湛江一中新学年高二化学上学期期中试题目新人民教育出版

1、广东省湛江一中2013-2014学年高二化学上学期期中试题 新人教版考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 N：14 Cl:35.5一、单项选择题（本题共13个小题。每小题3分，共39分。）1、下列说法正确的是A、吸热反应在常温下一定不能发生B、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C、已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)，H1>0，说明石墨比金刚石稳定D、同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的不同2、已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1 mol CO2气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学

2、方程式正确的是A、2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H4b kJ·mol-1B、C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H2b kJ·mol-1C、2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2b kJ·mol-1D、2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)Hb kJ·mol-13、下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是A、 B、 C、 D、4、用惰性电极进行电解，下列说法正确的是A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶

3、液pH减小C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为115、对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A、0.8mol·L-1·s-1 B、0.7mol·L-1·s-1C、0.4mol·L-1·s-1 D、54mol·L-1·min-16、恒容容器中反应：A(g)+3B(g) 2C(g)+3D(g)，达到平衡的标志是体系的压强不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变 各组分的浓度不再改变 混合气体的

4、密度不变 反应速率vA: vB: vC: vD=1:3:2:3 单位时间内1 mol A断键反应，同时2 mol C也断键反应A、 B、 C、D、7、关于平衡常数，下列说法不正确的是A、平衡常数随温度的改变而改变B、使用催化剂不能改变平衡常数C、平衡常数不随反应物或生成物浓度的改变而改变D、增大压强促使平衡向正反应方向进行，则平衡常数增大8、下列事实不能用化学平衡原理解释的是A、温度控制在500有利于合成氨反应 B、 用排饱和食盐水法收集Cl2C、打开碳酸饮料会有大量气泡冒出D、在硫酸工业生产中使用过量的氧气9、在0.1 mol·L1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3CO

5、OHCH3COO+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是A加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C滴加少量0.1 mol·L1HCl溶液，溶液中c(H+)减少D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动10、可以判定某酸HA是弱电解质的事实是A、HA能与水以任意比互溶B、0.1 mol·L1HA溶液的pH约为3C、HA可与NaHCO3反应放出CO2D、HA溶液的导电能力很差11、在常温下，pH3的盐酸与pH11的某一元碱等体积混合，所得溶液的pHA、等于7B、小于或等于7C、大于或等于7D、无法确定12、将0.1 L含有0

6、.02mol CuSO4和0.01mol NaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体A、只有Cl2B、只有O2 C、只有H2D、既有Cl2又有O213、下列实验基本操作正确的是A、酸式滴定管洗净后直接装待装液B、用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上测其pHC、用碱式滴定管量取0.10 mol·L1的Na2CO3溶液22.10 mLD、配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量二、双项选择题（本题共2小题，每小题4分，共8分。每小题给出的四个选项中，均有两个选项符合题意。每小题选对者得4分；只选1个且正确得2

7、分；错选、多选、不选得0分）14、已知某镍镉(Ni-Cd) 可充电电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是A、放电时Cd电极发生氧化反应B、放电时电解质溶液中的OH-向负极移动C、放电时负极附近溶液的碱性不变D、充电时阳极反应：Ni(OH)2+OH+e=NiOOH+H2O15、在由水电离出的c(H)=10-13mol·L-1的溶液中一定能够大量存在的离子组是A、Ba2、Na、Cl、NO3 B、Al3、Ca2、SO42、BrC、NH4、K、HSO3、CO32 D、Na、K、Cl、

8、I三、非选择题（本大题共5小题，共53分。按照题目要求作答。）16 (4分)、现有可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+ qD(g)；根据下图示回答：（1）上左图中温度t1 t2（填“高于”或“低于”）（2）该反应的正反应为 反应（填“吸热”或“放热”）（3）上右图中压强 p1 p2（填“”、“”、“=”）（4）反应式中（m +n） （p +q）（填“”、“”、“=”）CuSO4溶液17 (6分)、依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如下图，回答下列问题：(1)电极X的材料是 ，电解质溶液Y是 。(2)银电极为电池的 极。(3)盐桥中

9、阳离子向 移动（填“左 ”或“右”）。(4)外电路中电子是从 （填电极材料名称，下同）电极流向 电极。18(12分)、 (1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示95 时水的电离达平衡时的离子浓度。则95时0.1 mol·L1的NaOH溶液中，由水电离出的 c(H)=_mol·L1，Kw(25 )_Kw(95)(填“>”、“<”或“”)。25 时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl 固体，对水的电离平衡的影响是_(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。(2)25时，在0.1L 0.2 mol·L-1的HA溶

10、液中，有0.001mol的HA电离成离子，则该溶液的pH= ，电离度为 。化学式电离平衡常数(25 )HCNK4.9×1010H2CO3K14.3×107、K25.6×1011(3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量（已知如右表数据）。向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为 。19 (15分)、：工业上用CO2和H2在一定条件发生如下反应合成甲醇并放出大量的热：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1 回答下列问题。(1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2则反应2CH3OH(g)+3O2(g)=2C

11、O2(g)+4H2O(g) H= （用含H1、H2表示）(2)若反应温度升高，CO2的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”）。(3)写出在酸性环境中，甲醇燃料电池中的正极反应方程式 C(CO)：生产甲醇的原料H2可用如下方法制得：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，一定温度下，将2 mol CH4和4 mol H2O通入容积为10L的密闭反应室中，反应中CO的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：（4）反应进行到4分钟到达平衡。请计算从反应开始到刚刚平衡，平均反应速率v(H2)为 ；并求此反应在此温度下的平衡常数（在答题卡对应的方框内写出计算过程）。（5）

12、在第5分钟时将容器的体积瞬间缩小一半后，若在第8分钟时达到新的平衡（此时CO的浓度约为0.25 mol·L1 ），请在图中画出第5分钟后H2浓度的变化曲线。20（16分）、过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究过氧化氢的性质。请填写下列空白：(1)移取10.00 mL密度为 g·mL1的过氧化氢溶液至250 mL_(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。(2)用高锰酸钾

13、标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。MnOH2O2H=Mn2O2 (3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。如何判断滴定到达终点： 。(4)如图表示25 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填序号)_。A是a mL B是(25a)mLC一定大于a mL D一定大于(25a)mL(5)重复滴定三次，平均耗用c mol·L1 KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。(6)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。湛江一中2013-2014学年度第一学期期中考试高二级化学科参考答案 (1)1×1011 < 促进 （2） 2 5%(3)NaCNH2OCO2=HCNNaHCO319（除指定外，其余每空2分，共15分）(1) 3H2-2H1 (2)减小 （3）O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O（4）0.075 mol·L-1·min-1（此空4分）CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)起