基础化学实验简答题及参考答案

1、基础化学实验简答题及参考答案同学们，我们没有单独开设分析化学实验，因此实验的个数，以及重视程度都不够，这是暂时我收集到有关实验习题，望同学们在学习分析化学的基础上，仔细复习一下，我想竞赛主要是分析测试，容量分析、仪器分析以及较简易仪器的使用（如酸度计、阿贝折射仪等）。老人家想到哪里，马上就布置给你们了。臭丫头、臭小子们，一定要跟上老人家！累！累！谁浏览主页、下载资料一定要给我留下回信！一、分析天平的使用及称量练习1.加减砝码、圈码和称量物时，为什么必须休止天平？2.分析天平的灵敏度越高，是否称量的准确度就越高？3.递减称量法称量过程中能否用小勺取样，为什么？4.粗称的目的是什么？5.什么是固定

2、质量称量法？它有何优缺点？二、滴定分析基本操作练习1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？2.配制HCl和NaOH标准溶液时，为什么用量筒量取浓HCl，用台秤称取NaOH（S），而不用吸量管和分析天平？3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管23次？锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？三、NaOH标准溶液的标定1.配制250mL 0.1mol/L NaOH溶液，应称取NaOH多少克？用台称还是用分析天平称取？为什么？2.分别以邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）、二水草酸为基准物标定0.1mol·L-

3、1 NaOH溶液时，实验原理如何？选用何种指示剂？为什么？3.分别以邻苯二甲酸氢钾、二水草酸为基准物标定0.1mol·L-1 NaOH溶液时，应称取的邻苯二甲酸氢钾（KHP）、二水草酸的质量如何计算？各采取什么方法配制基准物溶液？4.如何计算NaOH浓度？5.能否采用已知准确浓度的HCl标准溶液标定NaOH浓度？为什么？6.一般情况下，滴定操作时哪种溶液置于锥形瓶中？为什么？7.若用已知准确浓度的HCl标准溶液标定NaOH浓度，谁置于锥形瓶中应如何移取？8.如何计算称取基准物Na2CO3的质量范围？称得太多或太少对标定有何影响？9.溶解基准物质时加入2030ml水，是用量筒量取，还是

4、用移液管移取？为什么？10.如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高还是偏低？11.用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作指示剂，用NaOH滴定HCl，若NaOH溶液因贮存不当吸收了CO2，问对测定结果有何影响？四、铵盐中氮含量的测定（甲醛法）1.实验中称取试样质量为0.13-0.16g，是如何确定的？2.含氮量的计算公式为，是如何推导得到的？3.铵盐中氮的测定为何不采用NaOH直接滴定法？4. 为什么中和甲醛试剂中的甲酸以酚酞作指示剂；而中和铵盐试样中的游离酸则以甲基红作指示剂？5. NH4HCO3中含氮量的测定，能否用甲醛法？五、HCl标准溶液的配制与标定 1.配制500

5、mL 0.1mol·L-1HCl溶液，应量取市售浓HCl多少mL？用量筒还是用吸量管量取？为什么？2.分别以硼砂、无水碳酸钠为基准物标定0.1mol·L-1HCl溶液时，实验原理如何？选用何种指示剂？为什么？3.分别以硼砂、无水碳酸钠为基准物标定0.1mol·L-1 HCl溶液时，应称取的硼砂、无水碳酸钠的质量如何计算？4.如何计算HCl浓度？六、混合碱的分析（双指示剂法） 1.用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么？2.采用双指示剂法测定混合碱，判断下列五种情况下，混合碱的组成？3.当混合碱为和组成时，酚酞指示剂用量可适当多加几d，否则常因滴定不完全而使的测

6、定结果偏低。4.第一计量点的颜色变化为红一微红色，不应有的损失，造成损失的操作是滴定速度过快，溶液中HCl局部过量，引起的反应。因此滴定速度宜适中，摇动要均匀。5.第二计量点时颜色变化为黄色橙色。滴定过程中摇动要剧烈，使逸出避免形成碳酸饱和溶液，使终点提前。七、EDTA标准溶液的配制与标定 1.络合滴定中为什么加入缓冲溶液？2. 用CaCO3为基准物。以钙指示剂为指示剂标定EDTA浓度时，应控制溶液的酸度为多大？为什么？如何控制？3.以二甲酚橙为指示剂，用Zn2+标定EDTA浓度的实验中，溶液的pH为多少？4.络合滴定法与酸碱滴定法相比，有那些不同点？操作中应注意那些问题？八、水的总硬度的测定

7、 1.什么叫水的总硬度？怎样计算水的总硬度？2.为什么滴定Ca2+、Mg2+总量时要控制pH10，而滴定Ca2+分量时要控制pH为1213？若pH>13时测Ca2+对结果有何影响？3.如果只有铬黑T指示剂，能否测定Ca2+的含量？如何测定？九、铅、铋混合液中铅、铋含量的连续测定 1.按本实验操作，滴定Bi3+的起始酸度是否超过滴定Bi3+的最高酸度？滴定至Bi3+的终点时，溶液中酸度为多少？此时在加入10mL200g·L-1六亚四基四胺后，溶液pH约为多少？2.能否取等量混合试液两份，一份控制pH1.0滴定Bi3+，另一份控制pH为56滴定Bi3+、Pb2+总量？为什么？3.滴

8、定Pb2+时要调节溶液pH为56，为什么加入六亚四基四胺而不加入醋酸钠？十、高锰酸钾标准溶液的配制与标定注意问题：加热温度不能太高，若超过90，易引起分解：颜色较深，读数时应以液面的上沿最高线为准；开始时滴定速度要慢，一定要等前一滴的红色完全褪去再滴入下一滴。若滴定速度过快，部分将来不及与反应而在热的酸性溶液中分解：终点判断：微红色半分钟不褪色即为终点。1.配制KMnO4标准溶液时，为什么要将KMnO4溶液煮沸一定时间并放置数天？配好的KMnO4溶液为什么要过滤后才能保存？过滤时是否可以用滤纸？2.配制好的KMnO4溶液为什么要盛放在棕色瓶中保护？如果没有棕色瓶怎么办？3.在滴定时，KMnO4

9、溶液为什么要放在酸式滴定管中？4.用Na2C2O4标定KMnO4时候，为什么必须在H2SO4介质中进行？酸度过高或过低有何影响？可以用HNO3或HCl调节酸度吗？为什么要加热到7080？溶液温度过高或过低有何影响？5.标定KMnO4溶液时，为什么第一滴KMnO4加入后溶液的红色褪去很慢，而以后红色褪去越来越快？6.盛放KMnO4溶液的烧杯或锥形瓶等容器放置较久后，其壁上常有棕色沉淀物，是什么？此棕色沉淀物用通常方法不容易洗净，应怎样洗涤才能除去此沉淀？十一、高锰酸钾法测定过氧化氢的含量实验注意问题只能用来控制酸度，不能用或HCl控制酸度。因具有氧化性，会与反应。不能通过加热来加速反应。因易分解

10、。对滴定反应具有催化作用。滴定开始时反应缓慢，随着的生成而加速。1.用高锰酸钾法测定H2O2时，能否用HNO3或HCl来控制酸度？2.用高锰酸钾法测定H2O2时，为何不能通过加热来加速反应？十二、软锰矿中MnO2含量的测定实验注意问题a.如果不知软锰矿中MnO2的大概含量，应首先作初步测定；b.Na2C2O4的加入量应适当多过量一些，以加速矿样的溶解并保证溶解完全；c.在室温下，MnO2与Na2C2O4之间的反应速度缓慢，故需将溶液加热。但温度不能太高，若超过90，易引起H2C2O4分解。1.为什么MnO2不能用KMnO4标准溶液直接滴定？2.用高锰酸钾法测定软锰矿中的MnO2的含量时，应注意

11、控制哪些实验条件？如控制不好，将会引起什么后果？十三 法测定铁矿石中铁的含量（无汞法）实验注意问题a.用SnCl2还原Fe3+时，溶液温度不能太低，否则反应速度慢，黄色褪去不易观察，易使SnCl2过量。b.用还原Fe3+时，溶液温度也不能太低，否则反应速度慢，易使过量。c.由于指示剂二苯胺磺酸钠也要消耗一定量的，故不能多加。1.在预处理时为什么SnCl2溶液要趁热逐滴加入？2.在预还原Fe()至Fe()时，为什么要用SnCl2和TiCl3两种还原剂？只使用其中一种有什么缺点？3.在滴定前加入H3PO4的作用是什么？加入H3PO4后为什么立即滴定？十四、I2和标准溶液的配制及标定实验注意问题a.

12、与的反应速度较慢，为了加快反应速度，可控制溶液酸度为0.20.4mol，同时加入过量KI后在暗处放置5min（避光，防止被空气中的氧氧化）；b.滴定前将溶液稀释以降低酸度，以防止在滴定过程中遇强酸而分解；降低Cr3+，有利于终点观察；c.淀粉指示剂应在临近终点时加入，而不能加入得过早。否则将有较多的与淀粉指示剂结合，而这部分在终点时解离较慢，造成终点拖后；d.滴定结束后溶液放置后会变蓝，若5-10min内变蓝，是由于空气氧化所致。若很快变蓝，说明与KI作用不完全，溶液稀释过早。此时，表明实验失败，应重做！1.如何配制和保存I2溶液？配制I2溶液时为什么要滴加KI？2.如何配制和保存Na2S2O

13、3溶液?3.用K2Cr2O7作基准物质标定Na2S2O3溶液时，为什么要加入过量的KI和HCl溶液？为什么要放置一定时间后才能加水稀释？为什么在滴定前还要加水稀释？4.标定I2溶液时，既可以用Na2S2O3滴定I2溶液，也可以用I2滴定Na2S2O3溶液，且都采用淀粉指示剂。但在两种情况下加入淀粉指示剂的时间是否相同？为什么？十五、间接碘量法测定铜盐中的铜实验注意问题：a.酸度控制为pH34。酸度过低：会降低反应速度，同时部分水解（pH8.0时开始水解）。酸度过高：易被空气中的氧氧化为（有催化作用），使结果偏高；S2O32-发生分解。不含铁时：用或HAC调节酸度。不能用HCl调节酸度，因HCl

14、易与Cu2+形成络离子，不利于滴定反应；含有铁时：用控制溶液的酸度为pH34，同时可使共存的转化为，以消除铁对的干扰。b.应在临近终点时加入淀粉指示剂，不能过早加入。否则将有较多的与淀粉指示剂结合，而这部分在终点时解离较慢，造成终点拖后。c.防止吸附。临近终点前加入使沉淀表面形成一层，并将吸附的释放出来，以免测定结果偏低。（不吸附）。但不宜过早加入，否则，会还原，使结果偏低。1.本实验加入KI的作用是什么？2.本实验为什么要加入NH4SCN？为什么不能过早地加入？3.若试样中含有铁，则加入何种试剂以消除铁对测定铜的干扰并控制溶液pH值。十六、碘量法测定葡萄糖的含量实验注意问题氧化葡萄糖时滴加稀NaOH的速度要慢，否则过量的IO-还来不及和葡萄糖反应就歧化为氧化性较差的IO3-，可能导致葡萄糖不能完全被氧化。1.什么在氧化微葡萄糖时滴加NaOH的速度要慢，且加完后要放置一段时间？而在酸化后则要立即用Na2S2O3标准溶液滴定？十七、可溶性氧化物中氯含量的测定（莫尔法）实验注意