全国高考化学钠及其化合物推断题的综合高考真题汇总及答案解析

1、全国高考化学钠及其化合物推断题的综合高考真题汇总及答案解析一、钠及其化合物1. A、B、C X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。国工®上回（1）符合上述转化关系的 A、X、B、C为 （填字母代号）a.NaOH CO Na2CO3 NaHCQ b.Na O> Na2O Na2。c.NH3 O NO NQ d.Fe C2 FeC2 FeC3（2） X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则 C为 （填化学 式）。若B中混有少量C杂质，除杂的化学方程式为 。（3） C为红棕色气体，则 A是 或 （填化学式），若 A的水

2、溶液显碱性,写出AfB的化学方程式 , B和C可相互转化，写出 CfB的化学方程式。（4）若C为淡黄色固体，则 B为,写出C在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个 反应方程式、。（5）除（1）涉及的转化外，再写出一组符合转换关系的A、X、B C （填化学式）。【答案】abc NaHCQ 2NaHC。 Na2CQ+H2O+CO4 NH3 N2傕化剂4NH3+O2= 4NO+4H2O 3NC2+H2O=2HNO3+NO Na2O 2Ns2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O4 S （H2S）、O2、SO2、SQ【解析】【分析】氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠

3、和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸 氢钠，符合上述转化关系；常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符 合上述转化关系；氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水（或氮气在放电条件下，与氧气 反应生成一氧化氮），一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫。【详解】（1） a.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生 成碳酸氢钠，符合上述转化关系，故正确；b.常温下，钠与氧气反应生成

4、氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠， 符合上述转化关系，故正确；c.氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系，故正确；d.铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，不符合上述转化关系，故错误；abc正确，故答案为：abc;(2)若X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则X为二氧化碳、A为氢氧化钠、B为碳酸钠、C为碳酸氢钠；若碳酸钠中混有碳酸氢钠，可以用加热的方法除去碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为NmCQ+H2O+CQT ;2NaHCO3&Na2CQ+H2O+CO4

5、 ,故答案为： NaHCQ; 2NaHCg(3)若C为红棕色气体，则 X为氧气、A为氨气或氮气、B为一氧化氮、C为二氧化氮, 若A的水溶液显碱性，A为氨气，氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为 4NH3+O2-A4NO+4H2O;二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧催化剂化氮，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,故答案为：NH3； N2； 4NH3+O2=A4NO+4H2O; 3NO2+H2O=2HNO3+NO;(4)若C为淡黄色固体，则 X为氧气、A为钠、B为氧化钠、C为过氧化钠，在潜水艇 中，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方

6、程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O4 ,故答案为:2Na2Q+2CQ=2Na2CO3+O2； 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O4 ;(5)除(1)涉及的转化外，还可能存在与硫元素有关的物质间的转化，转化关系为硫在 氧气中燃烧生成二氧化硫(或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水)，二氧化硫在催化 剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫，则A为硫或硫化氢、X为氧气、B为二氧化硫、C为三氧化硫，故答案为： S (H2S)、O2、SQ、SO3。【点睛】解框图题最关键的是寻找“突破口”，“突破

7、口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊 状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。2.下图表示有关物质之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物(反应条件图中已省略)(1)A， D 代表的物质分别为：， (填化学式)；(2)反应 中的C， D 均过量，该反应的化学方程式是反应中，若B与F物质的量之比为 4： 3, G, H分别是, (填化学 式 )；其物质的量之比为.(4)反应产物中K的化学式为 ;的离子方程式为 .C 是常见的无色无味液体和D 是淡黄色的固体化合物，展开思维的空间，寻找目标答案。3 先

8、有一瓶无色澄清溶液，可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I -、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的几种组成，请根据以下实验步骤及现象回答下列问题：步骤一：取适量待测液，加入NaOH§液并加热，得到溶液 A,并产生刺激性气味的气体；步骤二：向溶液 A中加入足量稀盐酸和 BaCl2溶液，得到溶液 以白色沉淀及有刺激性气味的气体；步骤三：向溶液B 中通入适量Cl 2，得到黄褐色溶液C。（ 1 ）下列有关该溶液说法正确的是（填字母）。A. 一定存在 SO2-、I-、NH+、SO2-B. 一定不存在 Fe2+、CO2-、MnC.可能存在 CO2-、Cl-、Na+、K

9、+、D.可用AgNO溶液确认原溶液中是否存在 Cl-（ 2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是。（ 3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的（填化学式）并加热，也能得出步骤一、步骤二相同的结论。（ 4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是。【答案】AC Cl2+2I-=l2+2Cl- Ba（OH）2通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na ;透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+【解析】【分析】无色溶液可以知道一定不含Fe2+、 MnO4-；步骤一：取适量待测液，加入NaOH§液并加热，得到溶液 A,并产生刺激性气味的气体，则气体为氨气，一定含NH4+

10、；步骤二：向溶液 A中加入足量稀盐酸和 BaCl2溶液，得到溶液 日白色沉淀及有刺激性气味的气体，白色沉淀为 BaSO,刺激性气味的气体为 SO,则一定含有 SO2-和SO2-;步骤三：向溶液B中通入适量C2,得到黄褐色溶液C, C中含碘单质，则原溶液一定含，以此来解答。【详解】无色溶液不含有紫色 MnO4-、淡绿色Fe2+O步骤一得到的刺激性气味的气体是氨气，表明原溶液含有NH4+o步骤二得到的白色沉淀是硫酸银，有刺激性气味的气体是二氧化硫，表明原溶液含有SO42-、SC32-o步骤三得到的黄褐色溶液C是含有I2的溶液，表明原溶液含有I-。（1） A.根据以上分析，一定存在SQ2-、I-、N

11、H+、SQ2-,故A正确；B.根据以上分析，可能存在 CO32-,故B错误；C.可能存在CQ2-、Cl-、Na+、K+,故C正确；D. SQ2-、SQ2-、C均可与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，所以不能用AgNQ溶液确认原溶液中是否存在 Cl-,故D错误。故答案为AC；(2)步骤三得到黄褐色溶液的反应是氯气置换碘的反应，离子方程式是Cl2+2I-=I2+2C,故答案为 Cl2+2I-=I2+2C；(3)向原溶液中加入足量盐酸，SQ2-与盐酸反应生成有刺激性气味的气体。再加入的物质既能与SQ2-反应生成沉淀，又能与 NH4+反应生成氨气，所以是氢氧化银，化学式为 Ba(OH)2, 故答案为Ba

12、(OH)2；(4)可通过焰色反应确定溶液中还可能存在的阳离子Na+、K+,实验方法是通过焰色反应，若呈现黄色，则含有 Na+;透过蓝色钻玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有 K+,故答案为通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+;透过蓝色钻玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K。4.在元素周期表的对应位置如图所示，回答下列问题。周期I An amAW AV AVIAW A023(1)元素的原子结构示意图 ;元素的最高正价 (填>、<、二)(2)向元素和形成的化合物的水溶液中加入过量的的氢化物的水溶液，反应的离子方程式是(3)元素的最高价氧化物对应的水化物为 (填离子化合物或共价化

13、合物)(4)元素和形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为 ,该化合物中化键有 (填离子键、极性键或非极性键)，该化合物与的最高价氧化物反应的 化学方程式为。 .、一,一【答案】 。产-> Al3+3NH3 H2O=Al (OH) 3 J +3NH4+离子化合物z/ /</ I V *-Na+：O：O：J-Na* 离子键、非极性共价键2Na2O2+CQ=2Na2CQ+O2 ifi【解析】【分析】有元素周期表的结构分析可知：为氮元素、为氧元素、为钠元素、为镁元素、为铝元素、为氯元素、为碳元素，再结合元素周期律和位才J-性”三者的关系分析解题。【详解】分析可知：为氮元素、为氧元

14、素、为钠元素、为镁元素、为铝元素、为氯元素、为碳元素；(1)元素为氯元素，其核电荷数为17,原子结构示意图 方)二一；氮元素的最高正价为+5力价，而氧元素无正价态，则元素的最高正价>；(2)元素和形成的化合物为A1C3,其水溶液中加入过量氨水，生成氢氧化铝白色胶状沉淀，发生反应的离子方程式是A3+3NH3 H2O=Al(OH)3 J +3NH4+;(3)元素为Na元素，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH,是离子化合物；(4)元素和形成的一种化合物Na2O2为淡黄色固体，是离子型化合物，该化合物的电子式为,该化合物中化学键有离子键和非极性键，Na2O2与CO2反应生成A I 立碳酸钠和氧

15、气，发生反应的化学方程式为2Na2O2+CO2=2Na2CQ+O2。5. A、B、C D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X； D与A同主族,且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的 34, A、B、D、E这四种元素 中，每一种都与 C元素形成原子个数比不相同的化合物。请回答下列问题：(1)D位于元素周期表第 周期 族。(2)C和E两元素相比较，非金属性较强的是 (填元素名称)，可以验证该结论的是 (填写编号)；A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点B.比较这两种元素的单质在常温下的状态C.

16、比较这两种元素气态氢化物的稳定性D.比较这两种元素单质与氢气化合的难易(3)写出C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与水反应的化学方程式：(4)A与C间可形成负一价双原子阴离子，有 10个电子，写出该阴离子与盐酸反应的离子方 程式为;(5)A、C、D、E四种兀素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为【答案】三IA 氧 CD 2Ni2O2+2H2O=4Na+4OH+O2 T OH-+H+=H2O H+HSO-=H2O+SQ T【解析】【分析】A、B、C D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H; B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生

17、成盐，则 B为N; E元素原子的 3最外层电子数是其次外层电子数的-,则E为S; D与A同主族，且与E同周期，则D为4Na； A、B、D、E这四种元素，每一种与 C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物，则C为。，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答。【详解】A、B、C D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H; B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则 B为N; E元素原子的3最外层电子数是其次外层电子数的3,则E为S; D与A同主族，且与E同周期，则D为4Na； A、B、D、E这四种元素，每一种与 C元素都能形成元素的原子个数比不

18、相同的多种 化合物，则C为O;(1)D是Na位于元素周期表第三周期，I A族；(2)氧与硫同主族，从上到下非金属性在减弱，则非金属性O>S,可以利用与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性、单质的氧化性等来判断，氢化物沸点、单质的状态都属于 物理性质，不能比较非金属性强弱，故AB错误、CD正确；(3)C、D两元素形成的原子个数比为 1: 1的化合物为Na2O2与水反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2 T ；(4)A与C间可形成负一价双原子阴离子，有 10个电子，为 OH-离子，该阴离子与盐酸反应的离子方程式为：OH+H+=H2。；(5)A、C、D、E四种元素分

19、别为 H、O、Na、S,可形成两种酸式盐，为 NaHSQ、NaHSQ, 两种酸式盐相互反应的离子方程式为：H+HSQ-=H2O+SQ T。6 .下面的框图中涉及 AL十几种物质。其中 H是一种无色无味的单质气体，D在较高温度下是气体，但常温时为无色液体，E为含钠的化合物。根据上述信息回答下列问题：(1)写出L的化学式：。(2)写出C与E反应的化学方程式： 。由溶液A制备固体A的实验操作方法是： ；(4)举例说明大气中生成气体 J的方法： 。(5)写出A溶液与过量F溶液在加热条件下反应的离子方程式： 。【答案】HNO3 2Na2O2+2CQ=2Na2CQ+O2 常温结晶 N2+O2 的电 2NO

20、 NIV+HCQ-+2OHNH3 T +CQ2-+2H2O【解析】【分析】D在较高的温度下是气体，但常温时为无色液体，则D为H2O, E为含钠的化合物，能与水反应生成H, H是一种无色无味的单质气体，可知 H为氧气，E为过氧化钠，则气体 C 为CQ,大气中能生成气体 J,且在框图中，气体 B和氧气也生成J, J还能进一步与氧气反 应生成K,而K又与水反应生成J,所以可以推知，J为NO, K为NO2, L为HNO3, B为 NH3, I为NH3?H2O, NH3?H2O与过量的 CO2反应生成 A为NH4HCQ,据此答题。【详解】(1)根据上面的分析可知，L的化学式为HNO3；(2)C与E的反应

21、的化学方程式为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO+O2；由于NH4HCQ受热易分解，且能双水解，所以由溶液A制备固体A的时候温度不能高，所以实验操作方法是常温结晶；(4)大气中在雷雨天气，氮气和氧气在放电的条件下生成NO,化学方程式为 N2+O2.放用_2NO:(5)NH4HCO溶液与过量 NaOH溶液在加热的条件下反应的离子方程式为NH4+HCO-+2OHNH3 T +CQ2-+2H2O。7 .已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比 D的相对分子质量大16。在一定条件下，各物质相互 转化关系如下图所示：(1)写出

22、X和G的化学式：X, G。(2)写出有关变化的化学方程式：D + 丙：。C+ G: 。(3)写出离子方程式 B+H2O： ；若消耗0.5mol B转移电子mol 0【答案】Na2s so 2Na2SQ+O2=2Na2SC4 SQ+ 2NaOH= Na2SC4+ H2O 2Na2O2 + 2H2。 = 4Na+4OH-+O2 T 0.5【解析】【分析】单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被。2连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是。2,氧化物B与水反应能放出 02,则B是Na2O2,那么C是NaOH, A是Na2O,甲是Na。又因B和X的摩尔质量相同，则 X是Na2S,那

23、么乙是 S, F 是SQ, G是SQ,进一步推出 D是Na2SQ, E是NazSQ,而Na2S。的相对分子质量比 Na2SC3的相对分子质量大16,以此解答本题。【详解】(1)由上述分析可知，X为Na2S, G为SO3；(2) D为Na2SO3,具有还原性，丙是 O2,具有氧化性，二者反应方程式为：2Na2SO3+O2= 2Na2SQ； C是 NaOH, G是 SQ,二者反应方程式为： SO3+ 2NaOH= N32SO4+ H2O；(3)过氧化钠和水反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+ C2 f ；其中过氧化钠中氧元素发生歧化反应，根据方程式可知若消耗0.5mol过

24、氧化钠，转移电子 0.5mol。8.已知A B、C、0 E、F、G H I是中学化学中常见的九种化合物，其中B常温下为无色无味透明的液体， C焰色反应火焰呈黄色， E是红棕色的固体；X、Y是两种常见的单 质，其中X常温常压下为气体。固体-| C |> DE * Y |7-1B根据上面框图关系填空。(1) A的化学式为 ,固体 A的颜色为;催化并L(2)写出“X+F广"G+F的化学反应方程式 ;(3)写出“实验室中制取 F气体”的化学反应方程式 (4)写出“C-D'反应的离子方程式 ;(5)写出“E+属单质高温 Y+两性氧化物”的化学反应方程式【答案】(1) NS2Q;淡

25、黄色催化剂(2) 4NH+5Q 4NO+6Ho(3) 2NHCl+Ca (OH =CaCl 2+2NHT +2世。(4) Fe3+3OH=Fe (OH 3 J,、L -格温L.八CL(5) 2Al+Fe2O3-Al2O3+2Fe【解析】试题分析：已知 A、B、C、D E F、G H I是中学化学中常见的九种化合物，其中 B常 温下为无色无味透明的液体， B为水，C焰色反应火焰呈黄色， C中含有钠元素，E是红棕 色的固体，E是氧化铁；固体 A能够与水反应生成 C和X, X常温常压下为气体单质，则 A通盘1NS2O, X为氧气，C为氢氧化钠，根据(5) “E+属单质 +两性氧化物”，可知金催化剂属

26、单质是铝，Y是铁，则D为氢氧化铁，X+F G+B,则F为氨气，G为NQ H为ANO, I为硝酸。(1)根据上述分析，A的化学式为NaQ,固体A的颜色为淡黄色，故答案为：NaQ;淡黄色；催化剂催化剂(2) “X+F-G+F 的化学反应方程式为 4NH+5Q & - 4NO+6HQ(3)实验室中制取氨气的化学反应方程式为2NHCl+Ca (OHCaCl2+2NH3T+2HbO;(4) CD反应的离子方程式为 Fe3+3OH=Fe (OH 3J;(5) “E+属单质高温 Y+两性氧化物”的化学反应方程式为建混I -2Al+Fe 2C3Al 2Q+2Fe。考点：考查了无机推断的相关知识。9.金

27、属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系(“一”所指的转化都是一步完成)。(1) A与水反应的离子方程式： 。(2)若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成ImolQ,反应过程中转移的电子数为(3) 200c时，11.6gCC2和HC的混合物气体与足量的B反应，反应后固体增加了3.6g ,则原混合物的平均相对分子质量为 。(4)写出一种“ C冷D'转化的离子方程式： 。(5)某同学将一小块 A单质露置于空气中，观察到下列现象：银白色-变灰暗斐白色国*卅现液湎白色

28、固体则下列说法正 确的是A.发生了氧化还原反应B.变灰暗色是因为生成了过氧化钠C.是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D.只发生物理变化【答案】_+(1) 2Na+2HC=2Na+CH+H2T(2) 22或 2X6.02 X 1023 (写 “2mol” 不得分)(3) 23.2 ; (4) CH+H+=H2Q (5) A【解析】试题分析：金属单质可以形成氧化物，也可以直接生成氢氧化物碱、金属氧化物可以形成碱、金属氢氧化物一步形成盐，A为活泼金属，前18号元素中只有Na符合。(1) A为钠，与水反应的离子方程式为：2Na+2HO=2Ni+OH +H4 ;故答案为：2Na+2HO=2Na+OH+

29、H2T ;(2)若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时主要反应的化学方程式：2NaQ+2CO=2NaCO+OT ,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，每生成 ImolQ,反应过程中 转移的电子数为2N,故答案为:22；(3) 200c时水为气态，向足量的固体NaQ中通入11.6gC1和HbO,发生反应方程式为：2NaQ+2CO=Na2CO+Q、2N&Q+2HO=4NaOH+O ,固体只增加了 3.6g ,是因为生成 Q,根据 质量守恒定律可知 m (Q) =11.6g-3.6g=8g ,氧气的物质的量为：n (Q)8g= 32g / mol =0.25mol ,根据方程式 2NaQ+2CO=N&

30、amp;CO+Q、2N&Q+2H2O=4NaOH+O 可知：n (混合气体)=2n (Q) =2X0.25mol=0.5mol ,所以原混合气体的平均摩尔质量为：11.6g0.5mol =23.2g/mol ,故混合气体的平均相对分子质量为23.2,故答案为：23.2 ;(4) CfD转化的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+2O,离子方程式为 OH+H+=H2O,;故答案为：OH+H=H2。；(5) Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成N&Q NaO易与水反应生成 NaOH NaOK收空气中的水和 CO生成NaCO?xH2。，Na2CO?xH2。风化脱水生成 Na2C

31、O。A、发生氧化还 原反应生成了氧化钠，故 A正确；B、发生氧化还原反应生成了氧化钠，故 B错误；C、 是氢氧化钠潮解，吸收水蒸气形成氢氧化钠溶液，故 C错误；H是二氧化碳和氢氧化 钠反应生成碳酸钠固体，发生了化学反应，故D错误；故选Ao【考点定位】考查钠及钠的重要化合物的性质【名师点晴】本题考查了物质转化关系的分析判断，主要涉及金属及其化合物性质的应用 和转化关系。熟练掌握物质性质是解题关键本题考查钠及钠的重要化合物的性质。金属单 质可以形成氧化物，也可以直接生成氢氧化物碱、金属氧化物可以形成碱、金属氢氧化物 一步形成盐，解题关键在金属单质可以直接形成碱的推断。A为活泼金属K、Ca、Na、M

32、g等；各步反应都需要一步形成。10.现有含 NaCl、Na2SC4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SQ,从而得到纯净的 NaNO3溶液.相应的实验过程可用如图表示.请回答下列问题:混合港流再察11ag 察 6rgcl(1)试剂X最好是 (填化学式)，检验 X是否加入过量的方法(2)写出步骤 的离子反应方程式 ;(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 (填化学式)杂质；为了除这个杂 质，可以向溶液 3中加入过量的 ,之后若要获得纯固体 NaNO3,还需进行的实验操作是 （填操作名称）。【答案】（ 1 ） Ba（ NO3） 2；溶液静置分层，继续滴加Ba（ NO

33、3） 2，若无沉淀生成，则说明Ba（NO3）2 已经过量，否则没有过量；（ 2） Ag+Cl- AgCl j （3） Na2CQ; HNOs;蒸发【解析】试题分析：除去溶液中的NaCl和NazSQ,从而得到纯净的 NaNOs溶液，由实验流程可知，如先加入 AgNCb,则会同时生成 AgzSQ和AgCl沉淀，则应先加入过量的 X为BaC2或 Ba （NC3）2,生成沉淀A为BaSQ沉淀，然后在溶液 1中加入过量的 AgNCs,使C全部转 化为AgCl沉淀，即沉淀 B为AgCl,再向所彳导溶液 2中加入过量的 NazCQ,使溶液中的 Ag+、Ba2+完全沉淀，沉淀 C为碳酸钢、碳酸银，最后所得溶液

34、3为NaNCs和Na2CC3的混合物，力口入稀HNC3,最后进行蒸发操作可得固体NaNCs,（1）根据上面的分析可知，实验最终要得到NaNC3,试剂X最好是Ba （ NC3）2,检验Ba（ NC3） 2 是否加入过量的方法是溶液静置分层，继续滴加Ba（ NC3） 2，若无沉淀生成，则说明Ba（ NC3） 2 已经过量，否则没有过量，故答案为：Ba（ NC3） 2；溶液静置分层，继续滴加Ba（ NC3） 2，若无沉淀生成，则说明Ba（ NC3） 2已经过量，否则没有过量；（2）步骤的离子反应方程式为 Ag+C一AgCl （故答案为：Ag+C-一AgCl 4（ 3）根据上面的分析可知，按此实验方案得到的溶液3 中肯定含有Na2CC3 杂质，为了除这个杂质，可以向溶液 3中加入过量的HNC3,之后若要获得纯固体NaNC3,还需进行的实验操作是蒸发，故答案为：NazCQ； HNC3;蒸发。考点：考查了物质的分离提纯和鉴别的相关知识。【答案】Al Na2O2 2H2O +N*。=4NaOH+。T、2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 TCO22 CO 1:1 NaCQ 2AIO2+CQ+3