3.2.3原子的结构课后作业

1、.原子的构成课后作业1.以下粒子构造示意图中表示阴离子的是 2. 以下物质中，由离子构成的是 A.硫 B. 氯化钠 C. 氧气 D. 水3. 以下化学用语书写正确的选项是 A. 钴元素CO B. 4个氢原子2H2 C. 铵根离子NH4 D. 氮分子N4. 对于以下化学用语，有关说法正确的选项是 N2 Mg2+ S A. 可表示两个氮原子B. 中硫可形成的阴离子是S2C. 和均表示阳离子D. 和表示的微粒化学性质一样5. 以下粒子构造示意图不正确的选项是 6. 以下关于钠原子和钠离子的说法中，正确的选项是 A. 它们的核外电子数一样B. 它们的性质完全一样C. 钠原子的质量比钠离子大得多D. 它

2、们的质子数和中子数都一样7. 人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。结合图中信息判断，以下表达正确的选项是 A. 碘原子的质量是126.9 gB. 碘离子I的核外电子数为54C. 碘是人体必需的微量元素，摄入越多越好D. 碘原子核外有5个电子层，参加化学反响时易失去最外层电子8. 粒子M通过一定方式转化为N， 如以下图所示，变化前后保持不变的是 A. 核电荷数 B. 带电情况 C. 核外电子数 D. 化学性质9. 以下图是钠原子的构造示意图，据图答复以下问题：1在化学反响中，钠原子一般易_填得到或失去电子，形成_填阳或阴离子。2该元素与氧元素形成的化合物中原子个数比是

3、_。3钠原子与下面哪种原子的化学性质相似_填选项。来源:Z*xx*k 10. 化学用语可准确、简洁地表达化学信息。请用化学符号和数字填空。1硝酸根离子_；22个碳酸根离子_；3铵根离子_；4氢氧根离子_。11. 根据以下图示答复以下问题。1A、B、C、D共表示_种元素，其中属于金属元素的是_填元素名称。2Cl在化学反响中易_填“得到或“失去电子，形成_填化学符号3钠元素与氯元素形成的化合物的原子个数比是_。12. 下面是部分原子或离子的构造示意图。请你仔细观察、分析，然后答复以下问题：1上述粒子中，属于阳离子的是_填序号，下同，属于阴离子的是_；来源:1ZXXK2电子层构造完全一样的离子是_填

4、写序号；3能与形成AB4型分子的是_填写序号。原子的构成课后作业参考答案来源:1ZXXK1. C 解析：A中核内质子数大于核外电子数，属于阳离子；B中核内质子数等于核外电子数，属于原子；C中核内质子数小于核外电子数，属于阴离子；D中核内质子数大于核外电子数，属于阳离子，应选C。2. B 解析：硫属于非金属固体单质，是由原子直接构成；氯化钠是由钠离子和氯离子构成；氧气是由氧分子构成；水是由水分子构成。3. C 解析：钴元素的元素符号为Co，而CO表示的是一氧化碳；4个氢原子用4H表示，2H2表示两个氢分子；氮分子用N2表示，N表示氮元素或一个氮原子。4. B 解析：“N2表示氮气，还可表示一个氮

5、分子、一个氮分子中含有2个氮原子，“2N表示2个氮原子，A错误；S是16号元素，核外一共有16个电子，最外层有6个，可得到两个电子形成阴离子S2，B正确；表示阳离子镁离子，由的构造示意图可知，核内质子数核外电子数，属于阴离子，C错误；和表示的微粒属于同一种元素，但由于两者的最外层电子数不同，因此两者的化学性质不同，D错误。5. B 解析：区分原子和离子的关键是看质子数和电子数是否相等，质子数等于电子数为原子，否那么为离子，所以钠离子的构造示意图为：，B中表示的是钠原子的构造示意图。来源:Z,xx,k 6. D 解析：金属原子易失去最外层电子形成具有相对稳定构造的阳离子，非金属原子得到电子形成具

6、有相对稳定构造的阴离子，因此离子和原子的核外电子数不等，A错误；元素的化学性质与原子的最外层电子数关系亲密。钠原子的最外层电子数没有到达相对稳定构造，在化学变化中表现为易失去电子，钠离子最外层到达相对稳定构造，B错误；原子的质量主要集中在原子核上，一个电子的质量非常小，因此钠原子和钠离子的质量差不多，C错误；原子形成离子的过程中质子数和中子数没有变化，D正确。7. B 解析：根据碘在周期表中的信息可知，碘的原子序数为53，碘的相对原子质量为126.9，相对原子质量的单位不是质量单位，所以A不正确；碘原子最外层电子数为7，在化学反响中易得到电子形成碘离子，所以碘离子的核外电子数为54，即B正确；

7、碘是人体必需的微量元素，但微量元素在体内有一个合理的浓度范围，高于或低于这一范围对人体安康都不利，所以C不正确；根据碘原子的构造示意图可知，碘原子核外有五个电子层，但在化学反响中易得到电子，所以D不正确。8. A 解析：通过观察粒子M的构造示意图可以看出，M表示的是原子，最外层电子数为1，少于4个，在化学反响中易失去最外层电子变成离子，也就是粒子N，在此过程中，原子核没有发生改变，所以核电荷数没有改变，应选项A正确；粒子M失去1个电子变成带1个单位正电荷的离子N，应选项B错误；粒子M变成粒子N，失去1个电子，应选项C错误；M的最外层电子数为1，而N的最外层电子数为8，故两者的化学性质不同，选项

8、D错误。9. 失去；阳；21；A解析：钠原子最外层电子数为1，容易失去电子形成阳离子，离子形成稳定化合物时，得失电子总数是相等的，故钠原子和氯原子的个数比应为21，原子的最外层电子数一样，化学性质相似，A中最外层电子数与钠原子一样。10. 1NO3 22CO32 3NH4 4OH解析：表示离子要在元素符号或原子团的右上角写上正负号与数字，数字在前，正负号在后，数字为“1时要省略不写；表示几个离子要在离子前面加数字，故2个碳酸根离子可表示为2CO32。11. 1两；钠 2得到；Cl 311来源:1ZXXK解析：不同元素的根本区别在于原子核内的质子数不同，氯元素的最外层电子数是7，容易得到1个电子形成阴离子，带一个单位的负电荷；钠原子会失去一个电子形成阳离子，带一个单位的正电荷，根据得失电子总数相等，可知形成化合物时原子个数比为11。12. 1； 2 3解析：原子得失电子形成离子，阳离子的核内质子数大于核外电子数，阴离子的核内质子数小于核外电子数；电子层构造完全一