【内供】2020届高三5月内部特供卷化学(五)学生版

1、号位座号场考 不号证考准装名姓 卷 此级班2019-2020学年下学期5月内部特供卷高三化学（五）注意事项：1 .答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。2 .选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3 .非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4 .考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl

2、35.5 Fe 56 Ba 137一、选择题（每小题 6分，共42分）7 .古往今来传颂着许多与酒相关的古诗词，其中葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”较好地表达了战士出征前开杯畅饮的豪迈情怀。下列说法错误的是A.忽略酒精和水之外的其它成分，葡萄酒的度数越高密度越小8 .古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白质C.制作夜光杯的鸳鸯玉的主要成分为3MgO-4SiO2 H2O,属于氧化物D.红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯8.设Na为阿伏加德罗常数值。如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是A . N2O转化成无

3、害气体时的催化剂是Pt2O+B.每1mol Pt2O+转化为Pt2O+得电子数为3NaC,将生成的CO2通入含大量SiO2-、Na+、Cl-的溶液中，无明显现象D. 1g CO2、N2O的混合气体中含有电子数为0.5Na9.下列离子方程式的书写及评价，均合理的是选项离子方程式评价用铜电极电解饱和 KCl溶液:电解 A A2H2O+2Cl-=H2 T +QT +2OH正确：Cl-的失电子能力比 OH-强B向CuSO4溶液中通入过量的 H2s气体：Cu2+H2S=CuSj +2H+错误：H 2s的酸性比H2SO4弱CBa(HCO3k溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2+HCO3+OH-=BaCO3

4、 J +HO错误：Ba2+与HCO3系数比应为1：2D过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO -+H 2O=HClO+HSO 3正确：H2SO3的酸性比HClO强10. A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B的单质分子中有三对共用电子；C、D同主族，且核电荷数之比为 1 ： 2。下列有关说法不正确的是A. C、D、E的简单离子半径：D>E>CB.由A、B、C三种元素形成的化合物均能促进水的电离C. A与B、C、D、E四种元素均可形成 18电子分子D.分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键

5、11.目前，国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁-铭液流电池储能示范电站。铁-铭液流电池总反应为Fe3+Cr故电Fe2+Cr3+,工作示意图如图。b卜列说法错误的是CrCl, CrCLI1CI 溶液A ,放电过程中H+通过隔膜从正极区移向负极区B .充电时b电极反应为 Cr3+e-=Cr2+C.放电时a电极反应为Fe3+e-=Fe2+D.该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低12. 一氯甲烷等卤代嫌跟苯的反应如图所示（无机小分子产物略去）。下列说法正确的是A.该反应属于化合反应若X为硫磺与浓硫酸，也可反应生成C1O2。该反应较剧烈。若该反应在装置 A的三颈烧瓶中B. C5HiiC1

6、的结构有8种C. 1mol b加氢生成饱和烧需要 6mol H 2D. b的二氯代物有6种结构13.常温下，用 AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2c2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑C2O4-的水解）。已知Ksp（AgCl）数量级为10-10。下列叙述正确的是A.图中Y线代表的AgClB. n点表示Ag2c2O4的过饱和溶液C. Ag2c2O4+2Cl-=2AgCl+C 2O2-的平衡常数为 10-0.71D.向c（Cl-） = c（C2。2-）的混合液中滴入 AgNO3溶液时，先生成 AgCl沉淀、非选择题（共43分）26. （14分）亚氯酸钠（N

7、aClO 2）是二氧化氯（ClO2）泡腾片的主要成分。实验室以氯酸钠（NaClO3）为原料先制得ClO2,再制备NaClO2粗产品，其流程如图：XNaOH溶液1 INaClOi 将解j-T反应1 ： T 反应卜T J发AWClOz粗产品2 I废液5|已知：ClO2 可被 NaOH 溶液吸收，反应为 2ClO2+2NaOH=NaClO 3+NaClO 2+H2O。无水NaClO2性质稳定，有水存在时受热易分解。（1）反应I中若物质X为SO2,则该制备 ClO2反应的离子方程为 。（2）实验在如图-1所示的装置中进行。进行，则三种试剂（a.浓硫酸；b.硫黄；c. NaClO3溶液）添加入三颈烧瓶的

8、顺序依次为 （填 字母）。反应n中双氧水的作用是 。保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO2吸收率的操作有：装置 A中分批加入硫黄、 （写出一种即可）。（3）将装置B中溶液蒸发可析出 NaClO2,蒸发过程中宜控制的条件为 （填 减压"、常压” 或加压”）。（4）反应I所得废液中主要溶质为 Na2SO4和NaHSO4,直接排放会污染环境且浪费资源。为 从中获得芒硝（Na2SO4 10H2O）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：，将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试剂和设备有：CaO固体、酚儆、冰水和冰水浴）。已知： CaSO4不溶于Na2SO4水溶液；Na2

9、SO4的溶解度曲线如图-2所示。III JI M JO M M 7W 飘1 如 |M27. （15分）以含锂电解铝废渣（主要含AlF3、NaF、LiF、CaO）和浓硫酸为原料，制备电池级碳酸锂，同时得副产品冰晶石，其工艺流程如下：浓 H2soiNa gO* 溶液CaO COi滤清1 勰液 N覆淀湾2冰晶石（Na3AlFfr）已知LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水。回答下列问题：（1）电解铝废渣与浓硫酸反应产生的气体化学式为 。滤渣2的主要成分是（写化学 式）。（2）碱解反应中，同时得到气体和沉淀反应的离子方程式为 。一般地说K>105时，该反应进行得就基本完全了。苛化反应中存在如下平

10、衡：Li 2CO3（s）+Ca2+（aq）= 2Li +（aq）+CaCO3（s）通过计算说明该反应是否进行完全 （已知Ksp（Li 2CO3）= 8.64 10-4、Ksp（CaCO3）=2.5 10-9）。十。6的平喷转化率七Ps(4)碳化反应后的溶液得到 Li2CO3的具体实验操作有：加热浓缩、 、干燥。(5)上述流程得到副产品冰晶石的化学方程式为 。(6)Li2CO3是制备金属锂的重要原料，一种制备金属锂的新方法获得国家发明专利，其装置如图所示：工作时电极C应连接电源的 极，阳极的电极反应式为 。该方法设计的A区能避免熔融碳酸锂对设备的腐蚀和因 逸出对环境的污染。28. (14分)CO

11、和H2是工业上最常用的合成气，该合成气的制备方法很多，它们也能合成许 多重要的有机物。回答下列问题：(1)制备该合成气的一种方法是以CH4和H2O为原料，有关反应的能量变化如图所示。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 。(2)工业乙醇也可用CO和H2合成，常含一定量甲醇，各国严禁使用成本低廉的工业酒精勾兑食用酒，但一般定性的方法很难检测出食用酒中的甲醇。有人就用硫酸酸化的橙色K2Cr2O7溶液定量测定混合物中甲醇的含量，甲醇与酸性K2Cr2O7溶液反应生成 CO2、Cr2(SO4)3等物质，写出其化学方程式。(3)为了检验由CO和H2合成气合成的某有机物

12、M的组成，进行了如下测定：将 1.84g M在氧 气中充分燃烧，将生成的气体混合物通过足量的碱石灰，碱石灰增重4.08g,又知生成 CO2和H2O的物质的量之比为 3 ： 4。则M中碳、氢、氧原子个数之比为 。(4)CO2和 H2合成甲醇涉及以下反应：CO2(g)+3H 2(g) =CH30H(g)+H 2O(g) ?H=-49.58kJ/mol。在反应过程中可以在恒压的密闭容器中，充入一定量的 CO2和H2,测得不同温度下，体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示:反应过程中，表明反应达到平衡状态的标志是 A.生成3mol O-H键，同日断裂 3mol H-H键B.容器中气体的压强不

13、再变化C.容器中气体的平均摩尔质量不变D. CH3OH的浓度不再改变比较Ti与T2的大小关系：T1T2(填“<” "二或“>”。)在Ti和P2的条件下，向密闭容器中充入 1mol CO2和3mol H2,该反应在第5min时达到平衡， 此时容器的容积为 2.4L,则该反应在此温度下的平衡常数为 ，保持Ti和此时容器的容积不变， 再充入1m3 CO2和3mol H2,设达到平衡时 CO2的总转化率为a,写出一个能够解出 a的方程或式 子(不必化简，可以不带单位)。三、选考题(共15分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。)35.【化学一一选修 3:

14、物质结构与性质】(15分)钛是一种性能非常优越的金属，21世纪将是钛的世纪。(1)TiO 2薄膜中掺杂铭能显著提高光催化活性。基态 Cr原子的核外电子排布式为 。(2)四乙醇钛能增加橡胶在金属表面的粘附性。其制备原理如下：TiCl 4+4CH 3CH2OH+4NH 3=Ti(OCH 2CH3)4+4NH4Cl。Ti9cH 2CH3)4可溶于有机溶剂，常温下为淡黄色透明液体，其晶体类型为 。N和。位于同一周期，O的第二电离能大于 N的第二电离能的原因是 。NH4Cl中存在的作用力有 ,NH4Cl熔沸点高于CH3CH 20H的原因是,Ti(OCH 2CH3)4 分子中C原子的杂化形式均为。(3)钛

15、酸锯(SrTiO 3)可作电子陶瓷材料和人造宝石，其中一种晶胞结构如图所示。若 Ti位于顶点 位置，O位于 位置；已知晶胞参数为 a nm, Ti位于O所形成的正八面体的体心，则该八面体的边长为 m(列出表达式)。36 .【化学一一选修 5：有机化学基础】(15分)据研究报道，药物瑞德西韦(Remdesivir)对2019年新型冠状病毒(COVID-19)有明显抑制作用。F 为药物合成的中间体，其合成路线如下:已知：R-OHSOC2、/化剂R-C1(1)A中官能团名称是 ; C的分子式为 。(2)A到B为硝化反应，则 B的结构简式为 ，A到B的反应条件是 。(3)B到C、D到E的反应类型 (填

16、相同"或不相同”)E-F的化学方程式为(4)H是C的同分异构体，满足下列条件的同分异构体有 种。硝基直接连在苯环上核磁共振氢谱峰面积之比为2 ： 2 ： 2 ： 1遇FeCl3溶液显紫色pCHiqil CH.的合成路线(5)参照F的合成路线图，设计由SOCl2为原料制备占(无机试剂任选)。2019-2020学年下学期5月内部特供卷12.【答案】B高三化学(五)答案7 .【答案】C【解析】3MgO 4SiO2 H2O属于硅酸盐，不属于氧化物，答案：Co8 .【答案】D【解析】根据转化关系，N2O转化N2时，Pt2O+转化为Pt2O+,则该过程的催化剂是 Pt2O + ,故A 错误；结合

17、得失电子守恒，氧化还原反应方程式为：N2O+Pt2O+=N2+Pt2O+,反应中1mol N2O转化为N2得到2mol电子，则每1mol Pt2O+转化为PLO+失电子为2mol ,数目为2Na,故B错误；将生成的 CO2通入含大量SiO2-、Na+、C的溶液中，SiO2-+CO2(少量)+H2O=CO3-+H2SiO3 有白色沉淀生成， 故C错误；CO2和N2O的摩尔质量都为 44g/mol, 一个分子中含有电子数都为22个，则1g CO2、N2O的混合气体的物质的量为 工mol,含有电子数为 2 mol X22>Na=0.5Na,故D正确；答案选 D。44449 .【答案】C【解析】

18、用铜电极电解饱和 KCl溶液时，阳极是铜电极放电，溶液中Cl-不能放电生成氯气，故A错误；CuSO4溶液能与过量的H2s气体反应能够发生的原因是生成的硫化铜沉淀不能溶于硫酸， 与酸性强弱无关，故 B错误；SO2具有还原性，NaClO具有强氧化性，过量 SO2通入到NaClO溶液 中发生氧化还原反应，不是复分解反应，与酸性强弱无关，故 D错误；故选C。10 .【答案】B【解析】B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等，A为氢元素；B的单质分子中有三对共用电子，B为氮元素；C、D同主族，且核电荷数之比为 1 ： 2, C为氧元素，D为硫元素，E

19、为氯元素。S2-与Cl-电子层结构相同，O2-少 一个电子层，离子半径：S2->Cl->O2-,故A正确；由A、B、C三种元素形成的化合 HNO3、HNO2抑制水的电离，故 B错误；A与B、C、D、E四种元素均可形成 18电子分子N2H4、H2O2、H2S、 HCl,故C正确；分子S2cl2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键 S-S键，D正确。11 .【答案】AI放电【解析】铁-铭液流电池总反应为 Fe3+Cr2+ 芸 Fe2+Cr3+,放电时，Cr2+发生氧化反应生成 Cr3+、 充电b电极为负极，电极反应为 Cr2+-e-=Cr3+, Fe3+发生得电子的还原反应

20、生成Fe2+, a电极为正极，电极反应为Fe3+e-=Fe2+,放电时，阳离子移向正极、阴离子移向负极；充电和放电过程互为逆反应，即a电极为阳极、b电极为阴极，充电时，在阳极上Fe2+失去电子发生氧化反应生成 Fe3+,电极反应为： Fe2+-e-=Fe3+,阴极上Cr3+发生得电子的还原反应生成 Cr2+,电极反应为Cr3+e-=Cr2+。原电池在工作 时，阳离子向正极移动，故放电过程中 H+通过隔膜从负极区移向正极区， A项可选。【解析】一氯甲烷等卤代嫌跟苯的反应生成甲苯和HCl,属于取代反应，故 A错误；戊烷的同分异构体有正、异、新三种，再分析氯的位置异构分别有3种、4种、1种，故B正确

21、；1mol b加氢生成饱和燃需要 3mol H2,故C错误；甲苯的苯环上的二氯代物有6种，甲基上的氢也可以被取代，故D错误。故选B。13 .【答案】D【解析】若曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)= c(Ag+) c(Cl-)=10-4X10-5.75=10-975= Io0.2%。-10,则数量级为Io-10,若曲线Y为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)= c(Ag+)c(Cl-尸 10- 4X10-2.46=10 - 6.46=100.54X10- 7,则数量级为 10-7,又已知 Ksp(AgCl)数量级为 10-10,则曲线 X 为 AgCl 的沉淀溶

22、解平衡曲线，则曲线 丫为Ag2c2O4的沉淀溶解平衡曲线， Ksp(Ag2c2O4)=c2(Ag+) c(C2O2-尸 (10-4)2N10-2.46)=10- 10.46。由以上分析知，图中 X线代表AgCl ,故A错误；曲线Y为Ag 2c2O4的沉 淀溶解平衡曲线，在 n点，c(Ag+)小于平衡浓度，故 n点的离子Qc(Ag2c2。4)< Ksp(Ag2c2。力 故为 Ag 2c2O4 的不饱和溶液，故 B 错误；Ag2c2O4+2Cl-=2AgCl+C 2O2-的平衡常数 K= c(C2O4-)/c(Cl-)此时Ix C(C2O42-)10-2.46，八9.04溶液中的c(Ag+)

23、相同，故有 K= 2 c- ="c-5.75、2=10 ,故D错误；根据图象可知，当阴离c Cl(10 )子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag 2c2O4沉淀所需的c(Ag+),故向c(Cl-尸c(C2O4-)的混合液中滴入 AgNO 3溶液时，先析出氯化银沉淀，故C正确；故选D。26 .【答案】(1) 2ClO3+SO2=2ClO 2+SO2-(2) cba作还原剂水浴加热时控制温度不能过高(或加一个多孔球泡等)(3)减压(4)向废液中分批加入适量CaO固体并搅拌，用冰水浴控制反应温度，对浊液取样并滴加酚M,至溶液呈浅红色时停止加入CaO。静置后过滤，用水洗

24、涤沉淀2-3次得到石膏；滤液蒸发浓缩，冷却结晶至324c以下，接近0C,过滤，所得晶体用冰水洗涤2-3次，低温干燥得到芒硝【解析】 用二氧化硫将NaClO3还原制得ClO2, ClO2和NaOH反应制得NaClO3和NaClO2,再 用过氧化氢将 NaClO 3还原成NaClO2制得NaClO 2粗品。(1) SO2作还原剂，S化合价升高2,被氧 化成SO4-, ClO3作氧化剂，被还原成 ClO2, Cl化合价降低1,结合电子得失守恒、电荷守恒、原子 守恒可书写离子方程式：2ClO3+SO2=2ClO 2+SO2- ; (2)反应剧烈，浓硫酸只能在最后添加，结合流程图可知先加 NaClO3,

25、所以顺序为：先加 NaClO3,再加S,最后加浓硫酸，故答案为：cba;反应n中NaOH和ClO2反应生成NaClO3和NaClO 2,过氧化氢的作用是将 NaClO3还原成NaClO2, 过氧化氢会分解，温度不宜太高，所以控制A中水浴加热时温度不过高，或者在 B中搅拌、或者加一个多孔球泡；(3)无水NaClO 2性质稳定，有水存在时受热易分解，应该减压，让水分尽快蒸发，故答案为：减压；(4)加入一定量CaO使NaHSO4反应成CaSO4,为了保证NaHSO4反应完，所加CaO需稍过量，CaO过量溶液就显碱性了， 可以用酚酬:作指示剂， 当溶液变为浅红色时停止加 CaO, CaSO4不溶于Na

26、2SO4水溶液，此时可用过滤、洗涤的方法得到石膏，此时滤液为Na2SO4溶液，还不是芒硝，从图上看，可将温度调整32.4C以下，形成芒硝，析出芒硝晶体，过滤、洗涤、干燥就可得芒硝了，为了使芒硝产率较高，可用冰水洗涤，降低因溶解损失的量。27 .【答案】(1) HFCaCO3、Al(OH) 3(2) 2Al3+3CO2-+3H2O=2Al(OH) 3J+3CO2 T (3)该反应的K=3.5M05,可以认为该反应进行完全 (4)冷却结晶过滤洗涤(5) 6HF+Na2SO4+NaAlO 2=Na3AlF 6+H 2SO4+2H 2O (6)负2Cl-2e-=C12T氯气【解析】含锂电解铝废渣主要成

27、分为LiF、AIF3、NaF,少量CaO等，加入浓硫酸生成的气体为HF ,浸取后过滤分离出滤渣为CaSO4,滤液中加碳酸钠发生 2A13+3CO3-+3H2O=2A1(OH) 3 J +3CO t2Li +CO3-=Li 2CO3,气体为二氧化碳，过滤分离出滤液含硫酸钠，分离出氢氧化铝、Li 2CO3,再加CaO、苛化反应将不溶性的碳酸锂转化成氢氧化锂溶液，过滤分离出滤渣2含碳酸钙，碳化时 LiOH与二氧化碳反应生成 Li2c。3,二氧化碳在流程中可循环使用，以此来解答。(1)根据上述分析，废渣与浓硫酸反应产生的气体化学式为HF,滤丫2的主要成分是CaCO3、Al(OH) 3； (2)碱解反应

28、中，同时得到气体和沉淀反应是铝离子与碳酸根离子的双水解反应，离子方程式为：2A13+3CO 3-+3H2O=2A1(OH) 3>3CO2? ;( 3 )Li2CO3(s)+Ca2+(aq)2Li+(aq)+CaCO3(s) 的c2(Li + ) Ksp U2CO38.64 10-45 KK= (2+)=一2一=厂=3.5 105>105,可以认为该反应进行完全；(4)碳c(Ca2 ) Ksp CaCO32.5 10化反应后的溶液得到 Li 2CO3的具体实验操作有：加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥；(5)根【解析】(1)依据三个能量关系图像写出又应的热化学方程式：CO(g)+：

29、O2(g)=CO2(g) AH 1 = -mkJ mol-1; H2(g)+ O2(g)=H 2O(g)AH2= -n kJ m ol-1; CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H 2O(g)AH3=-p kJ2mol-1;由盖斯定律得：CH4(g)+H2O(g尸CO(g)+3H 2(g) AH= AH3-3 AH2-Hi =+(-p+3 n+m)kJmol-1;(2)甲醇与酸性K2Cr2O7溶液反应生成CO2、Cr2(SO4)3, Cr的化合价降低3,碳的化合价升高6,根据电荷守恒，物料守恒可得CH3OH+K2Cr2O7+4H2SO4=CO2+K2SO4+Cr2(SO4)3+6H2O

30、; (3)根据 1.84g M44x 18 -y 4.08 2中含C x mol ,含H y mol ,据题意有 x 3,解得x=0.06, y=0.16;则1.84g M中含氧2 42 (1.84 0.06 12 0.16 1)g物质的重 z=-rn=0.06mol , 1mol M 中含 C、H、O分别为3、8、3,则M中碳、16g mol氢、氧原子个数之比为 3： 8： 3; (4)A.断裂3mol H-H键就意味着消耗了 3mol H2, CH30H和H2O中均有H-O键，即反应生成了 3mol O-H键，均表明正反应速率的变化关系，所以不能说明 v正=丫逆，故A错误；B.由于反应过程

31、中容器的压强一直保持不变，故压强不再变”的时刻也不能说明丫正=丫逆，故B错误；C.容器中反应物、生成物均为气体，气体总质量m一直保持不变，但反应前后气体物质的量差nwQ即只有当反应达到平衡状态时，体系的总物质的量 n才不再变化，故由M=四知平均摩尔质量不变”能够表明反应达到平衡状态，故C正确；D. "CHOH的浓度不再改变”n表明，单位时间内生成和消耗的CH 30H的浓度相等，即 v正=v逆，反应达到平衡状态，故 D正确；答案选CD；由AH=-49.58kJ mol-1v0,知正反应为放热反应， 在同一压强下，温度升高可使 CO2的转化率降低，再由图像可知T1VT2；由图1知，在T1

32、和p2的条件下，平衡时 CO2的转化率为60%。消耗的CO2为1mol >60%=0.6mol,故有如下关系：2.42.4(4) CDv2a 2a3 K2J 北 3 3为2a mol,同理有如下关系:据流程图知，反应物为 HF、Na2SO4、NaAlO2,生成物为Na3AlF6,根据原子守恒及反应原理书写方程式为：6HF+Na2SO4+NaAlO 2=Na3AlF6+H2SO4+2H2O； (6)根据图示 C极有Li生成，电极反应为:Li+e-=Li,则C为阴极，发生还原反应，应连接电源的负极；阳极发生氧化反应，根据图示阳极有氯气生成，则电极反应式为：2Cl-2e-=Cl2T；根据图示分

33、析，该方法设计的A区能用熔融的碳酸锂吸收产生的氯气，防止氯气对还原产生污染，故答案为：负； 2Cl-2e-=Cl2T；氯气。128 .【答案】 (1) CH4(g)+H2O(g尸CO(g)+3H 2(g) AH=+(-p+3n+m)kJ mol(2) CH3OH+K 2Cr2O7+4H2SO4=CO2+K2SO4+Cr2(SO4)3+6H2O(3) 3 ： 8 ： 3CO2 g+3匕 g ?CH3OH g+H2O g始(mol)1300变(mol)0.61.80.60.6平(mol)0.41.20.60.6结合容器的体积(2.4L)有，平衡体系中各物质的浓度为c(CO2)=- mol L-1,

34、 c(H2)=- mol L-1,621 1114 4 oc(CH3OH)=- mol L-1, c(H2O)=- mol L-1,则该条件下的平衡常数为K 11 3 3；由于再充入62原料气时，反应温度没变，即K不变。设达到平衡时 CO2的总转化率为a,则整个过程中反应的CO2CO2 g+3H2 g ?CH3OH g+H2O g始(mol)2600变(mol)2a6a2a2a平(mol)2-2a6-6a2a2a2a 2aK 2.4 2.4F 3 一2 2a6 6a2.42.4(5)0uCH,CCH+H2 催化剂SOCl2催化剂CH|-CH,Cl【解析】 根据流程图，A在浓硫酸、浓硝酸、加热条件下发生取代反应生成发生取代反应生成生取代生成B, B的结构简式),C和磷酸在加热条件下发35.(1) 1s* 22s22p63s23p63d54s1(2)分子晶体 O和N分别失去一个电子后的价电子排布式1s22s22p3和1s22s22p2,前者是取代转化为F,根据E、F的结构简式可判断，A的结构简式为D, D在SOC12、催化剂、加热条件下转化为),E与A发生被j iiOH ,据此分析答题。(1