热化学方程式中和热

1、A组基础巩固1已知热化学方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1571.6 kJmol1，则关于热化学方程式2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2的说法正确的是()A热化学方程式中的化学计量数表示分子数B该反应的H2大于零C该反应的H2571.6 kJmol1D该反应的H2可表示36 g水分解时的热效应解析热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，H2与H1数值相等，符号相反，H2571.6 kJmol1可表示36 g液态水分解时的热效应。答案B考查内容热化学方程式的含义2已知在25 、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写

2、正确的是()A2H2O2=2H2OH142.9 kJ/molB2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H142.9 kJ/molC2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molD2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol解析书写热化学方程式要注意反应热的数值与反应物的物质的量和物质的聚集状态有关。答案C考查内容热化学方程式的书写3(双选)下列热化学方程式书写正确的是()A2SO2O22SO3H196.6 kJ/molBH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/molC2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJDC(s)O2(g)=

3、CO2(g)H393.5 kJ/mol解析选项A中的热化学方程式中未注明物质的状态，选项C中H的单位错误。答案BD考查内容热化学方程式的书写4已知充分燃烧a g乙烯气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙烯燃烧的热化学方程式正确的是()AC2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H2b kJ/molBC2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H2b kJ/molC2C2H4(g)6O2(g)=4CO2(g)4H2O(l)H2b kJ/molD2C2H4(g)6O2(g)=4CO2(g)4H2O(l)Hb kJ/mol解析乙烯燃烧是放热反应，

4、H为负值，通过定性判断，排除B、D两项，生成1 mol CO2时，放热b kJ，故生成2 mol CO2时，放热2b kJ。答案A考查内容热化学方程式的书写5反应ABC(H0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()解析因总反应为放热反应，反应为吸热反应，反应为放热反应，所以反应放出的热量比反应吸收的热量多。选项A，图中反应为放热反应，反应为吸热反应，且总反应为吸热反应，错；选项B，图中反应和反应均为吸热反应，错；选项C，图中反应和反应均为放热反应，错。答案D考查内容吸放热反应的实质6(双选)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化

5、二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，又知：H2O(l)=H2O(g)H44 kJ/mol，下列热化学方程式正确的是()A.B2H6(g)O2(g)=B2O3(s)H2O(g)H677.7 kJ/molBB2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(g)H2 165 kJ/molCB2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(g)H2 033 kJ/molDB2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)H2 033 kJ/mol解析本题考查热化学方程式的书写。需要注意的是题干中所给的生成物的聚集状态：水为液态，三氧化二硼为固态。若写成水为气态，则需考虑水汽化时的吸热。

6、答案AC考查内容热化学方程式的书写7运用中和反应反应热的测定方法，即保温、隔热的条件下，向盛有20 mL 2.08 mol/L NaOH溶液的试管中分五次加入15 mL未知浓度的H2SO4溶液(边加边振荡，每次加入1 mL)后，测得溶液的温度分别是1.4 、2.5 、4.2 、5.2 、5.18 ，则该硫酸溶液的物质的量浓度约是()A20.8 mol/LB6.9 mol/LC5.2 mol/L D4.16 mol/L解析滴加H2SO4时溶液的最高温度为NaOH和H2SO4恰好中和，此时用去H2SO4为4 mL。设H2SO4的物质的量浓度为c mol/L，则20103 L2.08 mol/Lc4

7、103 L2，c5.2 mol/L。答案C考查内容中和热的测定8根据下图所示，写出反应的热化学方程式，并回答问题。(1)反应过程()的热化学方程式：_。(2)反应过程()的热化学方程式：_。(3)Q与Q1的关系：Q_Q1(填“大于”“小于”或“等于”)。解析由图()可知，A2(g)与B2(g)化合生成C(g)为放热反应，而图()中C(g)分解生成A2(g)和B2(g)为图()反应的逆反应，故二者的H数值相等，符号相反，即QQ1。答案(1)A2(g)B2(g)=C(g)HQ kJ/mol(2)C(g)=A2(g)B2(g)HQ1 kJ/mol(3)等于考查内容热化学方程式的书写及H的比较9长征火

8、箭推进器中盛有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水(H2O2)。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应放出256.0 kJ的热量。(1)该反应的热化学方程式为_。(2)则16 g液态肼与液态双氧水反应生成气态水时放出的热量是_ kJ。(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是_。解析(1)N2H4(肼)与H2O2发生氧化还原反应生成N2和H2O，反应方程式为：N2H42H2O2=N24H2O。1 mol肼反应生成气态水时放出的热量为640 kJ，故其热化学方程式为：N2H4(l)2H2O

9、2(l)=N2(g)4H2O(g)H640 kJ/mol。(2)16 g液态肼与H2O2完全反应生成2 mol气态水时放出320 kJ热量。(3)反应产物是N2和水。对环境不会造成污染。答案(1)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H640.0 kJ/mol(2)320(3)对环境无污染考查内容热化学方程式的书写及计算B组能力提升10(2014合肥模拟)化学反应A2B2=2AB的能量变化如下图所示，则下列说法中正确的是()A该反应是吸热反应B断裂1 mol AA键和1 mol BB键时能放出x kJ的能量C断裂2 mol AB键时需要吸收y kJ的能量D2 mol AB的总

10、能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量解析由图示可知：1 mol A2和1 mol B2的总能量高于2 mol AB的总能量，故该反应为放热反应，A、D项错误；断裂化学键时需要吸收能量，B项错，C项正确。答案C考查内容能量变化与反应本质的关系11下列说法或表示方法中正确的是()A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由C(金刚石)C(石墨)；H1.9 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定C在101 KPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol1D稀溶液中：H

11、(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ解析物质在气态能量高，所以等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少，A项不正确。金刚石生成石墨属于放热反应，即金刚石的能量高于石墨的，而能量越高越不稳定，B项错误。氢气燃烧是放热反应，H小于0，C项错误。由于浓氢氧化钠溶于水会放热，所以当生成1 mol水时实际放出的热量要大于57.3 kJ。答案D考查内容反应热的综合考察12依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25 、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃

12、烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示1 mol甲醇燃烧的热化学方程式为_。(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95 kJ热量。_。(3)已知拆开1 mol HH键，1 mol NH键，1 mol NN 键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_ _。解析(1)由题意知，1 g CH3OH燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放热22.68 kJ。M(CH3OH)32 gmol1，则1 mol CH3OH燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出热量为725.76 kJ。(2)M(NO2)46

13、gmol1。23 g NO2的物质的量为n0.5 mol。则生成1 mol NO2吸收热量为33.9 kJ。(3)由H反应物断键吸收的总能量生成物成键放出的总能量及N23H2=2NH3，得H3436946639192 kJ/mol。答案(1)CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJ/mol(2)N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.8 kJ/mol(3)N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92 kJ/mol考查内容热化学方程式的综合应用C组高分突破13(2014海南)标准状况下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知HH、HO和O=O键的键焓H分别为436 kJmol1、463 kJmol1和495 kJmol1。下列热化学方程式正确的是()AH2O(g)=H2O2(g)H485 kJmol1BH2O(g)=H2(g)O2(g)H485 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJmol1解析化学反应的焓变等于反应物总键焓与生成物总键焓的差，由此可确定D项正确。答案D考查内容焓变与键能的关系，热化学方程式的书写14X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、