2019-2020学年高二第一学期期末考试化学试题

1、2019-2020学年高二第一学期期末考试化学试题本试卷分卷I (选择题)和卷n (非选择题)两部分。满分 100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 Cu-64 Ag-108第I卷(选择题共36分)一、选择题：(本题包括6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意)1 .下列说法正确的是()A.草木灰常与钱态氮肥混合施用B.冰箱中的食品因温度降低而减慢了其变质速率C.马口铁(镀锡铁)表面有划损时，仍能阻止铁被氧化D.明矶和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同2 .下列热化学方程式说法正确的是()A.由C(

2、s,石墨)一C(金刚石)AH>0可知，石墨比金刚石稳定B. CO 的燃烧热是 283.0kJ?moi1则 2CO(g)+O (g) 2CQg) AH= -283.0kJ?mol 1-1C.常温常压，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ?mol ,则-1HF(aq)+NaOH(aq) NaF(aq)+HO(l) AH = -57.3 kJ?molD.已知 C(s)+O2(g) COg) AHi, C(s) +1/2O2(g) CO(g) H2 ,则 AHi>AH23 .在恒温恒容的密闭容器中加入1molX和2molY ,发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g),

3、该反应达到平衡的标志是()A.混合气体的密度不再随时间变化B.容器内 X、Y、Z的浓度之比为：1: 2: 2C.单位时间消耗 0.1molX,同时生成 0.2molYD.单位时间消耗 0.1molX,同时生成 0.2molZ4 .下列叙述正确的是 ()A. 95 C纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性B. pH = 3的醋酸溶液，稀释至 10倍后pH = 4C. pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH >7D. pH均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，醋酸产生的 H2多5. 100C时， 水的离子积为1X10T2 mol2L -2,若该温度下某溶

4、液中的h+浓度为1M0一mol L 1,则该溶液是()A.酸性B.中性C.碱性D.无法判断6.实验是研究化学的基础，图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是()A.测化学反应速率B.构成铜锌原电池C.酸碱巾和滴定实验D.测定巾和热二、不定项选择题：(本题包括 6小题，每小题 4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只有一个，多选得 0分，若正确答案有两个，只选一个且正确，得2分，选两个且正确得4分，但只要选错一个则得 0分)7 .下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.向0. 1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中"CH3。00.减小C(CH3C。)减

5、小 c(CH3C00H) c(OH -)c(CH3c00H)8 .将CH3C00Na溶液从25c升温至40,溶液中C.向硝酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4_) <1c(N03-)D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量 AgN0 3,溶液中c(Cl ,不变 c(Br-)8 .下列不能用勒夏特列原理解释的事实是()A, S02氧化为S03,往往需要使用催化剂B.由2NO2(g产-N2O4(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深C.高压比常压有利于合成氨的反应D.用热的纯碱溶液洗油污时，去污效果好卜列选项正确的是(9 .部分弱酸的电离平衡常数如下表所示：弱酸HCOOHHCNH2co电离平

6、衡常数(25 C)_ -4K= 1.77X10 4_ -10K= 4.9 X 10 10-7K=4.3 X107_ -11" = 5.6X10)2-A. 2CN + H2O + CO2=2HCN+CO3B.中和等体积、等 pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者C.物质的量浓度相等的 HCOONa 和 KCN 溶液中，c(Na + )-c(HCOO -)< c(K+)-c(CN -)D. c(NH4+)相等的 HCOONH4溶液、NH4CN 溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH 4)10. 298K时，在

7、FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。据此某学习小组 设 计如图所示的原电池装置。下列说法正确的是(2+A .正极反应为：Zn - 2e-=Zn+B,盐桥中K向右池移动C. Pt电极上有气泡出现D.左烧杯中溶液的红色变浅FeCl3+KSCN 溶液ZnCl 2溶液化示意图正确的是()反应进程11 .据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变1_- 1的一元酸HA溶7夜pH的变12 .室温下向10mL0.1 mol L 1NaOH溶液中加入 0.1 mol化曲线如图所示。下列说法正确的是()A. a点所示溶液中 c(H+)>c(H

8、A)B. pH=7 时，c(Na+)= c(A-)+ c(HA)C. b点所示溶液中c(A-)> c(Na+)D. a、b两点所示溶液中水的电离程度：a>b第n卷(非选择题 共64分)13. ( 22分)(1)碳酸氢钠的水溶液呈 (填“酸“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：,将 碳酸氢钠溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是： 。(用化学式 表不，下同)(2)实验室在配制AgNO3溶液时，常将 AgNO 3固体先溶于较浓的 中，然后再 用蒸储水稀释到所需的浓度，以 (填“促进”或“抑制”)其水解。(3)现有在室温的条件下，pH均为a的H2SO4溶液和NH4CI溶液，回

9、答下列问题：0M溶?中 c(H +) c(OH - )=；弊取5 mL上述溶液，分别加热到 90 C, pH较小的是 溶液；取5 mL NH4CI溶液，加水稀释至 50 mL, c(H+)10-(a+1)mol L-1 (填“ >”“<,或"=,),幽"(填"增大” “减小”或“不变”)。c(H )(4)已知 Ksp(AgCl)=1.8 101°,若向 50mL0.18mol L-1的AgNO3溶液中加入 50mL0.20mol L-1 的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为 mol L-1, pH为。14. (10分)银是一种贵金属，古代常用

10、于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器 材等领域亦有广泛应用。(1)下图所示原电池负极的反应式为 ,铜片会出现 的 现象。(2)若2 min后测得银片和铜片之间的质量差为2.8 g,计算：导线中流过的电子的物质的量为 mol。(3)人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。燃料电池是一种高效、 环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下 列问题：氢氧燃料电池的总反应化学方程式是:电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度0（填“增大” “减小”或“不15. （10分）活性炭可处理大气污染物 NO。T C时，在容积为1 L的密闭容器中加入 NO 气体和炭粉，使

11、之发生反应生成两种气体A和B,测得各物质的物质的量如表所示：活性炭/molNO/molA/molB/mol起始状态2.0300.100002 min 时2.0000.0400.0300.030(1) 2 min 内，用NO表示该反应的平均速率v（NO）=。_ 9, （2）该反应的化学方程式是 ; T C时，它的平衡常数 K=,则162 min时反应 （填“是”或“不是"）平衡状态；已知升高温度时，K增大，则该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。（3）为了提高反应速率和 NO的转化率，可采取的措施是 。（填序号）曾加活性炭的量t曾大NO的浓度曾大压强 升温使用催化剂16. （22分）

12、I.用酸式滴定管准确移取 25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中， 然后用0.20mol L-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酗：）.滴定结果如下：NaOH起始读数NaOH终点读数A次0.10mL18.60mL第二次第三次0.30mL18.00mL制定前常定后（1）第二次滴定前后碱式滴定管中的液面如右图所示：则起始读数为 mL,终点读数为 mLo根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 molL-1。（保留 两位小数）(2)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。A.滴定前仰视，滴定后俯视碱式滴定管的刻度，其它操作均正确B.盛装未知液的锥形瓶用蒸储水洗过，未用待测液润洗C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D.未用标准液润洗酸式滴定管(3)用该NaOH溶液滴定未知浓度的 CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确 的是.A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酗:作指示剂B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性，可选用石蕊作指示剂D.溶液呈碱性，只能选用酚酬:作指示剂II.KAl(SO 4)2 12H2O (明矶)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为 Al,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矶的过程如下图所示。回答下列问 题：易拉罐试剂微热、过滤滤液ANH4UCO3沉淀E稀 H2s6K2SO