202X版高考化学总复习第8章第1讲水的电离和溶液的酸碱性课件

1、第第1讲水的电离和溶液的酸碱性讲水的电离和溶液的酸碱性【2020备考】备考】最新考纲：最新考纲：1.了解水的电离和水的离子积常数。了解水的电离和水的离子积常数。2.了解溶液了解溶液pH的定义。的定义。3.了解测定溶了解测定溶液液pH的方法，能进行的方法，能进行pH的简单计算。的简单计算。核心素养：核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识水的电离有一定限度，是可以调控的。能多变化观念与平衡思想：认识水的电离有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析水的电离，运用平衡移动原理解决实际问题。角度、动态地分析水的电离，运用平衡移动原理解决实际问题。2.科学探究与创新科学探究与创新意识：能发现和提出酸

2、碱中和滴定中有探究价值的问题；能从问题和假设出发，意识：能发现和提出酸碱中和滴定中有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究；在探究中学会合作，面对确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究；在探究中学会合作，面对“异常异常”现象敢于提出自己的见解，进行误差分析。现象敢于提出自己的见解，进行误差分析。 考点一水的电离考点一水的电离(频数：频数：难度：难度：)水的电离主要结合盐类的水解反应进行考查，主要角度有：水的电离主要结合盐类的水解反应进行考查，主要角度有：(1)水水的电离影响因素；的电离影响因素；(2)水的离子积常数的理解与应用。水的离子积常数的理解与应用

3、。1.水的电离水的电离任何情况下水电离任何情况下水电离产生的产生的H、OH总是相等的。总是相等的。2.水的离子积常数水的离子积常数温度温度增大增大电解质电解质水的离子积常数水的离子积常数KwHOH，其实质是水溶液中的，其实质是水溶液中的H和和OH浓度的乘积，不一浓度的乘积，不一定是水电离出的定是水电离出的H和和OH浓度的乘积，所以与其说浓度的乘积，所以与其说Kw是水的离子积常数，不如说是是水的离子积常数，不如说是水溶液中的水溶液中的H和和OH的离子积常数。即的离子积常数。即Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。溶液。3.影响水电离平衡的因素影响水电离

4、平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度升高温度，水的电离程度，Kw。(2)加入酸或碱，水的电离程度加入酸或碱，水的电离程度，Kw。(3)加入可水解的盐加入可水解的盐(如如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度，水的电离程度，Kw。增大增大增大增大减小减小不变不变增大增大不变不变4.填写外界条件对水电离平衡的具体影响填写外界条件对水电离平衡的具体影响体系变化体系变化条件条件平衡移动方向平衡移动方向Kw水的电离程度水的电离程度OHHHCl_NaOH_可水解可水解的盐的盐Na2CO3_NH4Cl_温度温度升温升温_降温降温_其他：如加入其他：如加入Na_逆逆逆逆逆逆正正正正正正正正不变不变不变不变

5、不变不变不变不变不变不变增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大减小减小减小减小减小减小水属于弱电解质，遵循弱电解质电离平衡原理，水的电离是动态平衡，也遵循勒水属于弱电解质，遵循弱电解质电离平衡原理，水的电离是动态平衡，也遵循勒夏特列原理。夏特列原理。速查速测速查速测1.（易混点排查）（易混点排查）正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“” ” （1）在蒸馏水中滴加浓）在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变（不变（ ）（2）NaCl溶液和溶液和CH3COONH4溶液均显中

6、性，两溶液中水的电离程度相同（溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同（ ）（3）室温下，）室温下，0.1 molL1的的HCl溶液与溶液与0.1 molL1的的NaOH溶液中水的电离程度相溶液中水的电离程度相同（同（ ）（4）25 和和60 的水的的水的pH，前者大于后者，但都显中性（，前者大于后者，但都显中性（ ）（5）室温下，）室温下，pH值相同的值相同的NaOH溶液与溶液与CH3COONa溶液，水的电离程度后者大（溶液，水的电离程度后者大（ ） 2.(教材改编题教材改编题)25 时，相同物质的量浓度的下列溶液：时，相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl、NaOH、H2SO4、(NH4)2S

7、O4，其中水的电离程度按由大到小顺序排，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是列的一组是()A. B.C. D.答案答案C3.（思维探究题）（思维探究题）甲同学认为，在水中加入甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是，水的电离平衡向左移动，解释是加入加入H2SO4后后H增大，平衡左移。乙同学认为，加入增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向后，水的电离平衡向右移动，解释为加入右移动，解释为加入H2SO4后，后，H浓度增大，浓度增大，H与与OH中和，平衡右移。你认为中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？并说明原因。水的电离平衡移动后，溶液中哪种说法正确

8、？并说明原因。水的电离平衡移动后，溶液中HOH是增大还是是增大还是减小？减小？答案甲正确，温度不变，答案甲正确，温度不变，Kw是常数，加入是常数，加入H2SO4，H增大，增大，HOHKw，平衡左移。平衡左移。HOH不变，因为不变，因为Kw仅与温度有关，温度不变，则仅与温度有关，温度不变，则Kw不变，与外加酸、碱、盐不变，与外加酸、碱、盐无关。无关。 A组基础知识巩固组基础知识巩固1.（2019泉州模拟）泉州模拟）某温度下，向某温度下，向H1106 molL1的蒸馏水中加入的蒸馏水中加入NaHSO4晶晶体，保持温度不变，测得溶液的体，保持温度不变，测得溶液的H1102 molL1。下列对该溶液的

9、叙述不正。下列对该溶液的叙述不正确的是（）确的是（）A.该温度高于该温度高于25 B.由水电离出来的由水电离出来的H的浓度为的浓度为11010 molL1C.加入加入NaHSO4晶体抑制水的电离晶体抑制水的电离D.取该溶液加水稀释取该溶液加水稀释100倍，溶液中的倍，溶液中的OH减小减小 答案答案D2.（2018双鸭山模拟）双鸭山模拟）在在25 时，某稀溶液中由水电离产生的时，某稀溶液中由水电离产生的H浓度为浓度为11013 molL1，下列有关该溶液的叙述，正确的是（），下列有关该溶液的叙述，正确的是（） A.该溶液可能呈酸性该溶液可能呈酸性B.该溶液一定呈碱性该溶液一定呈碱性C.该溶液的该

10、溶液的pH一定是一定是1D.该溶液的该溶液的pH不可能为不可能为13解析解析在在25 时，某稀溶液中由水电离产生的时，某稀溶液中由水电离产生的H为为11013 molL1107 molL1，则该溶液呈酸性（，则该溶液呈酸性（ ）（3）用蒸馏水润湿的）用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低（，一定会使结果偏低（ ）（4）一定温度下，）一定温度下，pHa的氨水，稀释的氨水，稀释10倍后，其倍后，其pHb，则，则ab1（ ）（5）常温常压时，）常温常压时，pH11的的NaOH溶液与溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合后，滴入的醋酸溶液等体积混合后，滴入石蕊溶液呈红色（石蕊溶液呈

11、红色（ ） 2.（教材改编题）（教材改编题）甲溶液的甲溶液的pH是是2，乙溶液的，乙溶液的pH是是5，甲溶液与乙溶液的，甲溶液与乙溶液的H之比为之比为（）（）A.1 0001 B.11 000C.25 D.52答案答案A 3.（思维探究题）（思维探究题）用用pH试纸测溶液的试纸测溶液的pH时如果湿润是否一定产生误差？能否可用时如果湿润是否一定产生误差？能否可用pH试纸测定氯水的试纸测定氯水的pH？答案答案pH试纸使用前用蒸馏水润湿，相当于对原溶液稀释而产生误差，但中性溶试纸使用前用蒸馏水润湿，相当于对原溶液稀释而产生误差，但中性溶液的液的pH不变。不能用不变。不能用pH试纸测定氯水的试纸测定氯

12、水的pH，因为氯水既呈酸性又呈现强氧化性，因为氯水既呈酸性又呈现强氧化性（漂白性）。（漂白性）。 A组基础知识巩固组基础知识巩固1.下列说法中正确的是（）下列说法中正确的是（） A.25 时时NH4Cl溶液的溶液的Kw大于大于100 时时NaCl的的KwB.常温下，常温下，pH均为均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为为1104C.根据溶液的根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出与酸碱性的关系，推出pH6.8的溶液一定显酸性的溶液一定显酸性D.100 时，将时，将pH2的盐酸与的盐酸与pH12的的NaOH溶液等体积混合，溶液

13、显中性溶液等体积混合，溶液显中性 解析解析水的离子积常数只与温度有关，温度越高，水的离子积常数只与温度有关，温度越高，Kw越大，越大，A错；醋酸中水电离出的错；醋酸中水电离出的H溶液中的溶液中的OH109molL1，硫酸铝溶液中水电离出的，硫酸铝溶液中水电离出的H等于溶液中的等于溶液中的H105molL1，B正确；正确；C选项不知温度，无法判断，错误；选项不知温度，无法判断，错误；100 时时Kw11012，所以将，所以将pH2的盐酸与的盐酸与pH12的的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，溶液等体积混合后，溶液显碱性，D错。错。答案答案B 2.（2018福建质检）福建质检）常温下，溶液的常

14、温下，溶液的pH最大的是（）最大的是（）A.0.02 molL1氨水与水等体积混合后的溶液氨水与水等体积混合后的溶液B.pH2的盐酸与的盐酸与pH12的的NaOH溶液等体积混合后的溶液溶液等体积混合后的溶液C.0.02 molL1盐酸与盐酸与0.02 molL1氨水等体积混合后的溶液氨水等体积混合后的溶液D.0.01 molL1盐酸与盐酸与0.03 molL1氨水等体积混合后的溶液氨水等体积混合后的溶液 答案答案A3.（2018河南周口期末）河南周口期末）已知：在已知：在100 时，水的离子积时，水的离子积Kw11012，下列说法正，下列说法正确的是（）确的是（）A.0.05 molL1 H2

15、SO4溶液的溶液的pH1B.0.001 molL1 NaOH溶液的溶液的pH11C.0.005 molL1 H2SO4溶液与溶液与0.01 molL1 NaOH溶液等体积混合，混合溶液的溶液等体积混合，混合溶液的pH为为5，溶液显酸性，溶液显酸性D.完全中和完全中和50 mL pH 3的的H2SO4溶液，需要溶液，需要50 mL pH11的的NaOH溶液溶液解析解析0.05 molL1 H2SO4溶液中溶液中H0.05 molL120.1 molL1，则该溶液的，则该溶液的pH1，A正确。正确。0.001 molL1 NaOH溶液中溶液中OH0.001 molL1，由于，由于100 时水时水的

16、离子积的离子积KW11012，则溶液中，则溶液中H1109 molL1，故溶液的，故溶液的pH9，B错误。错误。0.005 molL1 H2SO4溶液与溶液与0.01 molL1 NaOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成生成Na2SO4，溶液呈中性，此时溶液的，溶液呈中性，此时溶液的pH6，C错误。错误。pH3的的H2SO4溶液中溶液中H103 molL1，pH11的的NaOH溶液中溶液中OH0.1 molL1，根据中和反应：，根据中和反应：HOH=H2O可知，完全中和可知，完全中和50 mL pH3的的H2SO4溶液，需要溶液，需要0.5 mL pH11的

17、的NaOH溶液，溶液，D错误。错误。答案答案A 【思维建模】【思维建模】溶液溶液pH计算的思维模板计算的思维模板B组考试能力过关组考试能力过关4.（新课标全国卷）（新课标全国卷）已知温度已知温度T 时水的离子积常数为时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸的一元酸HA与与b molL1的一元碱的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）的依据是（） 答案答案C5.（福建卷）（福建卷）常温下常温下0.1 molL1醋酸溶液的醋酸溶液的pHa，下列能使溶液，下列能使溶液pH（a1）的措）的措施是（）施是（）A.将

18、溶液稀释到原体积的将溶液稀释到原体积的10倍倍B.加入适量的醋酸钠固体加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积的加入等体积的0.2 molL1盐酸盐酸D.提高溶液的温度提高溶液的温度 解析解析醋酸中存在电离平衡：醋酸中存在电离平衡：CH3COOH CH3COOH，加水稀释，加水稀释10倍，若不倍，若不考虑电离平衡移动，溶液中考虑电离平衡移动，溶液中H变为原来的十分之一，变为原来的十分之一，pH增大增大1个单位，但稀释过程个单位，但稀释过程中电离平衡正向移动，中电离平衡正向移动，H的物质的量增多，所以的物质的量增多，所以pH变化不足变化不足1个单位，即个单位，即pH（a1），），A错误；加入错误；加入

19、CH3COONa固体，固体，CH3COO增大，平衡逆向移动，增大，平衡逆向移动，H减小，减小，pH增大，增大，pH有可能变为（有可能变为（a1），），B正确；加入正确；加入0.2 molL1盐酸，虽然盐酸，虽然H增大，增大，平衡逆向移动，但是溶液中平衡逆向移动，但是溶液中H比原来的大，比原来的大，pH减小，减小，C错误；由于弱电解质的电离错误；由于弱电解质的电离过程吸热，所以升高温度，平衡正向移动，过程吸热，所以升高温度，平衡正向移动，H增大，增大，pH减小，减小，D错误。错误。答案答案B6.（新课标全国卷）（新课标全国卷）室温时，室温时，M（OH）2（s） M2（aq）2OH（aq）Kspa

20、。c（M2）b molL1时，溶液的时，溶液的pH等于（）等于（）答案答案C考点三酸碱中和滴定考点三酸碱中和滴定(频数：频数：难度：难度：)本考点主要在选择题上考查仪器的使用和误差分析；在二卷考查酸本考点主要在选择题上考查仪器的使用和误差分析；在二卷考查酸碱中和滴定或氧化还原滴定。特别是氧化还原滴定是高考重点，复习时要强化落实。碱中和滴定或氧化还原滴定。特别是氧化还原滴定是高考重点，复习时要强化落实。1.概念：概念：用已知物质的量浓度的用已知物质的量浓度的 来测定未知物质的量浓度的来测定未知物质的量浓度的 的方的方法。法。 酸酸(或碱或碱)碱碱(或酸或酸)酸碱恰好中和，与中和至中性的说法不同，

21、酸碱恰好中和所得溶液不一定呈中性，酸碱恰好中和，与中和至中性的说法不同，酸碱恰好中和所得溶液不一定呈中性，溶液的酸碱性取决于所得盐的特点。中和至中性，酸碱不一定恰好反应。溶液的酸碱性取决于所得盐的特点。中和至中性，酸碱不一定恰好反应。3.酸碱中和滴定的关键酸碱中和滴定的关键(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的准确测定参加反应的酸、碱溶液的。(2)选取适当指示剂，准确判断选取适当指示剂，准确判断。4.实验用品实验用品(1)仪器仪器图图(A)是是_，图，图B是是、滴定管夹、铁架台、滴定管夹、铁架台、。体积体积滴定终点滴定终点碱式滴定管碱式滴定管锥形瓶锥形瓶酸式滴定管酸式滴定管(2)试剂试剂标准液、

22、待测液、指示剂、蒸馏水。标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。附：常用酸碱指示剂及变色范围附：常用酸碱指示剂及变色范围指示剂指示剂变色范围的变色范围的pH石蕊石蕊8.0蓝色蓝色甲基橙甲基橙4.4黄色黄色酚酞酚酞10.0红色红色酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管；酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管；碱性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开。碱性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开。由于滴定管的由于滴定管的“0”刻度在滴定管的上方；滴定管下端是没有刻度的，容量为刻度在滴定管的上方；

23、滴定管下端是没有刻度的，容量为25 mL的滴定管，滴定过程中用去的滴定管，滴定过程中用去10.00 mL的液体，故滴定管中剩余液体体积大于的液体，故滴定管中剩余液体体积大于15 mL。 5.中和滴定实验操作中和滴定实验操作(以酚酞作指示剂，用盐酸滴定氢氧化钠溶液以酚酞作指示剂，用盐酸滴定氢氧化钠溶液)。(1)滴定前的准备。滴定前的准备。漏水漏水“0”(2)滴定。滴定。控制滴控制滴定管的活塞定管的活塞锥锥形瓶内溶液的形瓶内溶液的颜色变化颜色变化锥形瓶锥形瓶(3)终点判断：等到滴入最后一滴反应液，指示剂变色，且在终点判断：等到滴入最后一滴反应液，指示剂变色，且在内不能恢复原内不能恢复原来的颜色，视

24、为滴定终点，并记录标准液的体积。来的颜色，视为滴定终点，并记录标准液的体积。(4)数据处理：按上述操作重复数据处理：按上述操作重复23次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据原理次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据原理计算。计算。半分钟半分钟6.酸碱中和滴定中常见误差分析酸碱中和滴定中常见误差分析以标准酸溶液滴定未知浓度的碱以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：误差有：步骤步骤操作操作V(标准标准)c(待测待测)洗涤洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗酸式滴定管未用标准溶液润洗变大变大偏高偏高碱式滴定管未用待测

25、溶液润洗碱式滴定管未用待测溶液润洗 锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶用待测溶液润洗 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 变小变小变大变大不变不变偏低偏低偏高偏高无影响无影响取液取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 滴定滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 振荡锥形瓶时部分液体溅出振荡锥形瓶时部分液体溅出 部分酸液滴出锥形瓶外部分酸液滴出锥形瓶外 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化溶液无变化 读数读数

26、酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯或前仰后俯) 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰或前俯后仰) 变小变小偏低偏低变大变大偏高偏高变小变小偏低偏低变大变大偏高偏高变大变大偏高偏高变小变小偏低偏低变大变大偏高偏高速查速测速查速测1.(易混点排查易混点排查)正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”(1)pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断计不能用于酸碱中和滴定终点的判断( )(2)中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶( )(3)滴定终点就是酸碱恰

27、好中和的点滴定终点就是酸碱恰好中和的点( )(4)滴定管盛标准液时，其液面一定要调在滴定管盛标准液时，其液面一定要调在0刻度刻度( )(5)用碱式滴定管量取用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液溶液( )2.(教材改编题教材改编题)(RJ选修选修4P524 改编改编)用标准盐酸滴定未知浓度的用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操溶液，下列各操作中会引起实验误差的是作中会引起实验误差的是()A.滴定前酸式滴定管需用标准盐酸润洗滴定前酸式滴定管需用标准盐酸润洗B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定溶液后进行滴定C

28、.往盛有往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液溶液解析解析锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，变，B不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高。不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高。答案答案D3.(规范表述专练规范表述专练)(1)酸式滴定管怎样查漏

29、？酸式滴定管怎样查漏？ _ _ _。 (2)写出下列反应过程的指示剂达到终点时颜色改变写出下列反应过程的指示剂达到终点时颜色改变 用标准酸性用标准酸性KMnO4溶液滴定溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度，指示剂：溶液以测量其浓度，指示剂：KMnO4，终，终 点现象：点现象：_。利用利用“AgSCN=AgSCN”原理，可用标准原理，可用标准KSCN溶液测量溶液测量AgNO3溶液浓度，溶液浓度，指示剂：指示剂：Fe(NO3)3，终点现象：，终点现象：_。利用利用OHH=H2O来测量某盐酸的浓度时，指示剂：酚酞，终点现象：来测量某盐酸的浓度时，指示剂：酚酞，终点现象：_。答案答案(1)将旋塞关闭，

30、向滴定管里注入一定量的水，把它固定在滴定管夹上，放置将旋塞关闭，向滴定管里注入一定量的水，把它固定在滴定管夹上，放置10分钟，观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出，旋塞不渗水才可使用分钟，观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出，旋塞不渗水才可使用(2)溶液出现浅红色且半分钟不恢复原色溶液出现浅红色且半分钟不恢复原色溶液变为红色且半分钟不恢复原色溶液变为红色且半分钟不恢复原色溶液出现浅红色且半分钟不恢复原色溶液出现浅红色且半分钟不恢复原色A组基础知识巩固组基础知识巩固1.某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择溶液

31、时，选择甲基橙作指示剂。下列操作中可能使所测甲基橙作指示剂。下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是溶液的浓度数值偏低的是()A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数解析解析滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸稀释，消耗相同滴定管未用标

32、准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸稀释，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测NaOH溶液的物溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响OH的物质的量，也就不影响结果；的物质的量，也就不影响结果；若排出气泡，液面会下降，故读取若排出气泡，液面会下降，故读取V酸酸偏大，结果偏高；正确读数偏大，结果偏高；正确读数(虚线部分虚线部分)和错误读和错误读数数(实线部分实线部分)如图所示。如图所示。答案答案D下列说法正确的是下列说法正确的是()A.试样在甲

33、中溶解，滴定管选乙试样在甲中溶解，滴定管选乙B.选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点C.丁图中滴定前，滴定管的读数为丁图中滴定前，滴定管的读数为a0.50 mLD.对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小解析解析A项，甲中盛装的是含有项，甲中盛装的是含有I2的溶液，则滴定管中盛装的为的溶液，则滴定管中盛装的为Na2S2O3标准溶液，该标准溶液，该溶液显碱性，应选用碱式滴定管溶液显碱性，应选用碱式滴定管(丙丙)

34、，不正确；，不正确；B项，溶液变色且经过项，溶液变色且经过30 s左右溶液不左右溶液不恢复原来的颜色，视为滴定终点，不正确；恢复原来的颜色，视为滴定终点，不正确；C项，滴定管项，滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的刻度在上端，故滴定前的读数为读数为(a0.50) mL，不正确；，不正确；D项，滴定后俯视读数，将导致读数偏小，故测得的结项，滴定后俯视读数，将导致读数偏小，故测得的结果偏小，正确。果偏小，正确。答案答案D3.测定水样中测定水样中Br浓度的实验步骤如下：浓度的实验步骤如下：向锥形瓶中加入向锥形瓶中加入25.00 mL处理后的水样，加入几滴处理后的水样，加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液；溶液；加入加入V1 mL c1 molL1的的AgNO3溶液溶液(过量过量)，充分摇匀；，充分摇匀；用用c2 molL1的的KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2 mL。已知已知Ksp(AgBr)7.71013，AgSCN=AgSCN(白色白色)Ksp(AgSCN)11012。下列说法不正确的是。下列说法不正确的是()答案答案B【归纳总结】【归纳总结】两大拓展滴定法两大拓展滴定法1.沉淀滴定法沉淀