大学物理化学实验复习资料(全8个物理化学实验复习资料完整版)

1、大学物理化学实验复习资料（全8 个物理化学实验复习资料完整版）史上最震撼的 大学物理化学实验 重要实验复习材料完整版！ ！你从未见过的珍贵考试资料！ ！Ps:亲!给好评，有送财富值哦！ # A_A !考试题型： 填空、选择、问答题考试范围一、实验步骤二、主要仪器三、注意事项四、实验原理（ 问答题 ）实验八主要仪器与溶液：铂黑电导电极 、电导率仪、超级恒温水浴、 0.2mol/L HAc 溶液实验原理：P49-50实验步骤：P49-50 题目：1 、 电离度与浓度、摩尔电导率、平衡常数的关系？答： 根据电离度的公式可得以下规律：浓度： 因浓度越稀， 离子互相碰撞而结合成分子的机会越少， 电离度就

2、越大。摩尔电导率：摩尔电导率越大，电离度越大。平衡常数：电离平衡常数越大，电离度越大。（另外平衡常数只与温度有关）2、电导使用的电极？答：珀黑电导电极3、注意事项1）实验用水必须是重蒸储水，其电导率应1 10-4S/m。电导率测量应迅速进行, 否则空气中的CO2溶入水中变为CO32-,使电导率快速增加。2）测量硫酸铅溶液时，一定要用 沸水洗涤多次，以除去可溶性离子，减小实验 误差。3）由于电解质溶液电导受温度影响较大，所以试验中要 恒温，测量必须在同一 温度下进行。稀释的重蒸储水也需要在同一温度下恒温后使用。4）每次测定前，电导电极必须洗净，电极要轻拿轻放，切勿触碰柏黑。盛待测液的容器必须清洁

3、，没有离子污染，以免影响实验结果。思考题：1 .弱电解质的电离度 与哪些因素有关？答：弱电解质的浓度、温度、加入的其它电解质等。2 .强、弱电解质溶液摩尔电导率与浓度的关系有什么不同？答：对于强电解质溶液，在浓度很低时其 Am和VC呈线性关系；而对于弱电解质溶液，Am和*6不呈线性关系。（因此，强电解质由直线外推法测得m）3 .为什么要测纯水的电导率？答：因为纯水的电导率很小，可以作为导电溶液的参考标准。4 .何谓极限摩尔电导率，弱电解质的极限摩尔电导率是如何得到的？答：Am （阳：溶液在无限稀释时的摩尔电导率就称为极限摩尔电导率。求法：m（弱电解质）m （正离子）m （负离子）实验九主要仪器

4、与溶液：数字电位差综合测定仪、1000W封闭电炉、（饱和甘汞电极、锌电极、铜电极、氯化银电极）、U型玻璃管、饱和KCl溶液、琼脂实验原理：P53-55实验步骤：P56-57题目：1、怎样由测出的电动势E求标准电极电势E ?具体内容：P55 （2）答：根据公式：E 3RTln41/3b/bE -3RTln ,2F2F当 b 0,则有 1 ,所以有：E bm0（E 3RTln41/3b/b ）。可求。（电池电动势：允许通过的电流为无限小，此时两极间的电位差为最大，这一最大电位差称为电池电动势。）2、什么是盐桥？盐桥的作用？答：由琼脂和饱和氯化钾或饱和硝酸俊溶液构成的。用来在两种溶液中转移电子，使反

5、应继续进行。3、选用盐桥根据的原则？答：选用盐桥的原则：构成盐桥的阴阳离子迁移数接近相等； 不能和电解质溶液反应；盐桥浓度要高。注意事项1、金属电极打磨后，不宜在空气中暴露过长时间，否者会使表面氧化，应尽快洗净放入相应的溶液中，进行测量。2、实验前应将饱和甘汞电极浸泡到饱和氯化钾溶液中，建立平衡。-可编辑修改-。3 、 在测量过程中尽可能低做到在可逆条件下进行，找到平衡点，避免极化所带来的实验误差。4 、 测量完一组电池后，洗净并擦干，以防下一次测量时，盐桥变质所带来的误差。实验结束时，用蒸馏水洗净，放入饱和 kCl 溶液中保存。5 、 电解质平均活度系数为 298K 。思考题：1. 标准电池

6、、工作电池和参比电极各有什么作用？答： 标准电池：校准工作电流，提供精确稳定的电压，减小实验误差。工作电池：提供一个通道，产生均匀的电位差。参比电极：精确监测阴极保护状态，用于牺牲阳极保护电位；在外加电池阴极保护系统中，作稳定信号源。2. 如果测量过程中电池极性接反了，会出现什么后果？答： 会造成电源短路，电池发热烧坏。 3.测量双液电池的电动势时为什么要使用盐桥？选用作盐桥的物质应有什么原则？答： 对于双液电池电动势的测定，需要用盐桥消除液体接界电势，较少误差。选用盐桥的原则： 构成盐桥的阴阳离子迁移数接近相等； 不能和电解质溶液反应；盐桥浓度要高。实验十三主要仪器：自动旋光仪 、四孔电热恒

7、温水浴锅、托盘天平、电子秒表实验原理： P71-72实验步骤：P73 题目1 、 如何调节旋光仪？答：具体方法：P742 、 旋光仪为什么调零？不调零对实验的影响？答：由于长时间使用，旋光仪的精度和灵敏度变差，故需要调零。若不调零，对实验结果也没有影响， 因为实验测定的比旋光度是相对值， 不校正， 比例也不会变化，对最后的实验结果无影响。3 、 溶液浓度配的不准，对实验测量的影响？答： 在一定的条件下， 旋光度与反应物的浓度呈线性关系， 即旋光度与浓度成正比，若溶液浓度配的不准，则所测的旋光度与反应物的浓度不呈线性关系。注意事项1 、使用前样品管应用待测液润洗，使用后应依次用自来水和蒸馏水清洗

8、。2 、配置样品溶液，应把盐酸溶液加到蔗糖溶液中，而不能把蔗糖溶液加到盐酸溶液中。3 、 由于反应液的酸度很大，因此样品管一定要擦干净后才能放入旋光仪内，以免酸液腐蚀旋光仪。实验结束后，样品液要倒入指定的回收瓶中，必须洗净样品管，并装入蒸馏水，防止酸对样品管的腐蚀。4 、测量时要注意记录时间和读取旋光度数值的同步性。5 、由于旋光仪本身钠灯管会散发热量，长时间测量会造成样品箱温度升高，固测量时间不易太长。6 、 加热温度不要超过600C。思考题： 1.本实验用蒸馏水校正旋光仪的零点， 若不进行校正， 对最后的实验结果有无影响？答： 对实验结果没有影响，因为实验测定的比旋光度是相对值，不校正，比

9、例也不会变化，对最后的实验结果无影响。延伸问题： 为什么仪器要调零？怎样调零？答： 使用蒸馏水进行校正调零，是为了保证测出的旋光度准确。用蒸馏水进行校正即对实验仪器调零。2. 为什么待测液装入样品管后不允许有气泡存在？答：因为气泡会影响光路中光线的经过，影响旋光角的大小。3. 什么条件下蔗糖转化反应可看作为一级反应？答：反应前后水的浓度及催化剂 H+ 的浓度都不变的前提下。 4.如果实验所用蔗糖不纯，那么对实验有何影响？答：该反应为一级反应，蔗糖不纯，若杂质对蔗糖的浓度有影响，通过旋光仪测得的溶液旋光度就会不准确， 从而产生实验误差； 反之， 若杂质对蔗糖的浓度无影响，则对实验不影响。5. 在

10、混合待测溶液时，为什么不能把蔗糖溶液加到盐酸溶液中？答： 因为将蔗糖加入盐酸中， 蔗糖会先水解溶化， 从而使蔗糖的起始浓度为一个变化值，影响实验的测量。实验十四主要仪器与溶液：电导率仪、 恒温玻璃水浴、烘箱、电子秒表、电导池、重蒸馏水、 0.02mol/L 的 NaOH（ 新鲜配制 ）、 0.02mol/L 的 CH 3COOC 2H 5（新鲜配制）实验原理：P75-76实验步骤：P77 题目1 、 参与电导的离子有哪些？答： Na+、 CH3COO-、 OH-2 、 为什么用电导率来反映进行程度？答： 由于电导率是指单位体积电解质溶液的电导， 所以电导率的大小也就反映了电导的大小，从而体现了

11、反应的进行程度。3 、 随着反应的进行，电导率的变化趋势？答： 此反应在稀溶液中进行，由于Na+ 在体系中浓度不变，随着反应的进行，OH- 不断减少， CH3COO- 不断增加， 所以体系的电导值随反应进行而不断下降。注意事项乙酸乙酯水溶液应在使用时 临时配制 ，配制时 动作要迅速 ，以减少挥发损失。调节恒温水浴的温度为 25 1 、 本实验所用的蒸馏水需事先煮沸，待冷却后使用，以免溶有的CO2 致使NaOH 溶液的浓度发生变化。2 、 所用溶液浓度必须准确相等， 测定不同温度的电导率时，NaOH 溶液必须更换，防止溶液吸收空气中的CO2 ，使得电导率的值偏低。3、由于CH3COOC 2H5在

12、稀溶液中能缓慢水解，且水解产物会消耗NaOH,所以配制时应迅速，减少损失。4 、 电导池需洗净、烘干， NaOH 和 CH3COOC2H5 混合均匀。5 、 恒温条件下进行。-可编辑修改-思考题:1 .你认为本实验最关键的问题是什么？对这些问题在实验中应怎样考虑？答：注意事项中任选一个。 2.在反应体系中，被测溶液的电导是哪些离子的贡献？反应过程中溶液的电导为何发生变化？答：参与电导的离子有：Na+、CH3COO-、OH-此反应在稀溶液中进行，Na+在体系中浓度不变，随着反应的进行，OH-不断减少，CH3COO-不断增加，所以体系的电导值随反应进行而不断下降。延伸：为什么能够用电导测定反应进行

13、？这些程度随反应进行电导会有何变化？答：由于电导率的大小反映了了电导的大小，而此反应在稀溶液中进行，由于Na+在体系中浓度不变，随着反应的进行，OH-不断减少，CH3COO-不断增加，所以体系的电导值随反应进行而不断下降。3.如何从实验结果来验证乙酸乙酯皂化为二级反应？答：由于二级反映有以下公式：（注意：公式中的k、K,三个字符是不一样的认真区分）xa(a - x)K NaOH - KCH 3coONa(2)kt -可编辑修改-(4)K NaOH - KCH3cOONakat、0、t均是实验数据，若将（2）、（3）式带入（1）式恰好可得（4）式，则说明该反应为二级反应。4. 为何本实验要在恒温

14、条件下进行， 而且 NaOH 溶液和 CH3COOC2H5 溶液混 合前还要预先恒温？答： 因为温度会影响化学反应的数率常数， 因此实验要保持恒温， 才能测得该温度下准确的数率常数k 值。5. 如果 NaOH 溶液和 CH3COOC2H5 溶液为浓溶液，能否用此法求k 值？为什么？答：此法为： 电导法（物理方法）不能， 因为溶液中乙酸乙酯和乙醇不具有明显的电导性， 它们的浓度变化也不会影响电导值的测定，因此不能。实验十五主要仪器：分光光度计 、超级恒温水浴、带有恒温夹层的比色皿、电子秒表实验原理：P80-81实验步骤：P82-83 题目1 、 吸光度与碘的浓度的关系？答： 呈正比，它与碘的浓度

15、关系： A Lc （ 为摩尔吸光系数， L 为溶液的厚度） 。2 、 式 =ka H + I 2与 =ka H + 相比，为什么少了碘的浓度？答： 实验研究表明， 除非在很高的酸度下， 丙酮的碘化反应的速率才与碘的浓度有关。一般酸度下，反应速率与碘的浓度无关。3 、求反应级数的方法？答： 采用改变物质比例的微分法， 求反应级数。 设计一组实验保持酸的浓度不变，改变丙酮的浓度测其反应速率，可确定出丙酮的分级数 ；另一组实验保持丙酮的浓度不变，改变酸的浓度测其反应速率，可以确定酸的分级数。注意事项1 、 温度影响反应速率常数，实验时体系始终恒温。2 、 每次测定时保持比色皿位置不变。3 、 实验所

16、需溶液均要准确配制。4 、 混合反应溶液时要在恒温槽中进行，操作必须迅速准确。5 、 每次用蒸馏水调吸光度零点后，方可测待测溶液的吸光度。思考题：1. 本实验中，将丙酮溶液加入盛有I2 和 HCl 溶液的容量瓶中时，反应即开始，而反应时间却以溶液混合均匀并注入比色皿中才开始计时， 这样做对实验结果有无影响，为什么？答：无影响。由于本实验是方法根据数据做线性拟合，因此对实验结果无影响。 2.实验时用分光光度计测量什么物理量？它和碘浓度有什么关系？答：测量吸光度 A 。它与碘的浓度关系： A Lc （ 为摩尔吸光系数， L为溶液的厚度）。3. 影响本实验结果的主要因素是什么？答：丙酮的浓度、碘水中

17、碘的浓度、反应时间等。实验十六主要仪器：表面张力测定仪 、精密数字压力计、恒温玻璃水浴 实验原理： P85-86。实验步骤： P87 题目1 、 本实验采用什么方法测表面张力？答：本实验用最大气泡法测表面张力。2 、 冒出气泡的曲率半径有什么变化？答：由于毛细管的半径很小，则形成的气泡为球形。当气泡开始形成时，表面几乎是平的，这时曲率半径最大；随着气泡的形成，曲率半径逐渐变小，直至形成半球形，这时曲率半径最小。3 、 毛细管口深入液面中对压力有何影响？答： 若深入液面， 会导致气泡在鼓泡时还要克服溶液所给予的静压力， 压力增大，使实验结果产生误差。4、如果不是恒温，温度对表面张力的影响？答：

18、见思考题 4 。注意事项1 、严格控制温度，在恒温下进行。2 、读取压力时，应取气泡单个冒出时的最大值。3 、 应仔细检查橡胶管口、滴液瓶塞、 T 形管等处密封是否良好，是否漏气。4 、 不要将仪器放置在有强磁场干扰区域内。 另外也不要讲仪器放置在通风环境中，尽量保持仪器附近气流稳定。思考题 :1. 用最大气泡法测定液体的表面张力对鼓泡速度有什么要求？答： 使气泡从毛细管中平稳溢出，时间约 5s 出一个气泡。2. 如何根据所测数据粗略计算正丁醇分子的横截面积？ 答：略。 3. 为什么毛细管安装时一定要刚好与与液面相切？否则对实验有何影响？答： 因为当毛细管口刚好与液面相切， 可忽略气泡鼓泡所需

19、要克服的静压力， 减少实验误差。会比正常情况下的最大压力差大。 4. 表面张力为什么必须在恒温槽中进行测定？温度变化对表面张力有何影响？答： 因为吉布斯吸附等温式中，溶质的表面吸附量与温度有关。影响： 一是温度对液体分子间相互作用力的影响。 温度升高， 使分子间引力减弱，从而使液体分子内部表面所需能量减少；二是温度对表面两侧的体相密度的影响。温度升高，使表面相邻的两体相密度差变小，使表面张力减少。以上两种因素，宏观上表现为温度升高表面张力下降。5. 本实验的误差来源有哪些？答： 仪器、操作因素、毛细管和样品管要清洗、毛细管端刚好与液面相切。实验十七主要仪器与溶液：分光光度计及其附件、箱式电阻炉

20、、多功能调速振荡器、亚甲基蓝原始溶液（ 2g/L ） 、亚甲基蓝标准溶液（ 0.1g/L ） 、颗粒活性炭实验原理：P89-90实验步骤：P91 题目1 、 固液吸附所需溶液的配制浓度？答： 本实验亚甲基蓝原始溶液浓度要选在2g/L 左右，吸附后的亚甲基蓝溶液浓度要在 1g/L 左右。2 、 平衡溶液不小于 1g/L 根据什么原理？答： 见思考题 1 。注意事项1 、 测定溶液的吸光度时，须用滤纸轻轻擦干比色皿外部，以保持比色皿暗箱内干燥。2 、 测定原始溶液和平衡溶液的吸光度时，应把稀释后的溶液摇匀再测。3 、 活性炭颗粒要均匀，每次称重的量应尽量接近。4 、 测量吸光度时要按从稀到浓的顺序，每个溶液要测 3-4 次，取平均值。思考题 :1. 为什么亚甲基蓝原始溶液浓度要选在2g/L 左右，吸附后的亚甲基蓝溶液浓度要在 1g/L 左右？答： 活性炭对亚甲基蓝的吸附， 在一定的浓度范围内是单分子层吸附， 符合朗格缪尔吸附等温式。 但如果吸附平衡后溶液的浓度过低， 则吸附不能达到饱和， 因此吸附平衡后的溶液浓度保持在适当的范围内，不小于 1g/L 。2. 溶液产生吸附时，如何才能加快吸附平衡的到达？答：略。3