酸碱盐强化复习

1、酸碱盐强化复习一、 酸的化学性质酸有相似的化学性质，因为酸在水溶液中能解离出 和酸根离子，（1） 酸能与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊试剂变 色，使无色酚酞试液 色（2） 能与较活泼的金属反应，生成盐和氢气例如：Zn + H2SO4 = Fe + HCl =(3)能与某些金属氧化物反应，生成盐和水 例如： CuO + H2SO4 = Fe2O3 + HCl =(4)能与碱发生中和反应，生成盐和水。 例如：NaOH + HCl = Ca(OH)2 +H2SO4 =(5)能与某些盐反应，生成新盐和新碱例如：CaCO3 + HCl = AgNO3 + HCl = BaCl + H2SO4 =二、碱的化

2、学性质碱有相似的化学性质，因为碱在水溶液中都能解离出 和金属离子。（1） 能与酸碱指示剂作用 碱溶液能使紫色石蕊试剂变 色，使无色酚酞试剂变 色。（2） 能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 例如： CO2 + NaOH = SO2 + NaOH = CO2 + Ca(OH)2 =（3） 能与酸溶液发生中和反应，生成盐和水。 NaOH + HCl =(4) 能与某些盐，生成新碱和新盐。例如：NaOH + Cu（OH）2 = NaOH + FeCl3 = Ca(OH)2 + Na2CO3 =三、 盐的化学性质 1.概念：盐是由 和 构成的化合物。2.盐的化学性质：（1）盐 + 金属 新盐 +

3、新金属如：Cu + AgNO3 = Cu + FeCl2 = Cu + AgCl =金属必须排在盐中的金属的前面，盐必须是溶液（K、Ca、Na和Ag、Pt、Au除外）（2）盐 + 酸 新盐 + 新碱（反应物中溶液须是可溶，生成物中必须有沉淀、气体、或水的生成）如：CaCO3 + HCl = AgNO3 + HCL = BaCl2 + H2SO4 =(3)盐 + 碱 新盐 + 新碱如：FeCl3 + NaOH = CuSO4 + NaOH = Na2CO3 + Ca(OH)2 =(4)盐 + 盐 新盐 + 新盐 如：Na2CO3 + CaCl2 = (CO32-的检验方法) AgNO3 + Na

4、Cl = （Cl-的检验方法） BaCl2 + Na2SO4 = （SO42-的检验方法）反应物必须可溶，生成物中须有沉淀判断以下两个反应是否能进行：Al（OH）3 + Fe(OH)3 =BaCO3 + CaCl2 =四 特殊的颜色和沉淀1. 含有Fe2+的溶液的颜色为浅绿色，如FeCl2、FeSO4溶液均为浅绿色；含有Fe3+的溶液为黄色，如FeCl3、Fe2(SO4)3溶液均为黄色；含有Cu2+的溶液为蓝色，如CuCl2、CuSO4溶液均为蓝色. 特殊颜色的沉淀：Fe（OH）3为红褐色，Cu(OH)2为蓝色，其他沉淀均为白色沉淀。2. 既不能溶于水，又不能溶于酸（如盐酸、硝酸）的沉淀：Ba

5、SO4、AgCl 其余沉淀不能溶于水但不溶于酸，如CaCO3 、Fe（OH）3五 . 复分解反应的条件 复分解发生反应的条件：两两物质之间相互交换成分后，生成物中至少有沉淀、气体、水三种之中的一种，且盐和盐、盐和碱反应物必须是可溶的复分解反应的五大类型：（1） 金属氧化物和酸反应（产物生成水，无条件限制）；（2） 酸和碱反应（产物生成水，无条件限制）；（3） 酸和盐反应（产物至少符合沉淀、气体、水中的一种）；（4） 盐和碱反应（反应物是可溶的，产物符合复分解反应条件）（5） 盐和盐（反应物可溶，产物符合复分解反应条件）中考压轴实践1.现有Fe、NaOH溶液、MgO、CuSO4溶液、稀H2SO4

6、五种物质。两两混合后，能发生的反应共有（ ）A.2个 B.4个 C. 5个 D. 6个2.下列选项中I、II、III三种溶液，在Na2CO3溶液中加入I溶液，产生白色沉淀，再加入II溶液，沉淀溶解，并有气泡产生，然后再继续加入III溶液，又产生白色沉淀。符合上述变化的选项是（ ）IIIIIIACaCl2HNO3KClBCaCl2HNO3AgNO3CBaCl2H2SO4CuCl2DBaCl2HNO3Na2SO43.烧杯中盛有X溶液，逐渐加入（或通入）Y物质，烧杯内溶液的pH变化如图所示，则符合该变化的一组物质是（ ）XYANaOH溶液稀HCl过量B稀H2SO4BaCl2溶液CCa（OH）2溶液C

7、O2D稀H2SO4H2O4.下列物质的制取设计中，不可能实现的是 （ ）A CaCO3 高温 CaO H2O Ca(OH)2 Na2CO3溶液 NaOH 过滤B.Cu O2 CuO H2SO4 CuSO4 NaOH溶液 Cu（OH）2 过滤C.KmnO4 O2 SO3 H2O H2SO4 D.Ba（OH）2 盐酸 BaCl2溶液 CO2 BaCO3沉淀5.下列方法中能够将石灰水和氢氧化钠溶液区别开来的是 （ ）A.分别加入紫色石蕊溶液 B. 分别通入CO2C. 分别滴加氯化铁溶液 D. 分别滴加稀盐酸6.下列各组物质的溶液混合，如果其中酸过量时，仍有沉淀生成的是（ ）A. NaOH FeCl3

8、 H2SO4 B.HCl K2SO4 BaCl2C. CuSO4 HCl KOH D.BaCl2 HNO3 AgNO37.下列各组物质汇总充分反应后过滤，所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，一定减少的是（ ）A. 铜加入硝酸银溶液中 B. 铝加入稀硫酸中C. 二氧化碳通入石灰水中 D.碳酸钠固体加入稀盐酸中8.某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：白色沉淀溶液变红无色溶液白色粉末 加水 加酚酞 加澄清石灰水对此粉末成分判断正确的是 （ ）A.该粉末一定是碳酸钙 B.该粉末一定是碳酸钠或是碳酸氢钠C.该粉末一定是一种碱 D. 该粉末中含有碳酸根或碳酸氢根离子D

9、B9.A-D是初中化学中常见的物质，且有如图所示的转换关系（反应条件、其他反应物及多余产物均已略去）ACA (1) 若A在常温下是一种白色的液体，且D是CuO。则：A为 写出化学方程式：C + D = A : 该反应说明C具有的性质是 ，其基本反应类型属于 反应。（2）若A在常温下是一种不溶于水的白色固体，且C是形成温室效应的主要气体之一，则A是 ，写出化学反应方程式： B D: 10.已知A、B是常见的碱，甲、乙是常见的盐，C是一种常见的无色气体，各物质间的转换关系如下图所示：+C+C乙BA甲 则：（1）A是 ；B是 ；甲是 ；乙是 （2）甲与A发生反应的化学方程式： 11.有一包粉末，可能

10、是NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、MgCl2、中的一种或几种组成，现做如下实验：取少量粉末，加水溶解得到无色透明溶液；取所得溶液少许加入氢氧化钠溶液看不到明显现象；另取少量粉末滴加稀盐酸，也看不到明显现象。试回答：（1）由实验可知，粉末中一定没有 ，实验可说明原粉末中没有 。实验证明原粉末中没有 。（2）根据上述实验，可得出原粉末中可能有的物质是 。（3）若该粉末由一种物质组成，设计实验方案确定它是哪种物质。写出简要的实验步骤、实验现象和结论： 。12.选择合适的方法出去括号内的杂质，填完表格。选项物质（括号内为杂质）除杂方法AN2(O2)BKCl(MnO2)CCO2(水蒸气

11、)DCaO(CaCO3)13.欲采取化学方法除去下表第I栏内4钟物质中少量杂质（括号内为杂质），请分别从II、III内栏内选取合理选项的字母序号，填在对应的答案栏内。I.物质II除杂试剂和操作III反应类型答案CuO固体（Cu）A. 高温煅烧B. 氧气、加热C. 盐酸、蒸发D. 铜粉、过滤a置换反应b化合反应c分解反应d复分解反应 CaO固体（CaCO3） Cu(NO3)2溶液（AgNO3） NaCl固体（NaOH） 14.I随着科学技术的发展，环保问题越来越引起各国政府的重视，工业污水必须经过处理，达到国家规定的标准后才能排放，某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的污水中含有CuCl2、H

12、Cl、Na2CO3、NaOH中的一种，现对污水做如下处理：将A的污水与B的蓝色污水通入第一反应池，产生蓝色沉淀；将C的污水与D的酸性污水通入第二反应池，产生大量的气泡；将第一反应池的碱性污水与第二反应池流出的酸性污水通入第三反应池，最终污水显中性，再向外排放。（1）是推断各车间的污染物分别为：A ;B ;C ;D ; （2）最终向外排放的水中含有的溶质是 。（3）写出第三反应池所发生的化学方程式 II某学校附近的化工厂排放的污水，因含有某些金属离子对水质和环境造成了污染，该环境保护小组的同学对该厂排放的废水取样，对滤液进行了多次的检测，其中有三次检测的结果如下表所示，试回答：检测次数滤液中检测出来的物质第一次CuCl2、FeCl3、MgSO4、H2SO4第二次CuSO4、MgCl2、Fe2（SO4）3、HCL第三次CuSO4、AgNO3、FeCl3、HCl(