202X年高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率2.2.1化学平衡常数课件9鲁科版选修4

1、化学平衡常数化学平衡常数考点考点了解化学平衡常数的含义，能利用化学了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进展相关计算。平衡常数进展相关计算。年份试卷年份试卷考题考题分值分值内容内容2016全国卷全国卷12.D6分分K的应用的应用27.（2）2分分K的计算的计算27.（3）6分分Ksp的计算与应用的计算与应用2017全国卷全国卷13.A 6分分Ka的计算与应用的计算与应用27.（5）6分分Ksp的计算与应用的计算与应用28.（3）6分分K的计算的计算2018年全国卷年全国卷28(2)2分分K的计算的计算考情分析考情分析化学平衡常数的概念化学平衡常数的概念在一定温度下，一个可逆反响到达平衡状态

2、时，生成在一定温度下，一个可逆反响到达平衡状态时，生成物浓度幂之积与反响物浓度幂之积的比值是一个常数，物浓度幂之积与反响物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号用符号K表示。表示。化学平衡常数的表达式化学平衡常数的表达式对于一般的可逆反响：对于一般的可逆反响：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，在一定温度下到达平衡时：在一定温度下到达平衡时：注：固体和纯液体的浓度视为常数，不计入平衡常数表达式中注：固体和纯液体的浓度视为常数，不计入平衡常数表达式中nmqpADCBK (1)K值越大，反响物的转化率值越大，反响物的转化率_，正反响进展的程度，正反响进展的程度_。(2)K只受只受_影响，与反响

3、物或生成物的浓度变化无关，与影响，与反响物或生成物的浓度变化无关，与压强变化无关。压强变化无关。(3)化学平衡常数是指某一具体反响方程式的平衡常数。化学平衡常数是指某一具体反响方程式的平衡常数。假设反响方向改变，那么平衡常数改变。假设方程式中各物质的假设反响方向改变，那么平衡常数改变。假设方程式中各物质的计量数等倍数扩大或缩小，尽管是同一反响，平衡常数也会改变，计量数等倍数扩大或缩小，尽管是同一反响，平衡常数也会改变，但意义不变。但意义不变。化学平衡常数的化学平衡常数的意义意义越大越大 越大越大 温度温度在在600 时，以下三个反响的平衡常数：时，以下三个反响的平衡常数：反响：反响：CO(g)

4、CuO(s) CO2(g)Cu(s)K1反响：反响：H2(g)CuO(s) Cu(s)H2O(g)K2反响：反响：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)K3(1)反响的平衡常数表达式为反响的平衡常数表达式为_，反响，反响2CO(g)2CuO(s) 2CO2(g)2Cu(s)的平衡常数的平衡常数K4与与K1的关系是的关系是_。21COCOK K4=K12(2)反响的反响的K2值随着温度升高而增大，那么反响的反响热值随着温度升高而增大，那么反响的反响热H_0。(3)反响的反响的K3值与值与K1、K2的关系是的关系是_。(4)假设其他条件不变，向反响所在的密闭容器中充入假设其他条件不变，向反

5、响所在的密闭容器中充入H2O(g)，那么平衡将向那么平衡将向_移动，该反响的平衡常数移动，该反响的平衡常数_(填填“变大变大“变小或变小或“不变不变)。213KKK 正向正向规律：计量数乘规律：计量数乘2, K2, K平方平方, ,方程式相加方程式相加,K,K相乘，相乘， 逆向进展，逆向进展， K K为倒数为倒数二、二、化学平衡常数的应用化学平衡常数的应用1利用利用K可以推测可逆反响进展的程度。可以推测可逆反响进展的程度。K的大小表示可逆反响进展的程度，的大小表示可逆反响进展的程度，K越大说明反响进展的程度越大说明反响进展的程度_，反响物的转化率，反响物的转化率_。K越小说明反响进展的程度越小

6、说明反响进展的程度_，反响物的转化率，反响物的转化率_。越大越大 越大越大 越小越小 越小越小 以下说法中正确的选项是以下说法中正确的选项是( )A从平衡常数的大小可以推断任意反响进展的程度从平衡常数的大小可以推断任意反响进展的程度 B对同一反响，对同一反响， K 值越大，反响的转化率越大值越大，反响的转化率越大 C K 值越大，反响的转化率越小值越大，反响的转化率越小D温度越高，温度越高， K 值越大值越大B2借助平衡常数，可以判断一个化学反响是否到达化学借助平衡常数，可以判断一个化学反响是否到达化学平衡状态。平衡状态。对于可逆反响对于可逆反响aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)，在一

7、定温度，在一定温度下的任意时刻，反响物与生成物浓度有如下关系：下的任意时刻，反响物与生成物浓度有如下关系：当当QcK时，反响处于时，反响处于_； 当当QcK时，反响向时，反响向_方向进展。方向进展。nmqpc(B)c(A)c(D)c(C)CQ平衡状态平衡状态正正逆逆3利用利用K可判断反响的热效应。可判断反响的热效应。假设升高温度，假设升高温度，K值增大，那么正反响为值增大，那么正反响为_反响；反响；假设升高温度，假设升高温度，K值减小，那么正反响为值减小，那么正反响为_反响。反响。吸热吸热放热放热A(g)B(g) C(g)D(g)反响的平衡常数和温度的关系如下：反响的平衡常数和温度的关系如下：

8、温度温度/ 70080083010001200平衡平衡常数常数 1.71.11.00.60.41该反响为该反响为_热反响填热反响填“吸或吸或“放。放。2在温度为在温度为830时，假设向一容积可变的密闭容器时，假设向一容积可变的密闭容器中同时充入中同时充入3.0 mol A，2.0 mol B，1.0 mol C和和5molD，那，那么么 此时此时V正正 _V逆填逆填“或或“=2、，相关数据见下表：、，相关数据见下表：编号编号化学方程式化学方程式平衡常数平衡常数温度温度979 K 1 173 KFe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)K11.472.15CO(g)H2O(g) CO2(g)

9、H2(g)K21.62bFe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)K3a1.68根据以上信息判断，以下结论错误的选项是根据以上信息判断，以下结论错误的选项是()AabB增大压强，平衡状态增大压强，平衡状态不移动不移动C升高温度平衡状态升高温度平衡状态向正反响方向移动向正反响方向移动D反响反响、均为放热反响均为放热反响C4计算平衡体系中的相关计算平衡体系中的相关“量。量。根据一样温度下，同一反响的平衡常数不变，计算反响物或生根据一样温度下，同一反响的平衡常数不变，计算反响物或生成物的浓度、转化率等。成物的浓度、转化率等。化学平衡的计算一般涉及各组分的物质的量、浓度、转化率、化学平衡的计算一般

10、涉及各组分的物质的量、浓度、转化率、百分含量、气体混合物的密度、平均摩尔质量、压强等。通常百分含量、气体混合物的密度、平均摩尔质量、压强等。通常的思路是写出平衡式，列出相关量的思路是写出平衡式，列出相关量(起始量、变化量、平衡量起始量、变化量、平衡量)，确定各量之间的关系。列出比例式或等式或依据平衡常数求解，确定各量之间的关系。列出比例式或等式或依据平衡常数求解，这种思路和方法通常称为这种思路和方法通常称为“三段式法。三段式法。 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)起始起始(mol) a b 0 0变化变化(mol) mx nx px qx平衡平衡(mol) a-mx b-nx

11、px qx那么有那么有:(1)平衡常数平衡常数K=(2)反响物反响物:n(平平)=n(始始)-n(变变);生成物生成物:n(平平)=n(始始)+n(变变)。(3)平衡时平衡时A的物质的量浓度的物质的量浓度:c平平(A)= molL-1。(4)A的转化率的转化率:(A)=100%,A、B的转化率之比为的转化率之比为(A) (B)= ()()()()pqmnpxqxVVamxbnxVVamxVmxanxbmxa(5)平衡时平衡时A的体积分数的体积分数:(A)=100%。(6)平衡时和开场时的压强比平衡时和开场时的压强比:=。(7)混合气体的密度混合气体的密度:(混混)= gL-1。(8)混合气体的平均摩尔质量混合气体的平均摩尔质量:= gmol-1。()amxabpqmn x()()pp平始()abpqmn xabrr( )( )a MAb MBV rr( )( )()a MAb MBabpqmn x M2021新课标全国新课标全国，283H2S与与CO2在高温下发生反响：在高温下发生反响：H2S(g) CO2(g) COS(g)H2O(g)。在。在610 K时，将时，将0.10 mol