高一第二学期期末考试化学试卷.doc

1、高一第二学期期末考试化学试卷第I卷、选择题（本题有 10小题，每小题只有一个选项符合题意）1、下列各微粒中，核外电子总数相等的是（）A. CO 2 和 NO2B. N2 和 CO2C. NH4+和大0+D.H2s和H2O2、某些保健品中有错元素，则有关错的叙述正确的是（）A.错在周期表的第三周期第IVA族B.错的金属性比钠强C.错的原子序数为34D.单质错是半导体3、2003年，IUPAC （国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds,以纪念该元素的发现地（ Darmstadt,德国）。下列关于 Ds的说法不正确的是（）A. Ds原子的电子层数为 7B. Ds是超铀元素C

2、. Ds原子的质量数为110D. Ds为金属元素4、下列叙述中，正确的是（）A.不久前俄美科学家用实验方法得到了115号元素，其质量数是 115B. Cu与浓硫酸的反应说明了浓硫酸既具有氧化性又具有酸性C.碳酸钠在水中的溶解度比碳酸氢钠小D.任何原子核都是由质子和中子组成的5、光纤通讯是一种现代化通讯手段，制造光导纤维的主要原料是（）A. CaCO3 B. CaOC. SiO2 D. CaSiO36、据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘1253I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A.72B.19C.53D. 1257、下列反应中，调节反应物的用量或物质的量浓度，不会

3、改变反应产物的是（）A、碳在氧气中燃烧B、铁丝在硫蒸气中燃烧C、二氧化硫通入石灰水D、硫酸中加入锌粉8、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A、H2OB、BF3C、CCl4D、PCl59、既可以在强酸性条件下大量共存又能在强碱性条件下大量共存的离子组是（）A、Al3+、Na+、NO3、ClB、K+、Na+、Cl 、NO3C、K+、Na+、Cl 、SO32D、K+、Na+、I 、Fe2+10、工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3处理废料，获得亚硒酸（H2SeO3）和少量硒酸（H2SeO4）,再加入盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸，反应方程式为2HCl+H

4、2SeC4=H2SeO3+Cl2+H2。，然后再将SO2通入亚硒酸中，单质硒析出。据此,判断下列叙述中正确的是（）A、H2SeO4氧化性弱于Cl2B、H2SeO3氧化性强于 H2SO3C、H2SeO3氧化性弱于SO2D、析出 ImolSe 需 H2SeO3、SO2、H2O 各 1mol二、选择题（本题包括 10个小题，每小题有 1个或2个选项符合题意。）11、X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素原子序数），则下列关系正确的是（）B. a-b=n-mA. a-c=m-nC. c-d=m+nD. b-d=n+m12

5、、根据下列各组元素的原子序数，可组成化学式为AB 2型化合物且为离子化合物的是（）A. 14 和 6B. 14 和 8 C. 12 和 17D. 6 和 813、不能由单质直接化合而得到的化合物是（）A. FeCl 3B. SO2C. CuSD. FeS14、1999年曾报导合成分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5ASF6,下列叙述错误的是（ ）A、N5+共有34个核外电子B、N5+中氮一氮原子间以共用电子对结合C、化合物N5AsF6中As化合彳介为+1D、化合物N 5AsF6中F化合价为一115、x、y、z是三种主族元素，如果 xm+与yn一具有相同的电子层结构，zn一半径大于yn一半

6、径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是（）A、 z xyB、 xyzC、 zyxD、 xzy16、下列各组溶液，只有组内溶液相互反应就能鉴别的是（）A、Na2so4、BaCl2、KNO 3、NaClB、Na2SO4、Na2CO3、BaC、HClC、NaCl、Na2SO3、NaNO3、HClD、HCl、Na2CO3、NazS、BaCl217、在50mlAl 2（SO4）3溶液中，加入 C离子浓度为0.8mol 1-的BaCl2溶液75ml,恰好使SO42一离子完全变成沉淀，则Al 2（SO4）3溶液中Al3+离子的物质的量浓度为（）A、0.6mol L 1B、0.4mol L1C、0.3mol

7、 L 1D、0.2mol/L18、mgCu与足量浓H2SO4完全反应，在标准状况下得到nLSO2,则被还原的H2SO4的量不正确的是（）.A、64 n22.4m gB、mol64C、98n22.4 g-64 m ,D、mol9819、某短周期元素的最外层有2个电子，则这种元素是A.金属兀素B.稀有气体元素C.非金属元素D.无法确定为哪一类元素20.下列说法正确的是A.非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价B.只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C.除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D.非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性第II卷21、图虚线框中的装置用来检验浓

8、硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物。填写下列空白澄清的石灰水无水疏酸铜(1)如果将装置中、三部分仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质 是,不能检出的物质是 。(2)如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是 ,不能检出 的物质是。(3)如果将仪器的连接顺序变为、，则可检出的物质是 ,不能检出的 物质是。22、为了除去粗盐中含有的 Ca2+、Mg2+、SO42一及泥沙，可将粗食盐溶于水，然后进行下列 操作：过滤，加稍过量的NaOH,加适量盐酸，加稍过量的Na2CO3溶液，加稍过量的 BaCl2溶液。正确的操作顺序为。23、AH八种物质央互反应或转化的关系如图，其中 A为非金属固

9、体单质，火药中含有 AA+ OH A AO 3 H2O元素。C、E、F、G、H均为含A元素的化合物，F可转化为H,常温下D为液态，F、H为气态，透过蓝色的钻玻璃观察B的焰色反应呈紫色。c D E一-一+BA(2)写出下列物质的电子式：B D(3)写出F和H反应的化学方程式 (4)写出下列反应的离子方程式A + B : H+C12 (水)：24、下表是元素周期表的主族和零族部分，请用相应的化学用语回答有关问题：(用相应化学符号填写，下同)族周期mA012ABCDEFGH5JA、B的气态氢化物的稳定性是 。A、B、C、D的离子半径由大到小的顺序 若E的原子序数为 m,则A的原子序数是 , H的原子

10、序数是 。C、D、F的最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序是 。E、G的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是 。(6) C在空气中燃烧产物的电子式是 。AJ所有元素中，两两相互结合成原子个数比为1 ： 2的离子化合物的化学式25、向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH) 2溶液直至溶液呈中性，请写出反应的离子方程式,在以上中性溶液中继续滴加 Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式26、短周期元素X、V、z组成的化合物y和ZX2, y2X溶于水形成的水溶液能与 ZX2反应生 成一种化合物V2ZX3。已知三种元素原子的电子总数为 25, z和y的原子序数之和比 x 的原子序数的2倍还多1,

11、 z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。试回答：(1) X、y、z元素的名称：X y z(2) 写出 zX2的化学式 (3) y2X对应水化物的电子式为 , 其中存在的化学键(填名称)27、过氧化氢(H2O2)又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性还弱，且易 分解， 但双氧水近年来很受人们青睐，并称其为绿色氧化剂。为了贮存、运输、使用的方便， 工业上采用醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体 (其化学式为2Na2CO3 3H2。2),该 晶体具有 W2CO3和H2O2的双重性质。请回答下列问题：(1)写出H2O2的电子式 ,双氧水被称为绿色氧化剂的原 因是。(2)下列物质不会使过碳酸钠失

12、效的是 。A.MnO 2B.H 2sC.CH3COOHD.NaHCO 3(3)水电离生成 七。十和OH叫做水的自偶电离。同水一样，过氧化氢也有极弱的自偶电离，其自偶电离的电离方程式为：。(4)由于H2O2显弱酸性，在一定条件下它能同强碱作用生成正盐或酸式盐，请写出H2O2与Ba(OH) 2反应生成正盐的化学方程式：(5)久置的油画白色部位(PbSO4)常会变黑(PbS),用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关 反应的化学方程式为：。(6)将H2O2溶液滴入含有酚配的 NaOH溶液中，红色消失。甲同学认为这是由于H2O2是弱酸，消耗了 OH而使红色褪去；乙同学则认为 H2O2具有氧化性，将酚酗:氧化而破

13、坏 其分子结构，使红色消失。请设计一个实验，检验甲、乙两位同学中谁的观点是正确的？28、浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准犬况).试计算：(1)反应后生成硫酸铜的物质的量.(2)若将生成的硫酸铜配制成 500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？29、在100ml含等物质的量的 HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2,有一半B离子变 为B2 (已知B2能氧化H2SO3),求原溶液中H2SO3的物质的量浓度。参考答案：1、C2、D3、B 4、B 5、C6、B7、B 8、C9、B10、B11、D、12、C 13、C14、C15、A16、B D 17

14、、B 18、A D 19、D 20、A21、(1) SO2、CO2, H2O (2) H2O, CO2、SO2 (3) CO2、SO2, H2O22、或23、( 1) 第3 周期 VIA 族 bK+HrdH：O：H(3) 2 H2s + SO2 = 3s + H2O(4) 3 S + 6 OH = 2 S2 + SO32 + 3 H2O、SO2 + CI2 + 2 H 2O = 4 H+ + SO42 + 2 Cl 24、 HFNH3 N3 F Na+Mg2+ m 9、m+19 KOH NaOH Mg(OH) 2H2SO4H3AsO4 N却 Na2S、K2S、MgF2、MgBr 225、2H+SO42 +Ba2+2OH =BaSO4 J +2HO, Ba2+SO42 = BaSO4 J26、(1) x氧 y钠 z碳 (2) CO2 (3) Na+