氧族元素(第二课时)

1、1 1对氧、硫、硒、碲四种元素，下列说法中不正确的是（对氧、硫、硒、碲四种元素，下列说法中不正确的是（ ）（A A）最外层电子数相等）最外层电子数相等（B B）原子半径依次增大）原子半径依次增大（C C）由于核电荷数增大，核对最外层电子引力也依次增大）由于核电荷数增大，核对最外层电子引力也依次增大（D D）阴离子的还原性依次增大）阴离子的还原性依次增大2 2下列关于硒的叙述中，不正确的是（下列关于硒的叙述中，不正确的是（ ）（A A）硒可以跟钠组成化合物）硒可以跟钠组成化合物NaNa2 2SeSe（B B）硒酸呈强酸性）硒酸呈强酸性（C C）亚硒酸是一种中强酸）亚硒酸是一种中强酸（D D）硒化

2、氢在空气中燃烧生成二氧化硒）硒化氢在空气中燃烧生成二氧化硒3 3下列氢化物的还原性由强到弱排列顺序中，正确的是（下列氢化物的还原性由强到弱排列顺序中，正确的是（ ）（A A）H H2 2Se HSe H2 2S HI HBr HClS HI HBr HCl（B B）H H2 2S HS H2 2Se HI HBr HClSe HI HBr HCl（C C）HI HBr HClHI HBr HCl H H2 2S HS H2 2SeSe（D D）H H2 2Se HSe H2 2S HCl HBrS HCl HBr HI HIC BA硫在自然界的存在（游离态）硫在自然界的存在（化合态）石膏黄铜矿

3、黄铁矿一、硫（俗称一、硫（俗称“硫硫黄黄”）1、存在形式：、存在形式：游离态游离态 化合态化合态2、物理性质、物理性质 浅黄色晶体，不溶于水，易溶于有机溶剂（浅黄色晶体，不溶于水，易溶于有机溶剂（CS2）硫蒸汽急剧冷却，会凝聚成粉末，这种粉状的硫，硫蒸汽急剧冷却，会凝聚成粉末，这种粉状的硫，叫硫华。叫硫华。3、化学性质、化学性质与金属反应与金属反应小结：小结： 与硫反应的金属生成物中金属呈亚态与硫反应的金属生成物中金属呈亚态 较不活泼的金属的硫化物为黑色较不活泼的金属的硫化物为黑色 氧化性：氧化性：Cl2O2SFe+S FeSCu+S Cu2SHg+S HgS（用于处理散落在地上的汞滴）（用于

4、处理散落在地上的汞滴）与非金属反应与非金属反应与氢气反应与氢气反应硫在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧点燃点燃S + O2 = SO2现象：生成明亮的蓝现象：生成明亮的蓝紫色火焰。紫色火焰。S+H2 H2S思考：硫的化合价如何变化？思考：硫的化合价如何变化？在什么条件下呈现氧化性或还在什么条件下呈现氧化性或还原性？原性？二、臭氧（二、臭氧（O3）阅读教材阅读教材123-124页，请比较氧气和臭氧在性质上页，请比较氧气和臭氧在性质上有什么不同，为什么？有什么不同，为什么？O3O2状态液态固态沸点熔点特殊臭味淡蓝色气体特殊臭味淡蓝色气体无色无味气体无色无味气体深蓝色深蓝色淡蓝色淡蓝色紫黑色紫黑色雪花状，淡

5、蓝色雪花状，淡蓝色-112.4-183-251-218 同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。 金刚石石墨对比同素异形体和同位素同位素同位素指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。强调是原子间原子间的互称，如 。HHH312111、同素异形体同素异形体是由同一种元素形成的几种性质不同的单质。强调是特定物质 单质间单质间的互称，如O2和O3，金刚石和石墨等。学生思考：为什么氧气与臭氧的性质不同？学生思考：为什么氧气与臭氧的性质不同？它们是什么关系？它们是什么关系？同素异形体同素异形体同位素同位素定义定义研究对象研究对象常见实例常见实例同一种元素形成同一

6、种元素形成的几种性质不同的几种性质不同的单质的单质同一元素的不同一元素的不同核素之间互同核素之间互称同位素称同位素单质单质原子原子O2和和O3、金刚、金刚石与石墨石与石墨H、D、T等等2、化学性质、化学性质（1）极强的氧化性）极强的氧化性 A、常温下，不能被氧气氧化的、常温下，不能被氧气氧化的银和汞却能被臭氧氧化。银和汞却能被臭氧氧化。 B、某些阴离子如、某些阴离子如S2-、I-等能被等能被臭氧氧化。臭氧氧化。（2）、不稳定性）、不稳定性 2O3=3O2臭氧的用途 臭氧可用于漂白和消毒。某些燃料受到臭氧的强烈氧化作用会褪色，臭氧可以杀死许多细菌，因此，它是一种很好的脱色剂和消毒剂。臭氧发生器臭

7、氧空气除味机你知道吗？ 松树林里，空气往往格外清新，令人呼吸舒畅，原因之一就是松林中常含有微量的臭氧。这些臭氧是松树的树脂在氧化过程中产生的。微量的臭氧不但不臭，反而能使空气变得清新，特别是对呼吸道病人的呼吸尤为有益。疗养院常常设在松林中，道理就在这里。 雷雨天气雷雨后的空气也会变得十分清新，这除了雨水将空气中的尘埃洗净以外，臭氧也起了相当的作用，原来闪电能使空气中的部分氧气转变成臭氧。 高压电机和复印机在工作时，也会产生臭氧。因此，这些地方要注意通风，保持空气流通。关于臭氧层 当臭氧的浓度在大气中达到最大值时，就形成厚度约为20km的臭氧层臭氧层。高空臭氧能吸收波长在220nm330nm范围

8、内的紫外光，从而防止这种高能紫外线对地球上生物的伤害防止这种高能紫外线对地球上生物的伤害。 1985年年发现南极上方南极上方出现了面积与美国大陆相近的臭氧层空洞臭氧层空洞，1989年年又发现北极北极上空正在形成的另一个臭氧层空洞臭氧层空洞。此后发现空洞并非固定在一个区域内，而是每年在移动，而且面积不断扩大。臭氧层变薄和出现空洞，就意味着有更多的紫外辐射线到达地面。紫外线对生物具有破坏性，对人的皮肤、眼睛、甚至免疫系统都会紫外线对生物具有破坏性，对人的皮肤、眼睛、甚至免疫系统都会造成伤害，强烈的紫外线还会影响鱼虾类和其他水生生物的正常生造成伤害，强烈的紫外线还会影响鱼虾类和其他水生生物的正常生存

9、，乃至造成某些生物灭绝，会严重阻碍各种农作物和树木的正常存，乃至造成某些生物灭绝，会严重阻碍各种农作物和树木的正常生长，又会导致温室效益加剧。生长，又会导致温室效益加剧。 保护地球生命的高空臭氧层面临严重的威胁保护地球生命的高空臭氧层面临严重的威胁 南极上空的臭氧层空洞三三.过氧化氢（过氧化氢（H2O2）1、物理性质：、物理性质： 过氧化氢是一种无色粘稠液过氧化氢是一种无色粘稠液体，过氧化氢的水溶液俗称双氧体，过氧化氢的水溶液俗称双氧水，市售浓度一般约为水，市售浓度一般约为30。2、化学性质、化学性质（1）弱酸性）弱酸性Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2 (2) 强氧化性强

10、氧化性(3) 弱还原性弱还原性(4) 不稳定性不稳定性2H2O2 = 2H2O+O2MnO23.用途用途 (1).工业（工业（10%，漂白剂）；医疗，漂白剂）；医疗（3，消毒剂）；高科技（火箭，消毒剂）；高科技（火箭燃料）等。燃料）等。 (2).实验室制取氧气实验室制取氧气(双氧水双氧水在二氧化锰催化作用下分解在二氧化锰催化作用下分解)： 2H2O2 = 2H2O+O2MnO2小结：硫单质的性质物理性质：化学性质： 硫通常是一种淡黄色的晶体，俗称硫磺。它的密度大约是水的两倍。硫很脆，容易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，容易溶于二硫化碳。硫的熔点是112.8，沸点是444.6。（1）氧化性（2）还原性Fe S FeSCu S Cu2SNa S Na2SHg S HgSH2 S H2SS + O 2 SO2点燃过氧化氢物理性质物理性质：无色粘稠液体，水溶液俗称双氧水。 化学性质化学性质：弱酸性、氧化性、还原性、不稳定性 2H2O2 2H2O O2 MnO2用途用途：氧化剂、漂白剂、消毒剂、实验室制取氧气。 思考与练习思考与练习1、下列各组物质中互为同位素的是（、下列各组物质中互为同位素的是（ ），互为），互为同素异形体的是（同素异形体的是（ ）。）。A、 O2和和O3 B、 11H和和 21H C、D2O和和H2O D、Na+