202X年高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.1水溶液第1课时课件3鲁科版选修4

1、 第三章第三章 物质在水溶液中的行为物质在水溶液中的行为第一节第一节 水溶液水溶液第第1 1课时课时 水的电离水的电离设问：设问： 水是否属于电解质？假设是，是强电解水是否属于电解质？假设是，是强电解质还是弱电解质？为什么？质还是弱电解质？为什么？一一. .水的电离水的电离H H2 2O + HO + H2 2O HO H3 3O O+ + + OH + OH- -H2O H+ + + OH-水的电离方程式可写为水的电离方程式可写为: :简写为简写为:水分子电离的过程示意图为水分子电离的过程示意图为: :结论结论:1.水是一种极弱的电解质水是一种极弱的电解质,能能发生微弱的电离。发生微弱的电离

2、。2.纯水的组成微粒纯水的组成微粒: 纯水大局纯水大局部以部以H2O分子的分子的 形式存在形式存在,其中也存在着极少其中也存在着极少量的量的H+和和OH- 。3.水电离出来的水电离出来的H+和和OH-之之间的关系间的关系:水电离出来水电离出来的的H+和和OH-的物质的量和浓的物质的量和浓度始终相等。度始终相等。 水的电离平衡常数如何书写水的电离平衡常数如何书写? 将水的浓度将水的浓度c(H2O) 可视为常数可视为常数,将上式变形后将上式变形后得得 : K c(H2O) =c(H+)c(OH-) ,将将 K c(H2O) 看作一看作一新的常数新的常数,记做记做 Kw , 得得K Kw w=c(H

3、=c(H+ +)c(OH)c(OH- -) ,K) ,KW W 叫叫做做水的离子积常数，简称水的离子积常数，简称水的离子积水的离子积。H2O H+ + OH-c(H+) c(OH-)K =c(H2O) 1 1、K KW W随着温度的升高而增大。随着温度的升高而增大。结论结论: : 分析并寻找规律。分析并寻找规律。 强调强调: : K KW W只随温度的变化而变化。只随温度的变化而变化。 2 2、2525时室温下，时室温下，KW=1.0KW=1.010-1410-14二二.外界条件对水的电离平衡及外界条件对水的电离平衡及KW的的影响影响(讨论完成讨论完成)条件的改变条件的改变 水的电离水的电离平

4、衡如何平衡如何移动移动 c(H+)如何变化如何变化c(OH-)如何变化如何变化水的电离程水的电离程 度如何变化度如何变化KW 如何变化如何变化 升高温度升高温度 降低温度降低温度 加酸加酸加碱加碱 加入加入NaCl 加入加入CH3COONa加加 入入NH4Cl 正向移动正向移动 增大增大 增大增大 增大增大 增大增大 逆向移动逆向移动 减小减小 减小减小 减小减小 减小减小 逆向移动逆向移动 增大增大 减小减小 减小减小 不变不变 逆向移动逆向移动 减小减小 增大增大 减小减小 不变不变 正向移动正向移动 减小减小 增大增大 增大增大 不变不变 逆向移动逆向移动 增大增大 减小减小 增大增大

5、不变不变 不移动不移动 不变不变 不变不变 不变不变 不变不变 结论：结论： 1、温度：、温度： 升高温度能促进水的电离。升高温度能促进水的电离。 (越热越电离越热越电离 降低温度能抑制水的电离。降低温度能抑制水的电离。 升高温度使升高温度使Kw增大增大 。 降低温度使降低温度使Kw减小减小 。 KW只随温度的变化而变化，温度不变，只随温度的变化而变化，温度不变，KW不变。不变。 结论：结论： 2、酸、碱：、酸、碱： 在纯水中参加酸或碱，均能抑制水的电离在纯水中参加酸或碱，均能抑制水的电离 同离子同离子效应。效应。 3、含、含“弱的盐易水解的盐：弱的盐易水解的盐： 在纯水中参加含在纯水中参加含

6、“弱的盐，能促进水的电离。弱的盐，能促进水的电离。 结论结论: : 4 4、在任何水溶液中，都存在着水的电离。、在任何水溶液中，都存在着水的电离。水的离子积不仅适用于纯水水的离子积不仅适用于纯水, ,也适用于任何稀也适用于任何稀的电解质水溶液。的电解质水溶液。 在任何稀的水溶液中都存在在任何稀的水溶液中都存在 Kw=c(H+)c(OH-),Kw=c(H+)c(OH-),式中式中c(H+) c(H+) 和和c(OH-)c(OH-)均表示溶液中均表示溶液中H+ H+ 和和OH- OH- 的的物质的物质的量浓度。量浓度。 室温室温2525时时( ( 如果没指明温如果没指明温度度, ,一般指室一般指室

7、温温) )，在任何稀的水溶液中都存在，在任何稀的水溶液中都存在Kw=Kw=10-14 10-14 例例1:求的盐酸溶液中求的盐酸溶液中H+ +的浓度以及由的浓度以及由水电离出的水电离出的H+ +和和OH-的浓度分别是多少？的浓度分别是多少？ 解题方法解题方法: 计算酸溶液中计算酸溶液中H+ +浓度时忽略由水电离产生的浓度时忽略由水电离产生的H+ +，酸溶液中的酸溶液中的OH-全部来自于水的电离。全部来自于水的电离。 解题方法解题方法: 计算碱溶液中计算碱溶液中OH-浓度时忽略由水电离产生的浓度时忽略由水电离产生的OH- ，碱溶液中的碱溶液中的H+ +全部来自于全部来自于水的电离。水的电离。 例例2:求的求的NaOH溶液中溶液中OH-的浓度以及由水电离的浓度以及由水电离出的出的H+ +和和OH-的浓度分别是多少？的浓度分别是多少？ 讨论讨论: 某溶液中由水电离产生的某溶液中由水电离产生的H+10-12 mol/L ，那么该溶液呈酸性还是碱性？那么该溶液呈酸性还是碱性？ 练习： 某溶液中由水电离出的H+浓度为1.010-12mol/L,那么在该溶液中： 一定能大量共存的离子组是( ) 一定不能大量共存的离子组是( ) 可能大量共存的离子组是(