2018山东科技版化学高考第二轮复习——钠、镁、铝、铁和铜等金属单质及其化合物的化学性质（习题+解析）

1、.年 级高三学 科化学版 本山东科技版内容标题高考第二轮复习?专题8?【模拟试题】答题时间：70分钟1、常温下铁制容器可以盛放的试剂是 A、浓硝酸B、稀硫酸C、浓盐酸 D、硫酸铜溶液2、从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼表达了人类文明的开展程度。以下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于 A、金属的导电性强弱B、金属在地壳中的含量多少C、金属的化合价上下D、金属的活动性大小3、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：外表迅速变暗“出汗变成白色固体粉末，以下有关表达不正确的选项是 A、外表迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反响生成了氧化钠B、“出汗是因为生成的

2、氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在外表形成了溶液C、最后变成碳酸钠粉末D、该过程的所有化学反响均为氧化复原反响4、用铝热法复原以下氧化物，制得金属各1mol，消耗铝最多的是 A、MnO2 B、WO3C、Cr2O3 D、Fe2O35、以下物质能通过化合反响直接制得的是 FeCl2 H2SO4 NH4NO3 HClA、只有 B、只有C、只有 D、全部6、等量镁铝合金粉末分别与以下4种过量的溶液充分反响，放出氢气最多的是 A、2mol·L1H2SO4溶液B、18mol·L1H2SO4溶液C、6mol·L1KOH溶液D、3mol·L1HNO3溶液7、铝和镓的性质相似，

3、如MOH3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿A12O3时，生成NaAlO2、NaGaO2而后通入适量CO2，得AlOH3沉淀，而NaGaO2留在溶液中循环屡次后成为提取镓的原料。发生后一步反响是因为 A、镓酸酸性强于铝酸B、铝酸酸性强于镓酸C、镓浓度小，所以不沉淀D、AlOH3是难溶物8、钢铁“发蓝是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的外表形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种方法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130反响。其过程可以用如下化学方程式表示：3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H

4、2O+NH33Na2FeO2+2NaNO2+4H2O=3Na2FeO4+2NH3+2NaOH5Na2FeO2+Na2FeO4+6H2O=2Fe3O4+12NaOH以下说法正确的选项是 A、反响不是氧化复原反响B、该消费过程不产生任何污染C、整个反响过程中，每有5.6gFe参加反响转移0.8mol电子D、反响中的氧化剂是NaNO29、金属钒V在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素。以下是测定矿石中钒的含量的两个反响：1用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到VO22SO4溶液。写出该反响的化学方程式 ；该反响 选填“是或“不是氧化复原反响。2用浓度的硫酸酸化的H2C2O4H2C2O4中C为+3价溶液，

5、滴定VO22SO4溶液，完成以下离子方程式，短线上填写物质的化学式或离子符号。反响中做氧化剂的是 ，被复原的元素是 。欲知该反响能否用盐酸酸化，还需要知道的是 填序号。a、和Cl2氧化性的相对大小b、和HCl氧化性的相对大小10、A、B、C、X均为中学常见的纯洁物，它们之间有如下转化关系副产物已略去。试答复：1假设X是强氧化性单质，那么A不可能是 。a、Sb、N2c、Nad、Mge、Al2假设X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，那么B的化学式为 ；C溶液在贮存时应参加少量X，理由是用必要的文字和离子方程式表示 ，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是

6、 。3假设A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反响生成B，那么B的化学式为 ，X的化学式可能为写出不同类物质 或 ，反响的离子方程式为 或 。11、1物质X是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反响，又能与氢氧化钠溶液反响。假设X为氧化物，X的化学式是 。假设X为单质，X用于焊接钢轨反响的化学方程式是 。假设X与稀硫酸反响生成无色无味的气体A，与浓氢氧化钠溶液加热反响生成气体B。等物质的量的A和B在水溶液中反响又生成X。X与稀硫酸反响的离子方程式是 ；X与足量稀氢氧化钠溶液反响的离子方程式是 。2在宇航器中，可以不断地将座舱内的空气通过盛有金属过氧化物以过氧化钠为例

7、的容器，以除去A。反响的化学方程式是 。科学家设计出新的航天飞船内的空气更新系统。其中一步是A和氢气在200250时，镍催化剂作用下，生成甲烷和另一种物质。该反响的化学方程式是 12、工业上用铝土矿主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如以下图：1原料A的名称是 ，步骤反响的离子方程式是 。2滤液l中要参加稍过量原料B，原料B的化学式是 ，步骤反响的离子方程式是 。3步骤的化学方程式是 。4假如省去步骤，即溶解铝土矿是从参加原料B开场，那么会对氧化铝的提取有什么影响？ 。13、以下一些氧化物和单质之间可发生如以下图所示的反响：其中，氧化物是红棕色固

8、体、氧化物、在反响条件下都是气体。1氧化物的化学式分子式是 。氧化物的化学式分子式是 。2反响的化学方程式是 。反响的化学方程式是 。反响的化学方程式是 。14、A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为中学化学中常见物质，其互相转化的关系如以下图所示：，A的焰色反响呈黄色，I是一种红褐色沉淀。1写出以下物质的化学式：B： ；D： ；E： ；H： 。2常温下C是黄绿色气体：写出A的电极反响方程式：阴极： ；阳极： 。写出HI的化学方程式： 。G与足量C12反响的离子方程式： 。15、X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有以下图所示的关系。试

9、答复以下问题：1G的化学式为 。2写出以下反响的化学方程式3X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3：8，那么X的化学式为 ；X与盐酸反响的化学方程式为 。16、金属镁和镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用处，金属镁的冶炼有多种方法，其中之一是以白云石CaCO3·MgCO3为原料，经高温煅烧生成氧化物CaO·MgO，氧化物在复原炉中经1200真空条件下用硅铁复原生成镁蒸汽铁在反响前后化合价不变，镁蒸汽经冷凝器冷聚为粗镁，粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁。反响工艺流程如以下图：1在冶炼过程中反响温度对生成金属镁的影响如图，

10、从图中分析，复原反响的反响热H 0填“<“>或“=理由是 。2复原炉中需要在1200真空条件下反响，反响到达平衡时的温度与压强的关系如下：剩余压强mmHg7601010.1平衡时的温度2370170014301235真空条件对制备金属镁来讲，可以到达的目的是：3含镁矿物常见的有菱镁矿MgCO3、白云石和光卤石KCl·MgCl2·6H2O，其中KCl·MgCl2·6H2O属于 A、复盐B、混合物C、配合物4写出以下反响的方程式。煅烧白云石 。CaO·MgO与Si的反响 17、氧化铜有多种用处，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯洁

11、的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜含硫酸亚铁等杂质进展如下实验：1制备氧化铜工业步骤的目的是除不溶性杂质。操作是 。步骤的目的是除铁。操作是：滴加H2O溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，渐渐参加Cu2OH2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=l。控制溶液pH=3.5的原因是 。步骤的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是 ，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是 。2探究氧化铜性质取A、B两支试管，往A中参加适量CuO粉末，再分别向A和B中参加等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是 。为探究试管A中反响

12、的速率，搜集气体并测定其体积必需的实验仪器有 。18、蛇纹石矿可以看作MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图：1蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是 。氢氧化物FeOH3AlOH3MgOH2开场沉淀pH1.53.39.42进展操作时，控制溶液pH=78有关氢氧化物沉淀的pH见上表CaOH2不能过量，假设CaOH2过量可能会导致 溶解、 沉淀。3从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀A中参加 填入物质的化学式，然后 依次填写实验操作名称。4物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是 填写物质化学式。5现设

13、计一个实验，确定产品aMgCO3·bMgOH2·cH2O中a、b、c的值，请完善以下实验步骤可用试剂：浓硫酸、碱石灰：样品称量高温分解MgO称量618.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，产品的化学式中：a= ，b= ，c= 。【试题答案】1、A 2、D 3、D 4、B 5、D 6、A 7、A 8、D9、1V2O5+H2SO4=VO22SO4+H2O不是22 1 2H+2 2 2H2O VO22SO4 +5价的V a10、1de 2FeCl3 2Fe3+Fe=3Fe2+ 防止Fe2+被氧化 用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴

14、加氯水或硝酸，溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe2+存在3A1OH3 NaOH或KOH HCl或其他强酸 Al3+3OH=AlOH3， 11、1Al2O3 22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 CO2+4H2CH4+2H2O12、1盐酸硫酸、硝酸 Al2O3+6H+=2Al3+3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O2NaOH H+OH=H2O、Fe3+3OH=FeOH3、Al3+4OH=+2H2O3NaAlO2+CO2+2H2O=AlOH3+NaHCO34假设用NaOH溶液溶解铝土矿，那么有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质13、1Fe2O3 CO 2 14、1NaOH H2 Fe FeOH222H+2e=H2或2H2O+2e=H2+2OH 2Cl2e=Cl24FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl15、1NaOH 22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 33MgCO3·MgOH2或Mg4OH2CO33 3MgCO3·MgOH2+8HCl=4MgCl2+3CO2+4H2O16、1> 升高温度Mg的产率增大，平衡向正反响方向挪