盐类水解影响因素

1、影响化学平衡的因素影响化学平衡的因素内因：内因：外因：外因：温度温度浓度浓度压强压强反应物本身的性质反应物本身的性质勒夏特列原理勒夏特列原理改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。这种改变的方向移动。判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。其水解反应的离子方程式。碱性碱性碱性碱性碱性碱性ClO- + H2O HClO +OH- CH3COO - + H2O CH3COOH +OH- NO2- + H2O HNO2 +OH- NaClO溶液溶液CH3COONa溶

2、液溶液NaNO2溶液溶液盐溶液盐溶液（0.1mol.L-1）水解的离子方程式水解的离子方程式PHNaClO10CH3COONa9NaNO280.1mol.L-1NaClO、 CH3COONa、NaNO2溶液的溶液的PHClO- + H2O HClO +OH- CH3COO- + H2O CH3COOH +OH- NO2- + H2O HNO2 +OH- 上述三种盐溶液都呈碱性，说明什么？上述三种盐溶液都呈碱性，说明什么？上述三种盐都是上述三种盐都是强碱弱酸盐强碱弱酸盐，水解使盐溶液呈碱性，水解使盐溶液呈碱性上述三种盐溶液的上述三种盐溶液的OH-浓度浓度不同，说明什么？不同，说明什么？盐类水解的

3、程度不同上述三种盐溶液的上述三种盐溶液的OH-浓度浓度大小，与组成盐的弱酸大小，与组成盐的弱酸酸性有何关系？酸性有何关系？已知室温下：已知室温下：HNO2 ：Ka4.610-4 ； CH3COOH ：Ka1.810-5 ； HClO ：Ka 3.010-8 PHPH值值NaClONaClO CHCH3 3COONa COONa NaNONaNO2 2HAHA的的酸性越弱酸性越弱（K Ka a越小），越小），MAMA的的水解程度就越大水解程度就越大。如果是强酸弱碱盐水解，盐水解程度又如果是强酸弱碱盐水解，盐水解程度又是何种规律？是何种规律？弱碱碱性越弱弱碱碱性越弱（K Kb b越小），越小），盐

4、的水解程度就越大盐的水解程度就越大。一、内因一、内因越弱越水解越弱越水解规律规律盐本身的性质：组成盐的酸酸性或碱碱盐本身的性质：组成盐的酸酸性或碱碱性越弱，则该盐水解程度越大。性越弱，则该盐水解程度越大。 跟踪练习跟踪练习 现有相同物质的量浓度的三种钠盐现有相同物质的量浓度的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液，测得他们的的溶液，测得他们的PHPH分别为分别为7 7、8 8、9 9，请，请将他们对应的酸（将他们对应的酸（HX HX 、HY HY 、HZ HZ ）按酸性由按酸性由强到弱的顺序排列，并说明理由强到弱的顺序排列，并说明理由酸性酸性 HX HY HZHX HY HZ越越弱弱越水解越水解

5、 跟踪练习跟踪练习 相同物质的量浓度的三种盐相同物质的量浓度的三种盐NaClNaCl、MgClMgCl 2 2 、 AlClAlCl 3 3 、CHCH 3 3COONa COONa 、 NaNa 2 2COCO 3 3 PH PH 由大到小的由大到小的顺序是顺序是NaNa 2 2COCO 3 3 CH CH 3 3COONa NaCl MgClCOONa NaCl MgCl 2 2 AlClAlCl 3 3影响盐类水解的因素1 1、影响盐类水解的内因、影响盐类水解的内因盐本身的性质：组成盐的酸酸性或碱碱性越弱，则盐本身的性质：组成盐的酸酸性或碱碱性越弱，则该盐水解程度越大。该盐水解程度越大。

6、 2 2、影响盐类水解的外因、影响盐类水解的外因（1）温度：因水解是）温度：因水解是 过程，故升高温度可过程，故升高温度可 水解，使水水解，使水 解平衡向解平衡向 移动，水解程度移动，水解程度 。 （2）浓度：加水稀释，水解平衡向）浓度：加水稀释，水解平衡向 移动，水解程度移动，水解程度 。吸热吸热促进促进正反应方向正反应方向增大增大正向增大增大越热越水解越热越水解越稀越水解越稀越水解越弱越水解越弱越水解2、填表、填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：溶液中存在以下水解平衡：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，改变下列条，改变下列条件件,填写变化情况填写变化情况:改变条件平

7、衡移动 水解程度C(OH-) PH加入固体CH3COONa通入HCl升温加水加NaOH加 CH 3 COOH加NH4Cl加 Na 2 CO 3向右向右增大增大向右向右减小减小向右向右减小减小向右向右减小减小向左向左向左向左增大增大增大增大向右向右减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大减小减小增大增大增大增大变小变小增大增大增大增大增大增大向左向左变小变小增大增大增大增大减小减小不同条件对不同条件对FeCl3水解平衡的影响水解平衡的影响(可用箭头表示可用箭头表示)Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ H0条件条件移动移动c(H+)pH现象现象升温升温加加HCl加水加水加铁屑加铁屑NaHCO3（3）酸碱度：向盐溶液中加入）酸碱度：向盐溶液中加入H+，可以促进，可以促进 水解，水解， 抑制抑制 水解；向盐溶液中加入