河北专版最新中考化学复习练习考题训练九酸与碱的中和反应

1、考题训练九_酸与碱的中和反响|夯实根底I1 以下反响中，属于中和反响的是A. Cu+ 2AgNO=2A叶 CuNO2B. NaOH- HCI=NaCI+ H2OC. NaCI- AgNO=AgCIJ + NaNOD. 2HCI+ CaCO=CaC2+ HbO+ CQf2. 2022 广州常温下，以下物质水溶液的pHv 7的是A. KOH B.草木灰 C .生石灰 D .醋酸3. 2022 兰州以下数据是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是A.C.4. 2022 石家庄十八县根底模拟 下表是一些食物的 pH,胃酸过多的人适宜食用的是 物质玉米粥牛奶葡萄番茄pHA.玉米粥B .牛奶C .

2、葡萄D .番茄5. 2022 广东黄蜂毒液呈碱性，假设被黄蜂蜇了，涂抹以下物质可缓解疼痛的是A.食盐水pH 7 B .牙膏pH 9C.肥皂pH 10 D .米醋pH 36. 2022 郴州用pH试纸测溶液的pH,是2022年郴州市化学实验操作考查的题目之一，以下有关 pH试纸的使用说法正确的选项是A. 把pH试纸浸入待测液B. 用湿润的玻璃棒蘸取待测液C. 把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数D. 测出石灰水的 pH为12.47. 2022 北京节选如图Z9 1所示，在白色点滴板16的孔穴中，分别滴加 2滴紫色石蕊溶液。桶硫感碳刼钾芨瀋液石嚴水稀盐戢水图 Z9 11孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳

3、酸钾溶液显 填“酸性或“碱性。2溶液变为红色的孔穴有 填孔穴序号，下同。作 为 空 白 对 照 实 验 的 孔 穴 是再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：& 2022 绥化，土壤pH约为5.4。一些主要农作物最适宜生长的土壤pH如下:农作物玉米小麦马铃薯pH671根据数据，该土壤最适合种植的农作物是 。2要改良酸性土壤应选择一种适合的碱，这种碱是 3该地形成酸雨的主要原因是燃煤中产生的 。|能力提升|1 . 2022 -衡阳如图Z9 2是X、Y、Z三种液体的对应近似 pH,以下判断不正确的选项是 6« 9 10 11 12 13 14II II I

4、I I I YZ图 Z9 2A. X显酸性B. Y一定是水C. Z可能是碳酸钠溶液D. Z可使紫色石蕊溶液变蓝2. 2022 杭州改编向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反响，反响前后溶液中存在的离子种类( )如图Z9 3所示(其中“A. “O"表示氯离子B. “"表示钠离子C. 反响前后阴、阳离子的总数目不变D. 此反响的实质是“ 和结合生成水分子3. 2022 北京实验小组用传感器探究稀 NaOH溶液与稀盐酸反响过程中温度和pH的变化。测定结果A. 反响过程中有热量放出B. 30 s时，溶液中溶质为C. 该实验是将稀盐酸滴入稀D. 从20 s到40 s，溶液的温度升高、

5、pH增大4. 2022 陕西室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴参加 变化如图Z9 5 所示(忽略溶液温度的变化)。以下分析正确的选项是HCl 和 NaCINaOH溶 液高、Ba(0H)2溶液，烧杯内溶液中溶质质量( )图 Z9 5A. a点溶液中有两种溶质B. b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝C. c点烧杯内液体的 pH= 7D. d点溶液中有较多的 BsT、OH SQ2、H+5. 图Z9 61中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合如 图n所示变化关系的是()pHNasCOjCitOED图Z9 6A.甲B .乙C.丙 D .丁6. 2022 赤峰小明在

6、做"盐酸中和氢氧化钠的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶 液，导致无法判断中和反响进行的程度，于是小明对反响后溶液的酸碱性进行了探究。探究目的确定反响后溶液的酸碱性。猜测与假设反响后溶液呈碱性，也可能呈 ，也可能呈 。实验验证实验操作实验现象实验结论-无色酚酞溶液溶液呈碱性，使其呈碱性 的微粒是L反响后幣液J无色酚酞溶液不变色溶液呈继续验证实验操作实验现象实验结论1D乙加人少量N丙粉末局部或全部消失，溶液变为黄 色溶液呈，反应的化学方程式是溶液呈7. 2022 聊城将40 g稀盐酸逐滴参加到 20 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的

7、 热量损失)。试答复：图 Z9 7B 过 程 中pH变化如图Z9 7中一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反响过程中pH 逐 渐(填“增大或“减小)。(2) 图二表示酸碱恰好完全反响的点是 (3) 计算稀盐酸中溶质的质量分数。参考答案|夯实根底I1. B 解析酸和碱作用生成盐和水的反响叫作中和反响。2. D 解析KOH是可溶性碱，其水溶液呈碱性，pH>7;草木灰的主要成分是碳酸钾，其水溶液显碱性，pH> 7 ;生石灰是氧化钙的俗名，属于金属氧化物，与水反响时生成氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，微溶 于水，水溶液显碱性，pH> 7;醋酸是一种有机酸，其水溶液显酸性，pHv 7。3

8、. D 解析pH为7的溶液显中性，pH大于7显碱性，pH越大碱性越强；pH小于7的溶液显酸性， pH越小，酸性越强。4. A 解析胃酸过多的人适宜吃弱碱性的玉米粥。5. D 解析黄蜂毒液呈碱性，假设被黄蜂蛰了，需要涂抹酸性溶液进行中和，减轻疼痛。6. C 解析不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液；不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液，否那么稀释了待测液，使测量结果不准；由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得石灰水的 pH不可能精确到小数。7. (1)碱性(2)2、5(3)3(4) 2NaOH+ H2SQ=NaSQ+ 2HzO解析(1)紫色石蕊遇碱性物质变蓝。(2)紫色石蕊遇酸性物质变红。

9、(3)作为空白对照实验，应选用显中性的水。(4)孔穴4中原来是氢氧化钠，向其中滴加稀硫酸，发生中和反响，反响的方程式为2NaOHFH2SO=NaSO+ 2HbOo& (1)马铃薯 (2)熟石灰或消石灰或氢氧化钙或 Ca(OH)2 (3)二氧化硫(SO2)，土壤溶液显酸性，故应该种植马铃薯。(2)熟石灰是一种微溶性的碱，可以用于改良酸性土壤。(3)煤中含有硫元素，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的主要原因。|能力提升|1 . B 解析水显中性，显中性的物质可以是水，也可以是其他物质的水溶液，如氯化钠溶液。2. D 解析据题意可知，该反响的化学方程式为NaO+ HCl=NaC+ H2

10、O,所以和“ 分别 表示钠离子和氯离子，那么"和“是氢离子和氢氧根离子，在氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反响时，反 应前的和OH结合生成水，故反响后阴、阳离子的总数会减少；通过图示可以看出该反响的实质是氢氧根离子“ 和氢离子“ 结合成水分子。3. C 解析结合pH随时间的变化图像，反响开始前pH<7,溶液显酸性，应该是向稀盐酸溶液中滴 加氢氧化钠溶液。4. C 解析a点时，溶液中有一种溶质HSO ;稀硫酸与Ba(OH)2溶液反响生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量减小，b点时溶液中有硫酸，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红；c点时完全反响，溶液 pH= 7;完全反应后继续加Ba(OH)2溶液到d点，d点溶液中有较多的 Ba2+、OH无SQ2、1。5. D6 .猜测与假设中性(或酸性)酸性(或中性)实验验证变红 OHI (或氢氧根离子)中性(或酸性)继续验证酸性Fe2Q+ 6HCI=2FeCb+ 3HO无明显现象 中性解析实验验证因为结论是溶液呈碱性，那么滴入的酚酞溶液应变成红色；无色酚酞不变色，只能 说明溶液不是碱性溶液，对于是酸性还是中性溶液无法判断。继续验证从图知：是向有酚酞的乙溶液中参加氧化铁，观察到粉末局部或全部消失，溶液变为黄色，说明溶液中有盐酸；如果观察到无明显现象，