2019年北京市丰台区高三一模考试化学试题

1、20192019丰台区高三一模试题(化学部分)35.5可能用到的相对原子质量：H1 C12 N 14 O16 S 32 Na 23 Cl选择题6 .化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.食盐可作调味剂8. CO2属于大气污染物C.柠檬很酸，属于酸性食物D.用聚氯乙烯塑料袋包装食品7 .下列解释事实的方程式表达不正确的是. A.碳酸氢钠可作食品膨松剂：2NaHCO3= Na2CO3+ CO2T+H2O8 .铝制容器不能盛装碱液：2Al +2OH +2H2O2A1O 2 + 3H2 TC.氯气可用于消毒：CI2+H2O2H+ Cl +ClOD.过氧化钠可用于呼吸面具：2Na2O2 + 2CO22

2、 W2CO3 + 02T8.图I的目的是精炼铜，图H的目的是保护钢闸门。下列说法不正确的是 图nA .图I中a为纯铜B.图I中S042一向b极移动C.图n中如果a、b间连接电源，则a连接负极D.图n中如果a、b间用导线连接，则 X可以是铜9 .下列说法正确的是A.植物油的主要成分是高级脂肪酸B.银氨溶液可用于检验淀粉是否完全水解H-NHCHCO 卞OHCH31 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，得C.澳乙烷与氢氧化钠水溶液反应可制取乙烯D.丙氨酸(CH31HCOOH )缩聚产物的结构简式为NH210 .实验： 向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl 2溶液试管中加到浊液a,过滤得到

3、滤液 b和白色沉淀c。向沉淀c中滴加0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀变为红褐色。卜列分析不正确的是 A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg (OH) 2(s) 40 Mg2+(aq) + 20H (aq)一、. * *P+B.滤椒b中不含有MgC.中颜色变化说明 Mg (OH) 2转化为Fe(OH)3D,实验可以证明 Fe(OH)3比Mg (OH) 2更难溶12.已知A(g)+B(g) -C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:温度/ C70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4XYZ实验现象A苯酚浑 浊液NaOH 溶液盐酸浑浊液变澄清，后又变浑浊BF

4、eCl3 溶液KSCN 溶液饱和KCl溶液溶液变为红色，后颜色加深CKI溶液足量氯 水乙醇溶液变为黄色，后溶液分层， 上层为紫红色，下层为无色DNa2SO3溶液Ba(NO3)2溶液盐酸生成白色沉淀，后沉淀溶解， 有大里气体生成11.用右图所示装置进行实验，实验现象正确的是830c时，向一个2 L的密闭容器中充入 0.2mol的A和0.8mol的B,反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0 . 005 mol/(L S)。下列说法正确的是A . 4 s 时 c(B)为 0.76 mol/LB. 830c达平衡时，A的转化率为 80%C.反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D. 1200c时反

5、应 C(g)+D(g)-A(g)+B(g)的平衡常数的值为 0.425. (17 分)聚乙烯醇肉桂酸酯(A)可用于光刻工艺中做抗腐蚀涂层。下面是一种合成该有机物的 路线：CH 三 CHCH3COOH催化齐1B 醋酸锌、200 c"C旺 NaO_OOCCH 3。2*催化剂CHO CH3COOH催化剂、350 c催化剂、350CRCH = CCOOH + H 2OR，已知：RCHO + R 'CH2COOH 请回答：(1) CH3COOH中的含氧官能团的名称为 ;其电离方程式是 。(2)反应是加聚反应，B的结构简式是 。(3)反应的反应类型是。(4) E的分子式为C7H8O,符合

6、下列条件的 E的同分异构体的结构简式是 能与浓滨水反应产生白色沉淀核磁共振氢谱有4种峰(5) |J CHO能与新制的Cu(0H)2反应，该反应的化学方程式是(6)关T D的性质下列说法正确的是 (填字母)。a.存在顺反异构b.溶液呈酸性，能与 Na和NaOH溶液反应c.能使KMnO4 (H+)溶液和B2 (CC14)溶液褪色d.能发生银镜反应、酯化反应、加成反应和消去反应 (7)反应的化学方程式是 。26. (14分)切开的金属 Na暴露在空气中，其变化过程如下:(1)反应I的反应过程与能量变化的关系如下:反应过程 反应I是 反应(填“放热”或“吸热”)，判断依据是 。1 mol Na(s)全

7、部氧化成Na2O(s)的热化学方程式是。(2)反应n是Na?。与水的反应，其产物的电子式是 。(3)白色粉末为Na2CO3o将其溶于水配制为 0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列说法正确 的是 (填字母)。a.升高温度，溶液的 pH降低b. c(OH ) c (H + )=c (HCO3 )+2 c (H2CO3)c.加入少量 NaOH固体，c (CO32)与c (Na)均增大d. c (Na+) > c (CO32 ) > c (HCO3 ) > c(OH ) > c (H )(4)钠电池的研究开发在一定程度上可缓和因锂资源短缺引发的电池发展受限问题。 钠比锂活

8、泼，用原子结构解释原因 。ZEBRA 电池是一种钠电池， 总反应为 NiCl2 + 2Na、Ni + 2NaCl。其正极反应式是。27. (12分)铁屑可用于地下水脱氮，其实验室研究步骤如下: I、将铁屑浸泡在 0.5 mol/ L盐酸中进行预处理。n、30 min后，用去离子水反复冲洗，至冲洗后液体的pH为中性。在N2保护下烘干备用。出、在蒸储水中加入硝酸钾配制硝酸钾溶液。IV、将酸预处理后的铁屑加入硝酸钾溶液中。请回答：(1)盐酸溶解F%O3的离子方程式是 (2)烘干时需要在 N2保护下进行的原因是(3)(4 )将步骤H中冲洗后的溶液在空气中加热蒸发灼烧，最终得到的固体是 将酸性条件下，铁

9、与 NO3一反应的离子方程式补充完整： Fe+臼 NO3 + 口Fe2+ 叮 NH4+ +(5)已知活性炭能吸附 NH4+、OH o步骤IV中操作时将铁屑和活性炭同时加入硝酸 钾溶液中，可以提高 脱氮的效果，其原因是 。(6 )研究表明溶液pH会影响铁屑脱氮的效果， 反应体系的pH分别控制在4和8. 5时, NO3一的去除率分别为90%和15%。正常地下水中含有 CO32 ,会影响脱氮的效果， 用化学用语和文字简述其原因 。28. (15分)银氨溶液可用于检测 CO气体。实验室研究该反应的装置图如下:(1)甲酸在浓硫酸条件下能分解生成CO和出0,体现浓硫酸具有 (填“氧化性”或脱水性)。(2)

10、软管的作用是。(3)浓NaOH溶液的作用是 。(4)反应结束后试管 C底部有黑色沉淀，为验证产物，分离出上层清液和底部黑色固体， 并进行实验。a.测得上层清液pH为10。b.向上层清液中滴加几滴 Ba(OH)2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。c.取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH)2溶液，无明显现象。d.将黑色沉淀用蒸储水洗净。实验c的目的是。 根据上述实验现象证明上层清液中含有 。已知银可溶于浓硝酸，设计实验证明黑色固体是Ag单质：CO与银氨溶液反应中有氨气生成，根据实验现象写出该反应的化学方程参考答案与评分细则选择题6789101112ACDDBAB非选择

11、题25. （17分，16每题2分，第7题3分）（1）竣基（2 分）CFCOOH CH3COO +H+ （2 分）（2） CH2=CH OOCCH 3 （2 分）0H（3）取代（水解）（2分）（4） 二）（2分）（5）CHO +2 Cu（OH） 2CH3COONa +2 CU2OJ + 3H2O+ NaOH（2分，没写NaOH扣1分，没配平扣1分）1分，见错0分）（6） a b c （2分，全对2分，不全（3分，缺水扣1分，配平错扣1分，全对3分）26. （14 分）（1）放热（2分）反应物总能量高于生成物总能量（2分，始变为负值1分） Na（s）+1/4O2（g）= 1/2Na2O（s） AH

12、 = - 207 kJ/ mol （系数错扣 1 分） Na'l：O：H （2 分）（3） b c （2分，个1分，见错0分）（4） 最外层电子数相同，随着核电荷数增加，原子半径逐渐增大，金属性增强。（构位性答全2分，不全1分） NiCl2+ 2Na + + 2e = Ni +2 NaCl （合理给分）27. （12 分）（1） Fe2O3+ 6H+= 2Fe3+ +3H2O （物质对1分，配平1分，写成正确的化学方程式1分）（2）防止铁屑在空气中被氧化（2分）（3） Fe2O3 （2 分）（4） 4 Fe + NO3 + 10H+=4 Fe2+ + NH 4+ +3H2O （氧化还原

13、配平正确1分，全对2分）（5）活性炭的添加使其和铁构成了无数个微小的铁碳原电池加快反应速率，其次活性炭吸附生成物NH4+、OH能降低出水中的NH4+的浓度。（并且能降低出水pH值，这可能是因为活性炭能够吸附 OH，）（2分，两条各1分）(6) CO32 +H2O、"HCO3 + OH增大了溶液的pH会降低脱氮效果；Fe2+ + COz =FeCO3 J覆盖在反应物的表面阻止反应进行。(2分，两条各1分)28. (15 分)(1)脱水性(2分)(2)保证分液漏斗和试管 A内气压相同使甲酸溶液可以顺利滴下。(2分)(3)洗气，吸收酸性气体(2分)(4)对比试验，证明Ba(OH)2溶液不能与银氨溶液反应，证明实验 b中的现象是产物与Ba(OH) 2