高中化学第二节影响化学反应速率的因素同步练习新人教版选

1、第二节影响化学反应速率的因素同步测试一、选择题1、在一个密闭、恒容的容器中进行下列反应:4NH3(g+ 5O2(g4NO(g+6H2O(g在一定的条件下达到平衡,现向反应容器中通入少量的氯化氢气体,产生的结果是( A.容器内压强增大B.原平衡不受影响C.正反应速率增大D.NO 浓度降低2、对于在一定条件下进行的化学反应:2SO2+O22SO3,改变下列条件,可以提高反应物中活化分子百分数的是(A、增大压强B、升高温度C、加入催化剂D、减小反应物浓度3、在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中,一个学生得到下面的结果:50则下列说法正确的是(t1=75s t2>200>t3单位时间内消耗的锌

2、的质量m G>m F>m BA、B、C、只有D、全部正确4、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g+B(g2C(g。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,现有下列几种说法:用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-12 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1其中正确的是(A.B.C.D.5、从下列实验事实所引出的相应结论正确的是( ACg 6、在一体

3、积不变的密闭容器中发生如下化学反应:2A(g B B(g+C(g。当物质A 的起始浓度为1.0 mol ·L -1、物质B 、C 的起始浓度为0时,物质A 的浓度、转化率以及物质B 的浓度随反应时间的变化如下列各图所示: 则下列有关说法中正确的是( A .条件I 、条件II 时的反应温度不同,压强相同B .条件I 时可能未使用催化剂,条件II 时可能使用了催化剂C .条件III 时的平衡混合物中,物质C 的浓度等于0.6 mol ·L -1 D .条件IV 和条件II 相比较,条件IV 时可能缩小了容器体积7、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反

4、应:N 2(g+3H 2(g2NH 3(g H <0,673 K ,30 M Pa 下n(NH 3和n(H 2随时间变化的关系如A .点a 的正反应速率比点b 的大B .点c 处反应达到平衡C .点d(t 1时刻和点e(t 2时刻处n(N 2不一样图I :在条件I 时的反应情况 图:在条件时的反应情况 图III :在条件III 时的反应情况 图:在条件时的反应情况 H nabcdeNH 32t 1t2tD.其他条件不变,773 K下反应至t1时刻,n(H2比上图中d点的值大8、把石灰石浸入盐酸中,下列措施能使反应速率增大的是(A、加大盐酸用量B、增大盐酸浓度C、粉碎石灰石D、增大体系压强

5、9、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是(A、加热B、将稀硫酸改为98%的浓硫酸C、滴加少量硫酸铜溶液D、不用铁片,改用铁粉10、NO和CO都是汽车尾气里的有毒气体,他们之间能缓慢反应生成N2和CO2,对于该反应的下列说法中正确的时(A、降低压强能增大反应速率B、使用适当催化剂增大反应速率C、升高温度能增大反应速率D、增大压强对该反应速率无影响二、填空题1、二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45s时,达到平衡(NO2浓度约为0.0125mol·L-1。右图中的曲线表示二氧化氮分解反应 在前20s内的反应进程。(1请计算前25s内氧气

6、的平均生成速度。(2若反应延续至70s,请在右图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线。(3若反应开始时加入催化剂(其他条件都不变请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线。2、.在溶液中进行某化学反应2A B + D 在四种不同条件下进行,B、D 起始浓度为零,反应物A 的浓度(mol/L随反应时间(min的变化情况如下表: 根据上述数据,完成下列填空:(1在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率(V A为mol/(L·min。(2在实验2,A 的初始浓度C2= mol/L,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是。 反应过程能量( 总能量(E 总能量(E (

7、3设实验 3的反应速率为 v 3,实验 1的反应速率为 v 1,则 v 3 v 1(填“ > ”、“ = ”、“ < ”,且 C 3 1.0mol/L (填“ > ”、“ = ”、“ < ”(4比较实验 4和实验 1,可推测该反应是 反应(选填吸热、放热。理由是 。 3、在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应,这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最 低限度的能量叫活化能,其单位通常用kJ·mol -1表示。请认真观察右图,然后回答问题。(1图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”反应, 该反应_(

8、填“需要”或“不需要”加热,该反应的H =_ _ (用含E 1、E 2的代数式表示。 (2已知热化学方程式:H 2(g +12O 2(g = H 2O (g H = - 241.8 kJ·mol -1,该反应的活化能为167.2 kJ·mol -1,则其逆反应的活化能为_。(3对于同一反应,图中虚线(与实线(相比,活化能大大降低,活化分子百分数增多,反应速率加快,你认为最可能的原因是_。第二节影响化学反应速率的因素同步测试答案一、选择题1、A2、BC3、C4、B5、AC6、B7、AD8、B C9、 B 10、B C二、填空题1、(15.5×10-4mol·

9、;L-1·s-1;(2图中实线;(3图中虚线;2、(10.013;(21.0,使用催化剂;(3> ,> ;(4吸热,温度升高时,平衡向右移动。本题有关化学反应速率、化学平衡的图表分析,主要是考查对表中所隐含信息的观察能力。对于问题(1只要从化学速率的定义出发,从表中找出反应在10至20分时间内的A 浓度变化值,即可求出 A 的平均速率为(0.80mol·L-1- 0.67mol·L-1/10min=0.013mol·L-1·min-1。对于问题(2的解答,首先要从计算800该反应的平衡常数(K =1入手,查出实验2中A 的平衡浓度,代入有关平衡表达式即可求出B、C 的平衡浓度,进而得出 A 的初始浓度。比较实验(1、(2的条件,温度、浓度相同,达到平衡的时间不相同,从中推测出实验 2 中还存在着催化剂这一隐含条件。对于问题(3的解答,也要以K = 1入手,求算出40min后B、C 的平衡浓度为0.6mol·L-1,进而求出A 的初始浓度为1.3mol·L-1;然后根据浓度越大,