章末综合检测4

1、章末综合检测(90 分钟，100分)一、选择题 (本题包括 17个小题，每小题 3分，共 51 分) 1化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的 化学用语中，正确的是 ( )A .惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C一2e =Cl2 fB .氢氧燃料电池的负极反应式为： 02 + 2H2 0 + 4e =40HC .粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2e =Cu2D .钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为：Fe 2e=Fe2+答案： A点拨：A项中，惰性电极电解食盐水阳极上 Cl-放电正确；B中,负极上是H2放电；C中粗铜应接电源的正极；钢铁发生电化学

2、腐蚀的本质是负极：Fe 2e- =Fe2 +,故答案为A。2. 下列叙述中，正确的是 () 电解池是将化学能转变成电能的装置 原电池是将电能转变成化学能的装置 金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化 不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现 电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A .B .C.D .答案：B点拨：、正好相反了，、正确，中电镀是特殊形式的 电解，仍然是化学变化。3. (2012经典习题选萃)下列各装置中铜电极上能产生气泡的是()®lLZnL 一Ci1Cu丄Cuif*录1 _ 二 W 1 1 »h i溶滚I- 1 -v卜占 M

3、K w-丨二H9SO4菠液M F ” =? LJ m w *W rb E -B徑°翅液耳 一壬T * * + rZnAD答案：C点拨：A项，乙醇为非电解质，不构成原电池。B项，两电极均为铜电极，不构成原电池。C项为原电池，Cu为正极，2H + + 2e-=出仁D项，没有自发的氧化还原反应，构不成原电池4. 下列说法不正确的是（）A .充电电池充电时，发生电解反应；放电时，发生原电池反应B .电镀时，应将镀层金属与电源正极相连C.电解饱和NaCI溶液时，阳极上放出黄绿色气体的同时还产 生大量的氢氧化钠D .利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极

4、保护法答案：C点拨：二次电池放电时是原电池，充电时是电解池，所以 A正 确；电镀时镀层金属就应该和电源的正极相连构成阳极；C项中NaOH在阴极区生成，所以C错；D正确。5. 如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流表中有电流通过，则下列说法正确的是 （）A .锌片是负极B .两个铜片上都发生氧化反应C.石墨是阴极D .两个番茄都形成原电池答案：A点拨：由于番茄汁显酸性，Zn和Cu的活泼性不同，且Zn能与H +反应，因此左侧为原电池，右侧为电解池。在左侧，Zn作负极,Cu 作正极，在右侧 C 作阳极， Cu 作阴极，故 A 正确。6在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是 ()A

5、. 4Fe(0H) 2(s)+ 2我0(1) + O2(g)=4Fe(OH) 3(s) AH <0B. CH3CH2OHQ) + 3O2(g)=2CO2 (g)+ 3出0(1)AH<0CAl(OH) 3(s)+ NaOH(aq)=NaAlO 2(aq)+2H2O(l) AH<0DH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) AH<0答案：C点拨：能设计成原电池的反应，应是自发的氧化还原反应。C项不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池。7下列事实与电化学腐蚀无关的是 ()A 钢铁制品生锈后用盐酸处理B .黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易产生铜绿C. 铜、铝电线一般不连接起来

6、作导线D .生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈答案： A点拨： B 项中黄铜是铜锌合金，可以构成原电池，但铜没有锌活 泼，被腐蚀的是锌而不是铜，所以不易产生铜绿，选项 C 中铝的活 泼性比铜强，两者构成原电池；选项 D 中生铁是铁碳合金，可以构 成原电池而使铁腐蚀生锈。8. 下列过程需要通电才能进行的是 ()电离 电解 电镀 电泳 电化学腐蚀A .B .C.D .全部答案：B9. 对外加电流的金属保护中，下列叙述正确的是 ( )A，被保护的金属与电源的正极相连B .被保护的金属与电源的负极相连C.在被保护的金属表面上发生氧化反应D .被保护的金属为阴极，其表面上不发生氧化反应，而发生还 原反应答

7、案： BD点拨：外加电流的金属保护法依据的是电解池的原理， 被保护的金属与电源的负极相连，作阴极，发生还原反应。10. 我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。 据环保部门测定， 该城市整个夏季酸雨的 pH 平均为 3.2。在这种环境中的铁制品极易被 腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是 ()A .此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B .发生电化学腐蚀时的正极反应为 2H20 + 02 + 4e=40HC.在化学腐蚀过程中有氢气产生D .发生电化学腐蚀时的负极反应为 Fe 2e=Fe2+答案： B点拨： 酸性条件下发生析氢腐蚀，正极反应为2H + + 2e=H2 T，负极反应为 Fe 2e- =

8、Fe2 +。11. 根据下列事实：(1) X+Y2+=X2+Y；(2) Z + 2H2O=Z(OH) 2 + H2f;(3) Z2+氧化性比X2+弱;(4) 由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W“ + 2e =W,Y 2e_=Y2+。可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是()A . X>Z>Y>WB. Z>W>X>YC. Z>X>Y>WD. Z>Y>X>W答案：C点拨：依据氧化还原反应规律，还原性：还原剂 >还原产物。还原性：由题中(1)可知X>Y，由(3)可知Z>X，由(4)可知Y>W,故

9、C 项正确12. (2012试题调研)用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停 止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质 (括号内)，能使溶液完 全复原的是( )A. CuCl 2 (CuO)B. NaOH (NaOH)C. CuSO4(CuCO 3)D. NaCl (NaOH)答案：C点拨：选项产物物质的量比复原加入物质ACu:Cl 2 = 1:1CuCl 2固体BH2：O2 = 2:1H2OCCu:O2 = 2:1CuO 或 CuCO 3DCl2：H2 = 1:1HCl气体13如图所示，X、丫分别是直流电源的两极，通电后发现 a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是（）

10、a极板b极板X电极ZA锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2答案：A点拨：该装置为电解装置，a极板质量增加，说明a为阴极，X 为负极，Y为正极，b为阳极。A项，a极板2Cu2十+ 4e- =2Cu, 阳极：40H - 4e- =2出0 +。2匸，符合题意。B项，a极板生成 H2，质量不增加，不合题意。C项，X为正极，不合题意。D项，b 极：2C1- 2e- =Cbf, CI2为黄绿色气体，不合题意。14. 下图有关电化学的示意图正确的是（）止极答案：DZnf®! Cu-F稀 HAQACuSO4溶液c点拨：A项，Zn作负极、(E>Zn

11、fCu-/I T-U -T “ M 1i>-M' -"JCuSO溶液ZnSO4溶液B饱和NaCl溶液DCu作正极，错误;B 项，Zn、Cu 两极应互换；C项，粗铜应作阳极，精铜作阴极15. （2012试题调研）在铁制品上镀上一定厚度的铜层，以下电镀方案中正确的是（）A .铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含 Fe2+B .铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含 Cu2+C.铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含 Fe3+D .铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含 Cu2+答案：D点拨：在铁上镀铜，则要求铜在阳极，铁在阴极，电解质溶液含Cu2 +, D项符合题意16. 如下图所示，装置中都盛

12、有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一段时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是B .D .A .C.答案：D点拨：腐蚀速率：作电解池阳极引起的腐蚀 作原电池负极引起的腐蚀 化学腐蚀有防护措施的腐蚀，可知答案为 D。17. （2012试题调研）用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解 一段时间后，再加入 W，能使溶液恢复到电解前的状态，下表中符 合题意的一组是（）XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体答案：C点拨：A项，电解NaCI溶液生成H2和C12，显然加H2O不能 恢复到电解前的状态，应通入

13、适量 HCI气体；B项，电解CuSO4溶液时n(S02 -)不变，力口 CuS04溶液也不能复原；C项，电解H2SO4实质是电解水，再加适量水，可使 H2SO4溶液复原；D项，Ag作阳极、Fe作阴极电解AgN03溶液，实质是Fe上镀Ag，AgNOs溶液浓 度不变，不需加AgNOs晶体。二、非选择题(本题包括6小题，共49分)18. (8分)(2012试题调研)下图为以惰性电极进行电解的装置:CuCl2AgNO.(1) 写出A、B、C、D各电极上的电极反应式和反应方程式：A : ,B: ,总反应方程式：;C: ,D: ,总反应方程式：;(2) 在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量之比为答

14、案：（1）Cu2+ + 2e =Cu 2CI 2e =Cb f电解+_CuCl 2=Cu + Cl2 f 2Ag + 2e =2Ag40H 4e =2H2O + O2T电解4AgNO3 + 2H2O=4Ag + 4HNO 3 + O2 f(2) 2:2:4:1点拨：该题装置在串联的条件下进行电解。 A、B、C、D 分别发 生如下反应： Cu2+ 2e=Cu；2Cl 2e=Cl2f；2Ag+2e =2Ag；4OH 4e=2H2O+ O2f ；由电子守恒可知在四个电极 依次析出物质的物质的量之比为 n(Cu): n(CI)2：n(Ag): n(O2) = 224:1。19. (8分)(2012试题

15、调研)在由铜片、锌片和200mL 定浓度的稀硫酸组成的原电池中， 若锌片只发生电化学腐蚀， 当在铜片上放出3. 36 L(标准状况)的H2时，硫酸恰好用完，请填空： 正极的电极反应式为 ；_负极的电极反应式为 ；_ 通过导线的电子的物质的量为 ； 原稀硫酸的物质的量浓度为 。答案：2H + 2e =H2 f Zn 2e =Zn2 0.3mol 0.75mol/L点拨： 由铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，电极 反应式为Zn 2e- =Zn2+,铜为正极，电极反应式为2H + + 2e-=H2f，由正极电极反应式可知，生成 3. 36L氢气，通过导线的电 子的物质的量为0.3mol，消

16、耗氢离子的物质的量为 0.3mol，硫酸的 物质的量为0.15mol,则稀硫酸的物质的量浓度为 0.75mol/L。20. (8 分)请按要求回答下列问题。(1) 根据下图回答:B极 (Cu)A极 (Zn)打开K2,合并Ki。A电极可观察到的现象是B极的电极反应式为打开Ki,合并K2A电极可观察到的现象是；B极的电极反应为(2) 根据右图回答： 将较纯净的CuS04溶液放入如图2所示的装置中进行电解，石 墨 电 极 上 的 电 极 反 应 式 为电解反应的离子方程式为 实验完成后，铜电极增重 ag,石墨电极产生标准状况下的气体体积L。答案：（1）锌不断溶解 Cu2 + + 2e_=Cu电极表面

17、有红色固体附着Cu 2e=Cu2(2)40H 4e=2出0 + O2 f电解2Cu2 + + 2H2O=2Cu + O2 f+ 4H +22.4a128点拨：（1）此时为原电池，锌为负极，不断溶解，B极为正极, 反应为Cu2 + 2e- =Cu。此时为电解池，A极为阴极，反应为Cu2 + 2e- =Cu,故A极上镀上一层红色的铜，B极为阳极，反应为 Cu 2e_ =Cu2+。此时为惰性电极电解 CuS04溶液，石墨极上反应为40H -电解4e =2出0 + 02 f，总反应的离子方程式为2Cu2 + + 2出0=a 122 4a2Cu + 02f + 4H + , V（02）= 64x 2X

18、22.4 L = 8 L。21. （8分）（2012试题调研）如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。试完成以下问题：(1) 电源A极的名称是。(2) 甲装置中电解反应的总化学方程式是 _(3) 如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是。(4) 欲用丙装置给铜镀银，G应该是(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是 填化学式)。答案：(1)正极电解(2) 2CuSO4+ 2H2O=2Cu + O2 f+ 2H2SO4(3) 1:1(4) 银 AgNO 3点拨：向乙中滴入酚酞溶液，在 F极附近显红色，说明F为阴极，E为阳极，所

19、以B为电源的负极，A为电源的正极。甲是电解电解CuSO4 溶液，总方程式：2CuSO4 + 2H2O=2Cu + O2 f + 2H2SO4。乙装置中生成的两种气体体积比为 V(Cb):V(H2)= 1:1。丙是电镀池， 所以给铜镀银阳极G应为Ag,阴极H为Cu,电镀液为AgNO3溶液。22. (8分)(2012经典习题选萃)请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积 (大于25mL)，并 检验氯气的氧化性。饱和食盐水 NM)H溶液KI淀粉榕液水2=100 mL笊筒25 mL量筒iIK(1)A 极发生的电极反应式是 ； B极发生的电极反应式是 电解饱和食盐水的化学

20、方程式是 (2) 电源的M端应连接的电极为 (A或B)极。(3) 设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：接、接 A， B 接、接。(4) 实验中，在盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为(5) 已知饱和食盐水50mL，某时刻测得H2体积为56mL(标准状况)。此时溶液pH约为。答案：(1)2H十 + 2e_=H2f2CI 2e=CM电解2NaCI + 2H2O=2NaOH + H2 f+ CI2 f(2)B(3)H F G D E C(4)CI 2 + 2I=2CI + I2(5)13点拨：(1)因Fe为活泼电极，电解饱和食盐水时，要作阴极发生 还原反应，B为惰性电极作阳极，

21、发生氧化反应。(2) 电源负极接电解池的铁棒，碳棒作阳极接电源正极。(3) 电解池左边A导管口产生H2，右边B导管口产生CI2，以电解池为中心，则有：H JF、A、B-D、E-C相应装置的作用:H测量H24F G排水|a b 的体积储存出|电解池 TD E检验CJ 的氧化性-c尾气I f 1的吸收1(4) CI 2氧化 I ,艮卩 CI2 + 2I =2CI + 丨2(5) 2NaOH H22moI22.4 L5X 10 3moI56X103 L5X 103molc(OH -)= 0.1mol L -150 X 103LpOH = Ig0.1 = 1pH = 14 pOH = 14 1 = 1323. (9分)(2012辽宁五校协作体期末联考)某课外活动小组同学用如右图装置进行实验，试回答下列问题：(1)若开始时开关K与