202X版高考化学总复习第五章第2讲元素周期表及其应用课件新人教版

1、第第2讲元素周期表及其应用讲元素周期表及其应用2017级教学指导意见级教学指导意见核心素养核心素养1.了解元素周期表了解元素周期表(长式长式)的结构的结构(周期、周期、族族)。2能从原子价电子数和价电子排布的能从原子价电子数和价电子排布的角度解释元素周期表的周期、族和区角度解释元素周期表的周期、族和区的划分。的划分。3能利用元素周期表的知识、认识第能利用元素周期表的知识、认识第三周期中两种重要的材料元素铝和硅。三周期中两种重要的材料元素铝和硅。4能列举元素周期表的应用。能列举元素周期表的应用。1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识元素周期表的结构，铝、硅及其认

2、识元素周期表的结构，铝、硅及其化合物的性质。能从宏观与微观相结化合物的性质。能从宏观与微观相结合的角度分析与解决实际问题。合的角度分析与解决实际问题。2科学探究与创新意识：能发现和提科学探究与创新意识：能发现和提出与探究价值有关的典型元素及其化出与探究价值有关的典型元素及其化合物性质的探究方案，并能进行实验合物性质的探究方案，并能进行实验探究。探究。考点一元素周期表及其应用考点一元素周期表及其应用学在课内学在课内1原子序数原子序数原子序数原子序数_质子数核外电子数质子数核外电子数核电荷数核电荷数2元素周期表的编排原则元素周期表的编排原则原子序数原子序数最外层电子数最外层电子数电子层数电子层数3

3、元素周期表的结构元素周期表的结构(1)原子结构与周期表的关系原子结构与周期表的关系周期周期能层数能层数每周期第一种元素每周期第一种元素每周期最后一种元素每周期最后一种元素原子序数原子序数基态原子电子基态原子电子排布式的排布式的原子序数原子序数基态原子的电基态原子的电子排布式子排布式每周期元每周期元素种类素种类二二23He2s1101s22s22p68三三311Ne3s1181s22s22p63s23p68四四419Ar4s1361s22s22p63s23p63d104s24p618五五5541s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p618六六6551s22s22p63

4、s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p63237Kr5s1Xe6s186(2)每族元素的价电子排布特点每族元素的价电子排布特点主族主族主族主族AAAAAAA排布特点排布特点0族：族：He：1s2；其他；其他ns2np6。过渡元素过渡元素(副族和第副族和第族族)：(n1)d110ns12。ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5(3)元素周期表的分区元素周期表的分区根据核外电子排布分区根据核外电子排布分区a分区简图分区简图b各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点分区分区元素分布元素分布

5、外围电子排布外围电子排布元素性质特点元素性质特点s区区A族、族、A族族ns12除氢外都是活泼金属元素；除氢外都是活泼金属元素；通常是最外层电子参与反应通常是最外层电子参与反应p区区A族族A族、族、0族族ns2np16(He除外除外) 通常是最外层电子参与反应通常是最外层电子参与反应d区区B族族B族、族、族族(除镧系、锕系外除镧系、锕系外)(n1)d19ns12(除钯外除钯外)d轨道可以不同程度地参与轨道可以不同程度地参与化学键的形成化学键的形成ds区区B族、族、B族族(n1)d10ns12金属元素金属元素f区区镧系、锕系镧系、锕系(n2)f014(n1)d02ns2镧系元素化学性质相近，锕系元

6、素镧系元素化学性质相近，锕系元素化学性质相近化学性质相近根据元素金属性与非金属性分区根据元素金属性与非金属性分区a分区简图分区简图b特别说明：处于金属与非金属交界线特别说明：处于金属与非金属交界线(又称梯形线又称梯形线)附近的非金属元素具有一定附近的非金属元素具有一定的金属性，又称为半金属或准金属，但不能叫两性非金属。的金属性，又称为半金属或准金属，但不能叫两性非金属。名师点拨名师点拨A族元素不等同于碱金属元素，族元素不等同于碱金属元素，H元素不属于碱金属元素不属于碱金属第第8、9、10三列是三列是族，不是族，不是B族族周期数能层数电子层数周期数能层数电子层数主族序数价电子数最外层电子数主族序

7、数价电子数最外层电子数对于主族元素，价电子层就是最外层，而对于过渡元素价电子层不仅包括最外层，对于主族元素，价电子层就是最外层，而对于过渡元素价电子层不仅包括最外层，还可能包括次外层，倒数第三层，如还可能包括次外层，倒数第三层，如Fe的价电子排布式为的价电子排布式为3d64s2。考在课外考在课外教材延伸教材延伸判断正误判断正误(1)同一周期中，从左到右，各元素最外层电子数都是从同一周期中，从左到右，各元素最外层电子数都是从1个逐渐增加到个逐渐增加到8个个()(2)同一主族元素最外层电子数相等同一主族元素最外层电子数相等()(3)第第B族所含元素种数最多，第族所含元素种数最多，第A族元素形成化合

8、物种类最多族元素形成化合物种类最多()(4)0族元素原子的最外层均有族元素原子的最外层均有8个电子个电子()(5)铁位于元素周期表的第四周期铁位于元素周期表的第四周期B族族()(6)金属元素和非金属元素分界线右侧都是非金属，左侧的都是金属元素金属元素和非金属元素分界线右侧都是非金属，左侧的都是金属元素()(7)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素()(8)最外层电子数为最外层电子数为2的元素一定属于的元素一定属于A族元素族元素()(9)从元素周期表的分区中可以看出，非金属性最强的是从元素周期表的分区中可以看出，非金属性

9、最强的是F，金属性最强的是，金属性最强的是Cs(放放射性元素除外射性元素除外)()(10)过渡元素都是金属元素，金属元素只有正价，没有负价过渡元素都是金属元素，金属元素只有正价，没有负价()(11)元素所在的主族序数与最外层电子数相等的元素都是金属元素元素所在的主族序数与最外层电子数相等的元素都是金属元素()(12)短周期元素中，若两种元素的原子序数相差短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们一定是同主族元素，则它们一定是同主族元素()(13)两短周期元素原子序数相差两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差，则周期数一定相差1()(14)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期

10、数原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数()(15)短周期元素中，若两种元素的原子序数相差短周期元素中，若两种元素的原子序数相差2，则它们一定不是同主族元素，则它们一定不是同主族元素()(16)某元素原子的核电荷数为某元素原子的核电荷数为53，则该元素位于第五周期，则该元素位于第五周期A族族()(17)s区全部是金属元素区全部是金属元素()(18)价电子排布为价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期的元素位于第五周期A族，是族，是s区元素区元素()(19)正三价阳离子的电子排布式为正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于的元素在周期表中位于族

11、族()(20)价电子排布式为价电子排布式为4s24p3的元素位于第四周期的元素位于第四周期A族，是族，是p区元素区元素()拓展应用拓展应用请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题：请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题：标出主族序数。标出主族序数。画出金属与非金属的分界线，并用阴影表示出过渡元素的位置。画出金属与非金属的分界线，并用阴影表示出过渡元素的位置。标出镧系、锕系的位置。标出镧系、锕系的位置。写出各周期元素的种类。写出各周期元素的种类。写出稀有气体元素的原子序数。写出稀有气体元素的原子序数。答案答案(2)结合如图所示的元素周期表，回答下列问题：结合

12、如图所示的元素周期表，回答下列问题：表中所列元素，属于短周期元素的有表中所列元素，属于短周期元素的有_(填字母，下同填字母，下同)，属于主族元素，属于主族元素的有的有_；g元素位于第元素位于第_周期周期_族；族；i元素位于第元素位于第_周周期期_族。族。f元素位于第元素位于第_周期第周期第_族，请按氦元素的式样写出该元素的原族，请按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。思维探究思维探究(1)若甲、乙分别是同一周期的若甲、乙分别是同一周期的A族和族和A族元素，则甲、乙两元素的原子序数之族元素，则甲、乙两元素的原子序数之差是多

13、少？差是多少？(2)若甲、乙分别是同一主族的相邻周期的两种元素，则甲、乙两元素的原子序数若甲、乙分别是同一主族的相邻周期的两种元素，则甲、乙两元素的原子序数之差是多少？之差是多少？答案答案 (1)二、三周期差二、三周期差1，四、五周期差，四、五周期差11，六、七周期差，六、七周期差25。(2)位于过渡元素左侧的主族元素，差为上一周期元素所在周期所含元素种数。位于过渡元素左侧的主族元素，差为上一周期元素所在周期所含元素种数。位于过渡元素右侧的主族元素，差为下一周期元素所在周期所含元素种数。位于过渡元素右侧的主族元素，差为下一周期元素所在周期所含元素种数。考点二考点二(选讲选讲)分界线附近的重要金

14、属材料元素分界线附近的重要金属材料元素铝铝学在课内学在课内1铝的原子结构与物理性质铝的原子结构与物理性质三三A2金属铝的化学性质金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：钝化钝化2Al6HCl=2AlCl33H22Al6HCl=2AlCl33H2名师点拨名师点拨钝化不是不反应，而是反应后很快停止了。钝化不是不反应，而是反应后很快停止了。能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。3铝的制备及用途铝的制备及用途(1)制备：电解熔融制备：电解熔融Al2O3：_。(2)用途：用途：纯

15、铝用作导线。纯铝用作导线。铝合金制备汽车、飞机、生活用品等。铝合金制备汽车、飞机、生活用品等。4氧化铝氧化铝(1)物理性质：白色固体，难溶于水，熔点很高。物理性质：白色固体，难溶于水，熔点很高。(2)化学性质：化学性质：Al2O36HCl=2AlCl33H2OAl2O32NaOH=2NaAlO2H2O5氢氧化铝氢氧化铝写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：_；_；_。Al(OH)33H=Al33H2O考在课外考在课外教材延伸教材延伸判断正误判断正误(1)铝合金门窗及餐具坚固耐用，所以铝不易与氧气反应。铝合金门窗及餐具坚固耐用，所以铝不易与氧气反应。

16、()(2)铝箔插入稀硝酸中无现象，说明铝箔表面被铝箔插入稀硝酸中无现象，说明铝箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜。氧化，形成致密的氧化膜。()(3)1molAl与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同。与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同。()(4)铝与盐酸反应时，盐酸作氧化剂，铝与氢氧化钠溶液反应时，氢氧化钠作氧化剂铝与盐酸反应时，盐酸作氧化剂，铝与氢氧化钠溶液反应时，氢氧化钠作氧化剂。()拓展应用拓展应用(1)下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是_。NaOH、AlCl3NaHCO3、H2SO4NaAlO

17、2、NaHSO4Na2CO3、HClNa2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2(2)已知已知NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O。向集满。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中发生反应的离子方程式分别为：。上述实验过程中发生反应的离子方程式分别为：_。考点三考点三(选讲选讲)分界线附近的重要非金属材料元素分界线附近的重要非金属材料元素硅硅学在课内学在课内1硅硅 (1)硅的结构与物理性质硅的结构与物理性质(2)化学性

18、质化学性质在化学反应中性质稳定，一般表现还原性在化学反应中性质稳定，一般表现还原性Si2NaOHH2O=Na2SiO32H22二氧化硅二氧化硅(SiO2)的化学性质的化学性质特性特性与与HF反应反应SiO24HF=SiF42H2O2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O(3)用途：光导纤维、光学仪器。用途：光导纤维、光学仪器。3硅酸硅酸4传统无机非金属材料，如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料。传统无机非金属材料，如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料。常见硅酸盐材料比较常见硅酸盐材料比较水泥水泥玻璃玻璃陶瓷陶瓷生产原料生产原料石灰石、黏土石灰石、黏土黏土黏土主要设备主要设备水泥回转窑水泥回转窑玻璃窑玻璃窑

19、陶瓷窑陶瓷窑生产条件生产条件高温高温玻璃生产中的两个重要反应：玻璃生产中的两个重要反应：_；_。纯碱、石灰石和石英纯碱、石灰石和石英考在课外考在课外教材延伸教材延伸判断正误判断正误(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在。硅在自然界中只以化合态的形式存在。()(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料。晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料。()(3)高纯度的单晶硅用于制造光导纤维。高纯度的单晶硅用于制造光导纤维。()(4)SiSiO2H2SiO3均能一步转化。均能一步转化。()(5)常温下硅既不能与强酸反应也不能与强碱反应。常温下硅既不能与强酸反应也不能与强碱反应。()(6)加热到一定温度，硅能与氧气、氯气等非金属反应。加热到一定温度，硅能与氧气、氯气等非金属反应。()(7)非金属性：非金属性：CSi，则热稳定性：，则热稳定性：CH4SiH4。()(8)高温下用焦炭还原高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅。制取粗硅。()(9)常温下，常温下，SiO2既能与既能与KOH溶液反应又能与稀盐酸反应