2020-2021学年北京市海淀区高考综合练习(二模)化学试卷及答案0001

1、海淀区高三年级第二学期期末练习理科综合能力测试化学部分6.近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒。试剂盒涉及的部分检验方法如下，其中不是 通过化学原理进行检验的是 A.通过测定大米浸泡液的 pH检验大米新鲜度B.用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量C.向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量D.通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度7 .银器久置变黑多是表面生成银锈Ag2s所致。用铝制容器配制含小苏打和食盐的稀溶液，将变黑银器浸入溶液中，并使银器与铝制容器接触，一段时间后，黑锈褪去，而银却极少损失。上述过程中，起还原作用的物质是A. Ag2sB. NaClC. A

2、lD. NaHCO8 .下列解释事实的方程式不正确 的是 . 电解A.电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Hf + CbT8 .用 NazCQ溶液将水垢中的 CaSQ转化为 CaCO: CO32- + Ca2+ = CaCOJCuSO4C.向H2O2溶液中滴加 CuSQ溶液，产生气泡：2H2O2 = 2H2O + QTD.向苯酚浊液中滴加 NS2CQ溶液，溶液变澄清： 0H + CO32- -»° + HCO39 .向0.1 mol L-1的Al2(SQ)3溶液中滴加1.0 mol L-1的NaOH溶液，滴加过程中溶液pH随NaOH

3、溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是 A. a 点 pH < 7 的原因：Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+B. bc段发生的主要反应：Al3+ + 30H = Al(OH)3 JC. ef 段发生的主要反应：Al(OH)3 + OH = AlQ- + 2H2OD. d点，溶液中大量存在的离子是Na+、AlO-和SO42-10.多巴胺的一种合成路线如下图所示:多巴胺甲丙乙0H卜列说法正确的是A.原料甲与苯酚互为同系物B.中间产物乙、丙和多巴胺都具有两性C.多巴胺不可能存在氨基酸类的同分异构体D. 1 mol甲最多可以和 2 mol Br2发生取代反应11.已知：

4、i. 4KI+O2+2H2O= 4KOH+22ii. 3I2+6OH= Q-+5I-+3H2。某同学进行如下实验：取久置的KI固体(呈黄色)溶于水配成溶液； 立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚酗:后，溶液变红；继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝。下列分析合理的是A.说明久置的KI固体中不含有I2B.中溶液变蓝的可能原因：IO3+5I-+6H+= 3I2+3H2OC.碱性条彳下，I2与淀粉显色的速率快于其与OH反应的速率D.若向淀粉KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在IO3-12.向FeC3溶液中加入N&SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中

5、c(SO2-)/c(Fe3+)变化的曲线如下图所示。实验发现：i. a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入 KSCN溶液显红色；ii. c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。取其上层清液滴加 NaOH溶液后无明显现象，滴加 KSCN溶 液显红色。卜列分析合理的是A.向a点溶液中滴加BaC2溶液，无明显现象B. b 点较 a 点溶液 pH 升高的主要原因：2Fe3+ + SQ2- + H2O = 2F(2+ + SO42- + 2H+C. c 点溶液中发生的主要反应：2Fe3+ + 3SO2- + 6H2O2Fe(OH)4 + 3H2SO3D.向d点上层清液中

6、滴加 KSCN溶液，溶液变红；再滴加 NaOH溶液，红色加深25. (17 分)洛索洛芬钠可用于类风湿性关节炎、肩周炎等炎症的消炎，其合成路线如下:已知:i Mg ii CO2Ohchcvhbl催一剂 u甘O Rri.c IIR"II I111. RC-CH -CQQCHm-* R-UCCOOCH&1 一定条件 I(以上R、R、R代表煌基)(1) A属于芳香煌，其结构简式是 。(2) B的结构简式是 , D中含有的官能团是 。(3) E属于烯煌。E与Br2反应生成F的化学方程式是。(4) 反应的化学方程式是 。(5) 反应的反应类型是 。(6) 将J和NaOH溶液混合搅拌后，

7、再加入乙醇有大量白色固体K析出，获得纯净固体的实验操作是 ; K的结构简式是 。(7) 以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成聚丁二酸乙二醇酯o O(写出最多不超过5步的合成路线(用结构简式表 n示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。26. (14 分)纳米FeO4在磁流体、催化剂、医学等领域具有广阔的应用前景。氧化共沉淀制备纳米FeO4的方法如下：I. Fe2+的氧化：将FeS。溶液用NaOH溶液调节pH至a,再加入H2O2溶液，立即得到 FeO(OH红棕色悬浊液。(1)若用NaOH溶液调节pH过高会产生白色沉淀，该反应的离子方程式是。上述反应完成后，测得a

8、值与FeO(OH产率及其生成后溶液 pH的关系，结果如下:a7.08.09.0FeO(OH的产率< 50%95%> 95%FeO(OH注成后的pH接近4接近4接近4离子方程式解释FeO(OH庄成后溶液pH下降的原因：。(2)经检验：当a = 7时，产物中存在大量 FaQ。对FaO3的产生提出两种假设：i.反应过程中溶液酸性增强，导致 FeO(OH同FeO的转化；ii.溶液中存在少量 Fe,导致FeO(OH向Fad的转化。经分析，假设i不成立的实验依据是。其他条件相同时，向 FeO(OH浊液中加入不同浓度 Fe, 30 min后测定物质的组成，结果如下：c(Fe2+)/mol L-1

9、FeO(OH百分含量/%FaQ百分含量/%0.0010000.0140600.020100以上结果表明：。a = 7和a = 9时，FeO(OH产率差异很大的原因是。II. Fe2+和Fe3+共沉淀：向FeO(OH红棕色悬浊液中同时加入FeSO溶液和NaOH浓溶液进行共沉淀，再将此混合液加热回流、冷却、过滤、洗涤、干燥，得到纳米Fad。(3)共沉淀时的反应条件对产物纯度和产率的影响极大。 共沉淀pH过高时，会导致 FeSQ溶液被快速氧化；共沉淀 pH过低时，得到的纳 米FeO4中会混有的物质是。 已知N = nFeO(OH)/ n(F5+),其他条件一定时，测得纳米FeO4的产率随N的变化曲线

10、如下图所示：3卜口.75鲍11111IMJLU经理论分析，N = 2共沉淀时纳米F&Q产率应最高，事实并非如此的可能原因27. （12 分）烟气中SQ和NQ （NO及NQ）的脱除对于环境保护意义重大。（1）湿式氨法烟气脱硫脱氮是通过氨水吸收烟气，得到含NH；、SO2-、SO2-、HSO3-、和NO2-的吸收液。用离子方程式解释吸收液中含有SQ2-的原因：。 吸收液中的SO2-、HS。-均对NQ具有吸收作用，但 HSQ-对NQ的吸收能力 比SQ2-弱。a. SQ2-与NO2反应生成NQ-的离子方程式是。b.经测定，在烟气的吸收过程中，吸收液对NQ的吸收率随烟气通入量变化的曲线如下图所示。

11、烟气岫入后-.=»:泞 tM-cK结合化学用语解释产生上述结果的原因：。（2）二氧化氯（C1O2）具有很强的氧化性，可用于烟气中SO2和NO的脱除。 酸性条件下，电解NaClQ溶液，生成C1O2的电极反应式是。 研究表明：C1O2氧化SQ和NO的反应历程与下列反应有关。i. NO + ClO = NQ + ClO ii. NO + ClO = NO + Cl111. SO2 + ClO2 = SQ + ClO iv. SO2 + ClO = SQ + Cl实验测得：ClO2分别氧化纯SO2和纯NO的氧化率以及 ClO2氧化SO2和NO混合气中的SO2氧化率随时间的变化情况如下图所示。

12、a.结合上述信息，下列推论合理的是(填字母序号)。A. NO的存在会影响C1Q氧化SQ的反应速率B. C1Q氧化SO2的反应速率慢于 C1Q氧化NO的反应速率C.反应i中生成的NO2可以加快CQ氧化SO2的反应速率b.结合反应历程，分析混合气中SC2氧化速率较纯SQ氧化速率快的可能原因28. (15 分)某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验:装置分别进行的操作现象tt.Ji 1 *r 急一l.« nkil L 1IMwCI溶港i.连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酬:ii.连好装置一段时间后，向烧杯中滴加K3Fe(CNM溶液铁片表面产生蓝色沉淀(1)小组同学认为

13、以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。实验i中的现象是。用化学用语解释实验i中的现象：。(2)查阅资料：KFe(CNM具有氧化性。 据此有同学认为仅通过 ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是。 进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下:实验滴管试管现象12卜片inL0.5 mol L-1K3Fe(CN>溶iii .蒸储水iv . 1.0 mol L-1 NaCl 溶液无明显变化铁片表面产生大量蓝色沉淀液-1_ _ 、.v.0.5 mol L NazSQ溶放无明显变化a.以上实验表明：在条件下，KFe（CN同溶液可以与铁片发生反应。b.为探究Cl-的存在对反应的影响，小组同学将

14、铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验iii,发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl-的作用是。（3）有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究KJFe（CN时的氧化性对实验ii结果的影响，又利用（2）中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是（填字母序号）。实验试齐现象A酸洗后的铁片、K3Fe（CNR溶液（已除。2）产生蓝色沉淀B酸洗后的铁片、K3Fe（CN>和NaCl混合溶液（未除 。2）产生蓝色沉淀C铁片、K3Fe（CNM和NaCl混合溶液（已除 Q）产生蓝色沉淀D铁片、K3Fe（CNM和盐酸混合溶液（已除 Q）产生蓝色沉淀（4）综合以上实验分析，利用实验 ii中试剂能

15、证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是化学参考答案第I部分（选择题，共42分）25.（共17分，特殊标注外，每空 2分）共7道小题，每小题 6分，共42分。题号6789101112答案DCBDBBC第II部分（非选择题，共 58分） CH2 = CH-CH =CH2 + Br2 CH?BrCH = CHCH2Br(4)rCOOCH 3COOCH3+ CH30H（5）取代反应（1分）（6）过滤、醇洗、干燥i. Mt u.COii京京 乙 HOOCCH2cHzcOOH CI12= CH2C£l:BrCl-2Br1IOCILC1LOIINaOH港液A一定条性 R ?Tiofc-(cH2)2-

16、C0(CH:)201lI(3分)26.(共14分，每空2分)(1) Fe2+ + 20H = Fe(OH2 J 2Fe2+ + 4OH + H2Q = 2FeO(OH) + 2H2O(或 2Fe2+ + H2O2 + 2H2O = 2FeO(OH) + 4H+)(2)a = 8或9时反应后溶液的pH均接近4,即反应过程中溶液的酸性均增强溶液中存在少量 Fe2+可导致FeO(OH向FaQ转化，且溶液中 Fe2+含量越高相同时间内，FeO(OH向FaQ转化的越多(3) a = 9时，溶液中几乎没有 Fe+,而a = 7时，溶液中还存在 Fe2+(4) FaQ在实验操作过程中，会有部分Fe2+被氧气氧化成Fe3+,故N=2时，参与共沉淀的Fe2+的量减少，导致生成的 FeO4产率下降27.(共12分，每空2分)(1) SQ + 2NH3 H2O = SQ2- + 2NH4+ + H2O a. 2NO2 + SO32- + 20H = 2NQ- + SO42- + H2Ob. SO + SO32- + H2O = 2HSO-,随着烟气通入量的增加，吸收液中c(HSO-)增大，c(SO2-)减小，导致吸收液对 NQ的吸收能力下降(2) ClQ- + 2H+ + e = CIO + H2O a. ABb.因ClQ氧化NO的反应速率较快，故当