202X版高考化学总复习第5章第2讲元素周期律和元素周期表课件

1、第第2讲元素周期律和元素周期表讲元素周期律和元素周期表【2020备考】备考】最新考纲：最新考纲：1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式长式)的结构的结构(周期、族周期、族)及及其应用。其应用。2.以第以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。关系。3.以以A族和族和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。了解金属、非金属在元素周期表中的位置及

2、其性质的递变规律。核心素养：核心素养：1.宏观辨识与微观探析：能从元素和原子、分子水平认识物质的组成宏观辨识与微观探析：能从元素和原子、分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化，形成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质结构决定性质”的观念，能从宏观和微观相结合的观念，能从宏观和微观相结合的视角分析元素周期律的递变性。的视角分析元素周期律的递变性。2.证据推理与模型认知：具有证据意识，能证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于实验现象和事实对物质的组成、结构及其变化分析得出元素周期律；能基基于实验现象和事实对物质的组成、结构及其变化分析得出元素周期律；能基于元素周期律理解元素周期表的编排方法，

3、能运用元素周期表揭示元素周期律于元素周期律理解元素周期表的编排方法，能运用元素周期表揭示元素周期律。考点一元素周期表考点一元素周期表(频数：频数：难度：难度：)了解元素周期表的编排原则，熟悉构成特点，能通过元素周期表了解元素周期表的编排原则，熟悉构成特点，能通过元素周期表的构成推断元素。的构成推断元素。2.元素周期表的编排原则元素周期表的编排原则原子序数原子序数最外层电子数最外层电子数电子层数电子层数3.元素周期表的结构元素周期表的结构(1)周期周期(7个横行，个横行，7个周期个周期)。短周期短周期长周期长周期序号序号1234567元素种数元素种数 0族元素原子序数族元素原子序数8281818

4、323221018365486118(2)族族(18个纵行，个纵行，16个族个族)。BBBB过渡元素包括过渡元素包括7个副族和第个副族和第族，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过族，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2个个(12个个)。由于镧系和锕系的原因，同一周期的由于镧系和锕系的原因，同一周期的A族和族和A族元素原子序数差为族元素原子序数差为25。速查速测速查速测1.(用用“元素原子的特殊结构元素原子的特殊结构”推导元素专项训练推导元素专项训练)正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”(1)原子的最外层有原子的最外层有2个电子的元素一定是第个电子的元素一定是第A族元素族元素(

5、)(2)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数()(3)最外层电子数等于或大于最外层电子数等于或大于3(小于小于8)的元素一定是主族元素的元素一定是主族元素()(4)原子的最外层有原子的最外层有1个或个或2个电子，则可能是个电子，则可能是A、A族元素，也可能是副族、族元素，也可能是副族、族元素或族元素或0族元素氦族元素氦()(5)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期( )2.(教材改编题教材改编题)(RJ必修必修2P112改编改编)下列化合物仅由主族元素组成的是下列化合物仅由主

6、族元素组成的是()A.Cu3PB.FeSC.XeF6D.Mg3N2答案答案D3.(思维探究题思维探究题)如图为元素周期表中五种元素的相对位置：若如图为元素周期表中五种元素的相对位置：若B的原子序数为的原子序数为a，则这，则这五种元素的核电荷数之和可能为五种元素的核电荷数之和可能为_。答案答案5a；5a10；5a14A组基础知识巩固组基础知识巩固1.根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是()A.两短周期元素原子序数相差两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差，则周期数一定相差1B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与

7、该元素原子的层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等层电子数相等C.所有主族元素的最高化合价与它的族序数数值相等所有主族元素的最高化合价与它的族序数数值相等D.某元素原子的核电荷数为某元素原子的核电荷数为53，则该元素位于第五周期第，则该元素位于第五周期第A族族解析解析氟元素没有正价，氧元素没有最高正价，氟元素没有正价，氧元素没有最高正价，C错误。错误。答案答案C2.元素周期表中，常用于制造半导体材料的是元素周期表中，常用于制造半导体材料的是()A.位于周期表中部的过渡元素位于周期表中部的过渡元素B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素金属元素和非金属元素分界线附近的元素

8、C.右上方区域的非金属元素右上方区域的非金属元素D.左下方区域的金属元素左下方区域的金属元素解析解析在金属元素和非金属元素分界线附近的元素常用于制造半导体材料。在金属元素和非金属元素分界线附近的元素常用于制造半导体材料。答案答案B3.短周期元素短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是()A.原子半径：原子半径：WZYXB.最高价氧化物对应水化物的酸性：最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC.最简单气态氢化物的热稳定性：最简单气

9、态氢化物的热稳定性：YXWZD.元素元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等的最高化合价分别与其主族序数相等解析解析W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，则原子的质子数是其最外层电子数的三倍，则W为磷元素，根据元素在周期表为磷元素，根据元素在周期表中的位置关系可确定，中的位置关系可确定，X为氮元素，为氮元素，Y为氧元素，为氧元素，Z为硅元素。同周期元素原子半径为硅元素。同周期元素原子半径自左向右逐渐减小，同主族自上而下逐渐增大，则根据元素在周期表中的位置判定原自左向右逐渐减小，同主族自上而下逐渐增大，则根据元素在周期表中的位置判定原子半径：子半径：ZWXY，A错误；元素非金属性同主族自上

10、而下逐渐减小，同周期自左错误；元素非金属性同主族自上而下逐渐减小，同周期自左向右逐渐增大，故最高价氧化物对应水化物的酸性：向右逐渐增大，故最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ，B正确；元素非金属正确；元素非金属性同主族自上而下逐渐减小，同周期自左向右逐渐增大，故气态氢化物的热稳定性为性同主族自上而下逐渐减小，同周期自左向右逐渐增大，故气态氢化物的热稳定性为YXWZ，C正确；元素原子的最高化合价一般等于该元素原子的最外层电子数，正确；元素原子的最高化合价一般等于该元素原子的最外层电子数，则元素则元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，的最高化合价分别与其主族序数相等，D正确。正确。答案答

11、案A【归纳反思】【归纳反思】元素周期表的三大应用元素周期表的三大应用1.科学预测：科学预测：为新元素的发现及预测他们的原子结构和性质提供了线索。为新元素的发现及预测他们的原子结构和性质提供了线索。2.寻找新材料寻找新材料3.用于工农业生产用于工农业生产对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系，研对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系，研制农药材料等。制农药材料等。(1)从元素周期表的分区中可以看出，非金属性最强的是从元素周期表的分区中可以看出，非金属性最强的是F，金属性最强的是，金属性最强的是Cs(放射放射性元素除外性元素除外)。(2)

12、金属元素和非金属元素分界线右侧都是非金属，但左侧的并不都是金属元素，如金属元素和非金属元素分界线右侧都是非金属，但左侧的并不都是金属元素，如氢元素。氢元素。(3)处在金属元素和非金属元素分界线上下的元素单质并不一定是半导体，如处在金属元素和非金属元素分界线上下的元素单质并不一定是半导体，如Al是导是导体，体，B(硼硼)不导电。不导电。B组考试能力过关组考试能力过关4.(2017课标全国课标全国，12)短周期元素短周期元素W、X、Y和和Z在周期表中的相对位置如表所示，在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是。下列关系

13、正确的是()WXYZA.氢化物沸点：氢化物沸点：WZB.氧化物对应水化物的酸性：氧化物对应水化物的酸性：YWC.化合物熔点：化合物熔点：Y2X3YZ3D.简单离子的半径：简单离子的半径：YX解析解析根据短周期元素根据短周期元素W、X、Y和和Z在周期表中的相对位置可知四种元素位于二、在周期表中的相对位置可知四种元素位于二、三周期，又知这四种元素原子的最外层电子数之和为三周期，又知这四种元素原子的最外层电子数之和为21，可设，可设Y的最外层电子数为的最外层电子数为x，则有则有x(x2)(x3)(x4)21，x3，所以，所以W、X、Y、Z依次为依次为N、O、Al、Cl。A项，项，NH3分子之间存在氢

14、键，故沸点：分子之间存在氢键，故沸点：NH3HCl，错误；，错误；B项，项，Y的氧化物对的氧化物对应水化物为应水化物为Al(OH)3，W的氧化物对应水化物若为的氧化物对应水化物若为HNO3，则，则HNO3酸性强于酸性强于Al(OH)3，错误；错误；C项，项，Al2O3为离子晶体，而为离子晶体，而AlCl3为分子晶体，离子键要比分子间作用力强得为分子晶体，离子键要比分子间作用力强得多，故一般离子晶体的熔、沸点高于分子晶体的熔、沸点，错误；多，故一般离子晶体的熔、沸点高于分子晶体的熔、沸点，错误；D项，项，O2与与Al3的电子层结构相同，但的电子层结构相同，但O2的核电荷数少，故其半径较大，正确。

15、的核电荷数少，故其半径较大，正确。答案答案D5.(2017扬州期末扬州期末)X、Y、W、Z为四种短周期主族元素，其在周期表中的位置如图所为四种短周期主族元素，其在周期表中的位置如图所示。示。W原子的最外层电子数与电子层数相同，下列说法正确的是原子的最外层电子数与电子层数相同，下列说法正确的是()XYWZA.X只能形成一种氢化物只能形成一种氢化物B.W、X、Y的原子半径依次增大的原子半径依次增大C.X的简单氢化物的热稳定性比的简单氢化物的热稳定性比Y的小的小D.W的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水解析解析W为为Al，Z为为S，X为为C，Y为为N。C与与H

16、可以形成可以形成CH4、C2H4、C2H2等，等，A错误；错误；原子半径原子半径AlCN，B错误；错误；C的非金属性比的非金属性比N弱，热稳定性弱，热稳定性CH4r(Z)r(Y)B.由由X、Y组成的化合物中均不含共价键组成的化合物中均不含共价键C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱的弱D.X的简单气态氢化物的热稳定性比的简单气态氢化物的热稳定性比W的强的强解析解析地壳中含量最多的元素地壳中含量最多的元素X为为O元素；短周期元素元素；短周期元素Y的原子序数大于的原子序数大于X，且，且Y原子原子的最外层只有一个电子，则的最外层只有一个电子，则Y为为Na元素；元素；

17、Z的原子序数大于的原子序数大于Na且为第且为第A族短周期元族短周期元素，则素，则Z为为Al元素；元素；W与与X属于同一主族，且为短周期元素，则属于同一主族，且为短周期元素，则W为为S元素。原子半径：元素。原子半径：NaAlS，A项错误；项错误；Na2O2中两个氧原子之间为共价键，中两个氧原子之间为共价键，B项错误；项错误；Y和和Z的最高价的最高价氧化物的水化物分别为氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，碱性：，碱性：NaOHAl(OH)3，C项错误；项错误；O的非的非金属性强于金属性强于S，则气态氢化物的热稳定性：，则气态氢化物的热稳定性：H2O强于强于H2S，D项正确。项正确。答案答

18、案D考点二元素周期律及其应用(频数：频数：难度：难度：)主要考查在元素推断基础上，判断元素或物质的递变规律是否正主要考查在元素推断基础上，判断元素或物质的递变规律是否正确，特别是金属性、非金属性强弱以及原子或离子半径大小判断更是考查的重点，复确，特别是金属性、非金属性强弱以及原子或离子半径大小判断更是考查的重点，复习时加以关注。习时加以关注。1.元素周期律元素周期律原子序数原子序数核外电子核外电子排布排布2.具体表现形式具体表现形式金属性是指金属气态原子失电子能力的性质，金属活动性是指单质在水溶液中，金属性是指金属气态原子失电子能力的性质，金属活动性是指单质在水溶液中，金属原子失去电子能力的性

19、质，二者顺序基本一致，仅极少数例外。如金属性金属原子失去电子能力的性质，二者顺序基本一致，仅极少数例外。如金属性PbSn，而金属活动性，而金属活动性SnPb。3.元素金属性和非金属性强弱的判断方法元素金属性和非金属性强弱的判断方法金属性金属性比较比较本质本质原子越易失电子，金属性越强（与原子失电子数目无关）原子越易失电子，金属性越强（与原子失电子数目无关）判断方法判断方法在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强单质还原性越强或阳离子

20、氧化性越弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强若若XnYXYm，则，则Y比比X的金属性强的金属性强元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强非金属非金属性比较性比较本质本质原子越易得电子，非金属性越强（与原子得电子数目无关）原子越易得电子，非金属性越强（与原子得电子数目无关）判断方法判断方法与与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强最高价氧化

21、物对应水化物的酸性越强，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强（1）对于主族元素而言，元素的最高正化合价和主族序数相同，但是氧无最高正）对于主族元素而言，元素的最高正化合价和主族序数相同，但是氧无最高正价，氟无正价，一般为零价或负价。价，氟无正价，一般为零价或负价。（2）判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电子）判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少。的难易而不是得失电子的多少。（3）根据元素氧化物对

22、应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强）根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物对应的水化物。弱时，必须是其最高价氧化物对应的水化物。4.元素周期律的两个应用元素周期律的两个应用（1）比较不同周期、不同主族元素的性质）比较不同周期、不同主族元素的性质比较比较Ca（OH）2和和Al（OH）3的碱性强弱方法：的碱性强弱方法：金属性：金属性：MgAl，CaMg，则碱性：，则碱性：Ca（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3。比较比较H2O和和SiH4的稳定性强弱的方法：的稳定性强弱的方法：非金属性：非金属性：CSi，OC，则氢化物稳定性：

23、，则氢化物稳定性：H2OCH4SiH4。（2）预测未知元素的某些性质）预测未知元素的某些性质已知已知Ca（OH）2微溶，微溶，Mg（OH）2难溶，可推知难溶，可推知Be（OH）2难难溶。溶。已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹（已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹（At）的化合物的性质为）的化合物的性质为HAt稳定，水溶液呈稳定，水溶液呈性，性，AgAt溶于水。溶于水。不不酸酸难难碱金属的递变性碱金属的递变性速查速测速查速测1.（易混点排查）（易混点排查）正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”（1）同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小（）同周期元

24、素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小（）（2）第二周期元素从左到右，最高正价从）第二周期元素从左到右，最高正价从1递增到递增到7（ ）（3）元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强（）元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强（ ）（4）元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越）元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强（强（ ）（5）元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越）元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱（弱（ ）2.（教材改编题

25、）（教材改编题）（RJ必修必修2P298改编）改编）下列各组物质的性质比较中不正确的是（下列各组物质的性质比较中不正确的是（）A.热稳定性：热稳定性：SiH4PH3H2SB.酸性：酸性：HClO4H2SO4H3PO4C.碱性：碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3D.氧化性：氧化性：F2Cl2Br2答案答案A3.（实验探究题）（实验探究题）利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。（1）仪器）仪器A的名称为的名称为，干燥管，干燥管D的作用是的作用是_。（2）实验室中现有药品）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品

26、设计实验，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为中所装药品分别为、，装置，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。答案（答案（1）分液漏斗防止倒吸（）分液漏斗防止倒吸（2）浓盐酸）浓盐酸KMnO4Na2SS2Cl2=S2ClA组基础知识巩固组基础知识巩固1.（2018浙江温州中学模拟）浙江温州中学模拟）下列说法正确的是（）下列说法正确的是（）酸性：酸性：HClO4HBrO4HIO4碱性：碱性：Ba（OH）2Mg（OH）2Be（OH）2非金属性：非金属性：FCO氧化性：氧化

27、性：LiNaHClA.B.C.D.解析解析都是相应元素的最高价含氧酸，非金属性越强，其酸性越强，非金属性：都是相应元素的最高价含氧酸，非金属性越强，其酸性越强，非金属性：ClBrI，因此酸性：，因此酸性：HClO4HBrO4HIO4，正确；，正确；元素金属性越强，其最高价氧化元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：物对应水化物的碱性越强，金属性：BaMgBe，碱性：，碱性：Ba（OH）2Mg（OH）2Be（OH）2，正确；，正确；同周期从左向右，元素非金属性增强（稀有气体元素除外），错误；同周期从左向右，元素非金属性增强（稀有气体元素除外），错误；金属性：金属性：KNaLi

28、，氧化性：，氧化性：LiNaK，错误；，错误；HF分子之间形成分子间氢键，分子之间形成分子间氢键，而而HCl分子间不存在氢键，存在分子间氢键的物质沸点较高，正确。分子间不存在氢键，存在分子间氢键的物质沸点较高，正确。答案答案B2.同主族中常见的三种元素同主族中常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序为序为HXO4HYO4YC.气态氢化物的稳定性：气态氢化物的稳定性：HXZ解析解析从元素最高价氧化物对应水化物的化学式可知，三种元素的最高化合价均为从元素最高价氧化物对应水化物的化学式可知，三种元素的最高化合价均为7价，故为第价，

29、故为第A族元素，由元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可知，非金族元素，由元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可知，非金属性：属性：XYBr，B项正确；气态氢化物的项正确；气态氢化物的稳定性：稳定性：HIBr2，D项错误。项错误。答案答案D3.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）A.气态氢化物的稳定性：气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性：如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSi解析解析A

30、项，因项，因O、N、Si元素的非金属性逐渐减弱，所以气态氢化物的稳定性：元素的非金属性逐渐减弱，所以气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4，正确；，正确；B项，氢元素与其他元素可形成共价化合物如项，氢元素与其他元素可形成共价化合物如H2O、NH3、SiH4、H2S等，也可形成离子化合物如等，也可形成离子化合物如NaH等，正确；等，正确；C项，项，HCl的酸性比碳酸强，的酸性比碳酸强，不能证明元素的非金属性：不能证明元素的非金属性：ClC，错误；，错误；D项，根据元素的原子序数与元素在周期项，根据元素的原子序数与元素在周期表中位置的规律，可推出第表中位置的规律，可推出第118号元素在周期表中位

31、于第号元素在周期表中位于第7周期周期0族，正确。族，正确。答案答案C4.碱金属钫（碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是（）的递变规律预测其性质，其中不正确的是（）A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径在碱金属元素中它具有最大的原子半径B.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物的氧化物C.它的氢氧化物的化学式为它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱，这是一种极强的碱D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸解析解析根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。答案答案B【方法技巧】【方法