202X年高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.1水溶液第1课时课件5鲁科版选修4

1、水水 生命之源生命之源问题：问题：1.水能电离吗？水能电离吗？2.物质溶于水后会发生怎样的变化？物质溶于水后会发生怎样的变化？3.物质在水中是如何存在的？物质在水中是如何存在的？4.物质在水中会与水发生怎样的相互作用？物质在水中会与水发生怎样的相互作用？5.物质在水中的反响有哪些规律？物质在水中的反响有哪些规律？看起来如此纯洁的水中都隐藏着什么秘密？ 你对它真的了解吗？第三章第三章物质在水溶液中的行为物质在水溶液中的行为 第一节第一节水溶液水溶液学习目标：学习目标：1. 理解水的离子积；理解水的离子积；2. 能说出水电离的影响因素；能说出水电离的影响因素；3. 能说出电解质在水溶液中的存在形式

2、，并能正能说出电解质在水溶液中的存在形式，并能正确书写强弱电解质的电离方程式。确书写强弱电解质的电离方程式。联想 质疑 电解质溶液能导电，电解质溶液能导电，那么，纯水能导电吗？那么，纯水能导电吗？【思考思考】1、纯水是为什么能导电？、纯水是为什么能导电？2 2、水中离子之间有何关系？、水中离子之间有何关系？ 学习目标一学习目标一：理解水的离子积：理解水的离子积能能阅读课本阅读课本P73-74一、一、水的电离水的电离定性：准确的实验证明，纯水能微弱地电离，生定性：准确的实验证明，纯水能微弱地电离，生成自由移动的成自由移动的H+和和OH-，所以水是一种极弱的，所以水是一种极弱的电解质。电解质。水的

3、电离是水分子和水分子相互作用发生。水的电离是水分子和水分子相互作用发生。电离方程式是：电离方程式是：定量：定量：2525时，时，1L1L纯水约纯水约H2OH2O 中只有中只有1 110-7molH2O10-7molH2O发生电离，发生电离， 其电离度为其电离度为1.81.810107 72H2O H3O+OH- H0 简写为：简写为：H2O H+OH- 学习目标一学习目标一：理解水的离子积：理解水的离子积 水的电离是一个可逆的过程，在一定温度下可以到水的电离是一个可逆的过程，在一定温度下可以到达电离平衡。其过程遵循化学平衡移动原理。电离平达电离平衡。其过程遵循化学平衡移动原理。电离平衡常数为：

4、衡常数为：K = H+OH-H2O变形为：变形为：K H2O= H+ OH-实验证明实验证明25时，时，KW= H+OH-=110-14mol2L-2KW叫水的离子积常数，简称叫水的离子积常数，简称水的离子积水的离子积在一定温度下，在一定温度下， K H2O K H2O是常数，那么是常数，那么H+OH-H+OH-也为常数：也为常数： KW= H+OH- KW= H+OH- 学习目标一学习目标一：理解水的离子积：理解水的离子积 1 .在水中在水中 H+，OH-，H2O共存共存 2.水的电离是吸热过程水的电离是吸热过程 注意：注意：t/t/K KW W/mol/mol2 2LL-2-225251.

5、01.01010-14-1455557.37.31010-14-1480802.52.51010-13-131001005.55.51010-13-13不同温度下水的离子积常数不同温度下水的离子积常数 分析上表数据可得出怎样的结论？分析上表数据可得出怎样的结论？KW与温度有关，温度越高，与温度有关，温度越高， KW 越大越大 学习目标一学习目标一：理解水的离子积：理解水的离子积观察 思考为什么？你能用平衡移动的原理解释吗？为什么？你能用平衡移动的原理解释吗？ 水的电离除了跟温度有关，还与哪水的电离除了跟温度有关，还与哪些因素有关？这些因素是如何影响水的些因素有关？这些因素是如何影响水的电离的？

6、电离的？问题：问题： 学习目标二学习目标二：影响水电离的因素：影响水电离的因素条件条件变化变化电离平衡移动电离平衡移动KwKw变化变化升温升温降温降温加加H H2 2SOSO4 4加加NaOHNaOH向右移动向右移动向左移动向左移动向左移动向左移动向左移动向左移动 增大增大减小减小不变不变不变不变 酸酸 碱碱 学习目标二学习目标二：影响水电离的因素：影响水电离的因素交流 研讨1.1.以下说法正确的选项是以下说法正确的选项是 A. HCl A. HCl溶液中无溶液中无OH-OH- B. NaOH B. NaOH溶液中无溶液中无H+H+ C. NaCl C. NaCl溶液中既无溶液中既无OH-OH

7、-也无也无H+H+ D. D. 常温下，任何物质的水溶液中都有常温下，任何物质的水溶液中都有H+H+和和OH-OH-，且，且Kw=H+OH-=10-14Kw=H+OH-=10-14D小试牛刀：小试牛刀：2. Kw仅仅是温度的函数。以下关于仅仅是温度的函数。以下关于Kw与温与温度关系的表达中，正确的选项是度关系的表达中，正确的选项是 A、温度越高，、温度越高， Kw越大越大 B、温度越低，、温度越低， Kw越大越大 C、随着温度的升高，、随着温度的升高， Kw可能增大，也可可能增大，也可能减小能减小 D、随着温度的升高，、随着温度的升高， Kw肯定增大，肯定增大，H+ 和和 OH- 浓度同时升高

8、浓度同时升高A D3、水的电离过程为、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下，在不同温度下其离子积为其离子积为KW25=110-14， KW35 =2.1 10-14。那么以下表达正确的选项是那么以下表达正确的选项是( ) A、H+ 随着温度的升高而降低随着温度的升高而降低 B、在、在35时，纯水中时，纯水中 H+ OH- C、水的电离常数、水的电离常数K25 K35 D、水的电离是一个吸热过程、水的电离是一个吸热过程D4.某温度下，纯水中的某温度下，纯水中的H+=110-7molL-1，那，那么此么此 时溶液的时溶液的OH-为：为： molL-1；假设温度不变，滴入稀硫酸，使假

9、设温度不变，滴入稀硫酸，使H+=510-6molL-1，那么，那么OH-为：为： molL-1，由水电离出的由水电离出的H+水水= molL-18 81010-9-92 21010-7-78 81010-9-9思考：思考：1.以上水溶液导电能力是否一样？溶液导电能以上水溶液导电能力是否一样？溶液导电能力取决于什么？力取决于什么？2.氯化氢、醋酸等电解质在溶于水时发生了哪氯化氢、醋酸等电解质在溶于水时发生了哪些变化？些变化？ 它们最终的存在形式如何？它们最终的存在形式如何？ 溶液导电能力取决于自由移动离子浓度大小和离子溶液导电能力取决于自由移动离子浓度大小和离子所带电荷。所带电荷。 学习目标三学

10、习目标三：电解质在水溶液中的存在形态电解质在水溶液中的存在形态观察 思考电解质溶液的导电能力一样吗？电解质溶液的导电能力一样吗？实验实验阅读课本阅读课本P74-75二、电解质在水溶液中的存在形态二、电解质在水溶液中的存在形态1.强电解质：在稀的水溶液里能完全电离的电解质。强电解质：在稀的水溶液里能完全电离的电解质。 包括强酸、强碱、大局部盐包括强酸、强碱、大局部盐 存在形态：水合离子。存在形态：水合离子。2.弱电解质：在稀的水溶液里局部电离的电解质。弱电解质：在稀的水溶液里局部电离的电解质。 包括弱酸、弱碱、水、少数盐、两性氢氧化物包括弱酸、弱碱、水、少数盐、两性氢氧化物 存在形态：水合分子主要和水合离子。存在形态：水合分子主要和水合离子。强电解质的电离过程是不可逆的，电离方强电解质的电离过程是不可逆的，电离方程式用程式用“，如：，如：HClHCl3.溶剂化作用溶剂化作用：溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用。：溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用。弱电解质的电离过程是可逆的，电离方程式用弱电解质的电离过程是可逆的，电离方程式用“ ”，如：，如：HAc HAc 学习目标三学习目标三：电解质在水溶液中的存在形态电解质在水溶液中的存在形态小试牛刀：小试牛刀：请写出以下物质的电离方程式：请写出以下物质的电离方程式：1.硫