2试写出充电时的阳、阴极反响式试写出充电时的阳、阴极反响式阳极阳极:_:_阴极阴极:_:_PbOPbO2 2+4H+4H+ +SO+SO4 42- 2- +2e+2e- - =PbSO=PbSO4 4+2H+2H2 2O OPb+Pb+ SOSO4 42-2-2e2e- - =PbSO=PbSO4 4练练 习习PbSOPbSO4 4+2H+2H2 2O-2eO-2e- - =PbO=

43、PbO2 2 + + 4H4H+ +SO+SO4 42- 2- PbSOPbSO4 4 +2e+2e- - =Pb + SO=Pb + SO4 42-2-小结：四、原电池电解池的应用小结：四、原电池电解池的应用-可充电电池可充电电池阴极：阴极：正极：正极：还原反应极还原反应极得电子极得电子极电子流入极电子流入极放电：原电池放电：原电池充电：电解池充电：电解池 负极：负极：阳极：阳极：氧化反应极氧化反应极电子流出极电子流出极失电子极失电子极氧化反应极氧化反应极失电子极失电子极电子流出极电子流出极还原反应极还原反应极得电子极得电子极电子流入极电子流入极 此电池放电时，负极发生反响的物质为此电池放电时，负极发生反响的物质为AAg BZn(OH)2 CAg2O DZn充电充电放电放电2Ag + Zn(OH)2Ag2O + Zn + H2O7银锌电池广泛用于电子仪器的电源，它的充电银锌电池广泛用于电子仪器的电源，它的充电和放电过