反应速率和化学平衡专题训练

1、化学反应速率和化学平衡专题训练1.反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）Av（A）=0.15mol/（Lmin）Bv（B）=0.04mol/（Ls）Cv（C）=0.03mol/（Ls）Dv（D）=0.4mol/（Lmin）2.下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）ASO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）H0BC（s）+CO2（g）2CO（g）H0C4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H0DH2S（g）H2（g）+S（s）H03.已知：在700的恒

2、温、恒容密闭容器中发生反应3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g），若CH4与N2在不同投料比时CH4的平衡转化率如图所示，下列说法正确的是（）An（CH4）/n（N2）越大，CH4的转化率越高 Ba点对应的平衡常数比c点的大Cb点对应的NH3的体积分数为26% D不改变投料比，增加n（N2）时，NH3体积分数增大4.在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：（甲）C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；（乙）CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），现有下列状态：混合气体平均相对分子质量不再改变； 恒温时，气体压强不再改变；各气体组成浓度相等； 反应体系中温度保

3、持不变；断裂氢氧键速率等于断裂氢氢键速率2倍； 混合气体密度不变；单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9：1；同时间内，水蒸汽消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是（ ）A B C D5.在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L下列有关判断正确的是（）Ax+yz B平衡向正反应方向移动 ；CB的转化率降低DC的体积分数增大6.少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太

4、慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）加H2O 加KNO3溶液 滴入几滴浓盐酸 加入少量铁粉 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10mL 0.1mol/L盐酸ABCD7.已知：A(g) + 3B(g) M(g) + N(g); H-49.0 kJmol-1。一定条件下，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol A和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是A、充分反应后该反应放出98 kJ的热量 B、10min后，升高温度能使n(M)/n(A)增大C、3min时B的生成速率是M生成速率的3倍 D、反应到

5、达平衡时刻B的转化率为75%8.在反应C（s）+CO2（g）2CO（g）中，可使反应速率明显增大的措施是：增大压强；升高温度；增大CO2的浓度；增加碳的量；降低压强（）A B C D9.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是（）甲在500时，SO2和O2各10mol反应乙在500时，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应丙在450时，8mol SO2和5mol O2反应 丁在500时，8mol SO2和5mol O2反应A甲、乙、丙、丁B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙D丁、丙、乙、甲10.常温常压下，在带有相

6、同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O42NO2 H0）（a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加2kg的砝码。在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）A（a）甲乙，（b）甲乙 B（a）甲乙，（b）甲=乙C（a）甲乙，（b）甲乙 D（a）甲乙，（b）甲乙11.下列对化学反应的认识正确的是（ ）A化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B如果某化学反应的H和S均小于0，则反应一定能自发进行C化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快12.在2L的密闭容器中，发生反应3

7、A（g）+B（g）2Z（g），若最初加入的A和B都是4mol，测得10s内A的平均反应速率（A）=0.15mol/（Ls），则反应进行到10s时容器中B的物质的量是（）A3 molB2.4molC2.2molD3.2mol/L13.在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）AZ为0.3mol/LBY2为0.4mol/LCX2为0.2mol/LDZ为0.4mol/L14.在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）C（

8、g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）混合气体的压强不变 混合气体的密度不变C（g）的物质的量浓度不变 容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A单位时间内生成n molC，同时消耗n mol DABCD只有 15.反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/（Ls），则这段时间为（）A0.1 sB2.5 sC10 sD5 s16.工业制硫酸中的反应：2SO2+O22SO3，等量的反应物在两个容器中反应，并达到平衡在这过

9、程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的百分含量p%，则乙容器中SO2的百分含量（）A等于p%B大于p%C小于p%D无法判断第II卷（非选择题）17.在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：xAyB zC（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是 。（2）若C是气体，并且xyz，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向 方向移动；（3）已知B、C是气体，现增加A物质的量（其他条件不变），平衡不移动，说明A是 （4）如加热后，C的百分含量减小，则正反应是 热反应。18.高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+CO（g）=F

10、e（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K= ，H 0（填“”、“”或“=”）；（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡求该时间范围内反应的平均反应速率v（C02）= 、CO的平衡转化率= .（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 A减少Fe的量 B增加Fe203的量 C移出部分C02D提高反应温度 E减小容器的容积 F加入合适的催化剂19.（4分）如图所示，甲、乙之间的隔板K

11、可以左右移动，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A（g）B（g）2C（g），反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。是否可以根据活塞滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡？如果能，说明理由；如果不能，计算活塞还在6处时隔板K最终停留在何处（不能解出答案，列方程也可）？20.（12分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实

12、验报告如下表：实 验 步 骤现 象结 论分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中；分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。反应快慢：MgFeCu反应物的性质越活泼，反应速率越快。(1) 该同学的实验目的是 ；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是 。 (2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是 ；应该测定的实验数据是 。实验二：已知： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色

13、，反应速率明显加快。(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_的影响。(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是 。A硫酸钾 B硫酸锰 C氯化锰 D水试卷答案1.C考点：化学反应速率和化学计量数的关系分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位要保持一致解答：解：不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，对于反应：A（g）+3B（g）2C

14、（g）+2D（g），A.=0.15 mol/（Lmin）；Bv（B）=0.04mol/（Ls）=2.4 mol/（Lmin），=0.8 mol/（Lmin）；Cv（C）=0.03 mol/（Ls）=1.8 mol/（Lmin），=0.9 mol/（Lmin）；Dv（D）=0.4 mol/（Lmin），=0.2 mol/（Lmin）；故反应速率v（C）v（B）v（D）v（A），故选C点评：本题考查化学反应速率快慢比较，利用比值法可以迅速判断，也可以转化为同一物质表示的速率进行比较2.B考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：根据化学平衡移动原理：增大压强，化学平衡向着气体系数和减小的方向

15、进行；升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，据此结合选项解答解答：解：A、反应前后体积不变，增大压强平衡不移动，正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故A不选；B、正反应为体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应移动，正反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应移动，故B选；C、正反应为体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应移动，正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故C不选；D、反应前后体积不变，增大压强平衡不移动，正反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应移动，故D不选；故选B点评：本题考查温度和压强对化学平衡移动的影响，注意根据反应特征利用平衡移动原理解答，难度不大3.D考点：化学平衡的影

16、响因素；化学平衡建立的过程分析：由图可知，纵坐标为甲烷的转化率，横坐标为，越大，甲烷的转化率越小；平衡正向移动时氨气的体积分数增大，且平衡常数只与温度有关，并利用b点甲烷转化率为22%计算氨气的体积分数，以此来解答解答：解：A由图象看出，CH4的转化率随的增大而降低，故A错误；Bab两点的温度相同，平衡常数只与温度有关，则平衡常数不变，故B错误；Cb点甲烷转化率为22%，=0.75，则设甲烷为3mol，氮气为4mol， 3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）H0开始 3 4 0转化 0.66 0.44 0.88平衡 2.34 3.56 0.88则NH3的体积分数约为100%=1

17、3%，故C错误；D、不改变投料比，增加n（N2）时，必然增加甲烷，平衡正向移动，氨气体积分数增大，故D正确；故选D点评：本题考查化学平衡图象及计算，为高频考点，把握图象中纵横坐标的含义、影响平衡的因素及平衡常数、化学平衡三段法计算等为解答的关键，注重高考高频考点的考查，题目难度中等4.D解：混合气体平均相对分子质量不再改变，由于乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，压强始终不变，所以平均相对分子质量始终不变，无法判断乙反应是否达到平衡状态，故错误；恒温时，气体压强不再改变，乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，压强始终不变，所以压强不变无法判断乙是否达到平衡状态，故错误；各气体组成浓度相等，不

18、能判断各组分的浓度不变，无法证明达到了平衡状态，故错误；反应体系中温度保持不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故正确；断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故正确；混合气体密度不变，由于乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，容器的容积不变，所以密度始终不变，无法判断乙是否达到平衡状态，故错误；单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9：1，水与氢气的物质的量之比为1：1，表示的都是正逆反应速率，无法判断正逆反应速率相等，故错误；同一时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量，证明正逆反应速率相等，达到了平衡，故正确故选D5.C考点：化学平衡

19、常数的含义 专题：化学平衡专题分析：xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，而再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L，则说明体积增大（压强减小）化学平衡逆向移动，以此来解答解答：解：由信息可知，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时测得A的浓度为0.30mol/L，体积增大，相当于压强减小，化学平衡逆向移动，则A减小压强，向气体体积增大的方向移动，则x+yz，故A错误；B由上述分析可知，平衡逆向移动，故B错误；

20、C平衡逆向移动，B的转化率降低，故C正确；D平衡逆向移动，C的体积分数减小，故D错误；故选：C点评：本题考查化学平衡的移动，注意A的浓度变化及体积变化导致的平衡移动是解答本题的关键，熟悉压强对化学平衡的影响即可解答，题目难度不大6.C考点：化学反应速率的影响因素分析：产生氢气的量不变，则保证铁完全与盐酸反应；加快反应速率，应增大盐酸的浓度和升高温度解答：解：加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；加硝酸钾溶液相当于加入硝酸，不会生成氢气；加浓盐酸，反应速率加快；加入铁粉，铁与盐酸反应生成生成氢气的量增多；加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电

21、池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；升高温度，反应速率加快；改用浓度大的盐酸，反应速率加快故选C点评：本题考查了影响反应速率的因素审题时要注意：加快反应速率和不改变氢气的量7.D【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的计算【分析】A、可逆反应的特点是可逆性，反应物不能完全转化为产物；B、反应是放热反应，升高温度，化学平衡向着逆方向进行；C、根据可逆反应达到化学平衡状态的特点：正逆反应速率相等来判断；D、根据B的转化率=100%来计算回答【解答】解：A、可逆反应的特点是可逆性，反应物2mol A和6molB不能完全转化为产物，所以放出的热量小于98kJ，故A错误；B、反

22、应是放热反应，升高温度，化学平衡向着逆方向进行，使n（M）减小，n（A）增大，比值减小，故B错误；C、可逆反应在3min时未达到化学平衡状态，正逆反应速率不等，反应正向进行，正反应速率大，所以3min时B的生成速率不足M生成速率的3倍，故C错误；D、根据反应，B的变化浓度是A的变化浓度的3倍，B的转化率=100%=100%=75%，故D正确故选D【点评】本题考查了学生根据图象和勒夏特列原理判断平衡移动方向的能力及转化率的计算，难度不大，解题关键在于细心审题，仔细读图，尤其是图中的交点，不能误解8.A解：增大压强可使反应速率明显增大，故正确；升高温度可加快反应速率，故正确；增大CO2的浓度可加快

23、反应速率，故正确；增加碳的量不影响反应速率，故错误；降低压强减小反应速率，故错误故选A9.C考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：根据外界条件对反应速率的影响，用控制变量法判断反应速率相对大小，然后排序，注意催化剂对反应速率的影响更大解答：解：甲与乙相比，SO2浓度相等，甲中氧气的浓度大、乙中使用催化剂，其它条件相同，由于二氧化硫的浓度一定，氧气浓度的影响不如催化剂影响大，故使用催化剂反应速率更快，所以反应速率：乙甲；甲与丁相比，甲中SO2、O2的物质的量比丁中大，即SO2、O2的浓度比丁中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：甲丁；丙与丁相比，其它条件相同

24、，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：丁丙；所以由大到小的顺序排列乙、甲、丁、丙，故选C点评：本题考查化学反应速率的影响因素，难度较小，会用控制变量法探究外界因素对反应速率影响10.D解：（a）在沸水中，气体体积都受热膨胀，甲中存在平衡N2O42NO2 H0，升高温度，平衡正向移动，使体积进一步增大，所以体积：甲乙；（b）都加2kg的砝码，压强增大，气体都缩小，甲中存在平衡N2O42NO2 H0，增大压强，平衡逆向移动，体积减小得更多，所以体积：甲乙；故选D11.C解：A、化学反应前后分子种类发生变化，但数目不一定变化，故A错误；B、反应自发进行的判断依据是：HTS0，H和S均小

25、于0，：HTS的正负取决于温度，高温下可能不能自发进行，故B错误；C、化学反应的实质是旧化学键的断裂同时新化学键的形成过程，所以一定有化学键的断裂和形成，故C正确；D、反应速率的大小与反应的类型无关，放热反应的反应速率，不一定比吸热反应的反应速率大，可能小，也可能相等，故D错误；故选C12.A考点：反应速率的定量表示方法分析：利用速率之比等于其化学计量数之比计算v（B），再根据c（B）=v（B）t计算B的浓度变化量c（B），根据n=cV计算n（B），进而计算10s时B的物质的量解答：解：A的平均反应速率为0.12molL1s1，则v（B）=0.15molL1s1=0.05molL1s1，故c（

26、B）=0.05molL1s110s=0.5 mol/L，10s后容器中B的物质的量=4mol0.5molL12L=3 mol，故选A点评：本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意公式的理解与灵活运用，掌握基础是解题关键13.A考点：化学平衡建立的过程分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析解答：解

27、：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则： X2（气）+Y2（气）2Z（气），开始（mol/L）：0.10.30.2变化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：00.20.4若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：v X2（气）+Y2（气）2Z（气），开始（mol/L）：0.10.30.2变化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：0.20.40由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0c（X2）0.2，0.2c（Y2）0.4，0c（Z）0.4，故A正确、BCD错误故选A

28、点评：本题考查化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，难度不大14.C考点：化学平衡状态的判断分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论解答：解：反应前后气体的体积不变，故混合气体的压强不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故错误；密度=，总质量再变，体积不变，故密度会变，故混合气体的密度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故正确；C（g）的物质的量浓度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故正确；平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量

29、和转化率，故容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故错误；生成nmolD是正反应，同时生成2nmolA是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故正确；生成nmolC是正反应，同时消耗n mol D，正逆相等，达平衡状态，故正确；故能表明反应已达到平衡状态的是，故选C点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大要注意把握平衡状态的特征15.D考点：反应速率的定量表示方法 分析：根据速率之比等于化学计量数之比计算v（SO3），再利用t=计算解答：解：用O2表示的反应速率为0.04molL1s1，则v（SO3）=2v（O2）=

30、20.04molL1s1=0.08molL1s1，故反应时间=5s，故选D点评：本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，题目较简单16.C考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积缩小体积则乙的压强增大，平衡正向移动解答：解：先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积缩小体积是，乙的压强增大，平衡正向移动所以，若甲容器中SO2的百分含量为P%，则乙的SO2的百分含量将小于甲，小于p%；故选C点评：本题考查了恒温容器恒压容器中 化学平衡的特征分析判断，这一类问题的解决方法一般如此，先设为同等条件，平衡后再改变某一条件使之符合题设条件，分析变化这样，问题就迎刃可解了，题目难度中等17.（1）xyz （2）逆反应 （3）固体或纯液体 （4）放18.（1）；（2）0.006mol/（Lmim）；60%；（3）C 考点：化学平衡的计算；反应速率的定量表示方法；用化学平衡常数进行计算；化学平衡的影响因素 专题：实验探究和数据处理题；关系式法；化