8.4 常见的盐

1、.8.4 常见的盐小试身手1根底题以下各组固体物质中不能用水鉴别的是A硫酸铜和氯化钠B烧碱和硝酸铵C碳粉和铁粉D碳酸钙和碳酸钠2根底题以下物质的分类中不正确的选项是 A单质：硅、水银、金刚石B碱：氢氧化钡、氢氧化钠、酒精C盐：硝酸银、氯化铁、高锰酸钾D氧化物：氧化镁、三氧化硫、五氧化二磷3根底题以下物质间的反响中，观察不到明显现象的是A将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中 B将CO2通入氢氧化钠溶液中C将硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中D将稀硝酸滴入氢氧化铜中4根底题将以下各组物质放入足量水中，有化学反响发生，但无沉淀生成，也无气体放出，且溶液为无色的一组是AK2SO4、H2SO4、NaOHBFeCl3、Na2

2、SO4、KClCNa2SO4、BaCl2、HClDK2CO3、H2SO4、NaCl5根底题现有六种物质：小苏打、食盐、盐酸、酒精、碳酸钙、碳酸钠。请选择相应物质的序号填空。1石灰石的主要成分是。2实验室中常用的燃料是。3可用作食品调味剂的是。4可用于制洗衣粉的是。5发酵粉的主要成分之一是。6人体胃液中含有的酸是。6进步题化学实验室有A、B、C、D、E、F六瓶无色透明溶液，它们分别是碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、酚酞、盐酸中的一种。为了区别它们，化学小组的同学分别进展了以下实验实验步骤略去：将B分别滴入A、C、D、E、F中，A有气泡产生，E显红色，C产生白色沉淀，其余均无明显现象。将E分别

3、滴入A、B、C、D、F中，B、C、D均显红色。根据上述实验现象，完成以下填空。1写出以下物质的化学式或名称：B，D，E，F。2写出A与C反响的化学方程式： 。3当E滴入B中显红色后，再将A逐滴滴入混合液中，充分反响后的实验现象是 。4假设所取六种无色溶液互相反响后所得溶液的pH<7，那么溶液中的溶质可能是。直击中考7深圳中考 物质的性质决定用处。以下说法中错误的选项是ANaOH用于治疗胃酸过多B熟石灰用于中和酸性土壤C食盐可用于配制生理盐水D稀盐酸用于去除铁锈8嘉兴中考 实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签如图8-4-6所示，这瓶试剂中的溶质可能是A单质B氧化物C碱D盐9郴州中考 以

4、下各组离子在 pH =1 的溶液中能大量共存的是ANH4+NO3-Na+Cl-BCO32-K+Na+SO42-CCu2+OH-Cl-Ba2+DAg+NO3-Cl-Na+10南充中考 除去以下物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法中都正确的选项是 选项物质括号内为杂质试剂操作方法ACaCO3 CaO高温煅烧BKOH溶液K2CO3适量 Ca OH2溶液滴加试剂、过滤CAgFe适量CuSO4溶液滴加试剂、过滤D CO2CO足量NaOH 溶液洗气、枯燥11安徽中考 某研究小组对自动充气气球示意图如图8-4-7所示进展以下探究。查阅资料 充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实

5、现气球自动充气。1为检验气体是二氧化碳，可选用填试剂名称。探究一：液体包内溶液酸碱性的探究2室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3，该溶液呈性。探究二：白色粉末成分的探究猜测与假设甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。设计并进展实验3将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜测填“正确或“不正确。4室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸装置如图8-4-8所示，记录如下表：实验编号锥形瓶内物质最终得到CO2体积/mL名称质量/g碳酸氢钠0.10V1碳酸钠0.10V2白色粉末aV1实验的化学方程式为；表中a=；V1

6、填“或“=V2。分析并得出结论5如何从上表中获取证据并得出结论？ 详解详析1C,解析硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，氯化钠溶于水形成无色溶液，可用水鉴别；烧碱溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，可用水鉴别；炭粉和铁粉都是黑色不溶于水的固体，不能用水鉴别；碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水，可用水鉴别。2B3B4A,解析A中硫酸和氢氧化钠反响生成水，没有气体和沉淀生成，且溶液为无色；B中氯化铁溶于水为黄色；C中硫酸钠和氯化钡反响生成硫酸钡白色沉淀；D中碳酸钾和硫酸反响产生二氧化碳气体。5 1 234566 1Na2CO3NaOH酚酞NaCl22HClCaOH2=CaCl22H2O3有气泡产生，溶液由红色变为无色4NaCl、CaCl2、HCl、酚酞7A,解析氢氧化钠具有很强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多。8D9A,解析pH1的溶液为强酸性溶液。B中碳酸根离子不能在强酸性溶液中存在，会反响产生水和二氧化碳气体；C中铜离子和氢氧根离子会结合生成氢氧化铜沉淀，且氢氧根离子与氢离子不共存；D中银离子和氯离子会结合生成不溶于酸的氯化银白色沉淀。10