311弱电解质的电离时

1、札记： 远东二中导学稿 高二化学选修4-3 总计第16期课题：3.1第三章 第一节 弱电解质的电离（第一课时）主备:王华 审核： 审批： 班级： 学习小组： 学生姓名:【学习目标】： 1了解电解质、强电解质和弱电解质的概念，学会区分强弱电解质。2认识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系；3了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。【学习重点】：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。【学习难点】：弱电解质的电离平衡。【自主预习】：1 电解质： 。2 非电解质：_ _。【思考1】以下几种说法是否正确，并说明原因。 石墨能导电，所以是电解质。( ) 由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。

2、( ) 盐酸能导电，所以盐酸是电解质。( ) SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。( )【思考2】下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、乙醇。 _是电解质，_ 是非电解质，_ 既不是电解质，也不是非电解质。【小结】a、电解质、非电解质都是_ _，单质既不是_ _也不是_ _。b、化合物本身电离出_ _而导电时，才是电解质。c、电解质_ _(填“一定”、“不一定”)导电，导电物质_ _(同上)是电札记：解质；d、非电解质_ _导电，但_ _导电的物质_ _是非电解质。【合作探究】：一、强弱电解质【实验探究】(观察试验3-

3、1：)体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反应现象 溶液的pH值 实验表明：盐酸和醋酸与活泼金属反应的剧烈程度及pH都有差别。相同体积、浓度的盐酸和醋酸中H+的浓度不同，说明HCl和CH3COOH的 不同。即在水溶液中，HCl 电离，CH3COOH 电离。【结论】：不同电解质在水中的电离程度不一定相同。1、定义：强电解质： 如： 。弱电解质： 如： 。练习1、判断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？NaCl NaOH H2SO4 CH3COOH NH3H2O Cl2 Cu强电解质：_ 弱电解质： _

4、2、电解质的强弱与其溶解性的关系【思考3】CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？ 。3、溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。【例1】把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是 ( )札记：A. 自来水 B. 0.5mol/L盐酸 C.0.5mol/L醋酸 D. 0.5mol/L氨水练习2、下列各种溶液中通入或加入少量物质,使溶液导电能力增强的是

5、( )A盐酸中通入少量NH3 B氨水中通入少量HCl C醋酸中通入少量NH3 D盐酸中加入少量AgNO3练习3、判断下列说法是否正确：、离子化合物都是强电解质。( )、强电解质一定是离子化合物。( )、弱电解质一定是共价化合物。( )、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水。( )、强电解质的导电性一定比弱电解质强。( ) 【总结归纳】：电解质的强弱与其溶解性_ _，只与其在溶液中的_有关。 电解质溶液的导电能力取决于 和 。【小结】：强弱电解质的比较 强电解质弱电解质概念 化合物类型 化学键类型 电离程度 在溶液中存在微粒形式 电离过程(可逆或不可逆) 电离平衡方程式的书写：、强电解质：完全电离

6、，符号选用“_ _”如： _、弱电解质：部分电离，符号选用“_ _”如：CH3COOH _多元弱酸的电离应分步完成电离方程式，多元弱酸溶液的酸性主要是由第_步电离决定的。而多元弱碱则一步完成电离方程式。练习4、写出下列物质的电离方程式：NaF：_ _ NaHCO3_ H2SO4_ CH3COOH ： 札记：NaOH ：_NH3H2O： NaHSO4:_ _(水溶液中)NaHSO4:_ _(熔融时)H2CO3： ； Fe(OH)3： 【课后作业】完成课时练习1下列说法正确的是 ( )A氯水能导电，所以氯气是电解质 B碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质C固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水

7、时都能导电D胆矾虽不能导电，但它属于强电解质2下列说法正确的是 ( )A电解质溶液的浓度越大，其导电能力一定越强B强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C强极性共价化合物不一定都是强电解质D多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强3水溶液中下列电离方程式书写正确的是 ( )ACa(OH)2Ca22OH BNaHCO3=NaHCOCH2CO32HCO DNa2SO4=2NaSO4下列有关弱电解质电离平衡的叙述正确的是 ( )A达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度相等B达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等5有弱酸A和B，当其浓度均为0.01 molL1时，A中的c(H)约为B中c(H)的2倍。现有两种不