高一化学硝酸的计算

1、 原子守恒：n(总的硝酸)n(和金属离子结合的 )n(还原产物中氮原子)n(剩余硝酸) 电子守恒：金属失去电子的物质的量等于氧化剂转化为还原产物(氮的氧化物)时所得到电子的物质的量。1、 38.4 g铜与适量的浓铜与适量的浓HNO3反应，反应，铜全部反应后，共收集到铜全部反应后，共收集到22.4 L(标标准状况准状况)气体，反应消耗气体，反应消耗HNO3的物的物质的量是（质的量是（ ） A、1 mol B、1.6 mol C、2.2 mol D、 2.4 molC2锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()。A2 molC0.5 molB

2、1 molD0.25 mol答案：D解析：锌在反应时失去2 mol e，而1 mol HNO3转化为NH4+时得到8 mol e，故被还原的硝酸是0.25 mol。解答该题时要注意参加反应的硝酸与被还原的硝酸二者间的区别。练习练习67.2L 在在8NH3+3Cl2=6NH4Cl +N2反应中，若有反应中，若有2molNH3被氧化，则反应用去的氯气在标准状被氧化，则反应用去的氯气在标准状况下体积是多少况下体积是多少? 转移电子为多少摩尔？转移电子为多少摩尔？电子守恒 原子守恒 利用离子方程式计算 例1把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气

3、体0.08mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度为 ( ) A 3.5mol /L B 4.5mol /L C 7.0mol /L D 9.0mol /L A考点:硝酸与金属反应的计算电子守恒 原子守恒 利用离子方程式计算 例2将14g铜银合金与足量的HNO3反应，放出的气体与标准状况下体积为1.12L的O2混合后再通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量为 ( ) A 3.2g B 4.8g C 6.4g D 10.8g A 【例3】在100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热充

4、分反应后，所得溶液中Cu2的物质的量浓度是 () A0.15mol/L B0.225mol/L C0.35mol/L D0.45mol/L【答案【答案】B 3.将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答： (1)NO的体积为_L，NO2的体积为_L。 (2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL amolL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_molL1。 (3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水_g。4足量铜与一定量的

5、浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48 L(标准状况)，这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是60 mL，下列说法不正确的是()A参加反应的硝酸是0.5 molB消耗氧气的体积为1.68 LC此反应过程中转移的电子为0.6 molD混合气体中含NO2 3.36 L答案C 2.某合金某合金(仅含铜、铁仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中，其中Cu的物质的量分数为的物质的量分数为a，将其全部投入，将其

6、全部投入50mL bmolL1的硝酸的硝酸溶液中，加热使其充分反应溶液中，加热使其充分反应(假设假设NO是惟一的还原产物是惟一的还原产物)。下列。下列说法正确的是说法正确的是5某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中的Fe2的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则原溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()A1 1 4B1 3 1C3 3 8 D1 1 1答案A6下图是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，下图是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去，常温下，其中部分产物已略去，常温下，G为固体单质，为固体单质，B、I为为液体，其余都为气体，液体，其余都为气体，A为化合物，为化合物，I的浓溶液与的浓溶液与G在加在加热条件下生成热条件下生成F、B和和C。H可用作工业上冶炼金属的还可用作工业上冶炼金属的还原剂，请按要求填