初中化学化学方程式的计算常见题型及答题技巧及练习题(含答案)

1、初中化学化学方程式的计算常见题型及答题技巧及练习题(含答案)、中考化学方程式的计算。5一一一一1 .碳酸氢钠用于焙制糕点，在 270c时分解：2NaHCO3=Na2co3 H2O CO2 。现取NaHCO 316.8g ,在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为()A. 4.4gB. 6.2gC. 8.8gD. 10.6g【答案】B【解析】【分析】【详解】根据题意可知，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，剩余物质为固体碳酸钠。此题为 固体的差量计算，设减少的质量为x。 2NaHCO3 = Na2cO3 +H2O +CO2固体减少的质量1681066216.8gx168 _ 16.8g6

2、2 一 xx=6.2g2.取碳酸钙和硫酸钢的混合物15.0g于烧杯中，将150.0g的稀盐酸平均分成三次加入烧杯中，加入稀盐酸与烧杯中固体的质量关系如图所示，请完成下列问题：t固体的质量也0500 100.0 150.0稀盐酸的质量必(1)该混合物中硫酸钢的质量为 g;(2)求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数 。(结果精确到0.1%)【答案】5 10.5%【解析】【分析】【详解】(1)碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。而硫酸钢不能与稀盐酸反应。所以最终剩余固体的质量是硫酸钢的质量。故答案为：5;(2)由图分析可知，10g碳酸钙恰好和100g的盐酸反应。则恰好完全反应时，溶液中

3、的溶质是氯化钙。设生成氯化钙的质量为CaCO3 + 2HCl = CaCL + H2O +CO 2X。1001114410gxy100_111 4410g x y解得 x=11.1g, y=4.4g。则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为:"曾 M00% 10.5%。105.6g恰好完全反应时，溶液的质量为：10g+100g-4.4g=105.6g。3.海洋是地球上最大的聚宝盆，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源，海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤如下图(1)在第步中观察到的实验现象是 。(2)步骤产生的氯化镁的质量与原卤水中氯化

4、镁的质量相比 (填 增大"、减小” 或不变”之一)。(3)某兴趣小组的同学取一定量的氢氧化镁固体，放入干净的烧杯中，向其中逐滴加入溶 质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，当加 入10%的稀盐酸73g (即A点)时，请通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量 。血化质量g门错拄酸的宜堂，吕【答案】产生白色沉淀 不变 78.8g【解析】【分析】【详解】(1)石灰乳中的氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，在第 步中观察到的实验现象是产生白色沉淀；(2)根据中镁元素守恒，所以步骤产生的氯化镁的质量与原卤水中氯化镁的质量相比不变；(3)设反应的氢氧

5、化镁的质量为xMg(OH) 22HCl= MgCl 2 2H2O5873x 73g 10%58 _73x - 73g 10%x=5.8g此时所得不饱和溶液的质量为73g+5.8g=78.8g答：所得不饱和溶液的质量为78.8g o故答案为：(1)产生白色沉淀。(2)不变；(3) 78.8g。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算 过程要完整。4 . NO2是一种常见的空气污染物，会引起酸雨。对NO2的一种吸收办法是将 NO2和02按一定比例混合通入水中生成重要的工业产品硝酸。反应方程式如下：4NO2 。2 2H 2。4HNO3 ,现将4.6gNO

6、2和足量氧气一起通入94.6g水中充分反应后，求：(1)生成硝酸溶液的溶质质量分数 ?(2)将反应后得到的溶液配制为200g10%的稀硝酸，还需要质量分数为50%的浓硝酸g ?加水 g ?【答案】6.3% 27.4 72.6【解析】【分析】【详解】设生成硝酸的质量为 x,参加反应的氧气的质量为V。4NO2+O2+2H2O=4HNO3184322524.6 gyx184 32 2524.7 g y xx=6.3g; y=0.8g。生成硝酸溶液的质量为：4.6g+0.8g+94.6g=100g；硝酸溶液的溶质质量分数为：6.3g100gx 100%=6.3%答：生成硝酸溶液的溶质质量分数为6.3%

7、；故填：6.3%。(2)设需要质量分数为 50%的浓硝酸质量为 z。zX50%+100g< 6.3%=200gx 10%,z=27.4gm 水的质量为：200g-100g-27.4g=72.6g。答：需要质量分数为 50%的浓硝酸质量为27.4g,水的质量为72.6g。故填：27.4; 72.6。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算 过程要完整。5 .某校化学兴趣小组欲利用氢氧化钠与氯化铁会发生复分解反应的原理，测定某氯化铁溶液的溶质质量分数，取 100g氯化铁溶液，向其中滴加一定质量分数的氢氧化钠溶液60g恰好完全反应，过滤，称得滤液的

8、质量为149.3g。请计算：(1)反应生成沉淀的质量为 go(2)氯化铁溶液的溶质质量分数 (结果精确到0.1%)。【答案】10.7 16.3%【解析】【分析】【详解】(1)根据质量守恒定律，反应生成沉淀的质量为：100g+60g-149.3g=10.7g(2)解：设氯化铁溶液中溶质质量为X。3NaOH+ FeCl3 =3NaCl+ Fe(OH)3162.5107X10.7g162.5_ X107 10.7gX=16.25g氯化铁溶液的溶质质量分数为 16逊g 100% 16.3% 。100g答：氯化铁溶液的溶质质量分数为16.3%。6 .用500t含氧化铁质量分数为 70%的赤铁矿，可以炼出

9、含杂质4%的生铁多少吨？【答案】255.2t【解析】【分析】【详解】500t含氧化铁70%的赤铁矿石中含氧化铁的质量为500t X 70%=350t设理论上可炼出含杂质 4%的生铁质量为X。高温Fe2O3+3CO2Fe+ 3CO2160112350tx(1-4%)160 _112350t - x（1-4%）解得：x=255.2t答：可以炼出含杂质 4%的生铁的质量为2552。7 .为检测市场销售的小苏打（主要成分是碳酸氢钠）的含量，取5.0g样品加热到质量不再减少为止，收集到干燥的气体0.88g。（碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO3= Na2CO3+ H2O+CQ f ,杂质不参加

10、反应）。求该样品中碳酸氢钠的质量分数。 【答案】67.2%【解析】生成二氧化碳的质量为0.88g,设5g样品中碳酸氢钠的质量为x,则H2O CO2440.88gV 2NaHCO3 Na2CO3 168168_ 44 x -0胭解得 x=3.36g ；, 口 3.36g 该样品中碳酸氢钠的质量分数为一-100% 67.2%。5g8 .某超市卖的纯碱（Na2CQ）产品往往含有少量的氯化钠 （NaCl）,化学兴趣小组的同学通过 实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数。他们取20 g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸 100 g,烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的 质量

11、为113.4g。计算：（相对原子质量： Na:23 C:12 O:16）（1）生成二氧化碳 go（2）样品中纯碱的质量分数是 ?（要求写出方t算过程）【答案】6.6 79.5%【解析】【分析】稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的质量，故生成二氧化碳的质量为(2)设样品中纯碱的质量为 x20g+100g-113.4g=6.6g o2HCl + Na2cO3 = 2NaCl +H2O+CO 22322441066.6g106 _ 44 x - 6.6g样品中纯碱的质量分数是15.9g-20g100%=7

12、9.5%x=15.9g79.5%。答：生成二氧化碳的质量为6.6g,样品中纯碱的质量分数是由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的质 量。9 .某研究性学习小组称取含 NaCl的Na2CO3固体25 g,将其配制成溶液，再向其中逐滴加 入足量的7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8 g CQ气体。计算：(1)原固体中Na2CQ的质量分数为 。(2)消耗稀盐酸的总质量 (写出计算过程)。【答案】84.8% 200g【解析】【分析】【详解】设原固体中Na2CQ的质量分数为x；消耗稀盐酸的总质量为V。Na2CO3+ 2HCl =2NaCl+H2O+CO2106734425gx7.3%y8.8g106 二 73 二 4425gx 7.3%y 8.8gx=84.8%y=200g答：(1)原固体中Na2CQ的质量分数为84.8%。(2)消耗稀盐酸的总质量 200go10 .向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到