江西铜鼓2016届高三理科实验班第六次理科综合能力测试化学部分试题

1、理科综合能力测试化学部分第卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651. 进行化学实验必须注意安全,下列说法不正确的是() A. 点燃氢气前要检验纯度,以免发生爆炸B. 不慎将浓盐酸沾到皮肤上,要立即用浓碱溶液冲洗C. CO气体有毒,处理CO尾气的方法一般是将其点燃,转化成无毒的CO2D. 在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时,事先在集气瓶底铺上一层沙子2.下列解释实验事实的反应方程式不正确的是() A. 盛放

2、烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OB. 用烧碱溶液吸收氯气:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OC. 用KSCN溶液检验Fe3+:Fe3+3SCN-Fe(SCN)3D. 酸性KI淀粉溶液久置后变蓝:4I-+O2+2H2O2I2+4OH-3. 已知有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使溴水褪色,其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。A、B、C、D、E有如下关系:则下列推断不正确的是() A. 鉴别A和甲烷可选择使用酸性高锰酸钾溶液B. D中含有的官能团为羧基,利用D物质可以清除水壶中的水垢C. 物质C的结构简式为CH3CHO,E的名称为乙酸乙酯D.

3、B+DE的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H54.下列说法正确的是() A. 金属元素的原子最外层电子数越少,则该元素的金属性越强B. 同周期元素原子半径和离子半径从左到右均依次减小C. 第三周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D. 第A族元素气态氢化物的还原性从上到下依次增强5. X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是()甲：XOXnHX单质H2O(未配平)乙：MmmOH=M(OH)m若n1，则XO中X元素为5价，X位于周期表第A族若n2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应若m1，则M(NO3)m溶液和氨水互

4、滴时的现象可能不同若m2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4若m3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)mA. B. C. D. 6. 过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后,在密闭容器中充分加热,排除气体物质后冷却残留的固体物质是()A. Na2O2、Na2CO3B. NaOH、Na2CO3C. Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO37. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下,在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中,正

5、确的是() A. 甲中反应的平衡常数小于乙B. 该温度下,平衡常数值为400C. 平衡时,丙中c(SO3)是甲中的2倍D. 平衡时,甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率8.如图所示,将两烧杯用导线如图相连,Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极,当闭合开关后,则以下叙述正确的是() A. C电极为电解池的阳极B. Cu电极附近OH-浓度增大C. Na+移向Pt电极 D. Pt电极上有O2生成第卷（非选择题，共4小题，共52分）9、X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；

6、T的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题：(1)R基态原子的电子排布式是_。(2)利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是_。(3)X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_(填化学式)；Z和U的氢化物中沸点较高的是_(填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_(填化学式)。(4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_。10.(15分)以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料,其主要流程如下:已知:NH4HCO3溶液呈碱性,30以上NH4HCO3大量分解。(1)NH4HCO3溶液呈碱性的

7、原因是 。(2)写出沉淀池中反应的化学方程式,该反应必须控制的反应条件是 。(3)煅烧FeCO3制铁红的方程式,写出用K3Fe(CN)6溶液检验沉淀池中Fe2+沉淀是否完全的离子方程式:。(4)酸化的目的是,反应的离子方程式为。(5)N、P、K、S都是植物生长所需的重要元素。滤液A可做复合肥料,因为其中含有等元素。11.(15分)硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸,实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾。(1)SO2和O2反应制取SO3的反应原理为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),在一密闭容器中一定时间内达到平衡。该反应的平衡常数表达式为。该反

8、应达到平衡状态的标志是。A.v(SO2)=v(SO3)B.混合物的平均相对分子质量不变C.混合气体质量不变D.各组分的体积分数不变(2)某科研单位利用原电池原理,用SO2和O2来制备硫酸,装置如图,电极为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。B电极的电极反应式为;溶液中H+的移动方向由极到极(用A、B表示);(3)测定绿矾产品中含量的实验步骤:a.称取5.7g产品,溶解,配成250mL溶液b.量取25mL待测液于锥形瓶中c.用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积40mL根据上述步骤回答下列问题:滴定时发生反应的离子方程式为(完成并配

9、平离子反应方程式)。Fe2+Mn+Fe3+Mn2+用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是。计算上述产品中FeSO47H2O的质量分数为。12、实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表：化合物相对分子质量密度/gcm-3沸点，/溶解度/l00g水正丁醇740.80118.09冰醋酸601.045 118.1互溶乙酸正丁酯1160.882 126.107操作如下：在50mL三颈烧瓶中，加入18.5 mL正丁醇和13.4 mL冰醋酸， 34滴浓硫酸，投入沸石。安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管。将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，

10、水洗， 10% Na2CO3洗涤，再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥。将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1 g乙酸正丁酯。请回答有关问题：（1）冷水应该从冷凝管 （填a或b）端管口通入。（2）仪器A中发生反应的化学方程式为_ 。（3）步骤“不断分离除去反应生成的水”该操作的目的是： 。（4）步骤中用10%Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是 。（5）进行分液操作时，使用的漏斗是_ （填选项）。（6）步骤在进行蒸馏操作时，若从118开始收集馏分，产率偏_ （填“高”或者“低”）原因是_（7）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是 。参考答案及评分标准1.【答案】B【解

11、析】浓盐酸沾到皮肤上应用大量的水冲洗,浓碱溶液也有腐蚀性，会造成二次伤害，B不正确。2.【答案】D【解析】本题考查反应方程式的书写。酸性KI淀粉溶液中不会生成OH-,正确的反应方程式应为4I-+O2+4H+2I2+2H2O,故D项错误。3.【答案】D【解析】由题意可知A为乙烯,根据流程图可知,B为乙醇,C为乙醛,D为乙酸,乙醇和乙酸反应生成E乙酸乙酯。A正确,乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能;B正确,醋酸的官能团为羧基,显酸性,可以与水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁反应;C正确;D错误,产物还有水。4.【答案】D【解析】本题考查元素周期律。元素金属性的强弱与最外层电子数的多少无关,A错;B

12、离子半径不符合此规律;C中应是最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强。5.【答案】D【解析】本题考查无机化合物的推断。n1，X元素为5价，常见非金属元素中呈5价的元素有第A族(氮、磷)、第A族(氯、溴、碘)，符合条件的酸根阴离子主要有IO、ClO、BrO、NO故错误；n2,X元素为4价，为硫；硫的最高价含氧酸为硫酸，氢化物为硫化氢，故正确；m1，M为Ag；硝酸银溶液滴入氨水，无明显现象；氨水滴入硝酸银产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，互滴顺序不同现象不同，故正确；m2，硫酸亚铁溶液经蒸干、灼烧得到硫酸铁和氢氧化铁混合物，故错误；m3，常见金属中只有铁、铝符合条件，铝和过量氢氧化钠沉淀会溶解，

13、故错误。【失分警示】分析化合价的变化和特征是解题关键。6.【答案】C【解析】NaHCO3不稳定,受热易分解生成Na2CO3、CO2和H2O。产生的CO2和H2O均能跟Na2O2反应分别生成Na2CO3和NaOH此过程中，同时还存在CO2与NaOH生成Na2CO3的反应。由于NaHCO3足量,即CO2足量,故NaOH将全部反应生成Na2CO3,故密闭容器中的残留固体只有Na2CO3。7.【答案】B【解析】本题考查化学平衡及计算。平衡常数仅与温度有关,三个容器中的平衡常数相同,A错;甲中:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)起始物质的量浓度(mol/L)0.20.120转化物质的量浓度(mol

14、/L)0.160.080.16平衡物质的量浓度(mol/L)0.040.040.16所以平衡常数=0.162/0.0420.04=400,B正确;开始时丙中的浓度和压强是甲的2倍,加压平衡右移,所以丙中c(SO3)大于甲中的2倍,C错;增大一种反应物的浓度,平衡右移,另一种反应物的转化率增大,D错。8.【答案】B【解析】本题考查电化学。闭合开关后,铜和锌及电解质溶液构成原电池,铂丝和碳、电解质溶液构成电解池,原电池中锌作负极,铜是正极,所以C是阴极,铂丝是阳极。A中C是阴极,错;C中溶液中阳离子向正极移动,错;D中铂极上有氯气生成,错。9(1) 1s22s22p63s23p2(2)三角锥形(3

15、) HNO3HFSiMgCl2(4)P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO410.【答案】（1） N的水解程度小于HC的水解程度(2分)（2） 2NH4HCO3+FeSO4FeCO3+(NH4)2SO4+CO2+H2O(2分)反应温度低于30(2分)（3） 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2(2分)3Fe2+2Fe(CN)63-Fe3Fe(CN)62(2分)（4） 除去溶液中的HC(1分)HC+H+H2O+CO2(2分)（5） N、S、K(2分)11.【答案】（1） K=(2分)BD(2分)（2） SO2+2H2O-2e-S+4H+(2分)BA(各1分,共

16、2分)（3） 5Fe2+1Mn+8H+5Fe3+1Mn2+4H2O(2分)滴入最后一滴酸性KMnO4时溶液呈淡紫色,半分钟内不褪色(2分)0.975或97.5%(3分)【解析】(1)反应的平衡常数表达式即为生成物浓度次幂的积与反应物浓度次幂的积之比,根据该反应的特点达到平衡状态的标志是混合物的平均相对分子质量不变和各组分的体积分数不变,故B、D选项正确。(2)由图示左边生成硫酸,知B电极应为负极,电极反应式为SO2+2H2O-2e-S+4H+,溶液中H+的移动方向由B极到A极。(3)利用氧化还原配平及电荷和原子守恒进行配平;用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是滴入最后一滴酸性KMnO4时溶液

17、呈淡紫色,半分钟内不褪色;据5Fe2+Mn的反应关系,利用题中滴定消耗高锰酸钾的量求出答案,要注意的是配成的250mL溶液只取出了25mL待测液进行滴定,最后要进行相应的换算。12、【答案】（1）a（2）CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O（3）使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率（4）除去产品中含有的乙酸等杂质（5）C（6）高会收集到少量未反应的冰醋酸和正丁醇（7）65% 【解析】 （1）为了增强水的冷凝效果，冷水应该从冷凝管从下口a端管口通入。（2）在仪器A中乙酸与正丁醇在浓硫酸作用下发生酯化反应产生乙酸正丁酯和水，发生反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O ；（3）步骤“不断分离除去反应生成的水”是因为该反应是可逆反应，减小生成物水的浓度，可以使该平衡正向移动，提高反应产率；（4）步骤中得到的酯中含有未完全反应的挥发出的乙酸，用10%Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的就是除去产品中含有的乙酸等杂质；（5）进行分液操作时，使用的漏斗是分液漏斗AC.但是A的容积小，不利