湖北省名校联盟2020年高考化学考前提分仿真卷五[附答案]

1、湖北省名校联盟2020年高考化学考前提分仿真卷（五）注意事项：1 .本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自 己的姓名、考生号填写在答题卡上。2 .回答第I卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3 .回答第n卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4 .考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Co 59一、选择题（每小题 6分，共42分。）7 .下列诗句中，加点字（词）所指代

2、物质的主要成分与其他三项不相同的是A.相喋飞时花满城B.朝如青丝,暮成雪C.狐裘不暖锦衾薄D.春蚕到死丝方尽8 .莎普爱思的有效成分是由芳达酸与赖氨酸生成的有机盐，茉达酸结构如图所示。下列关于节 达酸的叙述正确的是A.分子式为C16Hl6N2QB.属于芳香族化合物，且有弱酸性C.苯环上的一氯代物有5种 D .所有原子可能共平面9 .我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反A.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的产率10 带*标记的物质是该反应历程中的中间产物C.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%D.第步的反应式为 *H3CO+H”

3、CHOH+*HO11 .下列离子方程式的书写正确的是A.除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矶晶体：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B.检验丙烯醛 CH=CHCH4含有碳碳双键：CH=CHCHO+Br»CHBr-CHBr-CHOC.向 Ba（OH）2溶液中加入过量的 NHHSO溶液：Ba2+2OF+Nhl+H+SO-=BaSO+NH H 2。+H2OD.向含有0.1mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8g Na 2Q: N&Q+4Fe2+6H2O=4Fe（OH'+8Na+QT11.X、Y、Z、WM五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种

4、非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M>WZ>Y>XB. X、Z两元素能形成原子个数比（X ： Z）为3 ： 1和4 ： 2的化合物C.化合物YV2A ZW都是酸性氧化物D.用M单质作阳极，石墨作阴极电解 NaHCO溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀12.新型锂空气电池具有使用寿命长、可在自然空气环境下工作的优点。其原理如图所示（电M由解质为离子液体和二甲基亚碉）

5、，电池总反应为：2Li+O2 Li 2。2,下列说法不正确的是应历程如图所示（H2-*H+*H）。下列说法错误的是B.C.D.A.Li 2Q放电时正极反应式为2Li +O+2e-=Li 2O2充电时Li电极与电源的负极相连碳酸锂涂层既可阻止锂电极的氧化又能让锂离子进入电解质13.向10mL 1mol-L -1的HCOO解液中不断滴加 1mol L-1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lgc水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法不正确的是(2)实验室为了加快过滤速度，往往采用抽滤的操作(如图)。仪器A的名称,有关抽滤，下列说法正确的是 。自平米中

6、兴A.常温下，&(HCOOH的数量级为104B.a、b两点pH均为7C.从a点到b点，水的电离程度先增大后减小D.混合溶液的导电性逐渐增强A.抽滤完毕，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管，再关闭水龙头，最后将滤液从吸滤瓶上 口倒出B.在布氏漏斗中放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤C.在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通过滤纸D.减压过滤不宜用于过滤胶状或颗粒太小的沉淀(3)操彳1为马上再洗涤，然后在真空干燥机内于70 c干燥2h,冷却、密封包装。其中最合理的洗涤试剂A.浓盐酸B .浓氨水 C .无水乙醇 D .水+乙醇真空干燥的原因是。(4

7、)随着PH减小，Cl2(OH)4-nCln中铜的质量分数 。A.增大B .不变 C .减小 D .不能确定27. ( 15分)铝是一种过渡金属，铝酸锂(LiTaO 3)可用于制作滤波器。一种制备铝酸锂的流程如下，回答下列问题：二、非选择题(共43分)26. (14分)氯化亚铜(CuCl)是一种重要的化工产品。它不溶于HSQ、HNO和醇，微溶于水,可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜CU2(OH)4-nCln , n 随着环境酸度的改变而改变。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸俊氧化分解技术生产CuCl惟心假他A的工艺过程如图:海渣水洗T操作卡干ICu

8、Cl固体(1) LiTaO3中铝的化合价为 。(2)固体A呈红色，其主要成分是 (写化学式)，常见用途有 (填一种即可)。(3)操作2的名称是,用来检验溶液 B中阴离子的常用试剂是 。(4) HTaO是 (填字母)。a.难溶的强酸 b .可溶的弱酸c .可溶的强酸d .难溶的弱酸(1)还原过程中主要反应的离子方程式为(5)烧渣与NaOHB液转化成溶液 A的过程中，发生反应的离子方程式为(6)上述废料中含 T&Q的质量分数为44.2%,杂质不含Ta元素。现有100kg该废料，按上述 流程最多可制备kg LiTaO 3。28. ( 14分)还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。I

9、.氧气还原法。H2还原NO发生的反应为：2NO(g)+2H2(g) |二 Nb(g)+2H 20(g)。(1)已知几种化学键的键能数据如下：化学键H一HNO中共价键NNH- O键能/(KJ mol-1)4366309464632NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H 2O(g)A H=kJ mol -。(2) 2NO(g)+2H(g) =N(g)+2H2O(g)的反应速率表达式为 v=kc2(NO) c(H 2)(k 是速率常数， 只与温度有关)。科学研究发现上述反应分两步进行：反应 1: 2NO(g)+H2(g) N2(g)+H2Q(g);反应 2: H2O(g)+H2(g) =2HO(

10、g)。总反应速率由反应较慢的一步决定，由此推知上述两步反应中，活化能较大的是反应(填T'或“2”)。 c(NO)对总反应速率白影响程度 c(H2)(填“大于” “小于”或“等于”)。n. NH还原法。在恒容密I容器中充入NH和NO,在一定温度下发生反应：8NH(g)+6NO4g)7N2(g)+12H2O(g)。(3)下列表明该反应达到平衡状态的是(填字母)。A.混合气体密度保持不变B . NO和N的消耗速率之比为 6 : 7C.混合气体中c(N2)=c(NO2) D .混合气体压强保持不变III . CO还原法。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和 CO,发生反应： 2CO(g)+2N

11、O(g) =N2(g)+2CO2(g)AH 在 2L 恒容密闭容器中充人 2mol CO 和 2mol NO,测得 NO的转化率与温度、时间的关系如图所示。010j/miifi(4)下列说法正确的是(填字母)。A.图像中，Ti>T2B.上述反应在高温下能自发进行C. 10min时，T2 K下正、逆反应速率相等D.增大NO勺浓度，反应物的转化率增大(5) T2K温度下，010min内用CO表示的平均反应速率 v(CO)=mol/L -1 min-1; T1 K温度下， 上述反应的平衡常数 K=L - mol-1。(6) T1K温度下，向平衡后的容器内再加入 2mol N2和2mol NQ则

12、平衡(填“向右移动” “向 左移动”或“不移动”)。三、选考题(共15分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。)35.【化学一一选修 3:物质结构与性质】(15分)形形色色的物质，构成了我们这个五彩缤纷的世界。世上万物，神奇莫测，常常超乎人们按“常理”的想象。学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。(1)基态Ga原子的核外电子排布式是Ar ,基态Ga原子核外电子占据最高能级的电子 云轮廓图为。(2) HOCNa乙快钠)广泛用于有机合成，乙快钠中 C原子的杂化类型为 。乙快钠中 存在(填字母)。A.金属键 B . b键 C .冗键 D .氢键 E ,配位

13、键 F ,离子键 G .范德华力(3) NaN是汽车安全气囊中的主要化学成分，其阴离子的立体构型为 。写出和该阴离 子互为等电子体的一种分子的结构式 。(4) 配体中配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性有关，SCN的结构式可以表示为S=C=N-或S- C= N-, SCtW Fe3+、Au+和Hg2+等离子能形成配离子，N、C、S的电负性依次为 3.0、2.5和2.5。SCN中提供孤电子对白原子可能是 。(5)某离子晶体的晶胞结构如图所示。晶体中在每个X周围与它最近且距离相等的X共有一个。设该晶体的摩尔质量为M g mol-1,晶胞的密度为 p g cm-3,阿伏加德罗常数为 Na,则晶体

14、中两个最近的 X间的距离为 cm。36.【化学一选修 5:有机化学基础】(15分)有机物 W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。A室堂"登C&(D)(E) |一一一,(8) p(f CEbOH(M)(F)请回答下列问题：1 1) F的化学名称是 ,的反应类型是 。2 2) E中含有的官能团是 (写名称)，口聚合生成高分子化合物的结构简式为 3 3)将反应得到的产物与 Q在催化剂、加热的条件下反应可得D,写出反应的化学方程式O4 4)、两步能否颠倒？ (填“能”或“否")理由是 。5 5)与A具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有

15、种(不含立体异构)， 其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1 ： 1 ： 2 ： 2 ： 2 ： 2的结构简式为 。6 6)参照有机物 W勺上述合成路线，以 M和CHCl为原料制备F的合成路线(无机试剂任选)O绝密启用前【最后十套】2020届湖北名校联盟考前提分仿真卷化学答案(五)7 .【答案】A【解析】A.切翠飞时花满城，柳翠 主要成分纤维素；B.朝如青丝.暮成雪，青丝,主要成分蛋白 质；C.狐裘不暖锦衾薄，狐裘.主要成分蛋白质；D.春蚕到死丝,方尽，丝主要成分蛋白质。综上所 述，与其他三项不相同的是 A,故选Ao8 .【答案】B【解析】A.根据结构简式可知其分子式为G6H4N2Q,故A

16、错误；B.含有苯环属于芳香族化合物，含有竣基，具有弱酸性，故B正确；C.分子中有两个苯环，苯环上的氢原子有七种，所以一氯代物有7种，故C错误；D.根据甲烷为正四面体结构，分子中含有亚甲基， 所有原子不可能共平面，故D错误；故选Bo9 .【答案】C【解析】A.反应历程第步需要水，所以向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的产率，故A正确；B.根据图知，带*标记的物质在反应过程中最终被消耗，所以带*标记的物质是该反应历程中的中间产物，故 B正确；C.根据图知，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，该反应中除了生成甲 醇外还生成水，所以二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率不是100%故C错误；D.第步中*H

17、3CO HbO生成 CHOH口*HO,反应方程式为 *H3CO+bOHCHOH+*HO 故 D正确；选 C。10 .【答案】D【解析】A.反应离子方程式正确，但除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矶晶体时，除杂试剂不能选用氯气，会引入新杂质，故A错误；B.检验丙烯醛 CH=CHCH®含有碳碳双键，澳单质能和双键反应，也能和醛基反应，不能检验出碳碳双键，故 B错误；C.向Ba(OH)2溶液中加入过 量的NHHSO溶液，氢离子将氢氧根离子完全反应，反应的离子方程式为：Ba2+2OH+2H+Sd-=BaSOj +2H20,故C错误；D.过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气氧化亚铁离子

18、为三价铁离子，和氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀；向含有 0.1mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8g NazQ(物质的量为0.1mol),亚铁离子和过氧化钠等物质的量反应，离子方程式为： 4Na2Q+4Fe2+6H2O=4Fe(OH>+8Na+Q T ,故 D 正确；故答案为: D。11 .【答案】B【解析】X元素的原子形成的离子就是一个质子，应为 H元素，Y原子的最外层电子数是内层电 子数的2倍，应为C元素；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，则Z为N元素、W为O元素；M是地壳中含量最高的金属元素，应为 Al元素。A. H原子半径最 小，同周期随原子序数增大

19、原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Al>C> N>O> H,即M> Y>Z> W>X,故A错误；B. N、H两元素能形成 NH、N2H,故B正确；C.化合物 CO 是酸性氧化物，NO与水反应生成硝酸和 NQ不是酸性氧化物，故 C错误；D .用Al单质作阳极， 石墨作阴极电解 NaHCO§液，阴极生成氢气，不会生成沉淀，故 D错误。综上所述，答案为 区12 .【答案】A【解析】 这是二次电池，放电时 Li是负极，充电时 Li是阴极；A.充电时电子经外电路流入 Li, A错误；B.放电时正极为还原反应，Q得电子化合价降低，

20、 反应式为2Li+Q+2e=Li 2Q, B正确；C.充电时Li电极为阴极，与电源的负极相连，C正确；D.碳酸锂涂层的覆盖可阻止锂电极的氧化，但是涂层能让锂离子进入电解质定向移动形成闭合回路，D正确；答案选Ao13 .【答案】B【解析】A.甲酸溶液中水电离出的氢离子为10-12 mol L-1,则溶液中氢离子浓度为 0.01mol L -1,所以常温下，Ka(HCOOH)=0.01 0.01 -10-4,因此数量级为10-4,故A正确；B. a点甲酸过量，水电1 0.01离出的氢离子为10-7molI/1,溶液pH=7;b点氢氧化钠过量，pH>7,故B错误；C.从a点到b点，溶液中的溶质

21、由甲酸和甲酸钠变为甲酸钠，然后又变为甲酸钠和氢氧化钠，所以水的电离程度先增大后减小，故C正确；D.溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少， 离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。甲酸是弱酸，生成的甲酸钠以及氢氧化 钠均是强电解质，所以混合溶液的导电性逐渐增强，故 D正确；故选B。26.【答案】(1) 2Cuf+SO-+2Cl-+H2O=2CuCI+SO4-+2H+(1) 吸滤瓶 AD(3) C防止CuCl在潮湿空气中水解、氧化(4) C【解析】 海绵铜加入硫酸和硝酸俊溶解得到溶液主要是硫酸铜，硫酸俊等，加入亚硫酸俊还原 硫酸铜、加入氯化俊氯化发生反应 2

22、CuSO+(NH4) 2SO+2NHCl+H2O=2CuC。+2(NH4) 2SO+H2SO,过滤得到 固体为CuCl,滤液主要是硫酸俊和硫酸，然后利用题干信息， 结合物质的性质及要求分析解答。(1)向含有Cu2+的溶液中加入起还原作用的( NH)2SO、NHCl,发生还原反应，产生 CuCl沉淀，同时产 生硫酸，反应的离子方程式为 2Cu2+SO-+2Cl-+H2O=2CuC+SO4-+2H+; (2)根据仪器A的结构可知该仪 器名称是吸滤瓶；A.抽滤完毕，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管，再关闭水龙头，以防止倒 吸现象的发生，最后将滤液从吸滤瓶上口倒出，A正确；B.在布氏漏斗中放入滤纸后

23、，用玻璃棒引流转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤，B错误；C.在抽滤装置中洗涤晶体时，应将洗涤剂缓慢通过滤纸，让洗涤剂和晶体充分接触，C错误；D.颗粒太小的沉淀易在滤纸上形成一层致密的沉淀，溶液不易透过，所以减压过滤不宜用于过滤胶状或颗粒太小的沉淀，D正确；故合理选项是 AD (3)操彳1为马上再洗涤，目的是为了洗去表面的杂质，为快速干燥，要用酒精洗涤，然后在真空干燥 机内于70c干燥2h,冷却、密封包装，故合理选项是C;真空干燥的目的防止CuCl在潮湿空气中水解氧化；(4)随着平pH值减小，Cu2(OH)4-nCln中4-n减小，n增大，则铜的含量减小，故合理选 项是Co27 .【答案】(1)

24、+5(2) FezQ制作颜料(3) 过滤 AgNO 3和稀硝酸(4) d(5) 2OH+Ta2Q=2TaO+HO(6) 47.2【解析】 含TazQ、FeO及油脂的废料在空气中高温除去油脂将FeO氧化为FeQ,力口 NaOHm得 NaTaO,加过量盐酸得HTaO,再加 Li 2CO灼烧得 LiTaO3。( 1) LiTaO3中铝的化合价为X=0-(+1)-(- 2)X3=+5,故答案为：+5; (2)固体A为FezQ,可用于制作颜料；故答案为：FezQ;制作颜料；(3)操彳2用于分离溶液B和固体HTaO,故操作2为过滤；溶液B中含有阴离子为 Cl-, 可用AgNO和稀硝酸来鉴别；故答案为：过滤

25、；AgNO和稀硝酸；(4)由操作2过滤可知HTaO为难溶性酸，溶液 A中含有TaQ与盐酸反应生成 HTaO, HTaO为弱酸；故答案为：d; (5)烧渣与NaOH 溶液转化成溶液A的过程中，发生反应的离子方程式为2OH+Ta2Q=2TaQ+HaO ;故答案为：2OH+Ta2Q=2TaQ+HQ (6) 100kg 该废料中含 TazQ质量 m=100kg 44.2%=44.2kg 则 T&Q物质m 44200g的量 n=一=- =100mol ,则 LiTaO3 物质的量为 200mol , LiTaO3 质量M 442g/molm=nM=200mol 236g/mol=47200g=4

26、7.2kg ；故答案为：47.2。28 .【答案】(1) -666(2) 1 大于(3) BD(4) AC (5) 0.08 1 (6)向右移动【解析】A H我应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量，反应2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g) A H=2X 436+2X 630 -946- 463X 4=-666KJ/mol ,故答案为：-666;2NO(g)+H2(g)N2(g)+H 2O2(g);反应 2: H2Q(g)+H 2(g)2H2O(g)。总反应速率由反应较慢的一步决定，则反应1反应速率慢活化能高，由反应速率表达式可知c(NO)对总反应速率的影响

27、程度大于c(H2);故答案为：1;大于；(3)恒容容器中8NH(g)+6NO2(g)7N，(g)+12H 2O(g),反应达到平衡，正反应速率等于逆反应速率故NO和N2的消耗速率之比为 6： 7, B正确；反应为增压反应，容器中压强不变则可证明反应达到平衡，故 D正确；A.密度恒定不变，无法说明达到平衡；C. c(N2)=c(NO2)浓度相等不等于反应速率相等，故C错误；故答案选BD。(4)对于反应2CO(g)+2NO(g)= N2(g)+2CO2(g) ; A.根据“先拐先平"原则，由图像可知>丁2,故A正确；B.>丁2平衡时转化率<丁2,则AH<Q A S

28、<0反应能自发进行则 AH-TA S<0;则反应在低温下能自发进行，故B错误；C. 10min时反应达到平衡，T2K下正、逆反应速率相等，故C正确；D.增大NO的浓度平衡正移，NO转化率减小，故 D错误；故答案选：AG (5) T2K温度下，010min内，NO转化率为80%则反应的NO物质的量为2mol 80%=1.6mol,则参与反应的 CC物质的量为1.6mol ；n CO v CO =1.6molV CO t 2L起始/ mol 变化/mol 最终/ mol则平衡常数10min=0.08mol L(Lmimin) -1； T1 K 温度下(2) 2NO(g)+2H2(g)N

29、2(g)+2H 2O(g)的反应速率表达式为 v=kc 2(NO) c(H 2),反应1 :2除。单)2K=部帆=?2nn判g + zcOCOSg00.50.52c(N2)c (CO2)22c (CO)c (NO)，故答案为：0.08;1；(6) T1 K温度下，向平衡后的容器内再力口入2mol N2和2mol NO,则浓度商2c_c(Nz)c (CO2)Q="22c2(CO)c2(NO)5d<1故平衡正移，故答案为：向右移动。35.(2)(3)(4)(5)【答案】(1) 3d104s24p1sp BCF直线形 N=N=O或O=C=O12哑铃形, 2 4M(1) Ga为31号元

30、素，基态 Ga原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p1,因此核外电子排布式是Ar3d 104s24p1,基态Ga原子核外电子占据最高能级为4p,其电子云轮廓图为哑铃形；故答案为：3d104s24p1;哑铃形。(2) HO CNa乙快钠)广泛用于有机合成，乙快钠中子2个b键，无孤对电子，因此 C的杂化类型为sp杂化；A. HOCNa是离子化合物，不存在金属键，故A不符合题意；B.碳碳三键里有1个b键，故B符合题意；C.碳碳三键里有1个b键，2个兀键，故C符合题意；D.电负性大的原子与氢形成的共价键，这个分子的氢与另外一个分子中C-CH：【解析】由B的结构可知A为

31、,A与澳发生加成反应生成B, B发生水解反应生，含有的官能团是碳碳双键、应生成E0(2) E的结构为C-COOHIIC'll2电负性大的原子形成氢键，HOCNa不满足这个条件，故 D不符合题意；E. HOCNa没有中心原子， 也无孤对电子，因此无配位键，故 E不符合题意；F. HOCNa是离子化合物，含有离子键，故 F符 合题意；G. HO CNa是离子化合物，不是分子，不存在范德华力，故G不符合题意；故答案为：sp；BCF。( 3) NaN是汽车安全气囊中的主要化学成分，其阴离子N3的中心 N价层电子对数为12+(5 1 3 2) 2,为sp杂化，其立体构型为直线形；由于价电子N=O,因此和该阴离子互为2等电子体的一种分子的结构式N=N=O O=C=O (4)配体中配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性有关，SCN的结构式可以表示为S=C=N-或S-C= N ", SClW Fe3+、Au+和Hg2+等离子能形成配离子，根据结构可以得出 C无孤对电子