202X版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第8讲钠及其重要化合物课件

1、第三章金属及其化合物第三章金属及其化合物第第8 8讲钠及其重要化合物讲钠及其重要化合物【考纲要求】【考纲要求】 1.1.了解钠单质及其重要化合物的制备方法。了解钠单质及其重要化合物的制备方法。2.2.掌握钠单质掌握钠单质及其重要化合物的主要性质及其应用。及其重要化合物的主要性质及其应用。考点突破考点突破真题体验真题体验考点突破考点突破 梳理、讲解、训练梳理、讲解、训练 一站式突破一站式突破知识梳理知识梳理考点一钠的性质及应用考点一钠的性质及应用1.1.钠的物理性质钠的物理性质颜色颜色硬度硬度导电、导热性导电、导热性密度密度熔点熔点银白色银白色质软质软电和热的良导体电和热的良导体比水比水 , ,

2、比煤油比煤油_较低较低小小大大注意注意: :钠的质地柔软钠的质地柔软, ,可以用小刀切割。可以用小刀切割。2.2.钠的化学性质钠的化学性质从原子结构认识钠的化学性质从原子结构认识钠的化学性质: :(1)(1)主要化学性质主要化学性质222222 4NaO 2Na OO Cl 2NaCl 2NaCl S 2Na+S Na S 燃常：白色加：与非金：色火焰，白反：研磨爆炸与水的反：点温热属黄烟单质应纳应4 HCl CuSO 与酸 如反：与溶液 如溶液 反：应盐应 222 2NaO Na O淡色黄22 2Na2H O 2NaOH+H2 2Na2HCl 2NaCl+H242 2Na2H O+CuSOC

3、u OH+242Na SOH(2)(2)钠与水钠与水( (含酚酞含酚酞) )反应的实验现象及解释反应的实验现象及解释小小 低低 放热放热气体气体碱碱(NaOH)(NaOH)微微点点拨拨(1)(1)钠与水、酸、盐溶液、醇反应的实质都是与钠与水、酸、盐溶液、醇反应的实质都是与H H+ +的反应。的反应。H H+ +的的浓度大小决定了反应速率的大小。浓度大小决定了反应速率的大小。(2)(2)钠与酸和盐溶液反应时钠与酸和盐溶液反应时: :遇酸酸优先遇酸酸优先, ,遇盐水在前。即遇盐水在前。即(3)(3)实验中剩余的金属钠一定要放回原试剂瓶内保存。实验中剩余的金属钠一定要放回原试剂瓶内保存。(3)(3)

4、金属钠露置在空气中发生的一系列变化金属钠露置在空气中发生的一系列变化银白色金属钠银白色金属钠 表面变暗表面变暗( (生成生成 ) )NaNa2 2O O出现白色固体出现白色固体( (生成生成 ) ) NaOHNaOH出现液滴出现液滴( ( 溶液溶液) )NaOHNaOH白色块状物质白色块状物质( (生成生成NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O)O)白色粉末状物质白色粉末状物质( (生成生成 ) )NaNa2 2COCO3 33.3.钠的制取、保存和用途钠的制取、保存和用途(1)(1)制取、保存制取、保存(2)(2)用途用途22NaCl 2Na+Cl 解 熔解 电石蜡油或煤油中石蜡油

5、或煤油中【思维诊断】【思维诊断】1.1.判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确, ,正确的打正确的打“”, ,错误的打错误的打“”。(1)(1)钠与钠与CuSOCuSO4 4溶液反应溶液反应:2Na+Cu:2Na+Cu2+2+ Cu+2NaCu+2Na+ +。( () )(2)(2)金属钠着火时金属钠着火时, ,用细沙覆盖灭火。用细沙覆盖灭火。( () )(3)(3)一定条件下一定条件下,2.3 g Na,2.3 g Na完全与完全与O O2 2反应生成反应生成3.6 g3.6 g产物时失去的电子数为产物时失去的电子数为0.1N0.1NA A。( () )(4)(4)工业上通过电解氯化钠溶液

6、制备金属钠和氯气。工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气。( () )(5)(5)用金属钠在高温下还原用金属钠在高温下还原TiClTiCl4 4制取金属钛。制取金属钛。( () )提示提示: :(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(5)(5)2.2.取一小块金属钠取一小块金属钠, ,放在燃烧匙里加热放在燃烧匙里加热, ,下列实验现象描述正确的是下列实验现象描述正确的是( (填填序号序号) )。 金属先熔化在空气中燃烧金属先熔化在空气中燃烧, ,放出黄色火花燃烧后得白色固体放出黄色火花燃烧后得白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成淡黄色固体物质燃烧时火焰为黄色燃烧后生成淡黄色固体物质提

7、示提示: :考点演练考点演练考向一钠的性质与应用考向一钠的性质与应用1.1.有关钠的叙述正确的是有关钠的叙述正确的是( ( ) )A.2.3 gA.2.3 g钠与钠与97.7 g97.7 g水反应后水反应后, ,溶液中溶质的质量分数等于溶液中溶质的质量分数等于4%4%B.B.钠跟钠跟CuSOCuSO4 4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑, ,这是析出了金属铜这是析出了金属铜C.C.向金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后向金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后, ,溶液中含有两种溶质溶液中含有两种溶质D.D.钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一

8、样钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样C C解析解析: :根据反应方程式根据反应方程式,2.3 g,2.3 g钠与水反应生成钠与水反应生成4.0 g NaOH,4.0 g NaOH,放出放出0.1 g0.1 g氢气氢气, ,溶液的质量为溶液的质量为99.9 g,99.9 g,所以所以NaOHNaOH的质量分数大于的质量分数大于4%,A4%,A错误错误; ;选项选项B,NaB,Na与与H H2 2O O反应生成反应生成NaOH,NaOHNaOH,NaOH再与再与CuCu2+2+反应生成反应生成Cu(OH)Cu(OH)2 2, ,因因NaNa与与H H2 2O O发生的反应是放发生的反

9、应是放热反应热反应, ,可导致生成的可导致生成的 Cu(OH)Cu(OH)2 2表面部分分解为表面部分分解为CuO(CuO(黑色黑色) )而非而非Cu;Cu;选项选项C,C,金属钠与金属钠与H H2 2O O反应得到反应得到NaOHNaOH溶液溶液, ,通入适量的通入适量的ClCl2 2与与NaOHNaOH反应生成反应生成NaClNaCl、NaClO,NaClO,所以溶液中含有两种溶质所以溶液中含有两种溶质; ;选项选项D,NaD,Na在空气中缓慢氧化生成在空气中缓慢氧化生成NaNa2 2O,O,钠在空气中点燃或加热时生成淡黄色固体钠在空气中点燃或加热时生成淡黄色固体NaNa2 2O O2 2

10、。2.2.(2018(2018山东日照诊断山东日照诊断) )如图如图, ,在蒸发皿中放一小块钠在蒸发皿中放一小块钠, ,加热至熔化时加热至熔化时, ,用玻璃用玻璃棒蘸取少量无水棒蘸取少量无水CuSOCuSO4 4粉末与熔化的钠接触粉末与熔化的钠接触, ,瞬间产生耀眼的火花瞬间产生耀眼的火花, ,同时有红同时有红色物质生成色物质生成, ,据此判断下列说法不正确的是据此判断下列说法不正确的是( ( ) )A.A.上述反应是置换反应上述反应是置换反应B.B.上述反应说明钠比铜活泼上述反应说明钠比铜活泼C.C.上述反应证明钠可以从上述反应证明钠可以从CuSOCuSO4 4溶液中置换出铜溶液中置换出铜D

11、.D.加热且无水条件下加热且无水条件下,Na,Na可以与可以与CuSOCuSO4 4反应并生成反应并生成CuCuC C解析解析: :实验在无水条件下进行实验在无水条件下进行, ,有红色物质生成有红色物质生成, ,说明熔融的钠将硫酸铜中说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量的铜置换出来并且放出热量, ,属于置换反应属于置换反应, ,钠作还原剂钠作还原剂, ,硫酸铜作氧化剂硫酸铜作氧化剂, ,说明钠比铜活泼说明钠比铜活泼, ,故故A A、B B正确正确; ;若钠与若钠与CuSOCuSO4 4溶液混合溶液混合, ,则钠先与水反应生则钠先与水反应生成氢氧化钠成氢氧化钠, ,氢氧化钠再与硫酸铜反

12、应生成氢氧化铜氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜, ,不会置换出铜单质不会置换出铜单质, ,故故C C不正确不正确; ;根据以上分析根据以上分析, ,在无水条件下在无水条件下,Na,Na可以与可以与CuSOCuSO4 4反应并生成反应并生成Cu,Cu,故故D D正确。正确。练后反思练后反思钠与钠与O O2 2反应两注意反应两注意1.1.钠与氧气反应的产物与反应温度有关钠与氧气反应的产物与反应温度有关, ,加热或点燃产物是过氧化钠。加热或点燃产物是过氧化钠。2.2.不管生成氧化钠还是过氧化钠不管生成氧化钠还是过氧化钠, ,金属钠失电子均变为金属钠失电子均变为+1+1价的阳离子价的阳离子, ,因而

13、因而等量的钠完全反应失去的电子数相同。等量的钠完全反应失去的电子数相同。考向二钠与水的反应及拓展应用考向二钠与水的反应及拓展应用3.3.把一小块金属钠放入下列溶液中把一小块金属钠放入下列溶液中, ,说法正确的是说法正确的是( ( ) )A.A.放入饱和放入饱和NaOHNaOH溶液中溶液中: :有氢气放出有氢气放出, ,恢复至原温度后溶液的恢复至原温度后溶液的pHpH增大增大B.B.放入稀放入稀CuSOCuSO4 4溶液中溶液中: :有氢气放出有氢气放出, ,有紫红色铜析出有紫红色铜析出C.C.放入放入MgClMgCl2 2溶液中溶液中: :有氢气放出有氢气放出, ,有白色沉淀生成有白色沉淀生成

14、D.D.放入放入NHNH4 4NONO3 3溶液中溶液中: :有无色无味气体放出有无色无味气体放出C C解析解析: :饱和饱和NaOHNaOH溶液中放入钠溶液中放入钠, ,钠与水反应消耗水且生成钠与水反应消耗水且生成NaOH,NaOH,会有部分会有部分NaOHNaOH晶体析出晶体析出, ,同时生成氢气同时生成氢气, ,由于溶液仍是饱和溶液由于溶液仍是饱和溶液, ,故溶液的故溶液的pHpH不变不变,A,A项错误项错误; ;钠与水反应生成氢气和钠与水反应生成氢气和NaOH,NaOHNaOH,NaOH与与CuSOCuSO4 4反应会出现蓝色沉淀反应会出现蓝色沉淀,B,B项错误项错误; ;钠与水反应生

15、成的钠与水反应生成的NaOHNaOH与与MgClMgCl2 2反应生成反应生成Mg(OH)Mg(OH)2 2白色沉淀白色沉淀,C,C项正项正确确; ;钠与水反应放热钠与水反应放热, ,生成的生成的NaOHNaOH与反应生成与反应生成NHNH3 3H H2 2O,NHO,NH3 3H H2 2O O部分分解产生部分分解产生的少量氨气会与氢气同时放出的少量氨气会与氢气同时放出, ,故放出的气体有刺激性气味故放出的气体有刺激性气味,D,D项错误。项错误。4.4.下列关于钠与水反应的说法不正确的是下列关于钠与水反应的说法不正确的是( ( ) )将小块钠投入滴有石蕊试液的水中将小块钠投入滴有石蕊试液的水

16、中, ,反应后溶液变红反应后溶液变红将钠投入稀盐酸中将钠投入稀盐酸中, ,钠先与水反应钠先与水反应, ,后与盐酸反应后与盐酸反应将两小块质量相等的金属钠将两小块质量相等的金属钠, ,一块直接投入水中一块直接投入水中, ,另一块用铝箔包住另一块用铝箔包住, ,在铝在铝箔上刺些小孔箔上刺些小孔, ,然后投入水中然后投入水中, ,两者放出的氢气质量相等两者放出的氢气质量相等A.A.只有只有 B.B.只有只有C.C.只有只有 D.D.D D解析解析: :钠与水反应生成的钠与水反应生成的NaOHNaOH能使石蕊试液变蓝能使石蕊试液变蓝, ,不正确不正确; ;钠投入稀盐酸钠投入稀盐酸中先与盐酸反应中先与盐

17、酸反应, ,过量的钠再与水反应过量的钠再与水反应, ,不正确不正确; ;除除NaNa与水反应生成与水反应生成H H2 2外外,Al,Al与与NaOHNaOH溶液反应也会产生溶液反应也会产生H H2 2, ,故不正确。故不正确。知识梳理知识梳理考点二氧化钠和过氧化钠考点二氧化钠和过氧化钠1.1.氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠与过氧化钠的比较NaNa+ + 2 2- -NaNa+ + NaNa+ +NaNa+ + 离子键离子键 离子键、共价键离子键、共价键121212122Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O O4NaOH+O4NaOH+O2 2 NaNa2 2O+COO+CO2 2Na

18、Na2 2COCO3 3 2Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 22Na2Na2 2COCO3 3+O+O2 2 2.Na2.Na2 2O O2 2的强氧化性与还原性的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析从元素化合价角度分析NaNa2 2O O2 2的性质的性质NaNa2 2O O2 2既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性, ,但主要表现为氧化性。但主要表现为氧化性。(1)Na(1)Na2 2O O2 2的氧化性的氧化性(2)(2)遇遇KMnOKMnO4 4等强氧化剂时等强氧化剂时, ,表现出还原性表现出还原性, ,氧化产物为氧化产物为 。(3)(3)遇遇COCO2 2、H H

19、2 2O O、H H+ +则发生自身的氧化还原反应。则发生自身的氧化还原反应。O O2 2【思维诊断】【思维诊断】1.1.判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确, ,正确的打正确的打“”, ,错误的打错误的打“”。(1)Na(1)Na2 2O O与与NaNa2 2O O2 2都是离子化合物都是离子化合物, ,都只存在离子键。都只存在离子键。( () )(2)1 mol Na(2)1 mol Na2 2O O2 2固体中含离子总数为固体中含离子总数为4N4NA A。( () )(3)Na(3)Na2 2O O2 2与水反应是水作还原剂的氧化还原反应。与水反应是水作还原剂的氧化还原反应。( ()

20、 )(4)CO(4)CO2 2通过通过NaNa2 2O O2 2粉末后固体质量增加。粉末后固体质量增加。( () )(5)Na(5)Na2 2O O2 2加入酚酞溶液中加入酚酞溶液中, ,反应现象为先变红后褪色。反应现象为先变红后褪色。( () )(6)1 mol(6)1 mol钠与氧气反应生成钠与氧气反应生成NaNa2 2O O或或NaNa2 2O O2 2时时, ,失去的电子数目均为失去的电子数目均为N NA A。( () )提示提示: :(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(5)(5)(6)(6)2.2.用双线桥分析用双线桥分析NaNa2 2O O2 2与水反应中电子转移的方

21、向和数目与水反应中电子转移的方向和数目: : 。 (1)(1)氧化剂和还原剂是氧化剂和还原剂是 , ,氧化产物是氧化产物是 , ,还原产还原产物是物是 。 (2)1 mol Na(2)1 mol Na2 2O O2 2与水完全反应时转移的电子数与水完全反应时转移的电子数: : 。 提示提示: :(1)Na(1)Na2 2O O2 2O O2 2NaOHNaOH(2)N(2)NA A( (或或6.026.0210102323) )考点演练考点演练考向一钠的氧化物与考向一钠的氧化物与COCO2 2、水反应原理的应用、水反应原理的应用1.1.(2018(2018安徽六校联考安徽六校联考) )过氧化钠

22、可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后和过氧化钠反应后, ,若固体质量增加了若固体质量增加了 14 g,14 g,反应中有关物质物理量正确的反应中有关物质物理量正确的是是(N(NA A表示阿伏加德罗常数的值表示阿伏加德罗常数的值)()( ) )B B 二氧化碳二氧化碳碳酸钠碳酸钠转移的电子转移的电子A A0.5 mol0.5 molN NA AB B53 g53 g0.5 mol0.5 molC C53 g53 gN NA AD D11.2 L11.2 L0.5 mol0.5 mol2.2.在密闭容器中充入在密闭容器中充入COCO2 2

23、、COCO、CHCH4 4的混合气体共的混合气体共 m g,m g,若加入足量若加入足量NaNa2 2O O2 2, ,充充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全分振荡并不断用电火花引燃至反应完全, ,测得固体质量增加测得固体质量增加m g,m g,则则COCO2 2与与CHCH4 4的体积比为的体积比为( ( ) )A.31A.31B.21B.21C.11C.11D.D.任意比任意比C C练后反思练后反思NaNa2 2O O2 2与与H H2 2O O、COCO2 2反应的反应的4 4个关系个关系考向二考向二NaNa2 2O O2 2的氧化性及应用的氧化性及应用3.3.下列有关下列有关NaNa2

24、 2O O2 2的说法不正确的是的说法不正确的是( ( ) )A.A.向包有向包有NaNa2 2O O2 2粉末的脱脂棉上滴加几滴水粉末的脱脂棉上滴加几滴水, ,脱脂棉剧烈燃烧起来脱脂棉剧烈燃烧起来, ,说明说明NaNa2 2O O2 2与与H H2 2O O反应放热且有氧气生成反应放热且有氧气生成B.NaB.Na2 2O O2 2与与COCO2 2反应时有单质反应时有单质O O2 2生成生成, ,该反应属于置换反应该反应属于置换反应C.NaC.Na2 2O O2 2在空气中久置变白在空气中久置变白, ,涉及的氧化还原反应中涉及的氧化还原反应中,Na,Na2 2O O2 2既是氧化剂既是氧化剂

25、, ,又是还又是还原剂原剂D.NaD.Na2 2O O2 2粉末加入粉末加入Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液中溶液中, ,会产生气体和浑浊会产生气体和浑浊B B解析解析: :A A项项, ,燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质;B;B项项, ,反应物中没有反应物中没有单质参加反应单质参加反应, ,不符合置换反应的定义不符合置换反应的定义;C;C项项,Na,Na2 2O O2 2与与COCO2 2、H H2 2O O的反应都是的反应都是NaNa2 2O O2 2自身的氧化还原反应自身的氧化还原反应;D;D项项,Na,Na2 2O O2 2先和水反

26、应生成先和水反应生成O O2 2和和NaOH,NaOHNaOH,NaOH再与再与Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2反应产生沉淀反应产生沉淀CaCOCaCO3 3。4.4.我国神舟十一号飞船发射成功我国神舟十一号飞船发射成功, ,“牵手牵手”天宫二号天宫二号, ,在载人空间站的生态系在载人空间站的生态系统中统中, ,要求分离人呼出的二氧化碳要求分离人呼出的二氧化碳, ,同时需要提供氧气同时需要提供氧气, ,一般在飞船内安装盛一般在飞船内安装盛有有NaNa2 2O O2 2或或K K2 2O O2 2颗粒的装置颗粒的装置, ,它的用途是产生氧气。下列关于它的用途是产生氧气。下列关于NaNa

27、2 2O O2 2的叙述正确的叙述正确的是的是( ( ) )A.NaA.Na2 2O O2 2与与H H2 2O O反应时反应时, ,每生成每生成1 mol O1 mol O2 2转移转移4 mol4 mol电子电子B.NaB.Na2 2O O2 2分别与水、分别与水、COCO2 2反应产生相同量的反应产生相同量的O O2 2时时, ,需要水和需要水和COCO2 2的质量相等的质量相等C.NaC.Na2 2O O2 2分别与水、分别与水、COCO2 2反应产生相同量的反应产生相同量的O O2 2时时, ,转移电子的物质的量相等转移电子的物质的量相等D.NaD.Na2 2O O2 2的漂白原理与

28、的漂白原理与SOSO2 2的漂白原理相同的漂白原理相同C C解析解析: :NaNa2 2O O2 2与与H H2 2O O反应时反应时, ,每生成每生成1 mol O1 mol O2 2转移转移2 mol2 mol电子电子,A,A项错误项错误; ;生成相生成相同量的同量的O O2 2时时, ,消耗消耗H H2 2O O和和COCO2 2的物质的量相同的物质的量相同, ,但质量不同但质量不同,B,B项错误项错误; ;由得失由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相等电子守恒知两者转移电子的物质的量相等,C,C项正确项正确;Na;Na2 2O O2 2因具有强氧化因具有强氧化性而有漂白性性而有漂白性

29、,SO,SO2 2的漂白原理是其与有色物质化合生成不稳定的无色物的漂白原理是其与有色物质化合生成不稳定的无色物质质, ,两者的漂白原理不同两者的漂白原理不同,D,D项错误。项错误。知识梳理知识梳理考点三碳酸钠和碳酸氢钠考点三碳酸钠和碳酸氢钠1.1.碳酸钠、碳酸氢钠的性质碳酸钠、碳酸氢钠的性质 小苏打小苏打 小小 无明显无明显 2.2.碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 33.Na3.Na2 2COCO3 3的制备及用途的制备及用途(1)Na(1)Na2 2COCO3 3的工业制备的工业制备侯氏制碱法侯氏制碱法制备原理制备原理把

30、把COCO2 2通入氨的氯化钠饱和溶液中通入氨的氯化钠饱和溶液中, ,使溶解度较小的使溶解度较小的NaHCONaHCO3 3从溶液中析出从溶液中析出, ,过滤过滤得到得到NaHCONaHCO3 3晶体晶体,NaHCO,NaHCO3 3受热分解生成受热分解生成NaNa2 2COCO3 3。反应的化学方程式反应的化学方程式a.a. ; ;b.b. 。NaCl+NHNaCl+NH3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O ONaHCONaHCO3 3+NH+NH4 4ClCl 2NaHCO2NaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O 工艺流程工艺流程循环使用的物

31、质循环使用的物质: : 、 。(2)(2)用途用途COCO2 2饱和食盐水饱和食盐水【思维诊断思维诊断】1.1.判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确, ,正确的打正确的打“”, ,错误的打错误的打“”。(1)(1)苏打是面包发酵粉的主要成分之一。苏打是面包发酵粉的主要成分之一。( () )(2)(2)用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液。用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液。( () )(3)(3)确定确定NaClNaCl溶液中是否混有溶液中是否混有NaNa2 2COCO3 3的方法是取少量溶液滴加的方法是取少量溶液滴加CaClCaCl2 2溶液溶液, ,观观察是否出现白色浑浊。察

32、是否出现白色浑浊。( () )(4)(4)向某溶液中加入稀盐酸向某溶液中加入稀盐酸, ,产生的气体通入澄清石灰水中产生的气体通入澄清石灰水中, ,石灰水变浑浊石灰水变浑浊, ,该溶液一定是碳酸盐溶液。该溶液一定是碳酸盐溶液。( () )提示提示: :(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(5)(5)侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异。侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异。( () )(6)(6)可用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体。可用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体。( () )(7)(7)干燥干燥NaHCONaHCO3 3的方法如图甲所示的方

33、法如图甲所示, ,碳酸氢钠受热分解实验如图乙所示。碳酸氢钠受热分解实验如图乙所示。( () )提示提示: :(5)(5)(6)(6)(7)(7)2.2.将一定体积的将一定体积的COCO2 2通入通入NaOHNaOH溶液中溶液中, ,向所得的溶液向所得的溶液A A中逐滴加入中逐滴加入1 mol1 molL L-1-1的的稀盐酸稀盐酸, ,所加盐酸的体积与产生所加盐酸的体积与产生COCO2 2的体积关系如图所示的体积关系如图所示: :溶液溶液A A中的溶质是中的溶质是。 提示提示: :NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3考点演练考点演练考向一碳酸钠、碳酸氢钠的性质及用途考向一

34、碳酸钠、碳酸氢钠的性质及用途1.1.在糕点类食品的制作过程中在糕点类食品的制作过程中, ,常需加入一定条件下能放出气体从而使糕点常需加入一定条件下能放出气体从而使糕点疏松的疏松的“膨松剂膨松剂”。下列物质中。下列物质中, ,适宜用作糕点膨松剂的是适宜用作糕点膨松剂的是( ( ) )A.NaHCOA.NaHCO3 3B.(NHB.(NH4 4) )2 2SOSO4 4C.CaSOC.CaSO4 4D.(NHD.(NH4 4) )2 2COCO3 3A A 解析解析: :碳酸氢钠在加热的条件下能分解产生碳酸氢钠在加热的条件下能分解产生COCO2 2气体气体; ;硫酸铵、碳酸铵分解硫酸铵、碳酸铵分解

35、会产生有毒气体会产生有毒气体; ;硫酸钙受热难分解。硫酸钙受热难分解。2.2.下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是( ( ) )A.NaA.Na2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3都既能与酸反应都既能与酸反应, ,又能与氢氧化钠溶液反应又能与氢氧化钠溶液反应B.B.等质量等质量NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3分别与相同浓度的盐酸反应分别与相同浓度的盐酸反应,NaHCO,NaHCO3 3消耗的盐酸体消耗的盐酸体积少积少C.C.向向NaHCONaHCO3 3溶液中滴入溶液中滴入Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液无沉淀溶液无沉

36、淀, ,而而NaNa2 2COCO3 3溶液中加入溶液中加入Ba(OH)Ba(OH)2 2溶溶液出现白色沉淀液出现白色沉淀D.D.等物质的量等物质的量NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3分别与足量稀分别与足量稀H H2 2SOSO4 4反应反应,NaHCO,NaHCO3 3产生的产生的COCO2 2多多B B 考向二碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与除杂考向二碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与除杂3.3.为除去括号内的杂质为除去括号内的杂质, ,所选用的试剂或方法不正确的是所选用的试剂或方法不正确的是( ( ) )A.NaA.Na2 2COCO3 3溶液溶液(NaHCO(NaHCO3 3),)

37、,选用适量的选用适量的NaOHNaOH溶液溶液B.NaHCOB.NaHCO3 3溶液溶液(Na(Na2 2COCO3 3),),应通入过量的应通入过量的COCO2 2气体气体C.NaC.Na2 2O O2 2粉末粉末(Na(Na2 2O),O),将混合物在氧气中加热将混合物在氧气中加热D.NaD.Na2 2COCO3 3溶液溶液(Na(Na2 2SOSO4 4),),加入适量加入适量Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液, ,过滤过滤D D 解析解析: :Ba(OH)Ba(OH)2 2与与NaNa2 2COCO3 3和和NaNa2 2SOSO4 4均发生化学反应生成白色沉淀均发生化学反应生成白

38、色沉淀, ,不符合除杂不符合除杂要求。要求。4.4.(2018(2018安徽六校联考安徽六校联考) )现有两瓶失去标签的现有两瓶失去标签的NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3饱和溶液饱和溶液, ,下下列鉴别方法不合理的是列鉴别方法不合理的是( ( ) )用干燥的用干燥的pHpH试纸检验试纸检验,pH,pH大的是大的是NaNa2 2COCO3 3; ;取同体积的溶液于两支试管中取同体积的溶液于两支试管中, ,滴入酚酞试液滴入酚酞试液, ,红色较深的是红色较深的是NaNa2 2COCO3 3; ;取同体积的溶液于两支试管中取同体积的溶液于两支试管中, ,加热加热, ,有气泡产

39、生的是有气泡产生的是NaHCONaHCO3 3; ;取同体积的溶液于两支试管中取同体积的溶液于两支试管中, ,逐滴加入稀盐酸逐滴加入稀盐酸, ,开始就有气体放出的是开始就有气体放出的是NaHCONaHCO3 3; ;取同体积的溶液于两支试管中取同体积的溶液于两支试管中, ,滴加滴加BaClBaCl2 2溶液溶液, ,生成白色沉淀的是生成白色沉淀的是NaNa2 2COCO3 3; ;取同体积的溶液于两支试管中取同体积的溶液于两支试管中, ,滴加滴加Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液, ,生成白色沉淀的是生成白色沉淀的是NaNa2 2COCO3 3A.A.B.B.C.C.D.D.B B 解析解

40、析: :NaHCONaHCO3 3在溶液中受热不分解在溶液中受热不分解, ,错误错误; ;取同体积的溶液于两支试管中取同体积的溶液于两支试管中, ,滴加滴加Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液, ,两支试管中均有白色沉淀产生两支试管中均有白色沉淀产生, ,错误。错误。练后反思练后反思鉴别方法及原理鉴别方法及原理考向三碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应的原理及计算考向三碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应的原理及计算5.5.在在10 mL 0.01 mol10 mL 0.01 molL L-1-1的的NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中, ,不断搅拌下逐滴加入不断搅拌下逐滴加入1.2 mL 1.2 mL 0.0

41、5 mol0.05 molL L-1-1的盐酸的盐酸, ,完全反应后完全反应后, ,在标准状况下生成在标准状况下生成COCO2 2的体积为的体积为( ( ) )A.1.34 mLA.1.34 mL B.2.24 mL B.2.24 mLC.0.672 mLC.0.672 mL D.0 D.0D D6.6.将将0.4 g NaOH0.4 g NaOH和和1.06 g Na1.06 g Na2 2COCO3 3混合并配成溶液混合并配成溶液, ,向溶液中滴加向溶液中滴加0.1 mol0.1 molL L-1-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生

42、成COCO2 2的物质的量的关系的的物质的量的关系的是是( ( ) )C C 练后反思练后反思依据图像特点判断溶液成分的方法依据图像特点判断溶液成分的方法向向COCO2 2与与NaOHNaOH反应后的溶液中逐滴滴加盐酸反应后的溶液中逐滴滴加盐酸, ,如图所示如图所示: :(1)(1)若若a=0(a=0(即图像从原点开始即图像从原点开始) )溶液中的溶质为溶液中的溶质为NaHCONaHCO3 3(2)(2)若若V(Oa)=V(ab)(V(Oa)=V(ab)(即即OaOa段与段与abab段消段消耗盐酸的体积相同耗盐酸的体积相同) )溶液中的溶质为溶液中的溶质为NaNa2 2COCO3 3(3)(3

43、)若若V(Oa)V(ab)(V(Oa)V(ab)(即即OaOa段消耗盐酸段消耗盐酸的体积大于的体积大于abab段消耗盐酸的体积段消耗盐酸的体积) )溶液中的溶质为溶液中的溶质为NaNa2 2COCO3 3和和NaOHNaOH(4)(4)若若V(Oa)V(ab)(V(Oa) ”或或“ ”填空。填空。(1)(1)还原性还原性:Li:LiNaNaK K。 (2)(2)单质的熔点单质的熔点:Li:LiNaNaK K。 (3)(3)碱性碱性:LiOH:LiOHNaOHNaOHKOHKOH。 (4)(4)与水反应的剧烈程度与水反应的剧烈程度:Li:LiNaNaK K。 提示提示: :(1)(1) (2)

44、(3)(3) (4)(4) 考点演练考点演练考向一碱金属元素性质规律的应用考向一碱金属元素性质规律的应用1.1.金属活动性顺序表中金属活动性顺序表中K K在在NaNa的前面的前面,K,K与与NaNa在性质上具有很大的相似性。下在性质上具有很大的相似性。下面是根据面是根据NaNa的性质对的性质对K K的性质的预测的性质的预测, ,其中不正确的是其中不正确的是( ( ) )A.KA.K可以被空气中的可以被空气中的O O2 2氧化氧化 B.KB.K可以与乙醇发生反应生成可以与乙醇发生反应生成H H2 2C.KC.K与水的反应不如与水的反应不如NaNa与水的反应剧烈与水的反应剧烈 D.KD.K也可放在

45、煤油中保存也可放在煤油中保存C C 解析解析: :K K比比NaNa活泼活泼,K,K在空气中可以被在空气中可以被O O2 2氧化氧化,A,A正确正确;Na;Na与乙醇反应放出与乙醇反应放出H H2 2,K,K也能与乙醇反应放出也能与乙醇反应放出H H2 2,B,B正确正确;K;K与水的反应比与水的反应比NaNa与水的反应剧烈与水的反应剧烈,C,C不正不正确确;Na;Na、K K均可放在煤油中保存均可放在煤油中保存,D,D正确。正确。2.2.如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系, ,则下列各性质中不符则下列各性质中不符合图示关系的是合图示关系的

46、是( ( ) )A.A.还原性还原性 B.B.与水反应的剧烈程度与水反应的剧烈程度C.C.熔点熔点 D.D.原子半径原子半径C C 解析解析: :由图可知由图可知, ,随着核电荷数的增大随着核电荷数的增大, ,碱金属的性质呈增大趋势碱金属的性质呈增大趋势, ,而碱金属而碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增大而降低。单质的熔、沸点随核电荷数的增大而降低。考向二焰色反应考向二焰色反应3.3.(2018(2018湖北高三测试湖北高三测试) )利用焰色反应利用焰色反应, ,人们在烟花中有意识地加入特定金属人们在烟花中有意识地加入特定金属元素元素, ,使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是使焰火更加绚丽多

47、彩。下列说法中正确的是( ( ) )A.A.非金属单质燃烧时火焰均为无色非金属单质燃烧时火焰均为无色 B.NaClB.NaCl与与NaNa2 2COCO3 3灼烧时火焰颜色相同灼烧时火焰颜色相同C.C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D.D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色只有金属单质灼烧时火焰才有颜色B B 解析解析: :H H2 2在在O O2 2中燃烧发出淡蓝色火焰中燃烧发出淡蓝色火焰, ,在在ClCl2 2中燃烧发出苍白色火焰中燃烧发出苍白色火焰,A,A错误错误; ; NaClNaCl与与NaNa2 2COCO3 3灼烧时均表现钠元素的焰色灼烧时均表现钠元素

48、的焰色, ,火焰颜色均为黄色火焰颜色均为黄色,B,B正确正确; ;只有只有钾元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃观察,C,C错误错误; ;焰色反应是某些金焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时火焰呈现特征颜色的现象属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时火焰呈现特征颜色的现象,D,D错误。错误。4.20184.2018年年6 6月月9 9日晚日晚, ,上合灯光焰火艺术表演上合灯光焰火艺术表演有朋自远方来有朋自远方来在青岛奥帆中在青岛奥帆中心震撼上演心震撼上演, ,焰火与青岛最美的海岸线结合是本次焰火燃放最大的亮点。下焰火与青岛最美的海岸线结合是本次焰火燃放最大的亮点。下列有关焰色反应实验操作注意事项的说法中正确的是列有关焰色反应实验操作注意事项的说法中正确的是( ( ) )钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察