7.2 第1课时　 常见的酸（一）

1、.第2节常见的酸和碱第1课时常见的酸一知识点 1浓盐酸和浓硫酸1盐酸是_气体的水溶液，翻开盛有浓盐酸的试剂瓶时，瓶口会出现_，这是因为挥发出来的_气体与空气中的_结合形成_小液滴，这一现象说明了浓盐酸具有_性，也说明了_气体易溶于水。2将浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间，它们的溶质质量分数均会变_，pH将变_。但两者的原因不同，前者是因为_，后者是因为_。浓硫酸具有_性，所以常用它来作_剂。3如图721所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的烧杯，一段时间后，天平会A左端下沉 B右端下沉C仍平衡 D无法判断图7214以下说法正确的选项是 A盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B浓硫酸露置

2、于空气中，溶质的质量分数变大C浓盐酸露置于空气中，溶质的质量分数变小D翻开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白烟知识点 2金属与酸反响5判断以下金属能否与酸反响，假设能，写出化学方程式并指出根本反响类型；假设不能，写出理由。1铁与稀盐酸：_，_。2银与稀硫酸：_，_。3铝与稀硫酸：_，_。4镁与稀盐酸：_，_。5锌与稀硫酸：_，_。6把过量的稀盐酸参加装有以下固体的烧杯中，能生成浅绿色澄清溶液的是A铜 B铁 C镁 D锌7某小组同学翻开装有某种液体的试剂瓶盖后没有闻到特殊气味，可推测该液体不可能是A食盐水 B蒸馏水C浓硫酸 D浓盐酸8某研究性学习小组将溶质质量分数不同的两瓶酸溶液，在实验室中敞口放置

3、，测得它们的质量与放置天数的关系如图722 所示，那么a、b分别代表图722A浓盐酸、稀盐酸 B稀盐酸、浓盐酸C浓硫酸、稀硫酸 D浓盐酸、浓硫酸9以下关于溶质质量分数为98%的浓硫酸的性质的说法错误的选项是A浓硫酸的密度大于水的密度B浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高C浓硫酸因具有很强的吸水性而被装入枯燥器中使用D浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化10以下有关酸的性质说法正确的选项是A翻开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B浓盐酸、浓硫酸都能使纸张碳化C浓盐酸、浓硫酸都可用来枯燥氧气D浓盐酸、浓硫酸都具有强烈的腐蚀性11. 2019·临沂改编用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如图72

4、3。1现象：放置一会儿发现用_填“浓或“稀硫酸在白纸上写的字变黑。2结论：同种酸由于_不同，它们的性质不完全一样。3稀释浓硫酸时，将_沿烧杯内壁缓缓注入盛有_的烧杯中，用_引流，并不断搅拌。图72312盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。1增大压强，氯化氢由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是_ _。2在盐酸中参加过量的铁粉充分反响。可以看到的现象是_。图724表示该反响前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子。填离子符号_，_，_。以下金属中能与盐酸发生类似反响的是_ 填选项。ACu BMg CAl DAg图72413铝合金的消费与销售是潍坊市一条重

5、要的产业链，为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探究小组进展了如下实验：2Al3H2SO4=Al2SO433H2实验编号铝铜合金的质量/g参加稀硫酸的质量/g生成H2的质量/g实验1303922实验2305883实验33060031所用稀硫酸的溶质质量分数为_。2该铝铜合金中铝的质量分数是多少？142019·重庆食醋里通常含有3%5%的醋酸CH3COOH，食醋与鸡蛋壳反响产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。以下说法不正确的选项是A产生的气体是二氧化碳B加水稀释食醋，溶液pH变小C醋酸在水溶液里能解离出HD不宜用铝制容器盛装食醋152019·黄石推理是一种重要的思维方法。以下推理合

6、理的是A酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的一定是酸B置换反响有单质生成，所以有单质生成的反响一定是置换反响C化学反响前后原子总数不变，所以化学反响前后分子总数也不变D化学反响伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化162019·临沂通常情况下，铜不和稀硫酸反响，但是把一小片铜片放入适量稀硫酸中，同时参加X再加热，可发生如下反响：2Cu2H2SO4稀X2CuSO42H2O，以下说法正确的选项是A反响前后各元素的化合价没有变化B反响物X的化学式是O2C反响后溶液的质量减少D反响后溶液会由蓝色变为无色老师详解详析1氯化氢或HCl白雾氯化氢或HCl水蒸气盐酸挥发氯化氢或HCl2小大

7、浓硫酸吸收了空气中的水蒸气，使溶剂质量增大浓盐酸具有挥发性，使溶质质量减小吸水枯燥3B解析 浓盐酸具有挥发性，一段时间后会变轻；浓硫酸具有吸水性，一段时间后质量会增加。4C51Fe2HCl=FeCl2H2置换反响 2银与稀硫酸不反响银在金属活动性顺序中排在H的后面，不能与稀硫酸反响32Al3H2SO4=Al2SO433H2 置换反响 4Mg2HCl=MgCl2H2置换反响5ZnH2SO4=ZnSO4H2置换反响6B解析 铁与稀盐酸反响生成的氯化亚铁溶液为浅绿色。7D解析 浓盐酸具有挥发性，翻开试剂瓶盖后能闻到刺激性气味。8D9D10D111浓2浓度或溶质的质量分数3浓硫酸水玻璃棒121氯化氢分

8、子之间的间隔2固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色HClFe2BC解析 1物质三态的变化属于物理变化，改变的是粒子之间的间隔，所以对于氯化氢气体变成液态的氯化氢，改变的是氯化氢分子之间的间隔。2铁和稀盐酸反响，可以看到固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；反响前，溶液中含有大量的氢离子、氯离子，反响后，溶液中含有大量的氯离子、亚铁离子；故三种离子分别为：H、Cl、Fe2；根据金属活动性顺序表中排在氢前面的金属可以和稀盐酸发生置换反响，所以只有镁和铝可与盐酸发生类似反响。13125%2解：设铝铜合金中铝的质量为x。2Al3H2SO4=Al2SO433H254 6x 3 gx27 g该铝铜合金中铝的质量分数为×100%90%。答：该铝铜合金中铝的质量分数为90%。解析 分析表中数据可知，参加392 g稀硫酸时，生成氢气的质量是2 g，参加588 g稀硫酸时，生成氢气的质量是3 g，继续参加稀硫酸时不再产生氢气，说明30 g铝完全反响生成3 g氢气。根据实验1中氢气的质量，可以计算392 g稀硫酸中硫酸的质量，从而可以计算出所用稀硫酸的溶质质量分数；根据