2021高考化学一轮复习专题3第1讲钠及其重要化合物学案新人教版

1、第1讲钠及其重要化合物考纲要求1. 了解钠及其重要化合物的制备方法。2.掌握钠的主要性质及其应用。3.掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。考点一 |钠的性质及用途知识梳理1 .钠的物理性质颜色：色，有金属光泽；密度：p (H2O)p (Na) p (煤油)；熔点：低于 C。2 .钠的化学性质(1)与非金属单质(如Q、C12)的反应常温：Q加热：C12： (2)与水反应离子方程式：。与滴加酚酬:的水反应的现象及解释r-( 自一 产生，悌推动物球群动一反应剧烈、1(3)与盐酸反应离子方程式： 。3 .钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为 。(2)保存：密封保存，通常保存在 中。4 .钠的用途制

2、取NS2Q等化合物。(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。(4)冶炼某些金属熔融金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na+TiCl 4=o回扣判断(正确的打“，”，错误的打“X”)(1)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化()(2)钠与 CuSO溶液的反应：2Na+ Cu2+=Cu + 2Na ()(3)1 mol Na 被完全氧化生成 N&Q,失去2M个电子()(4)钠与足量Q反应生成NS2O,随着温度的升高，生成NaO的速率逐渐加快()(5)钠与水反应的离子方程式为2Na+ 2HaO=2Na+ 20Hl + H2

3、T ()熔融(6)根据反应Na+ KClNaCl+KT,知Na的金属性强于 K( )(7)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶()重点提醒钠与盐溶液(除部分酸式盐溶液外，如NaHSO溶液)反应时，先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐反应，故不会生成金属单质。如钠投入硫酸铜溶液中，生成氢氧化铜沉淀。对点速练练点一钠的性质判断5 .等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的反应产物质量最大D.两块钠的反应产物质量一样大6 .将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有

4、白色沉淀产生的是()MgS丽液N&SO稀溶液饱和澄清石灰水Ca(HC2溶液 CuSO溶液 饱和NaCl溶液A.B.C.D .技能归纳钠与盐溶液反应的思维流程加入Na先与H?()反应H,。减少对溶剂质量的影响Na 生成NaOH f与原溶质是否反应*生成h2 对装置的要求放热对实验环境的影响或对原溶质的溶解度的影响如：Na与MgSO溶液的反应，先考虑 Na与水反应，再考虑 MgSO与生成的NaOH液反应。练点二钠的探究性实验7 .向分别盛有 100 mL 水、100 mL 0.1 mol - L 1 盐酸、100 mL 0.01 mol L 一硫酸铜 溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入 0.05 m

5、ol Na 。下列有关说法正确的是 ()A.三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na+ 2HzO=2Na+2OH+H4B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈C.三个烧杯反应后，生成的溶质的物质的量浓度相同D.三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同8 .如图甲是演示金属钠与水的反应的重要实验，为收集检验气体产物，某兴趣小组将 甲装置改进成如下乙或丙，请根据要求回答下列问题。(2)按乙装置实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是 (填字母)。A.钠块始终保持在 a处，直至完全消失B.钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到 a处C.钠

6、处于煤油和水的交界处上下浮动D.随反应的进行煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升E.最终钠块在煤油中燃烧起来(3)乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是(4)用乙装置实验，点燃气体产物时，是否需要检验纯度 (填“是”或“否”)。 (5)按图丙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按卜列两种情况收集产生的气体：用铝箔包住钠；用铜箔包住钠。 在相同条件下体积的关系是(填字母)。a.二者收集气体一样多b.收集气体体积较大c.收集气体体积较大考点二钠的重要氧化物氧化钠和过氧化钠的比较物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)色态类别过氧化物(非碱性氧化物)氧的价态电子式Na

7、： O ： 2 Na+ Na ： O ： O ： 2 Na+生成条件常温加热或点燃化学性质热稳定性稳定与水反应与CO反应与酸反应(盐酸)2NaQ+ 4HCl=4NaCl+ 2H2O+ QT主要性质具有碱性氧化物通性具有强氧化性主要用途用于制取少量N&Q、烧碱强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒齐IJ回扣判断(正确的打“，”，错误的打“X”)(1)氧化钠、过氧化钠均为碱性氧化物()(2)1 mol Na 2Q固体中含离子总数为 4NA()(3)NazQ溶于水产生 02的离子方程式为 NaO2+ H2O=2Na+ 2OH + 02 T()(4)NazQ 的电子式为 Na: O: O:Na( )(5)1

8、mol钠与氧气反应生成 N&O或N&Q时，失去的电子数目均为N()(6)NazQ与HbO反应时，N&Q既是还原剂又是氧化剂 ()Na 2。在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是 NaOH()(8)7.8 g Na 2Q与足量的CO反应，转移电子的个数为0.2 N()重点提醒NS2Q的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析 NaQ的性质X 失去包子，化合价升高 得到电子,化合价降低口2束现为还原性 Na2O2 袤现为草化性(1)强氧化性的五个表现(2)遇KMnO等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为 Q。遇CO、H2OX 4则发生自身的氧化还原反应。对点速练练点一钠的氧化物性质判断与计算1 .如图

9、所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为 0.1 mol ，水的质量为100 g。下列说法正确的是（）A.反应最多能产生0.05 mol O 2B.反应的离子方程式为Na+ 2H2O=Na+2OH+HdC. Na2Q中阴阳离子数目之比为1:1D.、充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：，2. 200 c时，11.6 g CO 2和水蒸气的混合气体与足量的NaQ充分反应后固体质量增加了 3.6 g ,则原混合气体的总物质的量是（）A. 0.125 molB. 0.25 molC. 0.5 mol D . 1 mol3.过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下

10、二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量 增加了 28 g ,反应中有关物质的物理量正确的是（表示阿伏加德罗常数）（）选项二氧化碳碳酸钠转移的电子A1 mol2NAB22.4 L1 molC106 g1 molD106 g2NA方法技巧H2Q CO与NaO反应的定量关系1 .物质的量的关系无论是CO或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的N&Q时，CO或H2O与放出Q的物质的量之比均为 2:1。2 .气体体积关系若CO和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量的N&Q,则气体体积减少的量等于原一 1一一 , 一一混合气体体积的-,且等于生成氧气的体积。3 .转移电子关系2 mol 的N&Q不论

11、与H2O还是与CO反应均生成1 mol的C2,转移2 mol的电子。失2如：2co2+2Na2（）2=2Na2c（为十。2得2e-练点二钠的氧化物的探究性实验4 .某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反 应。(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是 ,该反应中，反应物的总能量 (填“大于”或“小于”)生成物的总能量。(2)装置I中的试剂是 (填字母)。a.稀盐酸b.稀硫酸c.小苏打d.石灰石(3)实验时，应先打开弹簧夹 (填“Ki”或“K 2”),观察到预期现象后，关闭它, 再打开另一个弹簧夹。(4)实验过程中将带火星的木条置于a 口，观察到带火星的木条始终

12、不复燃。为观察到最终木条复燃，甲建议在出后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是 ,乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO参与了反应，原因是(5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后出中所得固体,5 . NaO的制取可以通过如下反应完成：Na+ NaNONaO+ Nd (未配平)。请回答下列问题：(1)上述反应的氧化剂是 (写化学式)。制取N&O时，若金属钠与 NaN5质量 比23:17投料，充分反应后收集到的气体体积为 1.12 nf(标准状况下)，则制得的NaO的质 量为 kg。(2)制取NaO时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有

13、NaO杂质。现有N&O产品mg(假设只含有NaQ杂质)，请从下面选用合适的仪器和试剂， 设计一种可选用的实验仪器组合，以完成样品中NaO含量的测定。K可选用的试剂:a.浓硫酸b.水c.盐酸标准溶液d. NaOH准溶液e.酚Mtf.碱石灰g.稀盐酸实验过程中发生反应的化学方程式实验所需仪器（用字 母表小）实验所需试剂（用字 母表小）实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）（3）某学生设计了以下实验方案来测定该试样中N32O的质量分数，其操作流程和实验数据如下:7.75 gNa?。产品在辄气中f充分灼烧1冷却称量得固f固体体 9. 35 g该N&O产品中N&O的质量分数为考点三碳酸钠与碳酸氢钠知识

14、梳理1 .NazCO和NaHCO的性质一例名：小苏打.溶油胃硬性.溶繇度比（jiOHij；过艮一和液于反应国坦也生Hiit 1,常喳受热分制2 .相互转化CO+ H2O;适量h+NaCONaHCO固体加热；适量OH3 .主要用途(1)碳酸钠：用于造纸、制造玻璃、制皂、洗涤等。(2)碳酸氢钠：用于发酵、医药、灭火剂等。回扣判断(正确的打“，”，错误的打“X”)(1)用试管加热碳酸氢钠固体时，使试管口竖直向上()(2)分别加热NaCO和NaHCOK体，试管内壁均有水珠出现，则说明两种物质均受热分 解()(3)苏打是面包发酵粉的主要成分之一()(4)相同温度下溶解度：小苏打苏打，热稳定性：Ns2CO

15、 NaHCQ)(5)向小苏打和苏打溶液中分别加入盐酸，均有气泡冒出，说明两者均能与盐酸反应()(6)用酚酗:试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液()(7)确定NaCl溶液中是否混有 NS2CO的方法是取少量溶液滴加 CaCl2溶液，观察是否出 现白色浑浊()(8)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该溶液一 定是碳酸盐溶液()(9)用热的纯碱溶液洗去油污，是因为N&CO可直接与油污反应()重点提醒碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法(1)固体鉴别法加热法，产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCQ(2)溶液鉴别法沉淀法：加入 BaCl2或CaCl2溶液产生沉淀的是 N&CO。气

16、体法：滴入盐酸立即产生气体的是NaHCO测pH法：用pH试纸测其相同浓度的稀溶液，pH大的是Ns2CQo对点速练练点一 N&CO、NaHCQ勺性质判断1.关于NaHCO质的有关叙述不正确的是 ()A.既能与强酸反应，又能与强碱反应B.医疗上可用于治疗胃酸过多C.与足量的酸反应时放出的CO比与等质量的NS2CO要多D.同温度时，NaHCO勺溶解度N&CO的溶解度2.下列可以用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A.加热时有无色气体放出B.滴加盐酸时有气泡产生C.溶于水后，滴加稀的氯化钢溶液有白色沉淀生成D.溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成3 .为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方

17、法不正确的是（）A. NaCO溶液（NaHCO）,选用适量的 NaOHB. NaHCOO希夜（NazCO）,应通入过量的 CO气体C. N*Q粉末（NazO）,将混合物在氧气中加热D. NkCO溶液（NazSO）,加入适量 Ba（OH）2溶液，过滤方法总结NaCO、NaHCO勺除杂方法混合物（括号内为杂质）除杂方法N&CO(s)(NaHCO3)加热法NaHCaq)(Na 2CO)通入足量CONaCO(aq)(NaHCO3)滴加适量NaOHm练点二 N&CO、NaHCO勺计算判断4 .有关NaHCOF口 N&CO的性质，以下叙述错误的是 （）A.等质量的NaHCOF口 NaCO与足量盐酸反应，在

18、相同条件下N*CO产生的CO体积小B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积NaCO是NaHCO勺两倍C.等质量NaHCOF口 NaCO与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D.等物质的量的 NaHC解口 N*CO与足量盐酸反应产生 CO一样多5. （OH CO-、HCO与4反应顺序的应用）分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各 100 mL,再通入一定量的 CO,随后分别各取 20 mL溶液，向其中逐滴滴入 0.2 mol L 一的 盐酸，在标准状况下产生 CO的体积（y轴）与所加入盐酸的体积（x轴）的关系如下图（分A、B 两种情况）:O 50 1Q0。50 100 IM i/mL

19、AB(1)在A情况下，溶质是 (填化学式)，其物质的量之比为 (2)在B情况下，溶质是 (填化学式)，其物质的量之比为 (3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。技能归纳利用数形结合的思想理解碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应IHO-iiXHCliT26(1) 向N&CO溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO的体积的关系如图甲所示。(2)向NaHCO液中逐滴加入盐酸，消耗 HCl的体积与产生 CO的体积的关系如图乙所 示。(3) 向NaOH NS2CO的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生 CO的体积的关系如图丙所示(设NaOH Na2CO的物质的量之比为 1:1)。(4)向N&CO、

20、NaHCO勺混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生 CO的体积的关系如图丁所示(设Ns2CO、NaHCO勺物质的量之比为1:1)练点三以NaCO、NaHCM载体的探究实验6.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO勺部分装置。下列操作正确的是 ()A. a通入CO,然后b通入NH, c中放碱石灰B.b通入NH,然后a通入CO, c中放碱石灰C. a通入NH,然后b通入CO, c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D. b通入CO,然后a通入NH, c中放蘸稀硫酸的脱脂棉7.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以 下实验，如图所示。（1）只根据图I、n所示实验，能够达到实验

21、目的的是 （填装置序号）。（2）图出、W所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为 ,与实验出相比，实验IV的优点是 （填序号）。A. IV比出复杂B. IV比出安全C. IV比比操作简便D. IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而出不行（3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式）。考点四碱金属元素与焰色反应知识梳理1.碱金属的一般性与特殊性（1） 一般性相似性递变性（由Li - Cs）原子结构最外层均为1个电子电子层数逐渐增多，核电荷数逐渐,原子半径逐渐元素性质都具有较强的金属性，最高正价均为+ 1价金属性逐渐单质性质物理性质（除Cs外

22、）都呈银白色，密度较小，熔、沸点密度逐渐增大（钾反常），熔、沸点逐渐化学性质都具有较强的还原性还原性逐渐 ；与Q反应越来越剧烈，产物越来越复杂(2)特加k性碱金属的密度一般随核电荷数的增大而 ，但钾的密度比钠的小。碱金属一般都保存在 中，但由于锂的密度小于 的密度而将锂保存在石蜡中。碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是 化合物，其中氢以H形式存在，显-1价，碱金属氢化物是强还原剂。2.焰色反应(1)焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，属于 变化，是元素的性质。(2)焰色反应的操作酒精灯 蘸取 酒精灯用盐酸 酒精灯钳丝 无色 待测物 观察火焰颜色 钳丝 无色

23、灼烧灼烧洗涤 灼烧(3)常见元素的焰色钠元素 色；钾元素 色(透过 观察)；铜元素 色。回扣判断(正确的打“，”，错误的打“x”)(1) I A族元素又称碱金属元素()(2)碱金属元素Li、Na、K都可保存在煤油中()(3)焰色反应是一种复杂的化学变化()(4)钠、氧化钠、碳酸钠的焰色反应均显黄色()(5)焰色反应是大多数金属元素的性质，属于化学变化()(6)用洁净的钳丝对某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液中一定含有 Na+,不含K+ ()(7)无水硫酸葩的化学式为 CS2SO,它不易溶于水()(8)进行焰色反应时，使用稀硫酸清洗钳丝()(9)Li在空气中燃烧生成 Li 202()重点提醒

24、1 .焰色反应是物理变化，可以是单质，也可以是化合物的固体或溶液。2 .用来清洗钳丝的是盐酸。3 . Li、Na、K在空气燃烧主要产物分别是Li 2Q NaQ、KQ(超氧化钾)。对点速练练点一碱金属元素的性质1.下列有关葩及其化合物的说法不正确的是()A. CsO田勺碱T比 KOH的强B.葩与水或稀盐酸反应剧烈，都生成H2C. Cs的还原性比Na的强，故Nd的氧化性强于 Cs+D Li 的金属性比Cs 的强2天然存在的 Fr( 钫 ) 极微量，它的 21 种同位素都有放射性，它是碱金属中最重的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是()A.在已知碱金属中它具有最多的电子层B.在空

25、气中燃烧的时候，生成氧化物FrzOC.氧化物对应的水化物是极强的碱D.单质的熔点不如Na的高归纳总结碱金属问题设置的六个方面：(1) 碱金属单质与水( 或酸 ) 反应的现象；(2) 碱金属单质的保存( 注意碱金属的密度) ；(3) 碱金属单质与氧气反应产物的判断；(4) 碱金属对应的氢氧化物碱性强弱的比较；(5) 碱金属的碳酸盐性质的比较；(6) 与最新的科学技术相关的碱金属的应用。练点二 焰色反应3 本草经集注中对鉴别硝石(KNO3) 和朴硝(Na2SO4) 的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，与其相关的化学原理正确的是()A.焰色反应B. 丁达尔效应C.颜色反应 D .热稳定性4做

26、焰色反应实验时用到的铂丝，应该用下列哪种溶液洗涤()A.稀 HCl B .浓 HNOC.稀 HNO D ,稀 H2SO5用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是()A.只含有Na卡B. 一定含有 Na+,可能含有 K+C.既含有Na+,又含有KD.可能含有Na+,可能还含有 K+练后总结钳丝洗涤剂的选择钳丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净，然后在火焰上灼烧至无色，这是因为金属氯化物在灼烧时易挥发，若用稀H2SO洗涤钳丝，由于硫酸盐的熔、沸点较高难以挥发，会对后面实验造成干扰。真题全体验1. 2019 全国卷H,26(1)立德粉ZnS- BaSQ(也

27、称锌银白)，是一种常用白色颜料。回答下列问题：利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，根的焰色为()A.黄色B .红色C.紫色D .绿色2. 2018 海南卷，1下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是()A.碘酸钾 B .碳酸氢钠C.苯甲酸钠 D .磷酸氧钠3. 2018 高考选项组合下列说法不正确的是()A. NaHC菠热易分解，可用于制胃酸中和剂2018 江苏卷， 3AB. NS2Q可与CO反应放出氧气，可用于制作呼吸面具2018 海南卷，5AC.碳酸钠可用于去除餐具的油污2018 全国卷n, 7AD.用钳丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，

28、证明其中含有Na+ 2018 全国卷m, 10C4. 2018 江苏卷，9在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()饱和石灰水A. NaHCOs) Na2CO(s) NaOH(aq)B Al(s) NaOH2q NaAaqJ量 2 aq Al(OH) 3 氨水蔗糖 aqC. AgNO(aq) Ag(NH3)2(aq) Ag(s)D. Fe2O3(s) Fe(s) FeCl 3(aq)高温5.高考选项组合题下列有关说法正确的是()A.在酒精灯加热条件下，N&CO、NaHCOK体者B能发生分解2015 安徽卷，9AB.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为1N

29、2015 全国卷n, 10CC.标准状况下，5.6 L CO与足量NaQ反应转移的电子数为 0.5NA2015 四川卷，5CD. Ba(HCO)2溶液中加入 NaaO,同时有气体和沉淀产生2 015 山东卷，10B6. 2017 海南卷，16锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：(1) 用碳酸锂和 反应可制备氯化锂， 工业上可由电解LiCl-KCl 的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为(2) 不 可 使 用 二 氧 化 碳 灭 火 器 扑 灭 因 金 属 锂 引 起 的 火 灾 ， 其 原 因 是(3) 硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化

30、剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是(4)LiPF 6 易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。 LiPF 6 受热易分解，其热分解产物为PF5和第三章金属及其化合物第1讲 钠及其重要化合物基础精讲练考点一1知识梳理1.银白 100点燃2. (1)4Na+Q=2NaO 2Na+ Q=Na2Q 2Na+ Cl2=2NaCl (2)2Na + 2H2O=2Na + + 2OH + H4钠的密度比水小反应放热，钠的熔点低生成了强碱 NaOH (3)2Na + 2H=2Na + H2 T通电3. (1)2NaCl(熔融)=2Na+ Cl2T (2)石蜡油或煤油4. 4Na

31、Cl+Ti回扣判断 答案：(1) x (2) X (3) X (4) X (5) V (6) X (7) V2对点速练1 .解析：金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的。根据4Na+ Q=2NaO,则1 mol金属钠完全反应得氧化钠的质量是31 g ,根据反应2Na+Q=N&Q,则1 mol金属钠完全反应得过氧化钠的质量是39 g ,等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量大。答案：B2 .解析：2Na+ 2H2O=2NaOH H2 T ,中 Mg+20H=Mg(OH) J ;中反应消耗水， 溶液温度升高，Ca(O

32、H)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2沉淀；中CsT+HCO+OH=CaC创 + H2O;生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；水减少，c(Na+)增大，使NaCl(s) Na (aq) + Cl (aq)平衡向左移动。答案：D3 .解析：钠与盐酸反应时钠先与H+反应，离子方程式表示为 2Na+ 2H+=2NA+H4 ,与CuSO溶液反应会生成沉淀，A错误；X烧杯中，水中的氢离子浓度最小，反应最慢，B错误；X烧杯中生成的溶质为 NaOHY烧杯中生成的溶质为 NaCl,Z烧杯中生成的溶质为 Ns2SO, 由于钠的物质的量相同，故 Z烧杯中物质的量浓度最小，C错误；因向三个烧杯中加入钠的物质

33、的量相同且钠全部反应完，故生成H2的量相同，D正确。答案：D4 .解析：(2)因钠的密度比水小，比煤油大，钠与水接触时反应产生氢气，生成的气体将钠块带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，反应过程中没(4)液体充满U形管,有氧气，钠不可能燃烧，所以钠处于煤油和水的交界处，上下浮动。反应过程中只产生氢气，不可能含有氧气，点燃时不会爆炸，因而不需要检验氢气的纯度。(5)Na和H2O反应产生 H的同时产生 NaOH NaOH可以和 Al发生反应 2Al + 2NaOl+ 6H2O=2NaAl(OH)4 + 3Hd ,故用铝箔包住 Na时产生的H2的体积较大。答案：(1)2Na

34、+ 2HzO=2Na+ 20H + HT(2)CD (3)储存反应过程中排出的水(4)否(5)b考点二1知识梳理白色固体 淡黄色固体 碱性氧化物 2 1 不稳定(2NazO+ Q=2Na2Q) NaO+ H2O=2NaOH 2N&Q + 2H2O=4NaOHF 02 T N&0 + CO=NaCO 2Na2。+ 2CO=2NaCO+ 02 Na0+ 2HCl=2NaCl+ H20回扣判断 答案：(1) X (2) X (3) X (4) X (5) V (6) V X (8) X2对点速练1 .解析：0.1 mol Na 2O2与100 g H2O反应，H2O过量，反应最多能产生 0.05 m

35、ol O 2, 选项A正确；反应的离子方程式应为 2Na+ 2H2O=2Na+2OH+H4,选项B错误；N&O 中阴阳离子数目之比为 1:2 ,选项C错误；、充分反应后所得溶液中溶质 (NaOH)的 质量分数从大到小：:，选项 D错误。答案：A2 .解析：根据质量守恒定律可知，生成 Q的质量为11.6 g 3.6 g = 8 g , n(O2)=8 g一i = 0.25 mol,根据NaQ与H2O(g)、CO反应的物质的量的关系可知CO和HbO(g)32 g . mol的物质的量之和为 0.25 mol X2= 0.5 mol 。答案：C3 .解析：2e-2Na2O2 + 2CO=2NaCO+

36、 Q Am 转移电子2 mol 2 mol 56 g 2 mol1 mol 1 mol28 g 1 mol由上述关系，不难得出C项正确。B项中未指明标准状况，错误。答案：C4 .解析：(1)此反应是放热反应。(2)依据实验目的，需要干燥CO,所以装置I是制取 CO的装置，因为盐酸易挥发出 HCl, 所以应选择稀硫酸、小苏打。(3)先通干燥CO,然后再通湿润 CO进行对比。(5)证明反应后固体中含有 CO3 o答案：(1)2Na 2Q+2CO=2NaCO+Q 大于(2)bc(3)K 2(4)除去未充分反应的CO 水与NS2Q反应生成Q(5)加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中(答案合理即可)

37、5 .解析：由N元素的化合价降低可知， NaNO氧化齐I。配平方程式：10Na+ 2NaNO=6N&O + N4,收集到 1.12 n3(标准状况下)N2, n(N2)=50 mol,那么 n(Na2O) = 300 mol,故 n(Na2。) = 18.6 kg 。(2)测定样品中氧化钠的含量有多种方法，可通过测生成 Q的体积来计算NaQ的量；也可测反应后锥形瓶和溶液的总质量与反应前锥形瓶、样品和水的总质量之差，还可以通过滴定法测锥形瓶中生成 NaOH的量来计算。(3)设试样中N&O的物质的量为x mol , NaQ的物质的量为 y mol ,则有：62x+78y =0.1 X627.75,

38、78( x+ y)=9.35,解得：x= 0.1 ,那么 NaO的质量分数为 X100% 80%7.75答案：(1)NaNO3 18.6(2)(以下三种方法任选一种，其他合理方法亦可)2NS2Q+ 2H2O=4NaOH+ QT ,NaO+ HbO=2NaOHA、Db反应前锥形瓶、样品和水的总质量反应后锥形瓶和溶液的总质量2N&Q+ 2HzO=4NaOH+ QT ,NaO+ HbO=2NaOHG Cb量筒中收集到的气体的体积2N&Q+ 2HzO=4NaOH+ QT ,NaO+ H2O=2NaO HD Hb、c、e中和锥形瓶中样品与水反应后所得溶液使用的盐酸标准溶液的体积NaOHF HCl=NaC

39、l+ H2O(3)80%考点三1知识梳理1. Na2CO+ 2HCl=2NaCl+ H2O+ CO T N%CO+ Ca(OH)2=CaC31 + 2NaOH N*CO + BaCl2=BaCO； + 2NaCl 小NaHCO+ HCl=NaCl+ H20+ COTHCG + OH + Ca2 + =CaCQ + H2O Ca2+ + 2OH + 2HCO=CaCO + CO + 2H2O 无明显 2NaHCR=Ns2CO+ H2O+ COT回扣判断答案：(1) X (2) X (3) X (4) V (5) V (6) V (7) V (8) X(9) x2对点速练1 .解析：A.NaHCO

40、可与酸反应生成二氧化碳气体，如与盐酸反应生成二氧化碳、氯化 钠和水，也可与碱反应，如与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故A正确；B.碳酸氢钠和盐酸反应，可用于中和胃酸，故 B正确；C.等质量的碳酸钠、碳酸氢钠，n(NaHCO)n(Na2CO),分别与足量的盐酸反应，NaHCO+成的二氧化碳多，故C正确；D.常温下相同的溶剂时，Ns2CO 较NaHCOM溶，故D错误。答案：D2 .解析：NaHCOW BaCl2不反应，而 NaCO与BaCl2溶液反应产生白色 BaCO沉淀，C 项正确。答案：C3 .解析：Ba(OH)2与NaCO和N&SO均发生化学反应生成白色沉淀，不符合除杂的要求。答案：D4 .解

41、析：NS2CO+2HCl=2NaCl+ COT + H2O NaHCO+ HCl=NaCl+ COT + H2O1解答此类题目用归“1”法。A项，假设二者都是1 g,则n(NaHCO) = n(CQ) = mol ,841人一 ,n(Na2cO) =n(CQ)=106 mol ,正确；B项，假设二者均为 1 mol ,则消耗的盐酸：NaCO为12 mol, NaHCO+ 1 mol,正确；C项，假设二者均为1 g, NaCO需盐酸的物质的量为 2*夜1 1, 一mol = 53 mol , NaHCO+盐酸 84 mol ,错庆。答案：C5 .解析：CO与NaOH液反应时，据CO与NaOHl的

42、相对多少，有这样两个阶段：CO + 2NaOH=NCO+HQ此时溶质可能为 NaOHF口 NaCO或只有 NaCO(刚好反应)；NaQO + CO+H2O=2NaHCO此时溶质可能为 NaCO和NaHCM只有NaHCO据图分析：B情况最 终生成的CO(其实就是最初通入的与 NaOH液反应的CO)是A情况的2倍。(3)当加入150 mW酸时，恰好完全反应，此时溶液中溶质为 NaCl。据物料守恒有n(NaOH) = n(Na+) =n(Cl )=0.2 mol ”一* 0.15 L = 0.03 mol ,所以原氢氧化钠溶液的物质的量浓 度为。意31 =a mol L 1。答案：(1)NaOH、N

43、aCO 1:1(2)NazCO、NaHCO 1:1 ，一、一.-1(3)1.5 mol - L6 .解析：由于CO在水中的溶解度比较小，而NH极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH,再通入CO,由于NH极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以 通入NH的导气管的末端不能伸入到溶液中，即 a先通入NH,然后b通入CO, A、R D均 错误；因为NH是碱性气体，所以过量的NH要用稀硫酸来吸收，故答案选Q答案：C7 .解析：(1)图I不能达到实验目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊，故不可以；图H可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度来判断。(2)图出、IV所涉及的化学方程式为2NaHC=Ns2CO+H2O+ COT, CO+Ca(OH% =CaCOj + H2O,实验IV的优点是可同时做对比实验。(3)试管B装入碳酸氢钠，试管 A装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温度高，不分 解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。答案：(1) n (2)2NaHCC3=Ns2CQ+