柳州铁一中2016年4月周测16(化学含)

1、7下列说法不正确的是( )A近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质B将浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放入新鲜的水果箱内是为了催熟水果C“埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等程度抵抗力，56不能完全灭活，6030min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性D用二氧化碳制全降解塑料，可以缓解温室效应8设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB室温下，1L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目

2、为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO3 2HNO34N29H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA9下列实验方案中，不能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红B检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，

3、静置，可观察到下层液体呈紫色D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色10海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示。下列说法不正确的是A 中可采用蒸馏法 B中可通过电解饱和氯化镁溶液制金属镁C中提溴涉及到氧化还原反应 D的产品可生产盐酸、漂白液等11在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g) +Y(g)3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是A升高温度，平衡常数增大 BW点X的正反应速率等于M点X的正

4、反应速率CQ点时，Y的转化率最大D平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大12某溶液除水电离出的H+、OH之外仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1 mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。下列说法错误的是A该溶液中肯定不含Ba2+B若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0 g固体C若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种D该溶液中除H+、OH之外所含离子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-13分子式为C9H10O2的芳香族化合物

5、并且能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有（不含立体异构）A6种 B8种 C12种 D14种26（16分）氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如下图所示的装置。（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol·L1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、 。（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X为 。（3）乙装置的作用是 ；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为 。（4）当戊中观察到 现象，则说明已制得硝酸。某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请

6、分析实验失败的可能原因 ，如何改进装置 。（5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是 ；为测定试管丁内硝酸溶液的浓度，从中取10mL溶液于锥形瓶中，用0.1 mol·L1的NaOH溶液滴定。滴定前发现滴定管尖嘴处有少量气泡，请选择排出气泡的正确操作是 。27（15分）碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。（1）C、CO、CO2在实际生产中有如下应用：a. 2C + SiO2 高温 Si + 2CO b. 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 c. C + H2O 高温 CO + H2 d. CO2 + CH4 催化剂 CH3COOH 上述反应

7、中，理论原子利用率最高的是 。（2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为弄清该方法对催化剂的影响，查得资料如下： 图 图则： 不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是 。 SO2(g) + 2CO(g) = S(s) + 2CO2(g) H 。（3）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NO）等有毒气体，可以通过排气管内壁活性炭涂层、排气管内催化剂装置进行处理。 活性炭处理NO的反应：C(s)2NO(g)N2(g)CO2 (g) H - a kJ·mol1（a>0）若使NO更加有效的转化为无毒尾气

8、排放，根据平衡移动原理，以下措施理论上可行的是： 。a增加排气管长度 b增大尾气排放口c添加合适的催化剂 d升高排气管温度 汽车尾气中含有NO和CO气体，对环境有影响。已知在25时，下列反应及平衡常数如下N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H= +180kJ/mol  K1=1×1030 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H= -566kJ/mol K2=2.5×1091 为了完成汽车尾气处理装置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染气体，根据上述有关数据判断，下列说法正确的是_A改造后的尾气装置使用高温高压，可大量减少污染气体的排放B汽车尾

9、气中氮氧化物在空气中会自动的转化为氮肥，对植物生长有益，可不必除去 C改造后的尾气装置使用催化剂，可大量减少污染气体的排放 D根据K1和 K2的数据，尾气中NO和CO可自行转化为无害气体  某温度下向2L密闭容器中充入2mol CO和1mol O2，反应达到平衡时，CO2的体积分数为40%，则该温度下的平衡常数为 。（4）利用CO2与H2反应可合成二甲醚（CH3OCH3）。以KOH为电解质溶液，组成二甲醚空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是 。（5）电解CO制备CH4和W，工作原理如右图所示，生成物W是 ，其原理用电解总离子方程式解释是 。28（14

10、分）铝鞣剂在皮革工业有广泛应用。某学习小组以铝灰为原料制备铝鞣剂Al(OH)2Cl,设计如下化工流程（提示：铝灰的主要成分是Al、Al2O3、AlN、FeO等）：请回答下列问题：（1）酸D的化学式为 ；气体C的电子式 。（2）实验室检验气体A的操作是_；“水解”温度保持在90左右，写出水解生成A的化学方程式：_。（3）“酸溶”温度控制在3035，不宜太低，也不宜太高，其原因是 _；氧化剂E最宜选择_（填字母）。 A. 漂白液 B. 稀硝酸 C. 酸性高锰酸钾溶液 D. 溴水（4）“除杂”过程中产生滤渣的离子方程式为 。粗产品略显浅黄色，可能含有的杂质主要是_（填化学式）。（5）若用“蒸发”代替

11、“喷雾干燥”，其后果是 。36. 【选修2化学与技术（15分）】工业上利用某地磷矿(主要成分是磷酸钙，质量分数为80%，另外还含有石英及少量碳酸镁、氧化铝等不含磷杂质)制取磷铵，并用制磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸、水泥。其生产流程如下： 请分析并回答下列问题：（1）窑气(SO2)进入接触室前需要净化的目的是 ；（2）实验室完成操作b的方法是 过滤、洗涤和干燥等；（3）下图表示接触室和吸收塔的内部构造。吸收塔内安装有许多瓷环作用是_；（4）接触室中进行的化学反应是：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) H296.4kJ/mol。接触室内安装热交换器的目的是 。图1表示接触室中催化剂随温度

12、变化图象，图2表示SO2的转化率a(SO2)随温度T及压强P的变化图象。你认为接触室中最合适的温度和压强是 。 图1 图2（5）硫酸厂的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸厂尾气中SO2含量的试剂是_(填字母代号)： A. NaOH溶液、酚酞试液 B. KMnO4溶液、稀H2SO4 C. 氨水、酚酞试液 D. 碘水、淀粉溶液（6）在述生产过程中循环利用的物质有_(填化学式)；（7）磷铵是一种常用复合肥，经分析其中氮与磷原子数之比为3：2，在生产过程中平均有7%的磷元素损失，该厂日均生产74.1吨磷铵，要维持正常生产，每天需运入这种磷矿至少_吨。37【选修3

13、物质结构与性质（15分）】主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，X、Z和M分属于不同的周期，X、M元素可以形成负一价离子，Y基态原子的电子云只有一种方向，且各能层电子数相同，Z原子最外层电子数是次外层的3倍，N元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。（1）五种元素中第一电离能最小的是_。(填元素符号)（2）Y元素原子的价层电子的电子排布图为 ，二聚体(YM2)2的结构式为 ，Y原子的杂化方式是 。（3）Z和N形成分子W的结构如右图所示，化合物W的分子式为 ，若分子中2个Z原子用同位素原子标记，可以有 种标记的方法。（4）南海海底蕴藏着大量的天然气水化合物，俗称“可燃冰”。可燃冰是一种晶体

14、，晶体中平均每46个H2O分子通过 键构成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充。可燃冰的平均组成可表示为_。（5）金刚石晶胞结构模型如右图，立方BN结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当。在立方BN晶体中，每个N原子周围最近且等距离的N原子数为 ；立方BN的密度为g·cm3，摩尔质量为M g·mol1，计算晶体中最近的两个原子间距离是 cm（用含a、b代数式表示）。38【选修5有机化学（15分）】香料G的一种合成工艺如下图所示。核磁共振氢谱显示A有两种峰，其强度之比为11。请回答下列

15、问题：(1)A的结构简式为_ ，G中官能团的名称为_。(2)检验M已完全转化为N的实验操作是_。(3)有学生建议，将MN的转化用KMnO4 (H)代替O2，老师认为不合理，原因是_。(4)写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：KL_，反应类型_。(5)F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有_种。(不考虑立体异构)能发生银镜反应能与溴的四氯化碳溶液加成苯环上有2个对位取代基(6)以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，请设计合成路线(其他无机原料任选)。请用以下方式表示：A B 目标产物_。7B 8D 9A 10B 11C 12C 13D26（1）胶头滴管（1分

16、） （2）过氧化钠或Na2O2（1分）（3）干燥氧气和氨气（1分） 4NH3+5O24NO+6H2O（4）紫色石蕊试液变红（1分） 过量的氨气致使戊中溶液不一定呈酸性；在丙和丁之间连接盛有浓硫酸的洗气瓶（5）试管丁内水面慢慢上升，上升到一定高度不再变化，试管内气体颜色由红棕色逐渐变淡至无色b （14分，除标注外，其余每空2分，下同）27（1）d（1分）（2）避免O2与Ni反应而使其失去催化作用，或O2与CO、H2混合反应发生爆炸 （1分） -270kJ/mol （3） b c 4 L/mol（4）CH3OCH3 12e- + 16OH- = 2CO32- + 11H2O （5）NaHCO3（1

17、分） 4CO + 3CO32- + 5H2O = 6HCO3- + CH4 （共15分）28（1）HCl （1分） OCO （1分） （2）用镊子夹取一片湿润的红色石蕊试纸接触气体A，若试纸变蓝，则A为NH3（合理答案均计分）AlN+3H2O 90 Al(OH)3 + NH3（3）温度太低，反应慢；温度太高，盐酸挥发快（合理答案均计分） B（4）2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Fe(OH)3+ 3CO2（5）Fe(OH)3（写任何形式的碱式氯化铁也计分） Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3，几乎得不到Al(OH)2Cl（合理答案均计分） （共14分）36（1）防止接触室

18、中的催化剂中毒（1分） （合理答案均计分）（2）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）（3）增大SO3与吸收剂的接触面积，使SO3充分吸收（合理答案均计分）（4）预热进入接触室的反应混合气体，及时将反应放出的热量吸收，（5）450（或400500）、101kpa（各1分）（6）B D（各1分） （7）H2SO4 SO2（各1分） （8）125（共15分）37（1）Be（1分） （2）（1分） sp2 （1分） （3）As4O6（1分） 2 （4）氢键（1分） CH4·8H2O （5）12 （共15分）38（1） 碳碳双键、酯基（2）取少量M于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的

19、Cu(OH)2加热，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N（其他合理答案均可）（3）KMnO4(H)在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键（4） 加成反应 （5）6 （共15分）详解7B项浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放入新鲜的水果箱内是为了除去乙烯，减慢水果成熟8A高温下铁与水蒸气反应的化学方程式为3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，因此高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为4/3×0.2 NA0.27NA；B、由水电离的OH离子数目为1013NA；C、氢氧燃料电池正极消耗氧气，22.4L（标准状况）氧气的物质的量是1mol，电路中通过的电子数目为4NA；D

20、、5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，3价的氮元素升高到0价，失去3个电子。5价的氮元素降低到0价，得到5个电子，即每生成4mol氮气反应中转移电子的物质的量是15mol。因此生成28g N2即1mol氮气时，转移电子的物质的量是15mol÷43.75mol，其的电子数目为3.75NA。9将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，硝酸会将Fe2+氧化，所以不能证明之前是否被氧化。10B项需电解熔融氯化镁制备金属镁11A、分析图像，X的体积分数先减小后增大，减小到最低，这是化学平衡的建立过程，后增大，这是平衡的移动过程，升高温度，体积分数增大，说明升高温度，平衡向左移动，使平

21、衡常数减小； B、M点温度高，故反应速率快，B错误；从开始到Q点是正向建立平衡的过程，转化率逐渐增大，从Q到M点升高温度，平衡向左移动，使转化率降低，Q点最大；平衡时再充入Z，达到的新平衡与原平衡是等效平衡，体积分数相等；12加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生，说明一定不存在Ba2+，一定存在NO3-和Fe2+；根据溶液的电中性可以判断溶液中还存在SO42-和Na+，B、最终所得固体为氧化铁，生成氧化铁的物质的量为0.05mol，质量为：0.05mol×160g/mol=8.0g；C、溶液中OH、SO42-离子不会消失；根据反应方程式NO3-+3Fe2+4H+=NO+3Fe3+2

22、H2O可知，Fe2+不足，加入足量的稀硫酸后，NO3-不会消失13该有机物能与NaHCO3发生反应产生CO2，说明含有羧基-COOH，一取代：取代基为正丙酸基、异丙酸基，共2种；二取代：取代基为羧基、-CH2-CH3，有邻间对3种；取代基为乙酸基、-CH3，有邻间对3种；三取代：取代基为-COOH、-CH3，-CH3，甲基为邻位，2种；间位，3种；对位1种；符合条件的总共有14种。26.（1）一定物质的量浓度溶液的配制，需要的玻璃仪器为一定体积的容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管；（2）图中甲同时制取氨气和氧气，所以应该加入过氧化钠，与水反应生成氧气和氢氧化钠，且该反应放热，有利于氨气逸出；

23、（3）乙装置干燥气体，在丙中发生催化氧化生成NO；（4）丙中生成的NO继续制取NO2，在戊中生成硝酸，导致溶液变红，但可能有过量的氨气而观察不到红色，所以应该在丙和丁之间加装吸收氨气的装置。（5）实验结束后丁中气体主要为NO2，倒立在水槽中，会因发生反应而导致液面上升；NaOH用碱式滴定管盛放，滴定过程中排气泡的正确操作为b。27.（1）观察四个反应方程式可见，只有反应d中参加反应的物质全部转化为一种物质，故原子利用率最高；（2）Ni能与氧气反应也会导致其中毒或O2与CO、H2混合反应发生爆炸由图I可知，O2（g）+2CO（g）=2CO2（g）H=（2×283）kJ/mol=566k

24、J/mol，（i）由图II可知，S（s）+O2（g）=SO2（g）H=296kJ/mol，（ii）（i）（ii）得：SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）H=563（298）=270kJ/mol；（3）C（s）+2NO（g）=N2（g）+CO2（g）H=akJ/mol，此反应为放热反应，且为气体体积不变的反应a增加排气管长度，不能改变NO的转化率，故a错误；b增大尾气排放口，相当于移出部分氮气和二氧化碳气体，利于平衡右移，故b正确；c添加合适的催化剂，只改变化学反应速率，不会增加NO的转化率，故c错误；d升高排气管温度，温度升高，平衡左移，不利于NO转化，故d错误；故选b；（4）

25、燃料电池为燃料作负极失电子发生氧化反应，又电解质溶液为KOH，所以负极电极反应式为：CH3OCH312e+16OH=2CO32+11H2O（5）由此电解原理可知，阳极失去电子生成二氧化碳气体，加入碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，阴极CO得到电子生成甲烷气体，据此离子反应方程式为：4CO+3CO32+5H2O=6HCO3+CH428.铝灰中加入水，AlN水解，生成A为氨气，为了不引入新的杂质，选择盐酸进行溶解，Al单质与酸反应生成B为氢气，氧化亚铁转化为Fe2+，将其氧化为Fe3+，与CO32-发生完全双水解生成Fe(OH)3和CO2，即气体C为CO2（1）不引入新的杂质，酸应选择盐酸（3）不引入杂质，氧化剂E最宜选择漂白液36【解析】装置A中硫酸与磷矿反应，操作a是把固体和液体分开，应为过滤，装置B中氨气和磷酸反 应，操作b是由溶液中析出晶体，应经过蒸发浓缩，冷却结晶等操作得到磷铵，磷铵受热分解，在结 晶时应采用低温蒸发结晶，磷石膏中含有硫酸钙，经过煅烧生成水泥，得到二氧化硫窑气，净化后得 二氧化硫，在接触室中氧化得到三氧化硫，与水反应得硫酸，可以再参加与磷矿石的反应，尾气中二 氧化硫循环利用。（6）A、氢氧化钠溶液与二氧化硫，微量的三氧化硫和酸雾反应，测量的二氧化硫含 量偏高；B、硫酸尾气中只有二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化，溶液颜色由