2020高中化学选修四化学反应原理实验题总结实验大全附答案

1、实验2-11X04-18】,通过分液漏斗分别加按图安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同）入40mL 1mol/L 和40mL 4mol/L 的硫酸，比较二者收集 10mL加入试剂反应时间/min反应速率/mL min 11mol/L H 2SO44mol/L H 2SO4H2所用的时间。K思考作答力 该实验的实验目的是 实验 2-2 X04-20取两支试管，各加入 4mL 0.01mol/L的KMnO 4溶液，然后向一支试管中加入 0.1mol/LH2c2O4 （草酸）溶液2mL,记录溶液褪色所需的时间；向另一支试管中加入 0.2mol/LH2c2O4溶液2mL,记录溶液褪

2、色所需时间。实验中发生了如下反应：K思考作答力 该实验的实验目的是 写出化学方程式实验 2-3 X04-21 取两支试管各加入 5mL 0.01mol/L Na 2s2O3;另取两支试管各加入5mL 0.1mol/L H 2SO4;将四支试管分成两组（各有一支盛有Na2s2O3和H2SO4的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并搅拌。记录出现浑浊的时间。K思考作答力该实验的实验目的是 写出化学方程式实验装置如图所示，锥形瓶内盛有10mL左右10%的H2O2,双孔塞上插有短导管和漏斗，短导管里插有带余烬的木条。开始时余烬没有明显变化，经漏斗向锥形瓶内加入少量MnO2

3、后,试管中迅速产生大量气泡，余烬复燃。K思考作答力该实验的实验目的是 ,写出化学方程式11. 科学探究【X04-23】1 .在2支大小相同的试管中，各装入 2mL约5%的H2O2溶液，分另1J滴入 1mL 0.1 mol/L FeCl 3、0.1 mol/L CuSO 4溶液（注意：滴管悬空放在试管的上方），比较H2O2分解速率。2 .在2支大小相同的试管中，各装入4mL0.01 mol/L KMnO 4溶液和2mL0.1 mol/LH 2c2。4；再向其中一只试管加入一粒黄豆粒大的MnSO4。记录褪色时间。3 .取2支大小相同的试管，各放入 5mL淀粉溶液和两滴碘水。分别两试管中加入 1mL

4、2mol/L硫酸，1mL唾液。震荡。观察催化效果。K思考作答力该实验的实验结论是实验 2-5 X04-26已知在 K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72 + H2O = 2CrO 42 + 2H+；K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色。取两支试管各加入5mL 0.1mol/L K 2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色变化。步骤滴加310滴浓H2SO4滴力口 1020 滴 6 mol/LNaOHK2Cr2O7 溶液K思考作答请填写上面表格。实验 2-6 X04-27向盛有5 mL 0.005mol/L FeCl 3溶液的试管中加入 5 mL 0.01mol/L

5、KSCN 溶液，溶液显红色。在这个反应体系中存在下述平衡：Fe3+ 3SCN -= Fe（SCN） 3 （红色）。 将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡,观察溶液颜色变化；向另一支试管滴加 4滴1 mol/L KSCN溶液，观察溶液颜色变化。向上述两支试管中各滴加 0.01mol/LNaOH溶液35滴，观察现象。编p12步骤滴加饱和FeCl 3溶液滴加1 mol/L KSCN溶液现象步骤滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液现象K思考作答请填写上面表格。实验2-71X04-28】NO 2球浸泡在冰水、热水中，观察颜色变化。2NO2（g）N2O4（g） A

6、H= 56.9kJ/molK思考作答在热水中的球颜色比较 实验3-11X04-40】分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应；并测这两种酸的pH。1mol/L HCl1mol/L CH 3COOH与镁条反应的现象溶液的pHK思考作答请填写上面表格。实验 3-2 X04-40向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察现象。K思考作答力该实验的实验现象和结论是 2. 科学探究【X04-54 取少量 NaCl、Na2CO3、NaHCO 3、NH4C1、Na2SO4、CH 3COONa、(NH 4)2SO4 的溶液，分别用pH试纸检验酸碱性，

7、并把盐按照强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。盐溶液NaClNa 2CO 3NaHCO 3NH4ClNa2SO4CH 3COONa(NH 4)2SO4酸碱性盐类型分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系。盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性K思考作答请填写上面表格。3. 科学探究【X04-54】通过实验探究促进或抑制FeCl 3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。1 .从反应物性质考虑，FeCl3是否易发生水解？水解生成物是什么？ 2 .应用平衡移动原理，从反应条件考虑，影响FeCl3水解的因素可能有哪些？参照下表设计。写出实验探究的步骤。K思考作答请填写表格。序号可能

8、影响因素实验操作现象解释或结论实验 3-3、3-4、3-51X04-63、64向3支盛有少量Mg(OH) 2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸储水，盐酸和氯化钱溶液，观察并记录现象。向盛有10滴0.1mol/L AgNO 3溶液的试管中滴加 0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成。向其中滴加 0.1mol/L KI溶液，观察现象；再向其中滴加0.1mol/L的Na2s溶液，观察现象。向盛有1mL 0.1mol/L MgCl 2溶液的试管中滴加 12滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/L FeCl 3溶液，静置。观察现象。 实验4-11X04-71装置如

9、图所示，用一个充满电解质溶液的盐桥，将置有锌片的ZnSO 4溶液和置有铜片的 CuSO4溶液连接起来，然后将锌片和 铜片用导线连接，并在中间串联一个电流表，观察有什么现象 发生。取出盐桥，又有什么现象发生？（盐桥通常是装有饱和 KCl琼脂溶胶的U形管，溶液不致流出来，离子则可以自由移动）浸心-M世水的他里四.科学探究一一用不同金属片制作原电池【X04-72】金属片：Cu、Ag、Zn、Fe、Al电解质溶液：NaCl溶液（实验装置如图所示）【操作步骤】1 .将用作正、负极的金属片用砂纸打磨干净2 .用导线分别将正、负极与灵敏电流计相连，将4层滤纸夹在正极片与负极片之间，置于一塑料方盒中（可用盛装过

10、试纸的空塑料盒，务必使两极与滤纸紧贴在一起），再滴入食盐水浸湿滤纸，观察现象。 3 .按上述操作分别用 Cu、Ag （正极）和Zn、Fe、Al （负极）组成原电池作实验，观察它们的差异。K思考作答力分别写出电极方程式 实验4-21X04-71】在U型管中注入CuCl 2溶液，插入两根石墨棒作电极，把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与直流电源正极相连的电极（阳极）附近。接通直流电源，观察 U型管内的现象和试纸颜色的变化。5K思考作答力电解过程中，两电极的现象分别是 , 写出电极方程式。5 . 科学探究【X04-82】设计一套电解饱和食盐水的装置并进行实验。可以仿照教材中CUC12溶液的电解装置，仍用两根

11、石墨棒作电极，电解质溶液改为饱和食盐水，将电极与直流电源接通之后，K思考作答力电解过程中，两电极的现象分别是 , 写出电极方程式。实验4-3,铁的吸氧腐蚀实验【X04-85】实验中须注意以下几点： 多用几枚铁钉，增大铁钉腐蚀时的耗氧量，以便在短时间内可观察到更为明显的实验效果。经过酸洗除锈的铁钉，须用清水洗（避免残留酸液干扰实验），然后用饱和食盐水浸洗一下，即可加入到具支试管中。整个装置应保证密封状态良好，几分钟后就可以看到导管中水柱明显上升。原因是铁钉发生吸氧腐蚀时，使具支试管内O2减小，压强降低，促使导管内水柱上升。K思考作答力请分析实验原理6 .科学探究一一 验证牺牲阳极的阴极保护法X0

12、4-82实验中以Zn片作阳极，Fe片作阴极，以经过酸化的NaCl溶液作电解液。在这种条件下，Zn片与Fe片构成了原电池的两个电极，发生如下电极反应：阳极：Zn - 2e =Zn2+阴极：2H + + 2e = H2 T在实验现象上，可以看到电压计指针有偏移，Fe电极上有气泡产生，但往 Fe电极附近滴入K3Fe（CN） 6溶液，溶液不变蓝色。即溶液中不存在Fe2+,证明Fe未被腐蚀。K思考作答力请分析实验原理第20期参考答案实验 2-1 X04-18按图安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗分别加入40mL 1mol/L 和40mL 4mol/L 的硫酸，比较二

13、者收集 10mL雌酸加入试剂反应时间/min反应速率/mL min -11mol/L H 2SO44mol/L H 2SO4K思考作答力 该实验的实验目的是 探究浓度对反应速率的影响实验2-21X04-20】取两支试管，各加入 4mL 0.01mol/L的KMnO 4溶液，然后向一支试管中加入0.1mol/LH2c2O4 （草酸）溶液2mL,记录溶液褪色所需的时间；向另一支试管中加入0.2mol/LH2c2O4溶液2mL,记录溶液褪色所需时间。实验中发生了如下反应：K思考作答力 该实验的实验目的是 写出化学方程式探究浓度对反应速率的影响2KMnO 4 + 5H 2c2O4 + 3H 2SO4

14、=K2SO4 + 2MnSO 4 + 10CO 2 T + 8H 2O实验 2-3 X04-21 取两支试管各加入 5mL 0.01mol/L Na 2s2O3;另取两支试管各加入 5mL 0.1mol/L H 2SO4;将四支试管分成两组（各有一支盛有Na2s2O3和H2SO4的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并搅拌。记录出现浑浊的时间。K思考作答力 该实验的实验目的是 ,写出化学方程式探究温度对反应速率的影响Na2s2O3 + H 2SO4=Na2SO4 + SO2 f + S J + H 2O实验 2-4 X04-2213实验装置如图所示，锥形瓶内盛有1

15、0mL左右10%的H2O2,双孔塞上插有短导管和漏斗,短导管里插有带余烬的木条。开始时余烬没有明显变化，经漏斗向锥形瓶内加入少量MnO2后,试管中迅速产生大量气泡，余烬复燃。 K思考作答力 该实验的实验目的是 , 写出化学方程式 MnO 2. 探究催化剂对反应速率的影响，2H2。2=2y0 + 02T一. 科学探究【X04-23】1 .在2支大小相同的试管中，各装入 2mL约5%的H2O2溶液，分另1J滴入 1mL 0.1 mol/L FeCl 3、0.1 mol/L CuSO 4溶液（注意：滴管悬空放在试管的上方），比较H2O2分解速率。2 .在2支大小相同的试管中，各装入4mL0.01 m

16、ol/L KMnO 4溶液和2mL0.1 mol/LH 2c2O4；再向其中一只试管加入一粒黄豆粒大的MnSO4。记录褪色时间。3 .取2支大小相同的试管，各放入5mL淀粉溶液和两滴碘水。分别两试管中加入 1mL2mol/L硫酸，1mL唾液。震荡。观察催化效果。K思考作答力该实验的实验结论是 不同催化剂对 H2O2分解的催化的效果：MnO 2>Fe3+>Cu2+,Mn 2+对高镒酸钾溶液氧化草酸的反应有催化作用，唾液是淀粉水解反应的催化剂。实验 2-5 X04-26已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr 2O72 + H2O2CrO 42 + 2H+；K2Cr2O7为橙色，

17、K2CrO 4为黄色。取两支试管各加入5mL 0.1mol/L K 2Cr 2O7溶液,然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色变化。步骤滴加310滴浓H2SO4滴力口 1020 滴 6 mol/LNaOHK2Cr2O7 溶液变为橙色变加尬K思考作答请填写上面表格。实验 2-6 X04-27向盛有5 mL 0.005mol/L FeCl 3溶液的试管中加入 5 mL 0.01mol/L KSCN 溶液，溶液显红色。在这个反应体系中存在下述平衡：Fe3+ 3SCNFe（SCN） 3 （红色）。 将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡,观察溶液颜色变化；向

18、另一支试管滴加4滴1 mol/L KSCN 溶液，观察溶液颜色变化。向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液35滴，观察现象。编R12步骤滴加饱和FeCl3溶液滴加1 mol/L KSCN溶液现象溶液红色加深溶液红色加深步骤滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液现象红色褪去，生成红褐色沉淀红色褪去，生成红褐色沉淀K思考作答请填写上面表格。实验2-71X04-28】NO 2球浸泡在冰水、热水中，观察颜色变化。2NO2（g）N2O4（g） AH= 56.9kJ/molK思考作答在热水中的球颜色比较 理由是颜色比较深，2NO2N2O4是放热反应，温度升局，平衡逆向移动。实验 3-1 X04-4

19、0分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应；并测这两种酸的pH。1mol/L HCl1mol/L CH 3COOH与镁条反应的现象反应剧烈，产生大量气泡反应平缓，产生气泡溶液的pH升高升高K思考作答请填写上面表格。实验 3-2 X04-40向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察现象。K思考作答力该实验的实验现象和结论是 醋酸中产生大量气泡，硼酸无明显现象。酸性：醋酸碳酸硼酸科学探究X04-54取少量 NaCl、Na2CO3、NaHCO 3、NH4C1、Na2SO4、CH 3COONa、（NH 4）2SO4 的溶液，分别用pH试纸检

20、验酸碱性，并把盐按照强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。盐溶液NaClNa 2CO 3NaHCO 3NH4ClNa2SO4CH 3COONa(NH 4)2SO4酸碱性中性碱性碱性酸性中性碱性酸性盐类型强碱强碱强碱弱酸强酸弱碱强碱强酸强碱弱酸盐强酸弱碱强酸 盐弱酸盐盐盐盐盐分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系。盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性中性酸性碱性K思考作答请填写上面表格。三. 科学探究【X04-54】通过实验探究促进或抑制FeCl 3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。1 .从反应物性质考虑，FeCl3是否易发生水解？水解生成物是什么？ 发生了水解，产物是

21、 Fe(OH) 32 .应用平衡移动原理，从反应条件考虑，影响FeCl3水解的因素可能有哪些？参照下表设计。写出实验探究的步骤。K思考作答请填写表格。序 号可能影响因素实验操作现象解释或结论1温度升温生成红褐色沉淀水解程度增大2浓度加水稀释十倍测稀释前后pH浓度越小水解程度 越大实验 3-3、3-4、3-51X04-63、64向3支盛有少量Mg(OH) 2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸储水，加盐酸和氯化钱溶液，观察并记录现象。 加盐酸和氯化钱溶液，Mg(OH) 2沉淀均能溶解。向盛有10滴0.1mol/L AgNO 3溶液的试管中滴加 0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成。向其中

22、滴加 0.1mol/L KI溶液，观察现象；再向其中滴加 0.1mol/L的Na2s溶液，观察现象。白色沉淀转化为黄色，黄色沉淀转化为黑色。向盛有1mL 0.1mol/L MgCl 2溶液的试管中滴加 12滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/L FeCl 3溶液，静置。观察现象。 白色沉淀转化为红褐色。实验 4-11X04-71 装置如图所示，用一个充满电解质溶液的盐桥，将置有锌片的ZnSO 4溶液和置有铜片的 CuSO4溶液连接起来，然后将锌片和铜片用导线连接，并在中间串联一个电流表，观察有什么现象发生。取出盐桥，又有什么现象发生？（盐桥通常是装有饱和 KC

23、l琼脂溶胶的U形管，溶液不致流出来，离子则可以自由移动）电流表发生偏转，取出盐桥，无电流产生。四.科学探究一一用不同金属片制作原电池【X04-72】金属片：Cu、Ag、Zn、Fe、Al电解质溶液：NaCl溶液（实验装置如图所示）【操作步骤】1 .将用作正、负极的金属片用砂纸打磨干净。2 .用导线分别将正、负极与灵敏电流计相连，将4层滤纸夹在正极片与负极片之间，置于一塑料方盒中（可用盛装过试纸的空塑料盒，务必使两极与滤纸紧贴在一起），再滴入食盐水浸湿滤纸，观察现象。 灵敏电流计发生偏转。3 .按上述操作分别用 Cu、Ag （正极）和Zn、Fe、Al （负极）组成原电池作实验, 观察它们的差异。K思考作答力分别写出电极方程式 2Cu -4e =2Cu 2+, O2 + 4e + 2H 2O =4OH4Al 12e =4Al 3+, 3。2 + 12e + 6H 2O =12OH实验4-21X04-71】在U型管中注入CuCl 2溶液，插入两根石墨棒作电极，把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与直流电源正极相连的电极（阳极）附近。接通直流电源，观察 U型管内的现象和试纸颜色的变化。K思考作答力电解过程中，两电极的现象分别是 , 写出电极方程式。阴极析出红色金属，阳极产生气体，能使湿润的 KI淀粉试纸变蓝。阴极