7第五单元　定量研究化学反应

1、.第五单元定量研究化学反响重难点1运用质量守恒定律进展推断2019·桂林向原煤中参加适量生石灰制成“环保煤，可减少二氧化硫的排放。生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为2CaOmSO2O2=mCaSO4，那么m的值是BA1 B2C3 D42019·齐齐哈尔在燃气中参加少量有特殊气味的乙硫醇C2H5SH，可在燃气泄漏时及时发现，其燃烧的化学方程式为2C2H5SH9O24CO22X6H2O，那么X的化学式为AASO2 BCO CH2S DSO重难点2有关质量守恒定律的微观反响示意图2019·达州一氧化碳在氧气中燃烧，火焰呈蓝色，同时放出大量的热，其反响的微观过程如下图。根据

2、此图判断，以下说法正确的选项是BA该反响是置换反响B化学反响前后元素的种类不变C化学反响前后分子的种类和数目都不变D发生反响前，一氧化碳和氧气的质量比是74重难点3关于质量守恒定律的数据分析计算2019·随州在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W，在一定条件下发生化学反响，一段时间后，测得有关数据如下表。那么关于此反响的认识错误的选项是C物质XYZW反响前的质量/g205237反响后的质量/g待测35212A物质Z可能是该反响的催化剂 B待测物质的值为15C物质Y一定是单质 D反响中Y、W的质量比为652019·恩施现将10 g A和足量的B混合加热，A和B发生化学反响，10

3、g A完全反响后生成8 g C和4 g D，那么参加反响的A与B的质量比是CA11 B21 C51 D41重难点4化学方程式的书写与配平根据以下反响事实写出相应的化学方程式。1双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：_2H2O22H2OO2_。2在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反响生成三氧化硫SO3：_2SO2O22SO3_。3Cu和AgNO3溶液反响，生成CuNO32溶液和Ag：_Cu2AgNO3=CuNO322Ag_。4生成两种沉淀的反响：_CuSO4BaOH2=CuOH2BaSO4_。5一氧化碳和四氧化三铁Fe3O4在高温下反响，生成铁和二氧化碳：_Fe3O44CO3Fe4CO2_。配平

4、以下方程式。1_8_Al_3_Fe3O4_9_Fe_4_Al2O32_3_H2_1_N2_2_NH33_1_CH4_2_O2_1_CO2_2_H2O4_1_Fe2O3_3_H2SO4=_1_Fe2SO43_3_H2O重难点5利用化学方程式的简单计算实验室用200 g质量分数为3.4%的过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合制氧气，完全反响，生成氧气的质量是多少？计算过程填写在表格中步骤和本卷须知解题过程1.根据题意设未知数不带单位解：设生成氧气的质量为x。2.写出反响的化学方程式要配平2H2O22H2O O23.找：写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及量、未知量相对原子质量单位为“1，不写

5、6832200 g×3.4% x4.列比例式，求解计算结果要带单位x3.2 g5.简明地写出答案不能漏写答：生成氧气的质量是3.2 g。实验室常用以下图所示实验验证质量守恒定律。1装置中锥形瓶底部铺有一层细沙，其作用是_防止底部受热不均而炸裂_。2白磷燃烧时的现象是_产生大量白烟_，同时气球的变化是_先胀大后缩小_，气球的作用是_防止白磷燃烧时产生的热量使气体膨胀，把胶塞弹出_。3为了加深理解，某同学设计了如下三个实验装置探究质量守恒定律，根据以下图答复以下问题：A实验_能_填“能或“不能验证质量守恒定律。B实验不能验证质量守恒定律的原因是_反响产生气体，应放置于密闭环境中验证_。C

6、实验中的现象是_a端铜丝变黑_；_a端下沉或b端上升_。从微观粒子的角度对质量守恒定律的解释是_在化学反响前后，原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有变化_。4某同学用如下图实验验证质量守恒定律。充分反响冷却后，天平不能平衡的是_A_填字母序号，该同学认为该实验不遵循质量守恒定律，你认为对吗？_不对_，原因是_反响后生成的氢气逸散到空气中，使反响后物质的总质量减少_；假设用该实验验证质量守恒定律，应如何对装置进展改进？_应将其改在密闭装置中进展实验_。5根据以上实验探究，某同学想用以下实验来验证质量守恒定律，以下装置中，他可选用的是_D_。命题点1运用质量守恒定律推断物质的化

7、学式12019·巴中根据化学反响方程式4NH35O24X6H2O，推断X的化学式为AANO BN2 CN2O5 DNO2命题点2有关质量守恒定律的微观反响示意图22019·德阳以下图表示两种气体发生化学反响的微观示意图，其中一样的球代表同种原子。以下有关说法错误的选项是CA该反响属于化合反响B反响前后原子的种类和数目都不变C生成物一定是氧化物D反响前后各元素的化合价发生了变化32019·贵港甲和乙在一定条件下反响生成丙和丁，结合微观示意图分析，以下结论正确的选项是CA反响前后分子种类不变B甲的相对分子质量为32C生成的丙和丁的质量比为169D发生反响的甲和乙的分子

8、个数比为1142019·遂宁汽车尾气是导致酸雨的重要原因之一，为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转换器，发生反响的微观示意图如下：甲乙丙1写出乙图中物质的化学式_N2_。2该反响中化合价有改变的两种元素是_N、C_。命题点3有关质量守恒定律的数据分析计算5.2019·梧州一定条件下，在密闭容器中发生某反响，反响前后各物质的质量如以下图所示。以下说法正确的选项是CAx的值为22B该反响为置换反响CW由碳、氢两种元素组成DW中碳元素的质量分数为85%62019·滨州在密闭容器中参加甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反响，反响前后测得有关数据如表：物质甲乙

9、丙丁反响前质量/g181232反响后质量/gx26212以下说法中，不正确的选项是BA反响后物质甲的质量为13 gB乙是反响物C反响中乙、丁的质量比为54D物质丙可能是该反响的催化剂7.2019·枣庄在一定条件下，一密闭容器内发生某反响，测得反响前后各物质的质量如表所示，以下说法错误的选项是C物质abcd反响前的质量/g3051015反响后的质量/gxy2020A.a一定是反响物Bxy20Cx的取值范围一定是0x30D反响生成c与d的质量比为21命题点4质量守恒定律的验证82019·滨州以下实验可以直接用于验证质量守恒定律的是C92019·青岛为了探究化学反响前后

10、物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示答复以下问题：A B1甲同学设计的实验如图A所示，反响前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反响后，托盘天平的指针_向右_填“向左“向右或“不偏转，原因是_锌与硫酸反响生成氢气逸散到空气中，烧杯内质量减少_。2乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：化学反响前后物质的总质量_相等_。3两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反响前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反响一定要在_密闭_装置中进展。4从微观角度分析，在化学反响前后一定不变的是_填序号。原子种类分子种类原子数目分子质量分子数

11、目原子质量5甲同学对实验装置进展了如下图的改进，将气球中的锌粒倒入锥形瓶中后，观察到的现象为_锥形瓶中有气泡冒出，气球变大_。但甲同学仍然观察到反响后天平的指针向右偏转，请你分析可能的原因是_反响生成的氢气使气球胀大，所受空气浮力增大，所以天平指针向右偏转_。命题点5化学方程式的书写与意义102019·崇左关于化学方程式4P5O22P2O5的理解，正确的选项是DA反响前后分子总数保持不变B该反响的反响物是五氧化二磷C每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反响D在点燃的条件下，磷和氧气反响生成五氧化二磷112019·巴中以下化学方程式书写正确的选项是CAC2CuO=CO22CuB

12、2Fe3H2SO4=Fe2SO433H2CNaOHHCl=NaClH2ODCaOH2Na2CO3=CaCO32NaOH122019·济宁氮化镓GaN是第三代半导体材料，一般采用GaCl3与NH3，在一定条件下反响制得，同时得到另一种化合物。该反响的化学方程式为_GaCl3NH3GaN3HCl_。命题点6有关化学方程式的计算132019·枣庄往100 g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴参加8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如下图曲线，分析并计算：1ab段表示氢氧化钠与混合物中的_硫酸_发生反响。2求反响前混合液中硫酸铜的质量分数。写出计算过程解：与硫酸铜反响消耗氢氧化

13、钠溶液中氢氧化钠的质量为150 g50 g×8%8 g设混合液中硫酸铜的质量为x。2NaOHCuSO4=CuOH2Na2SO480 1608 g xx16 g混合液中硫酸铜的质量分数为×100%16%答：反响前混合液中硫酸铜的质量分数为16%。第五单元定量研究化学反响12019·长沙根据化学方程式不能获得该反响的信息是AA化学反响的快慢 B生成物C反响条件 D反响物22019·怀化火药是我国的四大创造之一。某配方火药燃烧的化学方程式为S2KNO33CK2SN23X，那么X的化学式为CACO BNOCCO2 DSO232019·南宁以下关于化学方

14、程式H2SO32H2S3H2O的理解，错误的选项是DA生成物有沉淀B反响物是H2SO3和H2，生成物是S和H2OC该反响中，反响前后原子的种类和数目都不变D每1份质量的H2SO3和2份质量的H2完全反响，生成1份质量的S和3份质量的H2O42019·邵阳AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是DAH2S BSO2CN2 DNO252019·济宁以下化学方程式书写和对反响类型的判断，都正确的选项是DA4Fe3O22Fe2O3化合反响BCu2AgCl=2AgCuCl2置换反响CSiO23CSiC2CO置换反响

15、DBaCO32HCl=BaCl2H2OCO2复分解反响62019·天津在反响A3B=2C3D中，A和B的相对分子质量之比为78，当2.8 g A与一定量B恰好完全反响后，生成3.6 g D，那么C的质量为BA9.6 g B8.8 gC6.8 g D4.4 g72019·德阳铜片与浓硝酸可以发生如下反响：Cu4HNO3=CuNO322X2H2O，对该反响的以下说法中正确的选项是BA生成物X的化学式为H2B反响中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为11C浓硝酸属于纯洁物D反响物Cu与生成物H2O的质量比为32982019·聊城将宏观、微观及化学符号

16、联络在一起是化学学科的特点。某化学反响微观示意图如下图，以下表达正确的选项是DA反响前后各元素化合价不变B该化学变化中发生改变的微粒是原子C该反响不符合质量守恒定律D参加反响的CO2和H2分子个数比为1392019·巴中在一密闭容器中参加甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反响，反响前后各物质的质量变化见下表。以下说法错误的选项是D物质甲乙丙丁反响前物质的质量克83254反响后物质的质量克16x524A.该反响为分解反响B丙可能是该反响的催化剂C甲、乙两物质反响前后质量变化之比为27Dx的值为2810变式题1甲、乙、丙、丁四种物质在反响前后的质量关系如下图，以下有关说法错误的

17、选项是AA参加反响的甲和乙质量比为27B丙可能是该反响的催化剂C丁一定是化合物Dx的值是711变式题2四种物质在一定的条件下充分混合反响，测得反响前后各物质的质量分数如下图。那么有关说法中不正确的选项是CA丁一定是化合物B乙可能是这个反应的催化剂C生成的甲、丙两物质的质量比为81D参加反响的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和122019·宜昌在一密闭的容器中。一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反响，容器内各相关量与时间从反响开场计时的对应关系正确的选项是A132019·仙桃改编现有白磷、氧气、一氧化碳、氧化铜、氢氧化钡溶液、过氧化氢溶液、硫酸铜溶液、二氧化锰这八

18、种物质，请从中选择恰当的物质按要求书写化学方程式物质不能重复使用：1能发生自燃的反响_4P5O22P2O5_；2实验室制取氧气的反响_2H2O22H2OO2_；3有铜生成的反响_CuOCOCuCO2_；4生成两种沉淀的反响_CuSO4BaOH2=BaSO4CuOH2_。142019·贵港汽车尾气是造成城市空气污染的重要原因，为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转化器，使尾气中的CO和NOx转化为N2和CO2。1写出CO和NOx在“催化转化器中反响的化学方程式_2xCO2NOxN22xCO2_；2假设x1，CO和N2在化学方程式中的化学计量数之比为_21_；3假设x2.5

19、时，那么NOx的化学式为_N2O5_。152019·滨州走进化学变化的微观世界，在“宏观微观符号之间建立联络，有利于我们进一步认识化学变化，如图是某化学变化的微观示意图，请根据图示答复以下问题：1乙物质在通常状况下是一种气体，要制取一瓶该气体可选用的搜集方法是_向上排空气法或排水法_任写一种。2甲物质中碳、氢元素的质量比为_121_。3关于该反响的以下说法中不正确的选项是_BD_。A反响前后元素的种类不变B反响前后原子个数不变，分子个数也没有变化C反响前后各元素的质量都没有发生变化D反响前后物质的种类没有改变4请写出该反响的化学方程式_2C2H25O24CO22H2O_。162019

20、·随州小李用盐酸与碳酸钙粉末反响验证质量守恒定律，实验装置如图：1根据实验目的，小李必须测量的数据是_C、D_。A锥形瓶质量B气球质量C反响前整个反响装置包括里边的物质质量D反响后整个反响装置包括里边的物质质量2将反响装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。反响完毕后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按标准操作重新实验，得到一样结果。请你帮他分析原因_气球膨胀受到浮力增大或装置漏气_。3反响完毕后，锥形瓶中无固体剩余，那么生成气体质量为_0.88_g，所得溶液中生成物的溶质质量分数为只需写出最终的计算表达式_×100%或×100%。172019&#

21、183;德阳某工厂利用废硫酸与废铁屑反响制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.9 t与足量的废铁屑反响，得到FeSO4 1.52 t。计算废硫酸中H2SO4的质量分数。解：设4.9 t的废硫酸中溶质的质量为x。FeH2SO4=FeSO4H2 98 152 x 1.52 tx0.98 t废硫酸中H2SO4的质量分数为×100%20%答：废硫酸中H2SO4的质量分数为20%。182019·达州某纯洁物3 g在氧气中完全燃烧，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。以下说法不正确的选项是DA该纯洁物中含有C、H元素，不含O元素B该反响中O2和CO2的质量比为1411C该反应中O2和H2O的分

22、子数之比为76D该纯洁物中C、H原子的个数比为1419变式题2019·苏州一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2 g CO2和1.8 g H2O，另取3.2 g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8 g O2，该有机化合物的化学式可能是BAC2H4BCH4OCCH4DC2H4O20.2019·哈尔滨实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100 g杂质不含钠元素，受热不变化，其中钠元素质量分数为23%，180 时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6 g，那么分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为2NaHCO3Na2CO3H2OCO2BA33.6%B40%C47.3%

23、D60%212019·广安某材料只含金属镁和铝，课外小组为测定该材料中Mg的含量做了如下实验：取102 g材料完全溶于盐酸得到溶液，将溶液分成两等份，向其中一份逐渐参加NaOH固体，NaOH固体与溶液中产生沉淀的质量关系如下图，那么该材料中Mg的质量分数为D【查阅资料】AlOH3沉淀可以和NaOH反响生成无色溶液，反响的化学方程式为AlOH3NaOH=NaAlO22H2O。A23.53% B42.65%C21.32% D47.06%222019·达州取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为314，那么该固体混合物中氧化钙

24、和碳酸钙的质量比为_725_；取该固体混合物25.6 g。参加溶质质量分数10%的稀盐酸219 g，恰好完全反响。将所得溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为_33.3_g。232019·河池乙醇俗称酒精是可再生能源，利用农作物秸秆消费乙醇C2H5OH的主要流程如下图。请答复以下问题。1发酵罐中，葡萄糖C6H12O6在酒化酶的催化作用下发生反响的化学方程式为C6H12O62C2H5OH2X，那么X的化学式为_CO2_。2乙醇汽油的使用不仅可以节省石油资源，还可以减少_空气污染_。3乙醇属于_有机物_填“有机物或“无机物，浓度为75%的医用酒精中的溶剂是_水_。4写出乙醇完全燃烧的化学方程