2020高考化学综合模拟卷：(九)

1、2020高考化学综合模拟卷（九）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的）1 .化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是（）A.二氧化硫和氨气都易液化，液氨常用作制冷剂B.硅酸是一种很弱的酸，可直接作为干燥剂C.漂白液、漂白粉、漂粉精的有效成分均是次氯酸钙D.豆浆一定是胶体答案 A解析 二氧化硫和氨气都易液化，液氨汽化时从环境吸收大量的热，因此液氨常用作制冷剂，故A正确；硅酸是一种很弱的酸，硅酸凝胶可以吸附水，可作为干燥剂，硅酸不直接作为干 燥剂，故B错误；漂白液的有效成分是次氯酸钠；漂白粉和漂粉精的有效成分是次氯酸钙， 故C错误；

2、若豆浆的分散质微粒直径在1100 nm之间，则属于胶体，否则不属于胶体，故D错误。2.下列表示正确的是（）A. N2分子的结构式：N三NB.次氯酸的电离方程式：HClO=H+Cl。一C* *Cl ： C ： C *C. CC14的电子式：。«）288D. S2一的结构示意图：、一力答案 A解析 次氯酸是弱酸，电离方程式用可逆符号，故 B错误；CC14的电子式中氯原子周围应该有8个电子，故C错误；S2的结构示意图中核电荷数应为 16,故D错误。3.下列关于同分异构体、同系物、同素异形体、同位素的说法中错误的是（）A.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体B.37C1与37Cl互为同位素C.氧气与

3、臭氧互为同素异形体D.乙烯与聚乙烯互为同系物答案 D解析 乙酸和甲酸甲酯分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故 A正确；15C1与37ci的 质子数相同，中子数不同，是氯元素的不同核素，互为同位素，故 B正确；氧气和臭氧是氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故C正确；乙烯含碳碳双键，聚乙烯无碳碳双键，所含官能团不同，不是同系物，故D错误。4 .下列有关化学用语表示正确的是(A.中子数为10的氧原子：KO2B. Mg的结构本意图:21C.硫化钠的电子式：, .D.甲酸甲酯的结构简式： C2H4Q 答案 B解析 在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中

4、子数之和是质量数，因此中子数为10的氧原子可表示为 /O. A错误；Mg +的质子数是12,核外电子数是10,则镁离子的结构示意图为可表示为JJ , B正确；硫化钠为离子化合物，: S ： 了一、小含有离子键，电子式为-，C错误；甲酸甲酯的结构简式为 HCOOCHD错误。5 .常温下，浓度均为 0.10 mol T、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积 V,一 VpH随lg短的变化如图所本,V卜列叙述正确的是()A.该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11X105B.当lg.=3时，若两溶液同时升高温度，则 cB6小 V)C AC.相同条件下 NaA溶液的pH大于NaB溶液的pHD

5、.溶液中水的电离程度：a=c>b答案 A解析 根据图像可知，稀释 100倍时HB的浓度变为0.001 mol L t,而此时溶液中 C(H+) 为10 4 mol L，即发生电离的 HB是10 4 mol L 一，该温度下 HB的电离平衡常数 K=CfHCfB 10 4X 10 45. t V ,HA溶液的pH= 4, HB溶液CIHB； L 4力B.11*10 , A正确；当 lg V0=3 时, 的pH>4, HA是强酸，HB是弱酸，升高温度，对 C(A)无影响，而HB溶液中存在电离平衡,升高温度，电离平衡正向移动,C(B )浓度增大,KB摺大，B错误;cAHA为强酸,HB为弱

6、酸,NaB溶液显碱性，NaA溶液显中性，相同条件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH, C错误;酸电离出的c(H+)越大，对水电离的抑制程度越大，根据图像可知，溶液中水的电离程度：a = c<b, D错误。I 3(aq)AH。某12、KI混合溶液中,6. 12在KI溶液中存在下列平衡：I 乂aq) + I (aq)。下列厂的物质的量浓度c(I 一)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态说法不正确的是()A.该反应A H<0B.若在Ti、T2温度下，反应的平衡常数分别为K、K,则K>KC.若反应进彳T到状态 D时，一定有v正v逆D.状态A与状态B相比，状态 A的

7、c(I 3)大答案 C解析 随着温度升高， 厂的浓度逐渐增大，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则12(aq) + I (aq) I 3 (aq)正反应为放热反应，A H<0, A正确；因为 K=c。3 )*2)9)T2>Tl,所以当温度升高时，反应向逆反应方向进行，即Ki>Ka, B正确；从图中可以看出D点并没有达到平衡状态，c(I 一)小于该温度下的平衡浓度，所以反应逆向进行,故v逆v正，C错误；温度T2>Ti,升高温度，平衡逆向移动，c(I 3)变小，所以c(I 3): A>B即状态A的c(I 3)高，D正确。(vi)大于反应n的7. “钙基

8、固硫”是将煤中的硫元素以CaSO的形式固定脱硫，而煤炭燃烧过程中产生的CO 又会发生反应I和反应n ,导致脱硫效率降低。某温度下，反应I的速率速率(v2),则下列反应过程能量变化示意图正确的是()1反应 I: CaSO(s) +CO(g) CaO(s) + SO(g) +CO(g) A H = 218.4 kJmol反应 n ： CaSO(s) I 1 mol答案 A解析 反应I为吸热反应， 说明反应I生成物的能量比反应物的能量高，排除B、C选项；反应I的速率（vi）大于反应n的速率（V2）,则说明反应I的活化能较小，反应n的活化能较大， 排除D选项，选项A正确。8. N为阿伏加德罗常数的值。

9、下列说法正确的是（）A. 14 g聚丙烯中含有的CH原子团数为3NAB. 23 g Na缓慢氧化和在空气中燃烧转移电子数均为NAC. 11.2 L（标准况）H2含有的中子数为NAD.常温下，pH= 13的NaOH§液中含有的 OH数目为0.1 NA 答案 B解析 23 g Na的物质的量是1 mol,无论与氧气反应生成氧化钠还是过氧化钠，Na完全反应均生成Na卡,转移电子的物质的量始终是 1 mol,转移电子数均为 NA,故B正确；H2分子中 不含有中子，标准状况下 11.2 L H 2的物质的量是0.5 mol ,含有中子数为0,故C错误；没 有明确pH= 13的NaOH§

10、;液体积，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量及数目，故D错误。9. 下列说法正确的是（）A.润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入35 mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复23次B.向酒精灯内添加酒精时，不能多于容积的2/3,若不慎洒出的酒精在桌上燃烧，应迅速用水灭火C.探究温度对反应速率的影响时，应先将硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液分别在水浴中加热，然后混合D.在“金属析氢腐蚀”实验中，外面缠绕着铜丝的铁钉上产生气泡多，在铁钉周围出现血红色现象（溶液中滴加几滴 KSCNB液） 答案 C 解析 A项，滴定管润洗时，润洗液从下端流出，错误； B项，酒精着火时不能用水

11、灭火，因 为水的密度比酒精大，不能覆盖在酒精表面，所以应用沙子或湿布盖灭，错误；C项，探究温度对反应速率的影响时，应先将硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液分别在水浴中加热，达到相同 温度后再混合，可根据出现沉淀的时间的长短来判断温度对反应速率的影响，正确；D项，Fe与Cu形成的原电池中，Fe作负极，失去2个电子生成亚铁离子， 而亚铁离子遇 KSCN不会变血红色，错误。10 .在制备和收集 C12的实验过程中，下列装置正确的是 （）出除去HC1杂质溶液D.尾气吸收答案 D解析实验室用MnO与浓盐酸共热反应制备Cl2, A装置中缺少酒精灯，故 A错误；C12中含有氯化氢，C12不溶于饱和食盐水，通过饱和食盐

12、水除去氯化氢，HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应会生成CO杂质，达不到除杂目的，故B错误；C12密度比空气大，用向上排空气法收集 CE 应从长管通入气体，故C错误；Cl 2有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，倒置的漏斗能够防止倒吸，故D正确。11 .元素R X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是（）回A.元素R对应气态氢化物的相对分子质量实际测量值往往比理论上要大的多，这可能和氢键 有关B.由于键能Eh-r>EhT,故元素 R T对应气态氢化物的沸点：HR>HTC. R与Q的电子数相差16D.最高价氧化物对应白水化物的酸性：

13、X<T<Q答案 A解析 R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则 R是F元素，氟气与氢气在暗处化合并发生爆炸，所以 X是S、T是Cl、Q是Br、Z是Ar。F元素的电负性较强，所以 HF分子间易形 成氢键，产生HF的缔合分子，使其相对分子质量增大，A项正确；物质的键能决定其稳定性的强弱，而氢化物的熔、沸点的高低是由分子间作用力或氢键决定的，HF分子间能形成氢键，而HCl不能，所以沸点：HR>HT B项错误；R是9 号元素， Q是35 号元素, 所以电子数之差 为35-9=26, C项错误；元素的非金属性越强， 则最高价氧化物对应水化物的酸性越强，在X、T、Q中，T的非金属性最强

14、，所以 T的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，D项错误。12.桥环化合物是指化合物中的任意两个环共用两个不直接相连的碳原子的环煌，二环1,1,0丁烷（1）是最简单的一种桥环有机物。下列关于该化合物的说法正确的是（）A.其同分异构体中呈环状的只有环丁烯（）B.其二澳代物为3种C.生成 1 mol C 4H0 需 2 mol H 2D.构成该化合物的所有原子处于同一个平面答案 C解析 二环1,1,0 丁烷的分子式为 CHs,与环丁烯（I）、甲基环丙烯（,）等互为同Hr分异构体，故A错误；二环1,1,0 丁烷的一澳代物有 2种（BYI和t）, BYI形成Hr的二澳代物有3种（即七$）、丛形成的二澳代

15、物有1种（），共4种，故B错误；二环1,1,0 丁烷的分子式为 CH,1 mol C4H6生成 1 mol GH。需 2 mol H2,故 C正确；二环1,1,0丁烷分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面上，故 D错误。13.下列说法正确的是（）CHlCHTHYHmI IA.按系统命名法，的名称是：2,3-二乙基丁烷Cu4O2B.某煌的衍生物 A的分子式为 GHhQ,已知口一匚，又知d不与Na2CO溶液反应，C和E都不能发生银镜反应，则 A的结构可能有4种C.完全燃烧相同碳原子、且相同质量的烷烧、烯烧、快烧，耗氧量最大的是烷烧D.已知煌A的分子式为 Qf,煌B的最简式为 QH（m n均

16、为正整数），则煌A和煌B不可能互为同系物 答案 C解析 根据系统命名法，该煌的最长碳链为 6个C原子，所以该嫌的名称应是 3,4-二甲基己 烷，A项错误；根据A的分子式及发生的反应判断，A属于酯类，C为竣酸，D为醇，C、E都不发生银镜反应，则 C不是甲酸，E中不含醛基，D可以发生氧化反应生成不含醛基的E,说明D中一定存在一CHOHP结构，若C是乙酸，则符合题意的 D只有一种为2-丁醇；若C是丙 酸，则D只能是2-丙醇；若C是丁酸，则D为乙醇，乙醇一定可以与氧气发生氧化反应生成 乙醛，能发生银镜反应，所以不符合题意，则符合题意的A的结构只有2种，B项错误；碳原子数相同，质量相同的烷烧、烯烧、快煌

17、中烷煌的含H量最大，所以耗氧量最大，C项正确；若A是QHw, B是C0H20,则A、B都属于烯煌时，是同系物，D项错误。14.将反应IO3 + 5I +6H+3I2+3H2O设计成如下图所示的原电池。开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入 几滴浓NaOH§液，电流计指针再次发生偏车专。下列判断不正确的是（）灵瞰电流计r-0-n, i _ 1 . 溶液甲乙A.开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

18、D.两次电流计指针偏转方向相反答案 B解析 开始向甲中加入少量浓硫酸，反应正向进行，则IO3会得到电子生成碘单质，所以乙中的石墨电极发生失去电子的氧化反应，A项正确；该反应中的IO3和都转化为碘单质,所以甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液后溶液都变蓝色,B项错误；因为该反应为可逆反应，当电流计指针为。时，说明无电流通过，不再发生电子的转移，反应达到平衡状态，C项正确;向甲烧杯中加入 NaOH溶液时，则反应逆向进行，碘单质分别生成IO3和厂，则两极上发生反应的类型不同，两次电流计的指针的偏转方向相反，D项正确。15.温室下，向100 mL 0.1 mol - L 一二元酸H2A溶液中加入 0.1 mol

19、 L 一 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH§液体积的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()PH0 ion 20030()V/mLA. H2A为二元弱酸B. a、b、c、d四种状态中水的电离程度最大的是c点C. b 点存在：c(Na +)> c(HA )> c(H+ )> c(OH )> c(A2 )D. c 点存在：c(OH ) = c(H +) + c(HA ) + 2c(H2A)答案 C解析 a点pH= 2, H2A的物质的量浓度为 0.1 mol L 一，说明H2A为弱酸，故 A正确；c点 恰好生成NaA, Ns2A水解促进水的电离，c点水的电离程度

20、最大，故 B正确；b点为NaHAW HA物质的量比1：1的混合溶液，溶液显酸性，HA的电离程度大于 HA的水解程度，所以c(HA )>c(Na+),故C错误；c点根据NaA溶液中的质子守恒，可以得出c(OH )=c(H+) + c(HA )+ 2c(H2A),故 D正确。16.已知某溶液中含有下列 8种离子中的5种(忽略水的电离及离子的水解):、Cu2+、Al-、 Fe2+、C、CO、NQ、SO4 ,且5种离子的物质的量浓度相等。为了进一步探究该水溶液的 组成，某同学进行了如下实验：用钳丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察无紫色火焰。另取溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该无

21、色气体遇空气变成红棕色。另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验，以下推测正确的是()2+A.无法确定溶彼中是否存在 CuB.原溶液中不含 、Al"、COC.根据步骤只能确定溶液中一定存在NQD.步骤所得到的白色沉淀共有2种银盐答案 B解析焰色反应中透过蓝色钻玻璃观察无紫色火焰，说明原溶液中不存在 k+；与盐酸反应产生无色气体，无色气体遇空气变成红棕色，该红棕色气体为二氧化氮，说明溶液中存在NO,加入盐酸后溶液中相当于存在硝酸，则与硝酸发生氧化还原反应时，硝酸被还原为NQNO与氧气反应生成二氧化氮，在所给的离子中，与硝酸发生氧化还原反应的离子是Fe",所以原

22、溶液中也一定存在 Fe",则一定不存在 CO,它与亚铁离子发生相互促进水解的反应， 不能大量存在；与氯化钢溶液反应产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO,通过三步实验可得出原溶液中一定存在的离子有Fe"、SO、NQ, 一定不存在的离子有 K+、C(O ,因为离子的浓度都相等，则离子的物质的量相等。若均为1 mol,则负电荷总数为2 n(SO>)+ n(NO3) =3 mol ,而正电荷总数是 2n(Fe2 ) = 2 mol ,正负电荷不相等，因为不含钾离子，所以若使 电荷守恒，则阴离子还含有1 mol氯离子，则还需1 mol阳离子所带电荷为 2 mol ,则溶液中一定

23、存在铜离子，不存在铝离子，所以 A错误；原溶液中一定不含 K> Al、CO, B正 确；根据步骤能确定溶液中一定存在NO和亚铁离子，C错误；步骤所得到的白色沉淀只能是硫酸钢一种盐，D错误。二、非选择题(本题包含5个大题，共52分)17. (8分)A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH§液组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系(部分产物及条件已略去 广回答以下问题: (1)A的原子结构示意图为 , M的化学式为 。(2)A与NaOH§液反应的离子方程式为 。(3)反应又称为。(4)含A元素的某盐X常作净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色

24、钻玻璃观察火焰呈紫色。X的水溶液与 NaHCO混合，反应的离子方程式为 。答案 (1)FeS(2)2Al + 2O口+ 2H2O=2AlO +3H4(3)铝热反应 3(4)Al+ 3HCO=Al(OH) 3 J + 3CO T解析 A作负极，则 A为铝；结合流程图知， C为偏铝酸钠，E为氢氧化铝，H为氧化铝，J 为铁，M为硫化亚铁，D为氢气，F为氮气，G为氨气，I为一氧化氮，K为二氧化氮，L为硝 酸。磅,(1)铝的原子结构示意图为，硫化亚铁的化学式为 FeSo(2)铝与NaOHB液反应的离子方程式为2Al + 2O口 + 2HaO=2AlO + 3Hd。(4)含铝元素的某盐 X常作净水剂，X做

25、焰色反应时，透过蓝色钻玻璃观察火焰呈紫色，说明 X为明矶，其水溶液与NaHC的液混合，反应的离子方程式为Al3+3HCQ=Al(OH)3 J +3COT。18. (8分)某化合物A是一种易溶于水的不含结晶水的盐，溶于水后可完全电离出三种中学 化学常见离子，其中有两种是10电子的阳离子。用 A进行如下实验：取 2.370 g A溶于蒸储水配成溶液；向该溶液中逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液，过程中先观察到产生白色沉淀B,后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C,气体不再产生时沉淀开始溶解，当沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0.050 mol。回答下列问题：(1)请画出沉淀B中金属元素的原子

26、结构示意图 。(2)化合物A的化学式为。请设计实验方案验证 A中阴离子：(3)请写出沉淀B溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式： 。 (4)请写出气体C与氯气发生氧化还原反应的化学方程式： 。答案(2)NH 4Al(SO4)2取少量的A溶于水，向其中加入足量的稀盐酸酸化，无沉淀产生，再加入氯化钢溶液，若有白色沉淀生成，证明A中阴离子为硫酸根离子(3)Al(OH) 3+ OH=AlO2 + 2HO(4)8NH3+ 3Cl 2=N+ 6NHCl解析 产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C,则C为氨气，说明 A中含有俊根离子；加入氢氧化钠开始生成沉淀，后沉淀逐渐溶解，说明A中含有铝离子；Al3+与NHf都

27、是10电子离子。A是一种易溶于水的不含结晶水盐，还含有一种阴离子，设2.370 g A的物质的量是x,则当该沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0.050 mol，根据NhJOH , Al3+4OH,则消耗氢氧化钠的物质的量为x+4x= 0.050 mol , x=0.01 mol ,根据化合价代数和为0的原则，A中的俊根离子与铝离子的个数都是1, A的相对分子质量是231=237,237 1827= 192,为A中阴离子的相对分子质量，所以该阴离子为硫酸根离子，A中含有2个硫酸根离子。的尹8?(1)沉淀B为氢氧化铝沉淀，金属阳离子是铝离子，其结构示意图为。(2)A的化学式是NHAl(

28、SO4)2；检验硫酸根离子的方法可以用盐酸酸化的氯化钢溶液，具体操作为：取少量的A溶于水，向其中加入足量的稀盐酸酸化，无沉淀产生，再加入氯化钢溶液，若有白色沉淀生成，证明A中阴离子为硫酸根离子。(3)氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水,离子方程式是 Al(OH) 3+ OH=AlC2 + 2H2Q(4)C是氨气，与氯气反应生成氯化钱和氮气，化学方程式是8NH+3cl2=N+ 6NHC1。19. (12分)神舟H一号飞船搭乘 CZ 2F火箭成功发射，在重达 495吨的起飞重量中，95%勺 都是化学推进剂。(1)降冰片烯 1M(C7H0)是一种重要的高密度液体燃料化学推进剂。已知：燃料密度/g

29、 - cm 3体积热值/J - L1降冰片烯1.074.2 X 10写出表示降冰片烯标准燃烧热的热化学方程式： 。 (2)CH QH和液氧是常用的液体火箭推进剂。已知：CO(g) + 3H(g)CHOH(g) + H2O(l)A H2H2(g) + Q(l)=2H 20(1)A H2CHOH(g)=CHOH(1)A H2CH3OH(1) + 3Q(1)=2CO2(g) +410(1)A H4则 A H=(用 A H、A H2、AH 来表示)。某温度下，发生反应CO(g) +3H2(g)CHOH(g) + HkO(g)。在体积为2 L的密闭容器中加入1 mol CH 30H和1 mol H 2O

30、,第4 min达到平衡，容器内 c(CQ)随时间的变化情况如图1所示，求此反应在该温度下的平衡常数 。保持其他条件不变，在第 5 min时向体 系中再充入0.2 mol CO 2和0.4 mol H 2,第8 min重新达到平衡，此时 c(H2) = c(CROH)。请 在图1中画出59 min的c(CQ)变化曲线示意图。(3)NH4NO也是一种重要的固体推进剂，可通过电解NOeiJ备NHNO,其工作原理如图 2所示，A电极的名称为 极，请写出在 B电极上发生的电极反应式：图LNELNO扇:若液图2-19i答案 (1) C 7H0(l) + yO2(g)=7CO2(g) +5H2O(l)A H

31、= 3 948 kJ mol(2)3 A H2AH 2AH 59.260.15OAOIK25rtCOiVmu , L-1O 234507 /min(3)阴 Nd 3e +2H2O=N3O+ 4HI+解析 (1)C 7Hw的摩尔质量为 94 g mol t,故燃烧1 mol降冰片烯标准燃烧热为AH= (4.2 X10 7 J - 1X94 g mol T + 1 000 g L ) = - 3 948 kJ - mol，故热化学方程19一式为 GHw(l) + 2Q(g)=7CQ(g) +5HO(l) A H= -3 948 kJ mol 。(2)已知：i、 CO(g) +3H2(g)CHOH(

32、g) + H2O(l)AHii、 2H2(g) + Q(l)=2H 2O(l) A Hiii、CHOH(g)=CHOH(l) AH根据盖斯定律可知3Xii 2Xi2X iii 即得至 ij 2CHOH(l) + 3Q(l)=2CO2(g) + 4H2O(l)的A H4= 3A H22 A H2A H3。CO 2(g) + 3也g)Ch!OH(g)+H2O(g)起始浓度/mol L 1 000.50.5变化浓度/mol L10.10.30.10.1所以20.41；!10.1 X 0.3平衡浓度/mol L10.10.30.40.4 59.26;反应物浓度增大，使平衡不断向正反应方向移动，因此图像

33、为由图可知，A极上NO生成Nb4,发生还原反应，为电解池阴极；B极上NO生成N(3,发生氧化反应，故电极反应方程式为：NO- 3e + 2HzO=NO+ 4年。20. (12分)废旧光盘金属层中含有金属Ag(其他金属微量忽略不计),从光盘中提取金属 Ag的工艺流程如下。请回答下列问题：NmOH溶箍 10%NjHrHiO理的世井姓后光碎iiNaCI 口溶液滤液废渣M忖出-I氧化过港 T漆解门过山【IK还海上世(1) “氧化”阶段需在 80 c条件下进行，使用的加热方式为 (2)NaClO 溶液与 Ag反应的产物为 AgCl、NaOH和 Q,该反应的化学方程式为有人提出用HNO弋替NaClO氧化A

34、g,从反应产物的角度分析，其缺点是 。 (3) “过滤”中洗涤难溶物的实验操作为 。(4)常用10%勺氨水溶解 AgCl固体，AgCl与NHI - H 2O按1 ： 2反应可生成 C和一种阳离子 (填阳离子的化学式)的溶液。实际反应中，即使氨水过量，“废渣”中也含有少量AgCl固体，可能的原因是。答案(1)水浴加热(2)4Ag +4NaClO+ 2HzO=4AgC +4NaOHF QT生成氮氧化物，污染空气(3)向漏斗中加入蒸储水至完全浸没沉淀，使洗涤液自然流下，重复23次(4)Ag(NH 3)2+ 氨水溶解AgCl的反应是可逆反应，不能进行到底解析(1) “氧化”阶段需在 80 c条件下进行，使用水浴加热。(2)根据得失电子守恒， NaClO溶液与Ag反应生成 AgCl、Na