202X年高中化学第二章第2节离子反应（第1课时）课件新人教版必修1

1、1.了解电解质、非电解质和电离的概念。（重点）了解电解质、非电解质和电离的概念。（重点）2.会书写电离方程式。（重点）会书写电离方程式。（重点）3.从电离的角度认识酸、碱、盐。从电离的角度认识酸、碱、盐。哪些物质能导电，哪些物质不能导电？哪些物质能导电，哪些物质不能导电？熔融的硝酸钾也能导电熔融的硝酸钾也能导电1.概念：概念：在在水溶液水溶液中或中或熔融状态熔融状态下能够下能够导电导电的的化合物。化合物。上述状态下不导电的化合物是非电解质。上述状态下不导电的化合物是非电解质。 例如：例如：H2SO4、NaOH、KNO3等，都是电解质。等，都是电解质。酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质。酸、

2、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质。酒精、苯、二氧化碳等是非电解质酒精、苯、二氧化碳等是非电解质一、电解质一、电解质非电解质：非电解质：在水溶液中在水溶液中和和熔融状态下都不能熔融状态下都不能 导电导电化化合合物物电解质：电解质：在在水溶液水溶液中中或或熔融状态下熔融状态下能够能够导电导电非金属氧化物、大非金属氧化物、大部分有机物是非电部分有机物是非电解质解质物质物质混合物混合物纯净物纯净物化合物化合物 单质单质电解质：电解质：非电解质：非电解质：乙醇、蔗糖等乙醇、蔗糖等大部分有机物大部分有机物既不是电解质既不是电解质，也不是非电解质，也不是非电解质2.对电解质的理解对电解质的理解酸、碱、盐、

3、水、酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物活泼金属氧化物(1)铁丝和盐酸能导电，所以二者是电解质，液态硫铁丝和盐酸能导电，所以二者是电解质，液态硫 酸不导电，所以硫酸是非电解质，对吗？并分析。酸不导电，所以硫酸是非电解质，对吗？并分析。(2)1 mol/L的的NaCl溶液和溶液和1 mol/L的的FeCl3溶液的导电溶液的导电 能力相同吗？能力相同吗？答案：答案：(1)不对。因为电解质和非电解质都是化合物，而铁是不对。因为电解质和非电解质都是化合物，而铁是单质，盐酸是混合物，故两者既不是电解质，也不是非电解质；单质，盐酸是混合物，故两者既不是电解质，也不是非电解质；硫酸溶液能导电，硫酸是电解质。硫酸溶

4、液能导电，硫酸是电解质。(2)不同。因其自由离子浓度及所带电荷不同。不同。因其自由离子浓度及所带电荷不同。SO2属于化合物，溶于水也能导电，属于化合物，溶于水也能导电，SO2属于电解质吗？属于电解质吗？电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身电离而导电的化合电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身电离而导电的化合物。物。SO2溶于水导电是因为生成溶于水导电是因为生成H2SO3，电离产生自由移动的离电离产生自由移动的离子而导电，应该理解为子而导电，应该理解为H2SO3是是电解质，电解质，SO2属于非电解质。属于非电解质。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。电解质、 非电解质都是化合物。电解质导

5、电须有外界条件：水溶液或熔融状态。电解质因本身离解成自由离子而导电。某些化合物，像 SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但它们不是电 解质。某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们的 溶解度太小，难测其水溶液的导电性，但这些难溶于水的 化合物和部分金属的氧化物，它们在熔融状态都是能够导 电的，所以是电解质酸、碱、大多数盐、活泼金属的氧化物（Na2O 、Al2O3） 都是电解质；除电解质外的化合物都是非电解质，如大多 数有机物和非金属氧化物等。金属铜金属铜 碳棒碳棒 O2 H2SO4 液态液态HCl CH3COOH 葡萄糖葡萄糖 固态固态NaCl CaCO3固体固体 C

6、uSO45H2O 熔融状态的熔融状态的KNO3 KOH水溶液水溶液 酒精水溶液酒精水溶液 盐酸盐酸 CaO CO2 H2O NH3能导电：能导电：电解质：电解质：非电解质：非电解质：1.下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？【练习练习】1.概念：概念：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。的过程。 为什么电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电？为什么电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电？【提示提示】因为此时它们发生了电离。因为此时它们发生了电离。 结果：产生了能够自由移

7、动的离子。结果：产生了能够自由移动的离子。二、电离二、电离 NaCl在水中的溶解和电离的示意图在水中的溶解和电离的示意图2.电离的表示电离的表示电离方程式电离方程式用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。如：如：NaCl = Na+Cl- 现在你知道电解质溶液能导电和非电解质不能导电的原因吗？现在你知道电解质溶液能导电和非电解质不能导电的原因吗？思考交流思考交流电解质和非电解质在水中电离的比较电解质和非电解质在水中电离的比较【练习练习】（1）分析电离方程式）分析电离方程式NaCl = Na+ + Cl-阳离子阳离子阴离子阴离子化学式化学式生成

8、符号生成符号离子符号（代表水合离子）离子符号（代表水合离子）如何正确书写电离方程式？如何正确书写电离方程式？Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-(2)书写步骤：书写步骤：阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。等不能拆。构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为化学计量构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为化学计量数。数。(3)书写注意事项书写注意事项式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离

9、产生的离子。书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。价数。 电离方程式左右两边正负电荷之和相等。电离方程式左右两边正负电荷之和相等。下列电离方程式正确的是下列电离方程式正确的是()A.MgCl2=Mg2+ + Cl2-B.NaHCO3=Na+ + H+ + CO32-C.H2SO4=H 2+ + SO42-D.Ba(OH)2=Ba22OHD【提示提示】NaHCO3 的第一步电离应该电离出的第一步电离应该电离出Na+ 和和HCO3- 。【练习练习】1.写出下列酸的电离方程式：写出下列酸的电离方程式： HCl 、

10、HNO3、H2SO4H2SO4 = 2H+ + SO42-HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-酸：电离时生成的阳离子酸：电离时生成的阳离子全部是全部是H+的化合物。的化合物。三、酸、碱、盐的认识三、酸、碱、盐的认识【练习练习】2.写出下列碱的电离方程式：写出下列碱的电离方程式： NaOH、KOH、Ba(OH)2 NaOH = Na+ + OH-碱：电离时生成的阴离子碱：电离时生成的阴离子全部是全部是OH-的化合物。的化合物。Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-KOH = K+ + OH-3.写出下列盐的电离方程式：写出下列盐的电离方程式： NaCl、KNO3、Fe

11、2(SO4)3、NaHSO4NaCl = Na+ + Cl-盐：电离时能生成盐：电离时能生成金属离子金属离子和和酸根离子酸根离子的化合物。的化合物。KNO3 = K+ + NO3-Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ +3SO42-NaHSO4= Na+ + H+ + SO42-包括铵根离子包括铵根离子1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不导电的化合物。3.电离方程式：表示电解质电离成自由移动离子的过程。电离方程式：表示电解质电离成自由移动离子的过程。4.酸、碱、盐的实质。酸、碱、盐的实质。小结小结1.下列物质中属于电解质的是（下列物质中属于电解质的是（ ）A.铜铜 B.盐酸盐酸 C.稀硫酸稀硫酸 D.硝酸硝酸2.下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）A.电解质都是易溶于水的物质电解质都是易溶于水的物质B.氧化物都是电解质氧化物都是电解质C.氢化物都不是电解质氢化物都不是电解质D.酸、碱、盐都是电解质酸、碱、盐都是电解质DD3.下列电离方程式正确的是（下列电离方程式正确的是（ ）A.Na2CO3=Na+ + CO32-B.Ca(NO3)2=Ca2+ + NO3