读一高二化学单元卷单元测试A卷

1、第三章 单元测试A卷（总分100分 测试时间60分钟）第I卷 （选择题 共48分）一、选择题(本题共12个小题，每小题4分，共48分)1下列电离方程式（水溶液中）正确的是（ ）ANH4HSO4 NH4+HSO4 BNaHSO3Na+H+SO32CHCOOHH+HCOO DH3PO43H+PO43C【解析】NH4HSO4在水溶液中应该电离出NH4、H和SO42，A项错误；NaHSO3是强电解质，正确的电离方程式为NaHSO3 Na+HSO3，B项错误；磷酸属于弱电解质，应该分步电离，D项错误。2（长春二中高二月考）下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 ( )热纯碱溶液洗涤油污的能

2、力强；误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐食用时，常用05的Na2SO4溶液解毒；溶洞、珊瑚的形成；碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡能；泡沫灭火器灭火的原理 A B C DA【解析】中纯碱去油污利用盐类的水解；中用0.5的Na2SO4溶液解毒是将钡离子生成难溶的硫酸钡，属于沉淀的生成；中溶洞、珊瑚的形成属于沉淀的生成；中利用硫酸钡做钡餐是利用硫酸钡不溶于胃酸；中泡沫灭火器的原理是盐类水解。故与沉淀溶解平衡有关，B项正确。3（包头一中高二期末）下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度的大小顺序是：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)B将pH

3、4的醋酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同D常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大D【解析】根据电荷守恒可得：c(Cl)+ c(OH)c(H)+c(NH)，pH=7，c(OH)c(H)，则c(Cl)=c(NH)，A项错误；在醋酸稀释过程中c(H)减小，由于c(H)·c(OH)=Kw，Kw不变，故c(OH)增大，B项错误；pH相同的醋酸的物质的量浓度大于盐酸，等体积的两种酸相比，醋酸的物质的量大，故消耗NaOH的物质的量大，C项错误；由于CO32的水解程度大于HCO3，故同浓度的Na2C

4、O3溶液pH大于NaHCO3溶液，D项正确。4、（天一原创）已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A在A点pH=6的溶液显酸性BA点溶液对应的温度低于C点C一定温度下，加入NaOH，可以使水的电离平衡从C点变化到D点D在B点处，0.1 mol·L1盐酸与0.05 mol·L1Ba(OH)2等体积混合后溶液pH=7C【解析】根据图像可知在A点c(H)= c(OH)=10-6mol·L1，溶液呈中性，A项错误；A点对应水的离子积常数大于C点，由于水的电离吸热，说明A点对应的温度高于C，B项错误；在温度不变时，Kw =c(H)·c(OH)不变，向水中加

5、入NaOH溶液中c(OH)增大，则c(H)减小，可以实现从C点到D点，C项正确；0.1 mol·L1盐酸与0.05 mol·L1Ba(OH)2等体积混合恰好反应，溶液呈中性，但B点对应的水的离子积Kw1.0×1014，故中性溶液的pH7，D项错误。5下列说法正确的是（ ） A某一元酸HA可用来除水垢（主要成分CaCO3），说明HA是强酸 B氨水加水稀释过程中，溶液中增大 C滴入酚酞显红色的溶液中，可以大量存在AlO2、HSO3、Na+、SO42D室温下，在pH =12的溶液中，水电离出的c(H)一定为1012mol·L1B【解析】HA能与碳酸钙反应，只能

6、说明HA的酸性强于碳酸，并不能证明HA是强酸，A项错误；根据氨水的电离方程式：NH3·H2ONH4+OH，可知电离常数K=，在氨水稀释过程中K不变，但c(OH)减小，故增大，B项正确；滴入酚酞，溶液显红色，说明溶液显碱性，则HSO3不能存在，C项错误；pH=12的溶液可以是强碱溶液，也可以是盐溶液，若是水解的盐溶液pH=12，则水电离出的c(H)=102mol·L1，D项错误。6（天一原创）常温下，pH3的酸HA和0.1 mol·L1NaOH溶液等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法正确的是()AHA的浓度的浓度大于0.1 mol&#

7、183;L1 BHA是强酸 C反应后的溶液呈酸性 DHA的电离常数约为10-5D【解析】一元酸和一元碱等体积混合恰好反应，说明二者的物质的量浓度相等，A项错误；c(HA)=0.1mol·L1，而pH=3说明HA是弱酸，B项错误；强碱和弱酸反应生成盐NaA，水解显碱性，C项错误；根据弱酸的电离方程式：HAH+A，K= 10-5，D项正确。7下图是向20.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时，溶液pH变化的图像，根据图像分析，下列结论不正确的是 （ ）A盐酸的起始浓度为0.1mol·L-1 BNaOH溶液浓度为0.08mol·L-1C滴入碱量为20.00mL时，向混合

8、溶液中滴入2滴甲基橙试液，溶液显橙色D滴到终点时，耗NaOH物质的量为0.002molC【解析】图中盐酸的pH=1，说明c(HCl)=c(H)=0.1mol·L1，A项正确；由图像可知加入25.00mLNaOH溶液时和盐酸恰好反应，则c(NaOH)= 0.1mol·L-1×20.00mL÷25.00mL=0.08mol·L-1，B项正确；当滴入20.00mLNaOH溶液时酸剩余，滴入甲基橙溶液显红色，C项错误；终点时消耗n(NaOH)=0.08mol·L1×25.00mL×103L·mL1=0.002mo

9、l，D项正确。8下列叙述正确的是()A95纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B将pH3的醋酸稀释至10倍后，溶液pH4C0.2 mol·L1的盐酸与等体积水混合后pH1DpH3的醋酸与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7C【解析】95的水尽管pH<7，但因其电离出的c(H)c(OH)，故呈中性，A项错误；醋酸为弱酸，pH3的醋酸稀释10倍时，促进其电离，故3<pH<4，B项错误；0.2 mol·L1的盐酸与等体积水混合，相等于将盐酸稀释1倍，则c(H)=0.1mol·L1，溶液的pH=1，C项正确；pH3的醋酸与pH11的NaOH溶

10、液等体积混合时，醋酸过量，pH<7，D项错误。9（天一原创）已知三种酸的电离常数：K(CH3COOH)=1.7×105、K1(H2CO3)=4.2×107、K2(H2CO3)=5.6×1011、K(HClO)=4.7×108。则下列说法错误的是（ ）A同浓度盐溶液的pH：CH3COONa<NaHCO3<NaClO<Na2CO3B浓度均为0.1mol·L1的三种酸的pH：CH3COOH<H2CO3<HClOC化学反应：HClO+Na2CO3=NaHCO3+NaClO可以发生D化学反应：NaClO+CO2+H2O

11、=Na2CO3+HClO可以发生D【解析】酸越弱对应的钠盐水解程度越大，故同浓度钠盐的pH：Na2CO3NaClONaHCO3CH3COONa，A项正确；酸的电离常数越大，对应的酸越强，故同浓度的三种酸的酸性强弱的顺序：CH3COOHH2CO3HClO，B项正确；根据K(HClO)K2(H2CO3)，可知次氯酸可以和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，C项正确；次氯酸钠和碳酸反应，只能生成NaHCO3，D项错误。10（郑州一中阶段性测试）下列事实能够说明醋酸是弱酸的是（ ）醋酸不易腐蚀衣服；0.1mol·L1的CH3COOH溶液的pH=2.9；用醋酸做导电实验时，灯泡很暗；足量镁粉与稀硫酸反应时

12、，向溶液中加入醋酸钠可以减慢速率而不改变产生气体的总量；体积相等、pH=3的盐酸和醋酸分别与NaOH溶液反应，醋酸消耗NaOH的物质的量大；中和反应时等体积等浓度的硫酸和醋酸，硫酸消耗NaOH的物质的量大；25时，醋酸溶液的pH<7；0.1mol·L1的CH3COONa溶液的pH=9A B C DD【解析】酸性强弱与腐蚀性没有必然的联系，错误；0.1mol·L1的CH3COOH溶液pH=2.9，说明醋酸不能完全电离，是弱电解质，正确；强酸的稀溶液导电性也很弱，错误；硫酸中加入醋酸钠，反应速率减慢，说明醋酸的酸性比硫酸弱，正确；pH和体积相等的盐酸和醋酸相比，醋酸消耗N

13、aOH的物质的量大，说明醋酸是弱电解质，正确；硫酸是二元酸、醋酸是一元酸，等物质的量的二者相比不论醋酸的强弱，硫酸消耗NaOH的物质的量大，错误；pH<7说明醋酸显酸性，但不能证明它是弱酸，错误；0.1mol·L1CH3COONa溶液显碱性，说明是强碱弱酸盐，正确。11下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是()A0.1 mol·L1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)B0.1 mol·L1NH4Cl和0.1 mol·L1 NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系：c(Cl)c(NH)c(H)

14、c(OH)C常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH7，则混合溶液中：c(Na)c(CH3COO)D常温下，在pH1的溶液中，Fe2、NO、ClO、Na能大量共存C【解析】根据电荷守恒，可得：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH) ，A项错误；由于NH3·H2O电离程度大于NH4Cl水解程度，故c(OH)c(H)，B项错误；根据电荷守恒得：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，因c(H)c(OH)，故C项正确；H、NO、Fe2发生氧化还原反应，不能大量共存，D项错误。12下列说法不正确的是()AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS)K

15、sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小D【解析】由于Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，在其他条件不变时，离子浓度改变，只改变沉淀溶解平衡的移动方向，但Ksp不变，故A、C项正确；由于沉淀转化时，通常是一种沉淀转化为另一种更难溶的沉淀，由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，故CuS比ZnS更难溶，故B项正确；对于组成相同的难溶电解质，Ksp越小，其溶解度越小，但对于组成中阴阳离子个数不同的难溶电解质，则不一定，D项错误。第II卷 （非选择题 共52分）二、非选择题(本题有4题， 共52分

16、)13、(14分)（南昌一中期末检测）现有25 时，0.1 mol·L1的氨水，请回答以下问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：_ _；所得溶液的pH_7(填“>”、“<”或“”)，用离子方程式表示其原因：_，溶液中各离子浓度的大小顺序：_。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH7，此时c(NH4)a mol/L，则c(SO42)_。【解析】(1)加入NH4会抑制NH3·H2O的电离，使c(NH3·H2O)变大，c(OH)变小，减小。

17、(2)恰好中和时，溶质为(NH4)2SO4，NH4水解：NH4H2ONH3·H2OH，使溶液显酸性。在(NH4)2SO4溶液中，离子浓度的大小顺序：c(NH4)>c(SO42)>c(H) >c(OH)。(3)根据电荷守恒c(NH4)+c(H)=2c(SO42)+c(OH)，因溶液的pH7，所以有c(H)=c(OH)，即c(SO42)c(NH4) mol·L1。【答案】(1)减小(2分)(2)NH3·H2OH=NH4H2O(2分)<(2分)NH4H2ONH3·H2OH(2分) c(NH4)>c(SO42)>c(H) &g

18、t;c(OH) (3分)(3) mol·L1 (3分) 14、（12分）（天一原创）已知下列物质的电离常数（25）：酸HClOHCNHFCH3COOH电离常数（K）4.7×10-86.2×10-106.4×10-4 1.7×10-525时，相同物质的量浓度的NaClO溶液 NaF溶液 NaCN溶液 CH3COONa溶液，四种溶液pH的大小顺序为 （填序号）。在浓度均为0.1 mol·L1的四种酸溶液中，水电离出的c(H)最大的是 （填化学式）。在NaClO溶液中，下列关系式正确的是 。Ac(Na)：c(ClO)=1：1 Bc(Na)+

19、c(H)=c(OH)+c(ClO)Cc(Na)=c(ClO)+c(HClO)Dc(Na)>c(ClO)>c(HClO) >c(OH)>c(H)关于0.1 mol·L1的NaF溶液，下列叙述正确的是 。A加入少量盐酸，溶液中c(HF)和c(H)增大 B加入NaOH固体，溶液中c(H)·c(OH)增大C对NaF溶液微热，溶液中c(F)和c(OH)减小D将溶液加水稀释，F水解程度增大，碱性增强向0.01 mol·L1CaCl2溶液中逐滴加入0.1mol·L1HF溶液 （填“能”或“不能”）产生CaF2沉淀已知：Ksp(CaF2) =1.

20、5×10-10。【解析】根据电离常数可知酸性的强弱顺序：HF>CH3COOH>HClO>HCN，酸越弱，对应的钠盐水解程度越大，碱性越强，故四种溶液pH的大小顺序：>>>。在浓度均为0.1 mol·L1的四种酸中，HCN中酸电离出的c(H)最小，HCN对水的电离抑制最弱，故水电离出的c(H)最大。在NaClO中，由于ClO的水解，造成c(Na)>c(ClO)，A项错误；根据电荷守恒，可知B项正确；根据物料守恒，可知C项正确；在NaF中存在水解平衡：ClO+H2OHClO+OH，在该反应中c(HClO)=c(OH)；因为还存在：H2O

21、H+OH，故c(OH)>c(HClO)，D项错误。在NaF溶液中存在水解平衡：F+H2OHF+OH，加入盐酸，平衡向右移动，溶液中c(HF)和c(H)增大，A项正确；加入NaOH固体，溶液中，c(OH)增大，但c(OH)· c(H)= Kw ，Kw不变，B项错误；对NaF溶液加热，水解平衡向右移动，c(F)减小，c(OH)增大，C项错误；加水稀释，NaF水解程度增大，但溶液的碱性减弱，D项错误。在HF中存在电离平衡：HFH+F，则c(H)=c(F)，根据电离常数K=，得出：c2(F)=K·c(HF)= 6.4×10-4×0.1=6.4×1

22、0-5，则c(Ca2)·c2(F)= 0.01×6.4×10-5=6.4×10-7>1.5×10-10，故有CaF2沉淀产生。【答案】>>>（2分） HCN（2分) BC（3分) A（3分) 能（2分)15（14分）（1）某温度下，纯水中的c(H)2×107 mol·L1，则此时c(OH)为_ _；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H)5×104 mol·L1，则溶液中c(OH)为_，由水电离产生的c(H)为_，此时温度_（填“高于”、“低于”或“等于”）25。（2）在25下，向浓度均为

23、0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 （已知25时KspMg(OH)2=1.8×10-11，KspCu(OH)2=2.2×10-20）。（3）常温下，0.l mol·L-1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32）（填“>”、“=”或“”)。（4）在25下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”），a _

24、0.01 mol·L-1（填“>”、“=”或“”)。【解析】纯水电离出的c(OH)=c(H)= 2×107 mol·L1；则此温度下水的离子积Kw=4×1014，滴入盐酸后c(H)5×104 mol·L1，则溶液中c(OH)= =8×1011 mol·L1；在盐酸中OH全部来源于水，故水电离出的c(H)= c(OH) =8×1011 mol·L1；该温度下的Kw比室温下大，说明温度高于25。由于KspMg(OH)2KspCu(OH)2，故先生成Cu(OH)2沉淀，离子反应为Cu2+2NH3

25、·H2O=Cu(OH)2+2NH4。0.l mol·L-1 NaHCO3溶液的pH8，说明HCO3-的水解程度大于电离程度，故c(H2CO3) c(CO32）。根据电荷守恒得：c(NH4)+c(H)=c(OH)+c(Cl)，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则c(H)=c(OH),溶液呈中性；如果氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，则溶液呈酸性，溶液呈中性说明碱过量，则a0.01 mol·L-1。【答案】2×107mol·L1（1分） 8×1011 mol·L1（1分） 8×1011 mol·L1（1分） 高

26、于（1分）)Cu(OH)2 （2分） Cu2+2NH3·H2O=Cu(OH)2+2NH4（2分）（2分） 中（2分） （2分）16、（12分）（太原实验中学阶段性测试）运用化学反应原理研究氮、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。(1) 如图是一定温度和压强下N2和H2反应生成1 molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式（H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）： 。 （2）已知：25时Ksp（AgCl）=1.8×l010 、 Ksp（AgI）=1.0×l016 ，海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，它们在海水中均以化合态存在。25时，向0.1L0.002mol·LlNaCl溶液中逐滴加入适量0.1L0.