4 气体摩尔体积

1、.课时分层作业四气体摩尔体积 建议用时：25分钟学业达标练1常温常压下，气体体积的大小取决于 【导学号：32602032】A分子直径B分子质量C分子数目 D分子间的平均间隔 C气体分子间的间隔 远远大于分子直径，因此气体体积的大小取决于分子间的间隔 和分子的数目，而常温常压下，温度和压强已经固定，那么气体分子间距已经固定，故气体体积的大小取决于分子数目的多少。2等质量的以下物质在常温常压下体积最大的是A浓硫酸 BCO2C铁粉 D冰水混合物B常温常压下CO2为气体，体积最大。3以下关于气体摩尔体积的说法不正确的选项是 A指单位物质的量的气体所占的体积B常用单位为L·mol1或m3

2、83;mol1C常温常压下，1 mol任何气体的体积均约为22.4 LD其数值不是固定不变的，受温度和压强影响CA项，即为气体摩尔体积的概念。B项，给出的是气体摩尔体积的常用单位。C项，应为标准状况下。D项，气体摩尔体积受温度和压强的影响。4以下说法正确的选项是 【导学号：32602033】A1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol1B25 、101 kPa下，一样体积的H2和O2具有一样的分子数C1 mol气体的体积为22.4 L，那么该气体一定处于标准状况下D2 mol CO2的体积约为44.8 LBA项，前提是在标准状况下。B项，同温同压下，一样体积的气体具有

3、一样的分子数。C项，该气体不一定处于标准状况下。D项，没有指出气体所处的条件，无法计算气体的体积。5以下表达不正确的选项是 A10 mL O2与10 mL CO2含有一样的分子数B0.5 mol H2O与0.5 mol CO含有一样的分子数C同温同压下，10 mL N2和10 mL NO含有一样的原子数D1 mol Fe和1 mol Cu在常温下所含的原子数一样，但体积不同AA项，虽然气体体积一样，但没有指明二者是否处在一样条件下，故无法确定分子数是否一样；B项，二者的物质的量一样，其分子数一样；C项，该条件下两气体具有一样的分子数，且每个分子都含有2个原子，那么原子数也一样；D项，构成Fe、

4、Cu的粒子大小不同，粒子间距也不同，故1 mol Fe和1 mol Cu的体积不同。6以下物质中，所含分子数最少的是A0.8 mol CO2B标准状况下，11.2 L NH3C3.6 g H2OD6.02×1023个氯气分子C物质的分子数与物质的量成正比，即物质的量越大，分子数越多。A项为0.8 mol，B项为0.5 mol，C项为0.2 mol，D项为1 mol。由此可知，所含分子数最少的是C项。7用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是 【导学号：32602034】A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB25 、1.01×105 Pa状态下

5、，64 g SO2中含有的原子数为3NAC常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NABA项，He为单原子分子，NA个He在标准状况下的体积约为22.4 L；B项，64 g SO2的物质的量为1 mol，原子数为3NA，与气体所处状态无关，B项正确；C项条件应为标准状况下；D项，标准状况下，H2O不是气体。8如图两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的选项是A原子数相等 B密度相等C质量相等 D摩尔质量相等A根据阿伏加德罗定律可知：同温同压同体积的气体具有一样的分子数，又因为气体均为双原子分子，故原子数相等。

6、9现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。假设阿伏加德罗常数用NA表示，那么：1该气体的物质的量为_mol。2该气体所含原子总数为_个。3该气体在标准状况下的体积为_L。4该气体在标准状况下的密度为_g/L。【解析】1由nm/M可求。2由物质的量可求得该气体的分子数，进一步可求得原子数。3由Vn·Vm可求得该气体在标准状况下的体积。4由质量和已求得的标准状况下的体积可求得密度，也可以由MVm·求得密度。【答案】1m/M22mNA/M322.4m/M4M/22.4冲A挑战练10用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是 【导学号：32602

7、035】A1 mol氩气在标准状况下的体积约为11.2 LB20 、10 MPa状态下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NAC标准状况下，11.2 L H2SO4含有的原子数为3.5NAD常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NADA项，1 mol氩气在标准状况下的体积约为22.4 L；B项，所含的氧原子数为2NA；C项，在标准状况下，H2SO4为非气体。11假设一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度一样，那么混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是 【导学号：32602036】A13B31C21 D12B假设CO、CO2的混合气体的密度与同温同压下

8、氧气的密度一样，那么混合气体的相对分子质量为32，令CO、CO2的物质的量分别为x mol、y mol，那么32，整理得xy31。121同温同压下，同体积的氨气NH3和氧气的质量比是_，一样质量的氨气和氧气的体积比是_。2同温同压下，同体积的H2和A气体的质量分别是0.2 g和1.6 g，那么气体A的相对分子质量为_，含有A的分子个数为_。3标准状况下，1.7 g NH3的体积为_ L，它与标准状况下_ L H2S含有一样数目的氢原子。4某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，那么该氧化物的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。【解析】1同温同压下，

9、同体积气体的质量比等于其摩尔质量之比，即mNH3mO21732；一样质量的氨气和氧气的体积比等于物质的量之比，等于摩尔质量之比的倒数，即3217。2应用第1问的规律 ，知2MrA0.2 g1.6 g18，那么MrA16,1.6 g时为0.1 mol，即分子数是6.02×1022。31.7 g NH3的物质的量为1.7 g÷17 g·mol10.1 mol，在标准状况下的体积为0.1 mol×22.4 L·mol12.24 L,0.1 mol NH3含有0.3 mol H，与0.15 mol H2S含有一样数目的氢原子，那么标准状况下0.15 mol H2S的体积为0.15 mol×22.4 L·mol13.36 L。4在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，其物质的量为0.448 L÷22.4 L·mol10.02 mol，摩尔质量为1.28 g÷0.02 mol64 g·mol1，R的相对原子质量为6416×232。【答案】1173232172166.02×102232.243.36464 g·mol132备同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，以下表达正确的选项是