江苏省南京市、盐城市2016届高三第二次模拟考试化学

1、密封线_号学_名姓_级班_校学(这是边文，请据需要手工删加)2016届高三年级第二次模拟考试(二)·化学第页(共8页)(这是边文，请据需要手工删加)2016届高三年级第二次模拟考试(二)化学本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16S：32Cl：35.5选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 美好的生活离不开化学，我们应感恩化学，掌握必要的化学知识。下列说法错误的是()A. 合理使用化肥可以提高农作物的产量B. 二氧化氯、臭氧均可用作自来水消毒剂C.

2、 氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多D. 化妆品中的甘油可起到保湿滋润皮肤的作用 2. 下列有关化学用语的表示正确的是()A. 质量数为37的氯原子：ClB. Al3的结构示意图：CNaClO的电子式：NaO, Cl, D对硝基苯甲醛的结构简式：CHONO2 3. 下列说法正确的是()A. 分子式为C3H6的有机物只有两种同分异构体B. 标准状况下，22.4 L CCl4的质量为154 gC. 选用适当的催化剂，既可以改变化学反应速率，也可以改变反应物的平衡转化率D. 2 g H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成H2O(l)放出热量为285.8 kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2H2(

3、g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ·mol1 4. 常温下，反应2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)能自发进行。下列说法正确的是()A. 该反应为吸热反应B. 该反应中，SO2为还原剂C. 1 mol H2S中含有的共价键的数目为3 molD. 常温下，H2S的还原性强于S的还原性 5. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价绝对值与W元素最高正价相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R的最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。下列说法正确的是()A. 原子半径

4、由大到小的顺序：Z、W、YB. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、RC. W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强D. R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO4 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. pH1的溶液中：Na、NH、SO、COB. 与铝反应产生大量氢气的溶液中：Ca2、Fe2、Cl、NOC. 106的溶液中：K、Na、I，SOD. c(ClO)1.0 mol·L1的溶液中：Na、K、S2、SO 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 向苯酚钠溶液通入少量的CO2：2OCO2H2O2OHCOB. 用稀硝酸洗涤试管内壁的

5、银镜：Ag4HNO=AgNO2H2OC. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：Fe22SO2Ba22OH=Fe(OH)22BaSO4D. 常温下，向澄清石灰水中通入Cl2：Cl22OH=ClClOH2O 8. 一定条件下，下列各组物质能一步实现图1所示转化关系的是()选项XYZWAAlAl2O3 NaAlO2Al(OH)3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DCH3CH2BrCH2=CH2C2H5OHCH2BrCH2Br图1 9. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()图2图3图4图5A. 利用图2所示装置制取少量NH3 B.

6、 利用图3所示装置制备Fe(OH)3胶体C. 利用图4所示装置收集HCl D. 利用图5所示装置检验是否生成乙烯图610. 用图6所示装置(熔融CaF2CaO作电解质)获得金属钙，并用钙还原TiO2制备金属钛。下列说法正确的是()A. 电解过程中，Ca2向阳极移动B. 阳极的电极反应式为：C2O24e=CO2C. 在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少D. 若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“”接线柱是Pb电极不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，

7、选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 下列说法正确的是()A. 若电解熔融MgCl2产生1 mol Mg，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023B. 海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法，防止船体被腐蚀C. 室温下，pH均为3的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同D. 一定条件下反应2SO2O22SO3达到平衡时，v正(O2)2v逆(SO3)12. 阿替洛尔是一种用于治疗高血压的药物，它的一种合成路线如下：甲阿替洛尔下列说法正确的是()A. 化合物甲的分子式为C8H8O2NB. 阿替洛尔分子中含有2个手性碳原子C. 一定条件下，化合物甲

8、与NaOH溶液、浓溴水、H2均可以发生反应D. 阿替洛尔在NaOH乙醇溶液中加热可发生消去反应13. 下列根据实验操作与现象所得出的结论正确的是()选项实验操作与现象结论A向蛋白质溶液中滴加Pb(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加水沉淀不消失蛋白质发生了变性B测定浓度均为0.1 mol·L1 CH3COONa与HCOONa溶液的pH，CH3COONa溶液的pH较大酸性：CH3COOH>HCOOHC向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀溶液X中一定含有SOD向浓度均为0.1 mol·L1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量0.1 mol·

9、;L1 AgNO3溶液，出现黄色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)14. 25 时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 0.1 mol·L1NaHC2O4溶液(pH5.5)：c(Na)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O)B. 0.1 mol·L1NaHS溶液：c(OH)c(S2)c(H)c(H2S)C. 0.1 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L1 NaOH溶液至中性：c(Na)>c(SO)>c(NH)>c(OH)c(H)D. 0.1 mol·L1

10、CH3COOH溶液和0.1 mol·L1CH3COONa溶液等体积混合：c(Na)>c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)15. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)O3(g)N2O5(g)十O2(g)H。不同温度下，在三个容器中发生上述反应，相关信息如下表及图7所示：容器甲乙丙容积/L112反应物起始量2 mol NO21 mol O32 mol NO21 mol O32 mol N2O51 mol O2温度/KT1T2T2图7下列说法正确的是()A. 010 min内甲容器中反应的平均速率：v(NO2)0.02 mo

11、l·L1·min1B. T1<T2，H>0C. 平衡时N2O5浓度：c乙(N2O5)>c丙(N2O5)D. T1K时，若起始时向容器甲中充入2 mol NO2、1 mol O3、2 mol N2O5和2 mol O2，则脱硝反应达到平衡前，v(正)<v(逆)非选择题(共80分)16. (12分)以硅孔雀石主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质为原料制备CuCl2的工艺流程如下：已知：SOCl2H2OSO22HCl(1) “酸浸”时盐酸与CuCO3·Cu(OH

12、)2反应的化学方程式为 _。为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：适当提高盐酸浓度；适当提高反应温度；_。(2) “氧化”时发生反应的离子方程式为_。(3) “滤渣2”的主要成分为_(填化学式)；“调pH”时，pH不能过高，其原因是_。(4) “加热脱水”时，加入SOCl2的目的是_。17. (15分)化合物D是一种药物雷洛昔芬的中间体。可以通过以下方法合成：HOOOCH3NOOOCH3A BNOOOHNOOCl C D(1) 化合物A中的含氧官能团为_和_(填官能团名称)。(2) 试剂X的分子式为C7H14NCl，则X的结构简式为_，CD的反应类型为_。(3) 写出同时满足下列条

13、件的C的一种同分异构体的结构简式_。. 氨基(NH2)与苯环直接相连. 能与FeCl3溶液发生显色反应. 分子中有4种不同化学环境的氢(4) 已知：R1COClH2NR2R1CONHR2HCl请写出以CH3OH、CH3NH2和HOHOCH3为原料制备CCH3NHOOCH3OCH3的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH18. (12分)钍试剂滴定法测定烟气中SO3、SO2含量的装置如图8所示。图8吸收瓶123试剂50 mL异丙醇50 mL 6.8%H2O2溶液50 mL 6.8%H2O2溶液目的吸收SO3吸收SO2当通过1 m3烟

14、气时，将吸收瓶1中的吸收液转移至锥形瓶1中，加入13滴钍指示剂，以0.025 00 mol·L1的Ba(ClO4)2标准液滴定至终点，消耗Ba(ClO4)2溶液20.00 mL；将吸收瓶2、3中的吸收液转移至1 000 mL容量瓶中并定容，取50.00 mL至锥形瓶2中，加入40 mL异丙醇，加入13滴钍指示剂，以0.025 00 mol·L1的Ba(ClO4)2标准液滴定至终点，消耗Ba(ClO4)2溶液30.00 mL已知：Ba(ClO4)2H2SO4=BaSO42HClO4。(1) 将吸收瓶放入冰水箱中的目的是_。(2) 100 g 6.8%(质量分数)的H2O2溶液

15、最多能吸收_ L(标准状况)SO2。(3) 当溶液中SO完全沉淀c(SO)1.0×106 mol·L1时，c(Ba2)_室温下，Ksp(BaSO4)1.1×1010。(4) 根据以上数据计算烟气中SO3、SO2的质量浓度(mg·m3)(请给出计算过程)。19. (15分)海洋是一个巨大的化学资源宝库。海水综合利用的部分流程如下：已知：Br2的沸点为59，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。(1) 电解饱和NaCl溶液的离子方程式为_。粗盐中常含Ca2、Mg2、SO等杂质离子，可依次加入NaOH、_、_、盐酸试剂来进行提纯。(2) 下列方法可用于海水淡化的是_(填

16、字母代号)。A. 蒸馏法B. 萃取法C. 离子交换法D. 电渗析法(3) 工业上用电解法制Mg时，通常在MgCl2中加入CaCl2，其原因是：增加电解质的密度，便于分离出熔融的镁；_。图9(4) 利用图9所示装置从母液中提取溴，在B瓶中得到较浓的溴水。实验方案为：关闭b、d，打开a、c，由a向A中缓慢通入Cl2至反应完全，_。(实验中须使用的试剂有：SO2、Cl2、热空气)20. (14分)NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝。(1) NH3催化氧化可制备硝酸。NH3氧化时发生如下反应：4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)H1907.28 kJ·mol14

17、NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(g)H21 269.02 kJ·mol1则4NH3(g)6NO(g)=5N2(g)6H2O(g)H3_。NO被O2氧化为NO2。其他条件不变时，NO的氧化率(NO)与温度、压强的关系如图10所示。则p1_p2(填“>”、“<”或“”)；温度高于800时，(NO)几乎为0的原因是_。图10图11(2) 联合制碱工艺示意图如图11所示。“碳化”时发生反应的化学方程式为_。图12(3) 利用反应NO2NH2N2H2O(未配平)消除NO2的简易装置如图12所示。电极b的电极反应式为_；消耗标准状况下4.48 L NH3时，被消除的N

18、O2的物质的量为_mol。(4) 合成氨的原料气需脱硫处理。一种脱硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再与NaVO3反应生浅黄色沉淀、Na2V4O9等物质。生成浅黄色沉淀的化学方程式为_。21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A小题评分。A. 物质结构与性质钒及其化合物非常丰富。钒可用于生产合金钢、航天用的钒钛合金及化工催化剂等。图13(1) V基态核外电子排布式为_。(2) 某钒的氧化物的晶胞如图13所示，则该氧化物的化学式为_。(3) 利用NH4VO3制备催化剂V2O5的反应如下：2NH4VO3V2O52NH3H2O。

19、与NH3互为等电子体的一种阳离子为_(填化学式)。(4) 常温下V(CO)6为蓝绿色固体，易挥发，易升华，不溶于水，溶于乙醚、吡啶(N)。固态V(CO)6属于_晶体。N分子中N原子的杂化类型为_。V(CO)6中含有的化学键有_(填字母)。A. 键B. 键C. 配位键D. 非极性键B. 实验化学以香豆素3甲酸乙酯(OCOOC2H5O)为原料合成香豆素3甲酸(OCOOHO)的装置如图14所示，实验步骤如下：图14步骤1：在100 mL三颈烧瓶中，加入25 mL 95%的乙醇溶液、50 mL 14%的NaOH溶液和5.45 g香豆素3甲酸乙酯，加热回流15分钟。步骤2：边搅拌边将反应混合物倒入70

20、mL盐酸中，析出晶体。步骤3：抽滤得到粗产品。步骤4：加入50%乙醇重结晶，得到白色晶体3.80 g。(1) 步骤1中发生反应的化学方程式为_。(2) 反应装置中冷凝水从_口进入(填“a”或“b”)。(3) 步骤2中加入盐酸的目的是_。(4) 步骤3抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先_，然后_。(5) 本次实验中香豆素3甲酸的产率为_。密封线南京、盐城市2016届高三年级第二次模拟考试(二)·化学参考答案第页(共2页)(这是边文，请据需要手工删加)2016届高三年级第二次模拟考试(二)(南京、盐城市)化学参考答案说明：1. 化学方程式中的反应物、生成物错误不给分；未配平或反应条件未写或错

21、写均应扣分。2. 有效数字的计算规则、带单位计算暂不作要求。3. 主观性试题的其他合理答案均可酌情给分。选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。1. C2. B3. A4. D5. A6. C7. D8. B9. A10. B不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。11. AB12. C13. AD14. BC15. D非选择题(共80分)16. (12分)(1) CuCO3·Cu(OH)24HCl=2CuCl2CO23H2O(2分)适当加快搅拌速率、适当延长酸浸时间(2分)(2) Cl22Fe2=2Fe32Cl(2分)(3) Fe(OH

22、)3防止Cu2转化为Cu(OH)2沉淀(每空2分，共4分)(4) 生成的HCl抑制CuCl2的水解(2分)17. (15分)(1) (酚)羟基酯基(每空2分，共4分)(2) NCl取代反应(每空2分，共4分)(3) H2NHOCH3OCCC(CH3)3CH3HO或H2NH3COHOCCC(CH3)3OHH3C(2分)(4) CH3OHCH3ClCH3OCH3OCH3CH3OCH3OCOOHCH3OCH3OCOClCH3OCH3OCONHCH3(5分)18. (12分) (1) 降温，增大气体的溶解度，使SO2、SO3易被吸收(2分)(2) 4.48(2分)(3) 1.1×104 mol·L1(2分)(4) nBa(ClO4)210.025 00 mol·L1×0.020 00 L5.000×104 mol(1分)(SO3)(5.000×104 mol×80 g·mol1×103 mg·g1)/1 m340 mg·m3(2分)nBa(ClO4)220.025 00 mol·L1×0.030 00 L×0.015 00 mol(1分)(SO2)(0.015 00 mol×6