202X年高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.3沉淀溶解平衡第1课时课件4鲁科版选修4

1、第3节 沉淀溶解平衡第1课时 溶洞里美丽的石笋、钟乳石是石灰岩里难溶性的碳酸钙经过数万年的岁月侵蚀而成的。它们是怎样形成的呢？与化学平衡有什么关系？观察与思考观察与思考化学式溶解度/g化学式溶解度/gAgNO3222BaCO31.510-3AgCl1.510-4BaSO42.410-4AgBr8.410-6CaSO40.21Ba(OH)23.89CaCO35.310-4PbI20.063Mg(OH)2910-4常见物质的溶解度表20CaCO3s=5.310-4g/100g水在水溶液中仍有极少量溶解PbI2s=g/100g水s0s0易溶1010.01（Sg/100g）可溶微溶难溶 在装有少量的黄

2、色PbI2固体的烧杯中，参加约50ml蒸馏水，充分振荡后静置。上层液体变澄清后，得到什么溶液？思考与交流思考与交流1 1Pbl2 (aq) = Pb2+(aq) + 2l-(aq) 溶液中有什么微粒？ 选择适宜试剂，设计实验验证PbI2饱和溶液中的存在的离子。实验方案实验现象结论溶液中有Pb2+取少量上层清夜于试管中，向取少量上层清夜于试管中，向其中注入几滴其中注入几滴0.1molL0.1molL-1-1KIKI溶溶液，观察实验现象。液，观察实验现象。取少量上层清夜于试管中，向取少量上层清夜于试管中，向其中注入几滴其中注入几滴0.1molL0.1molL-1-1AgNOAgNO3 3溶液，观察

3、实验现象。溶液，观察实验现象。产生黄色沉淀产生淡黄色沉淀溶液中有I-实验探究实验探究沉淀Pb2+(aq) + 2l-(aq) Pbl2(s) l- 、Pb2+ 溶解Pb2+ l-一方面在水分子作用下，局部Pb2+和I-离开固体外表进入溶液另一方面溶液的Pb2+和I-受PbI2固体外表的阴阳离子的吸引沉淀PbI2 (s) Pb2+ (aq) + 2I- (aq) 溶解 沉淀得到PbI2饱和溶液微观分析微观分析ct0t1C(Pb2+ ) C(I - )PbI2 (s) Pb2+ (aq) + 2I- (aq) 溶解 沉淀1.概念：一定温度下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子结合成沉淀的速率，形成

4、电解质的饱和溶液,溶液中各离子的浓度保持不变的状态，称为沉淀溶解平衡状态。PbI2 (s) Pb2+ + 2I- 溶解沉淀化学沉淀溶解平衡ct0t1C(Pb2+ ) C(I - )(aq) (aq) -溶度积常数简称溶度积Ksp1定义：2表达式： 溶解溶解 Pbl2(s) Pb2+(aq) +2 l-(aq) 沉淀沉淀K = Pb2+ I-2KSP 难溶电解质在溶液中到达沉淀溶解平衡状态时，其平衡常数为离子浓度系数次方的乘积，为一定值，这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示.溶度积=7.110-9mol3.L-3 AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)Ksp=An+m

5、Bm-n请写出以下沉淀溶解平衡及其溶度积常数表达式CaCO3(s) Fe(OH)3 (s) AgCl(s) Ksp=Ca2+CO32-Ksp=Fe3+OH-3Ksp=Ag+Cl-一般难溶电解质Ag+ (aq)+ Cl-(aq)Fe3+(aq)+ 3OH-(aq) Ca2+(aq)+ CO32-(aq)3.溶度积意义：难溶物Ksp溶解度（g）AgClAgCl1.8X101.8X10-10-101.8X101.8X10-4-4AgBrAgBr5.0X105.0X10-13-138.4X108.4X10-6-6AgIAgI8.3X108.3X10-17-172.1X102.1X10-7-7AgAg2

6、 2CrOCrO4 41.1X101.1X10-12-122.2X102.2X10-3-3Ksp值的大小只与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关。同类型的难溶电解质，Ksp越大，其在水中的溶解能力也越强。不同类型的难溶电解质在水中的溶解能力看S的大小。思考与交流思考与交流2 23.溶度积意义：化学平衡移动原理比较浓度商比较浓度商Q Q 与溶度积与溶度积KspKsp的大小的大小过饱和溶液，溶液中过饱和溶液，溶液中的离子生成沉淀，直的离子生成沉淀，直至沉淀溶解与离子生至沉淀溶解与离子生成沉淀到达平衡状态成沉淀到达平衡状态饱和为止。饱和为止。饱和溶液，饱和溶液，沉沉淀溶解与离子淀溶解与离子生成沉淀

7、处于生成沉淀处于平衡状态平衡状态不饱和溶液，假设体不饱和溶液，假设体系中有足量的固体存系中有足量的固体存在，那么固体溶解，在，那么固体溶解，直至沉淀溶解与离子直至沉淀溶解与离子生成沉淀到达平衡状生成沉淀到达平衡状态态4.沉淀溶解平衡特征：“逆“等“动“定“变“逆“等“动“定“变PbI2 (s) Pb2+ (aq) + 2I- (aq)溶解沉淀v溶解=v沉淀动态平衡v溶解=v沉淀0平衡后，饱和溶液中各离子浓度保持不变改变外界条件平衡移动新的平衡状态质 请根据化学平衡的影响因素，分析影响沉淀溶解平衡的因素有哪些？思考与交流思考与交流3 3AgCl(s) Ag+ (aq)+ Cl-(aq)改变条件改

8、变条件平衡移动方向平衡移动方向C(Ag+)C(cl-)升温升温加少量水加少量水加加AgCl(s)加加NaCl(s)加加AgNO3(s)AgCl(s) Ag+ (aq)+ Cl-(aq)处于平衡： 假设改变条件，对其有何影响思考与交流思考与交流3 3不移动正向沉淀溶解逆向生成沉淀正向沉淀溶解逆向生成沉淀增大增大减小减小增大增大不变不变不变不变质归纳与总结归纳与总结多数平衡向溶解方向移动升温平衡向溶解方向移动平衡向沉淀方向移动加水增大一样离子浓度 沉淀溶解平衡的因素你能用我们今天学习的知识对钟乳石、石笋的成因加以解释吗？知识应用知识应用 +CO2(g)+H2O(l) CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32-(aq) 石灰岩里难溶性的石灰岩里难溶性的CaCO3与水及二与水及二氧化碳反响转化为微溶性的氧化碳反响转化为微溶性的Ca(HCO3)2；HCO3 -Ca(HCO3)2CaCO3(s)+CO2(g)+H2O(l) Ca(HCO3)2(aq) 溶有溶有Ca(HCO3)2的水从溶洞顶向的水从溶洞顶向洞底滴落